氯化铝是什么晶体
-七夕许嵩
2023年2月15日发(作者：触摸拼音)高中化学第三册练习
第一单元晶体的类型与性质
第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体
知能达标训练
一、选择题
1．下列晶体中属于原子晶体的是
A.氖B．食盐C．干冰D．金刚石
2．下列晶体由原子直接组成，且属于分子晶体的是
A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫
3．下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点必然较低
D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
4．下列各组物质中，形成的晶体完尽是分子晶体的是
A．CO
2
、Ar、SiO
2
B．H
2
O、CO
2
、I
2
C．PH
4
I、H
2
O
2
、CCl
4
D．SO
3
、SiC、Al
2
Cl
6
5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作使劲完全相同的是
A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化
C．苯和硝酸钾熔化D．食盐和冰熔化
6．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是
A．SiO
2
和SO
2
B．SiO
2
和NaCl
C．NaCl和HClD．CCl
4
和CH
4
7．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三
种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
8．下列各组物质中，熔点由高到低的是
A．HI、HBr、HCl、HFB．石英、食盐、干冰、钾
C．CI
4
、CBr
4
、CCl
4
、CF
4
D．Li、Na、K、Rb
9．下列进程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被柴炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
10．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每
一个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是
A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109°28′
11．共价键、离子键、分子间作使劲都是微粒间的作使劲，下列物质中含有以上两种作使劲
的晶体是
A．SiO
2
B．CCl
4
C．NaClD．NaOH
12．结合讲义上干冰晶体图分析每一个CO
2
分子周围距离相等且最近的CO
2
分子数量为
A．6B．8C．10D．12
二、填空题
13．现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞
的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是
_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
14．参考下表中数据，回答有关问题
物质NaFNaClNaBrNaI
r
SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点／℃995801755651—90.2—70.45．2120．5
物质
NaClKClRbClCsClSiCl4GeCl4SnCL4PbCl4
熔点／℃8—70．4—49．5—36．2—15．0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与__________有关，随_________增大，_______
减小，故熔点依次降低；
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与____________有关，随着________
增大，则_______增大，故熔点依次升高；
(3)钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高的多,这与__________有关，因为
___________，故前者熔点远远高于后者。
15．单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：
金刚石晶体硅晶体硼
熔点(K)
沸点(K)
硬度(moh)
>3823
5100
10
1683
2628
7．0
2573
2823
9．5
(1)晶体硼的晶体类型属于_________晶体。
(2)已知晶体硼的大体结构单元是由B原子组成的正二十面体，其中
有20个等边三角形的面和必然数量的极点，每一个极点各有一个
B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___________
个B原子组成，其中B—B键间的夹角是_______________。
综合能力训练
1．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)
(2)在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试肯
定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。
(4)设计一个靠得住的实验，判断氧化铝是离子化合物仍是共价化合物。你设计的实验是
________·
2．简答：
从氨合成塔里分离H
2
、N
2
、NH
3
的混合物，采用什么方式?为何用这种方式?’
第二节金属晶体
知能达标训练
1．实现下列转变时，需要克服相同类型作使劲的是
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化
2．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
3．在自然界中能以游离态存在的元素是下列中的
A．磷B．硅C．钠D．金
4．下列物质的熔沸点依次升高的是
A．Na、Mg、Al、FeB．Li、Na、Rb、Cs
C．Al、Mg、Na、KD．LiF、NaCl、KBr、KI
5．关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就必然有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就必然有阴离子
C．原子晶体的熔点必然比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点必然比金属晶体低
6．含有离子的晶体有
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
7．下列说法必然正确的是
A．其水溶液导电的必然是离子晶体B．熔融态导电的必然是离子晶体
C．固态导电的必然是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的必然是离子晶体
8．金属的下列性质中，与自由电子无关的是
A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热
9．下列化学式表示物质分子组成的是
A．NaClB．CO
2
C．ClD．SiO
2
10．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解
11．中国科学院近代物理研究所最近合成239
91
Pa原子。下列说法不正确的是
A．Pa是一种金属元素B．该原子具有放射性
C．该元素的相对原子质量为239D．该原子核内中子数为148
综合能力训练
12．下列叙述正确的是（）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点必然越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点必然越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点必然越高
13．下列说法正确的是（）
A．H与D，16O与18O互为同位素；H
2
16O、D
2
16O、H
2
18O、D
2
18O互为同素异形体；甲
醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO
2
晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：一、电子总数为38的化合物，是含
有共价键的离子型化合物
14．在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包括等同内容的大体单位，那个大体单位叫
做晶胞钙、钛、氧能够形成如下图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（）
A．Ca
8
TiO
12
B．Ca
4
TiO
6
C．Ca
4
TiO
3
D．CaTiO
3
Ti4＋
O2－
Ca2
1．某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中能够划
出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个极点和六个侧面上，试计算这
种金属晶体中原子的空间利用率。
2．有A、B、C三种元素。已知①4gA元素的单质与水作用，标况下放出H
2
2．24L，反映
中有1．204×1023个电子发生转移。②B元素可与A形成AB
2
型的离子化合物，且知A、
B的离子具有相同的核外电子排布。③元素C的气态氢化物可与其最高氧化物的水化物
发生非氧化还原反映生成盐，lmol该盐含42个电子。据此填写下列空白；
(1)元素符号：A_______，B_______,C_______。
(2)A元素的离子结构示用意________________。
(3)用电子式表示AB
2
的形成进程___________________________________。
(4)C的气态氢化物在催化剂作用下与O
2
应的化学方程式
___________________________。
(5)用电子式表示C的气态氢化物的形成进程____________________；它与B的气态氢化
物反映时有____________________现象发生，生成物的电子式_______，它属于
___________晶体。
第1单元晶体的类型与性质
参考答案
第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体
知能达标训练
1．D按照原子晶体的组成特点及常见的性质判断
2．BH
2
是双原子分子，氖(Ne)是单原子分子是分子晶体，P包括白磷(P
4
)、红磷，其不是
单原子分子，SO
3
是多原子分子。
3．CA选项离子晶体中有时也含非极性共价键，例Na
2
O
2
B选项SiO
2
的熔点为1723℃，
而钨(W)熔点3410℃C选项分子晶体一般熔点较低D选项金刚石晶体C—C间为非极
性共价键
4．BSiO
2
是原子晶体；PH
4
I与NH
4
Cl一样是离子化合物;SiC是原子晶体
5．A碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作使劲；B选项二氧化碳克服共价键；C选项硝
酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作使劲；C选项食盐克服离子键
6．D．SiO
2
、SO
2
、HCl、CCl
4
、CH
4
都是共价键，NaCl形成的是离子键；SiO
2
形成原子晶
体，NaCL形成离子晶体，SO
2
、HCl、CCl
4
、CH
4
形成的都是分子晶体
7．A熔点高低取决于共价键强弱，共价键强弱又与各原子的原子半径有关，C的原子半
径小于Si的原子半径
8．CD组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔沸点依次升高A选项HF
可形成氢键，出现反常；B选项钾的熔点高于干冰；D选项碱金属随着相对分子质量增加，
熔点依次降低
9．DHCl是共价化合物，溶于水在水分子作用下电离生成H＋或Cl－，共价键被破坏
10．D按照金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为6个，任意两个C—C键间夹
角为109°28′
11．BDA选项SiO
2
只有共价键；B选项CCl
4
既有共价键，又有分子间作使劲；C选项只
有离子键；D选项NaOH既有共价键，又有离子键
12．D按照干冰结构特点，干冰晶体是一种立方面心结构，每一个CO
2
周围等距离最近的
CO
2
有12个(同层4个，上层4个，基层4个)
13．x:y＝4:3a：b＝1：14个c4个d处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位
于立方体极点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于
立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；
丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)
14．(1)离子半径；离子半径；静电作用(2)相对分子质量；相对分子质量；范德华力(3)
晶体类型；因钠的卤化物为离子晶体，其熔点取决于离子键的强弱，硅的卤化物为分子
晶体，其熔点取决于分子间作使劲，而离子键比分子间作使劲强得多。
15．(1)原子(2)12；60°
按照B的熔沸点、硬度可知应为原子晶体又按照图示可看出，每一个面平均拥有的B
原子数1／5×3＝0．6，则20个面共有B原子数为0．6×20＝12，B—B键夹角为60°
综合能力训练
1．(1)共价化合物(2)Al
2
Cl
6
(3)氯化铝与空气中的水发生水解反映产生HCl气体，HCl
在空气中形成酸雾而“发烟”。(4)在其熔融状态下，实验其是不是导电；若不导电是
共价化合物。
分析：按照氯化铝熔点低及在180℃时开始升华，判断其为共价化合物。氯化铝蒸气
时相对分子质量即为11．92×22．4＝267，所以分子式为Al
2
Cl
6
。
2．(1)乙醇的醇羟基(C
2
H
5
—OH)、乙酸的羧基(CH
3
COOH)都可和水(H—O—H)彼此形成份子
间的氢键，形成缔合分子，故可表现为互溶。
(2)乙醇分子间能够通过氢键结合产生的作使劲比乙醚分子间的范氏力要大，故乙醇的相
对分子质量虽比较小，但分子间作使劲较大，所以沸点要高。
(3)采用加压使NH
3
液化后，与H
2
、N
2
分离，因为NH
3
分子间存在氢键，故易结合液化。
(4)常温情形下，水分子不是以单个分子形成，而是依托氢键缔合成较大的分子，所以可
用(H
2
O)M，表示其存在更符合实际。
3．B从O、N、F的非金属性上考虑，非金属性越强越易吸引电子，形成氢键的能力越强
第二节金属晶体
知能达标训练
1．D水晶(SiO
2
)熔化克服共价键，干冰、冰醋酸溶液克服的是分子间作使劲，液汞克服的
是金属离子与自由电子之间的较强作用(金属键)，食盐、纯碱和烧碱熔化克服的是离子键
2．D金属侵蚀大多数发生的是电化学侵蚀，是由于能导电的杂质不如该金属活泼，也有
的是接触侵蚀性气体或电解质溶液致使的，与金属晶体结构无关
3．D按照元素的活动性判断
4．A一般来讲，金属原子半径越小，最外层电子数越多，则金属离子与自由电子之间的
彼此作用越强，A熔沸点依次升高，BC熔沸点依次降低，D属离子晶体，其阴阳离子半
径越小熔沸点越高
5．AB选项金属晶体内有金属阳离子，但无阴离子，C选项原子晶体如SiO
2
熔点1723℃，
钨熔点为3410℃；D选项分子晶体I
2
(熔点为113．5℃，而汞熔点为一38．87℃6．AD
离子晶体含有阴阳离子，金属晶体含有金属阳离子
7．DA选项HCl的水溶液能够导电徊选项金属熔融态也可导电，C选项石墨能够导电
8．A金属密度与单位体积质量有关，与自由电子无关，但金属导电、导热、延展性都与
自由电子有关
9．BA选
项NaCl是由Na+、C1－按必然比例组成；C选项Cu形成金属晶体内含Cu2＋和自由电子;D
选项SiO
2
由Si原子和O原子组成
10．BA选项同一周期，Na熔点低于Mg熔点；B选项一般c(OH—)越大，pH越大，而同
浓度KOH比Ba(OH)
2
的c(OH—)小C．Na
2
O熔点低于MgO熔点D选项MgCO
3
受热
更易分解
11．CPa是锕系元素，是金属，具有放射性，239
91
Pa中239表示质量数，而元素的相对原
子质量是按各类天然同位素原子所占的必然百分比算出来的平均值．
综合能力训练
1．依题意画出侧面图，设正立方体边长为a，则体积为a3。
原子半径
4
2a
r，每一个正立方体包括金属原子
8×1／8+6×1/2＝4(个)，球体体积共
4×,74.0)
4
2
(
3
4
33aa空间利用率为：
%74%100
74.0
3
3
a
a
2．(1)A．CaB．ClC．N
（2）（3）Cl+Ca+ClCa2+
(4)4NH
3
+5O
2
催化剂
△
4NO+6H
2
O
(5)3+HNH白烟
H
+20
82
8
2
Cl
Cl
H
N
N
H
HH
H
Cl