郑州励德双语学校
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2023年2月18日发(作者：)百度文库
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郑州励德双语学校诱思导学稿（导学案）
课堂导入：
课题第一章第三节元素周期表的应用（1）主备人范丽君学生姓名组别
学法指导
名人名言与
教师寄语
【学习目标】
1.通过课本20页实验探究活动和21页方法导引，能总结出钠、镁、铝失电子能力
的递变规律。（重点）
2.通过阅读课本21-22页的阅读材料和22页的方法导引，能总结出硅、磷、硫、氯
得电子能力的递变规律。（重点）
3.以第三周期元素为例，通过分析元素原子的结构，能对同周期元素性质递变规律
进行解释。（重点）
【教学过程】
环节一钠、镁、铝元素原子失去电子能力的相对强弱（针对学习目标1）
实验探究：
总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的失电子能力逐渐，元素金
属性逐渐。
探究：能否说：元素原子失去电子的数目越多，元素的金属性越强？
元素
NaMgAl
单质与水反应
与冷水反应
不与反应，
与反应
与很难反应
与酸反应快慢
快慢顺序>>
最高价氧化物对应
水化物的碱性
碱性强弱顺序>>
结论
元素原子失电子能力：>>
元素金属性：>>
环节二硅、磷、硫、氯得电子能力的相对强弱（针对学习目标2）
阅读课本21-22页阅读探究内容，完成下列表格：
元素
SiPSCl
最高价氧化物
最高价氧化物对
应的水化物
化学式
酸性
与氢气反应的条件
气态氢化物
化学式
稳定性
结论
元素原子得电子能力：>>>
元素非金属性：>>>
总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的得电子能力逐渐，元素非金属
性越来越。
环节三：认识同周期元素性质的递变规律（针对学习目标3）
递变规律：NaMgAlSiPSCl
同周期，从左到右，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐
金属性逐渐，非金属性逐渐
单质的还原性逐渐，氧化性逐渐
与氢气化合越来越，气态氢化物的稳定性逐渐
最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐，酸性逐渐
递变原因：
同周期元素从左到右电子层数,核电荷数逐渐,原子半径逐渐,原子
核对最外层电子的吸引力逐渐,原子失电子能力逐渐，得电子能力逐
渐。
学习目标部分为整个
备课过程中的核心内
容，要求根据课程标准
及教学目标和学生实际
进行解读和细化，要求
目标要求精准和有效，
并且给出达到目标的过
程和方法（必须符合学
生实际且直观易操
作）。
教学过程部分不要面面
俱到，根据学习目标设计
教学环节和教学探究，每
一环节必须针对本节特定
的学习目标，重难点部分
要设计一些引导促进学生
的生成，反对仅仅标注出
针对学习目标*但实质是
该环节并不是真正对应相
应目标设计暨防止流于形
式应付检查，注意在每一
环节设计上要有课内的生
成和检测目标环节（形式
可以多样）
高中部导学案模板及相关要求
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【当堂检测】
学习目标1针对性训练
1.有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A
的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属
元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（）
A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.B＞C＞AD.C＞B＞A
2.下列叙述能肯定Na比Al活泼性强的是（）
A．最外层电子数Na原子比Al原子少
B．电子层数Na原子比Al原子一样多
C．等物质的量的Na和Al与足量的盐酸反应，产生H
2
的量Al比Na多
D．常温时，Na能从水中置换H
2
而Al不能
学习目标2针对性训练
3.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
A原子半径逐渐增大B元素原子得电子能力逐渐增强
C最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增大
4.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH
3
、H
2
Y、HZ，则下列判断正确
的是（)
A．原子半径Z>Y>X
B．Z的得电子能力最强
C．氢化物还原性XH
3
>H
2
Y>HZ，稳定性XH
3
>H
2
Y>HZ
D．最高价氧化物对应的水化物H
3
XO
4
酸性最强
5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱
顺序为：HXO
4
＞H
2
YO
4
＞H
3
ZO
4
，下列判断错误的是（）
A原子半径X＞Y＞ZB气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C元素原子得电子能力X＞Y＞ZD单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
学习目标3针对性训练
6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()
A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C．同一周期从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物稳定性增强
D．C、N、O、F与H
2
化合越来越容易
学习目标1、2综合训练
7.下列所述变化规律正确的是()
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH
3
、H
2
S稳定性依次减弱
【升华提高】
1.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知
B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧
化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、______、________。
(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成______种盐，其化学式为
______________。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________。
2.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()
①HCl的溶解度比H
2
S的大②HClO的氧化性比H
2
SO
4
的强
③HClO
4
的酸性比H
2
SO
4
的强④HCl比H
2
S稳定
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl
2
能与铁反应生成FeCl
3
，硫与铁反应生成FeS
⑦Cl
2
能与H
2
S反应生成S
A．①②B．⑤⑥
C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
课堂反思
目标反馈部分要求必须
针对本节目标设计对应
检测，非本节目标题目
不应成为课堂检测题目
或者应减少考查，检查
学习目标完成情况，力
争当堂目标当堂完成，
提高课堂的针对性和有
效性。
总之，重点一定要在设计上有针对性，难点的点一定要吃透，唤醒记
忆的问题属于复习问题，不是本节的重点，要把重点放在本节的重点
上来，而且要主要依据学生生成的感悟，必要时候要澄清错误，考查
目标一定要课本节目标链接起来，选题要精、准，讲求命中率、有效
性。
学会为根本目标，有效为第一原则，实在为课堂标准
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C．Al(OH)
3
、Mg(OH)
2
、NaOH碱性依次减弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
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