苏州星湾学校
-
2023年2月20日发(作者：)试卷第1页，共12页
2021年江苏省苏州市工业园区星湾学校中考二模化学试题
学校
:___________
姓名：
___________
班级：
___________
考号：
___________
一、单选题
1
．为应对
CO
2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室
气体，我国目标是争取
2030
年前达到碳达峰，
2060
年实现碳中和。碳达峰指的是在
某一时间，
CO
2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造
林、节能减排等形式，抵消
CO
2的排放量。下列叙述正确的是
A
．碳中和指的是没有碳排放
B
．碳达峰、碳中和中的
“
碳
”
指的是碳单质
C
．碳中和的自然途径是利用植物的光合作用
D
．为达到碳中和，目前需要禁止使用化石燃料，利用新能源
2
．我们要养成垃圾分类的好习惯。鱼刺、菜叶应投入的垃圾桶是
A
．厨余垃圾
B
．有害垃圾
C
．可回收垃圾
D
．其他垃圾
3
．科学家为人类社会的进少做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关不符合事
实的是
A
．卢瑟福发现了原子核揭开原子内部结构的秘密
B
．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C
．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D
．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
4
．下列物质的俗名、化学式一致的是
A
．干冰、
CO
2
B
．纯碱、
NaOHC
．石灰石、
CaOD
．消石灰、
CaC1
2
5
．
“
见著知微
”
是化学学科的重要特点之一、一些宏观现象的产生与微观粒子之间有着
必然的联系。下列说法正确的是
A
．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
B
．变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，说明受热时分子的体积变大
C
．盐酸、硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子
试卷第2页，共12页
D
．
CO
和
CO
2分子中原子种类相同，因此二者化学性质相同
6
．下列物质的性质与用途匹配的是
选项ABCD
物质铝盐酸烧碱二氧化碳
性质导电性可与金属氧化物反应碱性能与水反应
用途作炊具除铁锈改良酸性土壤灭火
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
7
．下列图示实验操作正确的是
A
．测溶液
pH
B
．倾倒液体
C
．量筒读数
D
．点燃酒精灯
8
．下列物质中由离子构成的是
A
．石墨
B
．氯化氢
C
．液氧
D
．氯化钠
9
．下列物质中，不需要密封保存的是
A
．生石灰
B
．石灰石
C
．双氧水
D
．浓盐酸
10
．下列物质中，能与尿素【
CO(NH
2
)
2】加工配制成复合肥料的是
A
．
KClB
．
(NH
4
)
2
SO
4
C
．
CaCl
2
D
．
NH
4
Cl
试卷第3页，共12页
11
．光气
(COC1
2
)
是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如
图：
下列说法正确的是
A
．光气属于氧化物
B
．乙的相对分子质量为
18
C
．反应前后原子的个数发生了改变
D
．生成的丙与丁的分子个数比为
1
：
1
12
．硝酸铵是一种烈性炸药，当温度达到
400℃
以上时，硝酸铵即可发生爆炸，化学方
程式是：
4322
Δ
4NHNO3N+2X8HO
，其中
X
的化学式是
A
．
NO
2
B
．
O
2
C
．
N
2
OD
．
N
2
O
4
13
．某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为
Cu2+：2
4
SO：
H+：
M=1
：
2
：
3
：
1
，则
M
为
A
．
Mg2+B
．
Na+C
．
OH-D
．
3
NO
14
．对比实验室实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选
项
ABCD
实
验
设
计
实
验
目
的
探究CO
2
与水发生了反应
探究水对铁钉锈蚀的影
响
探究溶剂种类对物质
溶解性的影响
探究MnO
2
是H
2
O
2
分解的催化剂
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
试卷第4页，共12页
15
．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项ABCD
区分的物质食盐和纯碱涤纶和羊毛纤维空气和二氧化碳铁粉和氧化铜
方法一观察颜色观察外观通入石蕊溶液中，观察用磁铁吸引
方法二加食醋，观察点燃，闻气味伸入带火星木条，观察加入稀盐酸,观察
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
16
．下图所示各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是
A
．检验
CO
2的性质：作溶剂
B
．
铁丝燃烧：吸收产物以防止污染
C
．稀释浓硫酸：作反应物
D
．燃烧
的条件：隔绝空气并提供热量
17
．下列物质的变化中，可以通过加入盐酸溶液就可以实现的是
A
．
Cu→CuCl
2
B
．
NaOH→H
2
OC
．
K
2
CO
3
→K
2
SO
4
D
．
Fe
2
O
3
→FeCl
2
18
．如图是铁和硫酸铜反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A
．反应前后的溶液质量不变
试卷第5页，共12页
B
．反应前后所有元素的化合价均无变化
C
．反应前溶液可以导电，反应后溶液不可以导电
D
．反应实质是铁原子与铜离子间的电子转移
19
．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况
如图所示，对该图的分析说法正确的是
A
．向
a
点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B
．取少量
b
点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C
．
c
点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D
．该温度下，向
d
点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
20
．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方
法，下列说法不正确的是
(
已知：
222
MgH+2HCl=MgCl+2H
)
A
．图中涉及的反应类型只有分解反应
B
．反应
℃
中氩气
(Ar)
作保护气，防止合金被氧化
C
．理论上，每产生
32gO
2，需向体系中再补充
1446gZnFe
2
O
4
D
．
11.2gMg
2
Cu
完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出
H
2的质量为
0.7g
二、科普阅读题
21
．化学与生活密切相关。
(
一
)
苏州有
“
冬至大如年
”
的说法这是由于苏州二千五百年前吴国始祖泰伯、仲雍永袭周
代历法把冬至作为一年之初，所以至今古城苏州仍有
“
冬至大如年
”
的遗俗，而每年冬
至夜的
“
菜单
”
更是考究，其中，
“
冬酿酒
”
是冬至餐来上不可或缺的饮品，传说喝过它
整个冬季都会平安度过无灾无难。
我校生物兴趣小组以
“
冬酿酒
”
为课题，对
“
冬酿酒
”
的制作过程进行了研究。小组同学
通过查阅资料，实地探访，发现
“
冬酿酒
”
是以糯米为原料，以甜酒曲
(
主要是根霉和少
量酵母菌
)
为发酵制剂，通过
2
步的发酵过程制成：第一步是根霉菌的糖化，根霉能产
试卷第6页，共12页
生糖化酶将糯米中的淀粉转化为葡萄糖，蛋白质转化成氨基酸，还能产生少量的有机
酸
(
如乳酸
)
；第三步是酵母菌的酒化，将葡萄糖分解而产生酒精
(C
2
H
5
OH)
，这样就制
成了香甜可口、营养丰富的酒酿。
(1)
在上述叙述中，涉及到的营养物质中，属于有机高分子化合物的是
_____(
填名称
)
。
(2)
糯米中富含的淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与
_____(
填化学式
)
作用
呈
_____
色。因此常用来检验食物中是否含有淀粉。
(3)
小组同学发现，冬酿酒中有气体存在，打开酒瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度
与
___
有关，经小组同学研究，此气体是二氧化碳，是在第二步的发酵过程中形成的，
用化学方程式表示产生的原因：
____
。
(
二
)“
瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕
”
。豆腐是历史悠久的美食。豆腐制作过程如
下：
(1)
豆腐制作过程中利用过滤原理的是
_____
；
(
选填上面流程中的一种操作
)
(2)
豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用
_____
来区分硬水和教水，生活中常用
____
的方法来降低水的硬度。
(3)
菠菜营养丰富，素有
“
蔬菜之王
”
的美称。民间流传：
“
菠菜豆腐同食，易得结石
”
这
是因为豆腐中含有一种钙盐
(CaSO
4
)
，菠菜中含有草酸
(H
2
C
2
O
4
)
，两者发生复分解反
应，该反应的化学方程式为
____
。
(4)
豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每
100
克豆腐中含各种营养成分如表：
成分水蛋白质油脂糖类X铁磷维生素B
1
维生素B
2
质量(g)89.34.71.32.80.241.40.0640.000060.00003
℃
表中
X
是人体中含量最高的金属元素，则
X
是
_____(
填元素名称
)
；
℃
某成年人食用了
500g
豆腐，相当于补充了
____mg
的维生素
B
1。
22
．阅读下面科普短文。
2021
年
5
月
15
日
7
时
18
分，
“
天问一号
”
探测器成功着陆于火星乌托邦平原南部预远
选着陆区，我国首次火星探测任务着陆火星取得成功。此次
“
天问一号
”
的成功着陆，
表明中国已掌握了安全着陆火星的一系列复杂技术。特别是中国首次探测火星，即一
试卷第7页，共12页
次性完成环绕、着陆和巡视三项操作，更是创下了世界首次。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之
一、国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测
所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分
及含量如图
1
所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表
1
所示。
表
1
火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数
(
以氧化物计
)
成分样品种类SiO
2
Al
2
O
3
MgOFeO
第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20.1%
勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%
利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以
在
CO
2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机
为背景，分析了不同金属与
CO
2反应时，氧燃比
(CO
2与金属的质量比
)
对比冲的影
响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图
2
所示。火星原位资源利用技术仍面临诸
多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。
(1)
火星原位资源利用是指
_______
。
(2)
由图
1
可知，在火星上，金属
_______(
易或不易
)
生锈。
(3)
美国航空航天局
(NASA)
最新型火星车毅力号
(Perseverance)
今年
2
月登陆火星，毅
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力号上的火星氧气
ISRU
实验仪
(MOXIE)
成功从火星稀薄的大气中产生少量氧气。制
氧方式与电解水过程类似。先从吸收二氧化碳开始，
MOXIE
内部会压缩并过滤二氧化
碳以除去杂质，接着流过催化剂以分解为氧气和一氧化碳，最后一氧化碳排回大气
中。写出二氧化碳转变为氧气的化学方程式
_______
。
(4)
图
2
中，以
Mg
为燃料时，比冲与氧燃比的关系是
_______
。
(5)
下列说法正确的是
_______(
填序号
)
。
a
火星原位资源利用能减少成本
b
火星原位资源利用技术已经非常成熟
c
由表
1
可知，火星土壤中至少含有
4
种金属元素
d
由表
1
可知，火星土壤中铝元素比镁元素含量高
三、综合应用题
23
．
FeCO
3是制备补血剂原料之一、已知
FeCO
3是一种白色晶体，易被氧化；
32232
4FeCO+6HO+O=4FeOH+4CO()
(
一
)
实验室里制备
FeCO
3的流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)
写出
“
酸溶
”
时反应的化学方程式
_______
。
(2)“
酸溶
”
时，常采取加热或搅拌措施，其原因是
_______
。
(3)
写出
“
沉淀
”
时反应的化学方程式
_______
。
(4)
检验是否
“
洗涤
”
干净的方法是
_______
。
(
二
)
某兴趣小组设计如图实验装置制备
FeCO
3，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞
1
、
3
，关闭活塞
2
，反应一段时间；
试卷第9页，共12页
第二步：关闭活塞
3
，打开活塞
2
，发现
B
中有白色沉淀和气体生成。
(1)
第一步骤的目的是
_______
。
(2)
装置
C
中可盛装适量的水，该装置作用是
_______
。
24
．
(1)Ba(NO
3
)
2可用于生产烟花。某主要生产
BaCl
2、
BaCO
3、
BaSO
4的化工厂利用某
种钡泥【主要含有
BaCO
3、
Ba(FeO
2
)
2、极少量
CuCO
3等】制取
Ba(NO
3
)
2晶体，其部
分工艺流程如下：
已知：
Fe3+和
Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的
pH
分别为
3.2
和
9.7
。
(1)Ba(FeO
2
)
2中铁元素的化合价为
_______
。
(2)
酸溶后溶液中
pH=1
，
Ba(FeO
2
)
2与
HNO
3的反应化学方程式为
_______
。
(3)
结合本厂实际，中和选用的
X
为
_______(
填序号
)
，中和使溶液中的
_______(
填离子
符号
)
的浓度减小
(
中和引起的溶液体积变化可忽略
)
。
A
．
BaCl
2
B
．
Ba(OH)
2
C
．
Ba(NO
3
)
2
D
．
BaCO
3
(4)
最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有
_______(
填化学式
)
。
(5)Ba2+致死量为
355mg/kg
。为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改
进，改进措施是
____
。
(6)
测定所得
Ba(NO
3
)
2晶体的纯度：准确称取
W
克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫
酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为
m
克，求该晶体中
Ba(NO
3
)
2的纯
度
(
要求写出计算过程
)____
。
四、填空题
25
．某化学小组从理论上初步探究：在
20°C
时，从已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混
合物中提纯硝酸钾。表：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度：
温度/°C
溶解度/g
KNO
3
13.321.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
(1)
提纯步骤：
℃
选取样品
(90gKNO
3和
10gNaCl
的混合物
)
试卷第10页，共12页
℃
配制
80°C
时
KNO
3的饱和溶液
(
加水约
53.2mL
，水的密度约为
1g·mL-1)
℃_______
℃
得到硝酸钾晶体
(2)
验证
KNO
3是否纯净
(
不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水分的损失
等影响因素
)
℃
通过化学实验进行检验：
方法一：取少量
℃
中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加
_______(
填化学式
)
溶
液，观察实验现象。
℃
通过计算对比数据，
方法二：计算析出
KNO
3晶体的质量约为
_______g(
精确到
0.1g)
与
℃
中得到晶体的质量
进行比较；
方法三：
_______
进行比较。
五、实验题
26
．下图是化学实验中常用的几种装置。
(1)
图中标有
℃
的仪器名称
_______
，在实验中的主要作用是
_______
。
(2)
写出用装置
A
制氧气的一个化学方程式
_______
。
(3)“2021
年苏州市初中化学实验操作考查
”
内容是二氧化碳制取和性质：写出用石灰石
和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
_______
。考查时选用图中
B
和
_______(
填标号
)
组装一套制取较纯净的二氧化碳的装置实验步骤主要有：
℃
检查装置气密性；
℃
将气体发生装置固定在铁架台上；
℃
组装仪器：
℃
收集气体；
℃
往大试管内放数粒石灰石；
℃
向大试管中倒入适量稀盐酸，迅速在大试管口旋紧单孔
胶塞。正确的实验顺序是：
____
。
(4)
如图是一位同学通过实验测定反应中生成的
CO
2气体体积及溶液温度随反应时间变
化的情况，绘制曲线图，由图中可知，在
_______
时，反应速率最快，这是因为
_______
，在
t
2至
t
3反应速率逐渐减慢是因为
_______
。
试卷第11页，共12页
27
．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是
H
2、
CO
、
CO
2、
N
2和
H
2
O(
气
体
)
。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料
N
2和
H
2。
(1)
在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中
CO
与
H
2
O
发生反应，实现了
CO
变
换。已知在相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比，若半水媒气中
V(H
2
)
：
V(CO)
：
V(N
2
)=19
：
14
：
11
，经
CO
变换后的气体中：
V(H
2
)
：
V(N
2
)=_______
。
(2)
吸收法是脱除
CO
2的方法之一、已知
Na
2
CO
3溶液和
K
2
CO
3溶液均可与二氧化碳反
应，分别化合成碳酸氢钠和碳酸氢钾：
溶质Na
2
CO
3
K
2
CO
3
20℃时的溶解度/g21.8110.5
溶质价格(元/kg)1.259.80
若选择
Na
2
CO
3溶液作吸收液，发生的化学反应的化学方程式为
____
，其优点是
____
；
缺点是
____
。
(3)
小组同学利用下图装置
I~V
来测定半水煤气其中
H
2以及
CO
的质量，实验开始前先
通入一段时间的氮气，以确保整个装置内不再留有空气，然后将一定体积半水煤气依
次通过装置
I~V
，最后再通入氮气。
(
已知：
22
H+CuO=Cu+HO
)
。
试卷第12页，共12页
℃
装置
℃
中盛放的溶液是
_______
，作用是
_______(
用化学方程式表示
)
。
℃
最后通入氮气的目的是
_______
。
℃
要确定半水煤气中
CO
的质量，应测量的数据是
_______
。有同学对此测量方案提出
了质疑，他认为最后测得的质量偏小，原因是
_______
。
答案第1页，共14页
参考答案：
1
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
、碳中和指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消
CO
2的排放量，选项
A
不正确；
B
、碳达峰、碳中和中的
“
碳
”
指的是
CO
2，选项
B
不正确；
C
、碳中和的自然途径是利用植物的光合作用消耗二氧化碳，选项
C
正确；
D
、为达到碳中和，目前需要大力开发利用新能源，尽可能减少使用化石燃料，选项
D
不
正确。故选
C
。
2
．
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，
包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳茶渣骨头等故鱼刺、菜叶属于厨余垃圾，
故选项
A
符合题意；
B
、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废电池等，
故选项
B
不符合题意；
C
、可回收垃圾是可以再生循环的垃圾，本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑
料、金属、塑料包装等属于可回收垃圾，故选项
C
不符合题意；
D
、其他垃圾是指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾
,
生活垃圾等，故
选项
D
不符合题意。
故选：
A
3
．
C
【解析】
【分析】
本题考查化学历史。
【详解】
A
、卢瑟福发现了原子核揭开原子内部结构的秘密，故
A
不符合题意；
答案第2页，共14页
B
、侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展，故
B
不符合题意；
C
、门捷列夫发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识，而不是道尔顿，故
C
符合
题意；
D
、拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展，故
D
不符合题意；
故选
C
。
【点睛】
本题难度不大，注意化学常识的积累。
4
．
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
、固态的二氧化碳
(CO
2
)
俗称干冰，说法正确，符合题意；
B
、碳酸钠
(Na
2
CO
3
)
俗称纯碱，说法错误，不符合题意；
C
、石灰石的主要成分是碳酸钙
(CaCO
3
)
，说法错误，不符合题意；
D
、氢氧化钙
[Ca(OH)
2
]
俗称消石灰或熟石灰，说法错误，不符合题意；
故选
A
。
5
．
C
【解析】
【详解】
A
、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素、氧元素，错误；
B
、变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，说明受热时分子之间的间隔变大，错误；
C
、盐酸、硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，正确；
D
、分子是保持物质化学性质的最小粒子，
CO
和
CO
2分子构成不同，因此二者化学性质不
相同，错误。
故选
C
。
6
．
B
【解析】
【详解】
A
、铝具有导热性用作炊具，错误；
B
、盐酸可与金属氧化物反应可除铁锈，正确；
答案第3页，共14页
C
、烧碱具有强腐蚀性不能用来改良酸性土壤，错误；
D
、二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，可用来灭火，错误；
故选
B
。
7
．
C
【解析】
【详解】
A
、测溶液的
pH
时，应用玻璃棒蘸待测液滴在
pH
试纸上，然后与标准比色卡对照，不能
将
pH
试纸直接伸入待测溶液中，图中所示操作错误，故
A
错误；
B
、倾倒液体时，瓶塞要倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误，故
B
错误；
C
、量筒读数时，量筒必须平放，读数时视线与凹液面的最低点保持水平，图中操作正
确，故
C
正确；
D
、使用酒精灯时要注意
“
两查、两禁、一不可
”
，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误，故
D
错误。
故选
C
。
8
．
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
、石墨由碳原子构成，故错误；
B
、氯化氢由氯化氢分子构成，故错误；
C
、液氧由氧分子构成，故错误；
D
、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故正确。
故选
D
。
9
．
B
【解析】
【详解】
A
、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙可以和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙而变质，
需密封保存；
B
、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石露置在空气中不易发生改变，不需密封保存；
答案第4页，共14页
C
、双氧水易分解生成水和氧气，需要密封保存；
D
、浓盐酸具有挥发性，氯化氢容易挥发出去，需要密封保存。
故选
B
。
10
．
A
【解析】
【分析】
含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化肥称为复合肥料。尿素属于氮肥，可以和钾
肥或磷肥加工配制成复合肥料。
【详解】
A
、
KCl
属于钾肥，可以和尿素加工配制成复合肥料，故正确；
B
、
(NH
4
)
2
SO
4属于氮肥，不能和尿素加工配制成复合肥料，故错误；
C
、
CaCl
2中不含钾元素或磷元素，不能和尿素加工配制成复合肥料，故错误；
D
、
NH
4
Cl
属于氮肥，不能和尿素加工配制成复合肥料，故错误；
故选
A
。
11
．
B
【解析】
【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由
COCl
2和
H
2
O
反应生成
HCl
和
CO
2，化学方程式为
COCl
2
+H
2
O=2HCl+CO
2。
A
、氧化物是两种元素组成的含有氧元素的化合物，
COCl
2不是氧化物，错误；
B
、乙是
H
2
O
，其相对分子质量为
1×2+16=18
，正确；
C
、该反应是化学变化，在化学变化前后，原子的数目不会发生改变，错误；
D
、由化学方程式可知，生成的丙（
HCl
）与丁（
CO
2）的分子个数比为
2
：
1
，错误。
故选：
B
。
12
．
A
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类、数量没有改变；反应前有
8
个氮原子、
16
个氢原子和
12
个氧原子，反应后有
6
个氮原子、
16
个氢原子和
8
个氧原
子，故
2
个
X
分子中含有
2
个氮原子和
4
个氧原子，即
1
个
X
分子中含有
1
个氮原子和
2
答案第5页，共14页
个氧原子，故
X
的化学式为：
NO
2。
故选
A
。
13
．
D
【解析】
【详解】
根据溶液中四种离子的个数比：
Cu2+:2
4
SO:H+:M=1:2:3:1
，若设溶液中
Cu2+个数为
a
，则
2
4
SO的个数为
2a
，
H+的个数为
3a
，
M
的个数为
a
。因此，除
M
外，溶液中正电荷的个数
为：
2a+3?a=5a
，负电荷的个数为：
2?2a=4a
。因为溶液不带电，显电中性，故正电荷个
数等于负电荷个数，能推测出
M
为阴离子且只带一个单位负电荷，则题目中符合条件的离
子是
OH-和
3
NO，而
Cu2+与
OH-会形成氢氧化铜沉淀，无法共存，故混合溶液中的
M
离
子为：
3
NO。故选
D
。
14
．
C
【解析】
【详解】
A
、二氧化碳与水反应生成碳酸，酸遇酚酞不变色，不能观察到实验现象，无法探究二氧
化碳与水发生了反应，不符合题意；
B
、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，不符合题
意；
C
、探究溶剂种类对物质溶解性的影响，题目是将碘分别加入
5ml
水和
5ml
汽油中，同一
溶质，溶剂种类不同，控制单一变量法，能达到实验目的，符合题意；
D
、该实验只能对比化学反应速率的快慢，该实验没有进行探究催化剂反应前后的质量和
化学性质不变，故不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。
故选
C
。
15
．
D
【解析】
【详解】
A
、鉴别食盐和纯碱，加食醋，产生气泡的是纯碱，无现象的是食盐，可行；食盐和纯碱
都是白色晶体，采用观察颜色不能区分，故选项错误；
答案第6页，共14页
B
、方法一观察颜色不能区分；鉴别羊毛和涤纶，羊毛点燃有烧焦羽毛味，无残留物；绦
纶点燃有臭味，烧后有残留物，因此方法二可以，故选项错误；
C
、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，方法一正确；二氧化碳
不燃烧也不支持燃烧，，空气中氧气浓度低，带火星的木条在空气中、二氧化碳中都会熄
灭，方法二错误，故选项错误；
D
、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，方法一正确；铁粉和稀盐酸反应生成氯
化亚铁和氢气，可以看到固体溶解、有气泡产生，溶液呈浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成
氯化铜和水，可以看到固体溶解形成蓝色溶液，方法二正确，故选项正确。故选
D
。
16
．
D
【解析】
【详解】
A
、二氧化碳与水反应过程中有新物质碳酸生成，水是反应物，故
A
错误；
B
、铁丝燃烧过程中生成物降落会炸裂瓶底，水起到了冷却降温的作用，故
B
错误；
C
、稀释浓硫酸中，水是溶剂，故
C
错误；
D
、在探究燃烧条件的实验中，热水隔绝空气并提供热量，故
D
正确。故选
D
。
17
．
B
【解析】
【分析】
【详解】
A
、铜在金属活动性顺序表中氢之后，不能和盐酸反应生成氯化铜，不符合题意；
B
、氢氧化钠能够和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，符合题意；
C
、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不能得到硫酸钾，不符合题意；
D
、氧化铁能够和盐酸发生反应生成氯化铁和水，不能得到氯化亚铁，不符合题意。
故选
B
。
18
．
D
【解析】
【详解】
铁和硫酸铜反应的方程式是：
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
。
A
、反应前的溶液的溶质是硫酸铜，相对分子质量是
160
，反应后溶液的溶质是硫酸亚铁，
相对分子质量是
152
，则溶液的质量减少；错误；
答案第7页，共14页
B
、反应中铁的化合价由单质中的
0
价，变成硫酸亚铁中的
+2
价；硫酸铜中铜的化合价是
+2
价，变成单质铜的
0
价；错误；
C
、反应前溶液可以导电，因为溶液中存在自由移动的硫酸根离子、铜离子；反应后溶液
中也存在自由移动的亚铁离子、硫酸根离子，可以导电；错误；
D
、从示意图中可见：铁置换出了铜，反应实质是铁原子与铜离子间的电子转移；正确。
故选
D
。
19
．
B
【解析】
【分析】
【详解】
向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钠；
A
、向
a
点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠
溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，说法错误；
B
、到达
b
点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量
b
点溶液，滴入过量稀盐
酸，不会有气泡生成，说法正确；
C
、
c
点溶液中，氢氧化钙过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，说法错误；
D
、该温度下，
d
点溶液为氢氧化钙的饱和溶液中，加入氢氧化钙粉末，溶质质量不变，说
法错误；
答案：
B
。
20
．
C
【解析】
【详解】
A
、反应
℃
中，
ZnFe
2
O
4在
1200℃
下反应生成
O
2、
ZnO
和
Fe
3
O
4，该反应符合
“
一变多
”
的特
征，属于分解反应；反应
℃
中，
ZnO
、
Fe
3
O
4、和
H
2
O
在
700℃
下反应生成
ZnFe
2
O
4和
H
2，
该反应不属于基本反应类型；反应
℃
中，
H
2和
Mg
2
Cu
在
350℃
下反应生成
MgCu
2和
MgH
2，该反应不属于基本反应类型；故图中涉及的反应类型只有分解反应，此选项正确；
B
、氩气是稀有气体，化学性质不活泼，所以，反应
℃
中氩气可以作保护气，防止合金被氧
化，此选项正确；
C
、由图可知，反应
℃
中，
ZnFe
2
O
4分解生成
O
2、
ZnO
和
Fe
3
O
4，反应
℃
中，
ZnO
和
Fe
3
O
4
答案第8页，共14页
又重新结合生成
ZnFe
2
O
4，反应
℃
和
℃
综合起来的反应就是水分解生成氧气和氢气的过程，
故不需要向体系中再补充
ZnFe
2
O
4，此选项错误；
D
、设
11.2gMg
2
Cu
完全吸氢后生成
MgH
2的质量为
x
，生成
MgCu
2的质量为
y
，则：
2222
350
23H3
22411.2g22411.2g
224152783.9g7.6g
78152
11.2g
MgCuMgCuMgH
xy
xy
yx
℃
，求得，求得
设
3.9gMgH
2与盐酸反应生成氢气的质量为z，则：
222
22H
263.9g
2640.6g
4
3.9g
MgHHClMgCl
z
z
z
特定的简单成分的合金可以用化学式表示，
MgCu
2表示镁和铜的合金，反应生成的
7.6gMgCu
2合金中含有镁的质量为：
24
7.6g100%1.2g
24642
，设
1.2g
镁与盐酸反应
生成氢气的质量为
m
，则：
22
2H
241.2g
2420.1g
2
1.2g
MgHClMgCl
m
m
m
则放出氢气的总质量为：
0.6g+0.1g=0.7g
，此选项正确。
故选
C
。
21
．蛋白质
I
2蓝压强
6126252
CHO2CHOH+2CO
酵母菌
过筛肥皂水煮
沸
42242424
CaSO+HCO=CaCO+HSO
Ca0.03
【解析】
【分析】
答案第9页，共14页
【详解】
(
一
)
（
1
）蛋白质属于有机高分子化合物；
（
2
）淀粉遇到碘单质会变蓝，碘单质符号为：
I
2；
（
3
）根据题意可知，打开酒瓶盖，气压降低，有气泡冒出，气体的溶解度和压强有关，葡
糖糖分解生成酒精和二氧化碳：
6126252
CHO2CHOH+2CO
酵母菌
；
(
二
)
（
1
）根据题意，过滤是步骤过筛；
（
2
）可以用肥皂水来区别软水和硬水，加入肥皂水出现较多浮渣的是硬水，出现较少浮渣
的是软水；生活中可以用煮沸来降低水的硬度；
（
3
）硫酸钙和草酸反应生成草酸钙和硫酸：
42242424
CaSO+HCO=CaCO+HSO
；
（
4
）
℃
人体中含有最多的金属元素是钙元素；
℃100g
中含有
0.00006g
维生素
B
1，
500g
中含有
0.0003g
维生素
B
1，即含有
0.03mg
维生素
B
1。
【点睛】
22
．通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源不
易
22
2CO2CO+O
催化剂
在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先
增大后减小
ad
【解析】
【分析】
【详解】
(1)
火星原位资源利用是指通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源
;
(2)
火星的大气主要成分中几乎没有氧气，也几乎没有水，所以铁不易生锈；
(3)
二氧化碳流过催化剂以分解为氧气和一氧化碳：
22
2CO2CO+O
催化剂
；
(4)
图
2
中，
Mg
作燃料时，在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大
后减小；
答案第10页，共14页
(5)a
、火星原位资源利用能减少成本，正确；
b
、火星原位资源利用技术还处于探索阶段，不成熟，错误；
c
、由表
1
可知，火星土壤中至少含有
3
种（即镁、铝、铁）金属元素，错误；
d
、由表
1
可知，火星土壤中铝元素含量
=8.8%×
227
102
×100%≈4.7%
，火星土壤中铝元素含
量
=7.2%×
24
40
×100%≈4.3%
，前者高，正确。
故选
ad
。
23
．
2442
FeHSO=FeSO+H
加快反应速
率
443324242
FeSO2NHHCO=FeCO+CO+(NH)SO+HO
取最后一次洗涤液，加适
量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净使生
成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化液封
【解析】
【分析】
【详解】
(
一
)
（
1
）废旧铁铜粉中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸亚铁不反应，该反
应的化学方程式：
2442
FeHSO=FeSO+H
；
（
2
）其它条件一定时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，
“
酸溶
”
时，常采取加热或搅拌措施，其原因是加快反应速率；
（
3
）
“
沉淀
”
时发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、水和二
氧化碳气体，该反应的化学方程式：
443324242
FeSO2NHHCO=FeCO+CO+(NH)SO+HO
；
（
4
）由方程式可知：反应后生成物是碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化
亚铁、水和二氧化碳气体，硫酸铵含有硫酸根与钡离子结合有白色沉淀生成，检验是否
“
洗
涤
”
干净的方法是取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液，若
未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净。
（二）（
1
）打开活塞
1
、
3
，关闭活塞
2
，反应一段时间，第一步骤的目的是使生成的氢气
排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化；
（
2
）装置
C
中可盛装适量的水，水可以隔绝氧气，形成液封，防止空气中的氧气进入到
装置
C
中，将亚铁离子氧化。
答案第11页，共14页
24
．
+3
22332332
Ba(FeO)8HNOBa(NO)2Fe(NO)4HO
DH+、
Fe3+Fe(OH)
3洗涤废渣并回收洗涤液解：设参加反应的硝酸钡质量为
y
。
322443
Ba(NO)HSOBaSO2HNO
261233
gym
261
233g
y
m
261
g
233
m
y
该晶体中
Ba(NO
3
)
2的纯度为
261
g
261
233
100%100%
g233
m
m
WW
。
答：该晶体中
Ba(NO
3
)
2的纯度为
261
100%
233
m
W
。
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）
Ba(FeO
2
)
2中钡元素为
+2
价，氧元素为
-2
价，设铁元素的化合价为
x
，根据化合物中
元素化合价的代数和为
0
，则（
+2
）
+[x+
（
-2
）
×2]=0
，解得
x=+3
，则铁元素的化合价为
+3
。
（
2
）
Ba(FeO
2
)
2与
HNO
3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，化学方程式为
22332332
Ba(FeO)8HNOBa(NO)2Fe(NO)4HO
。
（
3
）因为该工厂主要生产
BaCl
2、
BaCO
3、
BaSO
4，结合本厂实际，中和选用的
X
为
BaCO
3，因为
BaCO
3既能消耗硝酸，又不产生新的杂质；中和过程中，
BaCO
3和硝酸反应
生成硝酸钡、水和二氧化碳，使溶液中的氢离子浓度减小，溶液的
pH
增大，进而使
Fe3+
以
Fe(OH)
3沉淀的方式除去。
（
4
）酸溶后的溶液中含有铁离子，经过中和后溶液的
pH
为
4~5
，因为
Fe3+以氢氧化物形
式沉淀完全时，溶液的
pH
为
3.2
，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有
Fe(OH)
3。
（
5
）
Ba2+致死量为
355mg/kg
，为了减少环境污染，洗涤废渣并回收洗涤液，不能将废渣
直接转移至垃圾场。
（
6
）详见答案。
答案第12页，共14页
25
．降温到
20
摄氏度，过滤
AgNO
3
78.3g20
摄氏度时
53.2g
水中最多溶解
NaCl
质量与原
NaCl
质量
【解析】
【分析】
【详解】
℃
硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故可用降
温结晶法进行分离；
℃
硝酸钾与硝酸银不反应，氯化钠与硝酸银反应出现白色沉淀，可以进行区分，故填
AgNO
3
℃
根据表中数据，计算析出硝酸钾的质量：水约
53.2mL
，水的密度约为
1g
每毫升，则水
的质量是
53.2g
，则80°C
时
KNO
3的饱和溶液中溶质有
169
53.2g89.9g
100
；
20°C
时
KNO
3
的饱和溶液中溶质有
21.6
53.2g11.6g
100
，两者相减为
78.3g
；
℃
可以根据
20
摄氏度时
53.2g
水中最多溶解
NaCl
质量与原
NaCl
质量进行比较，如果溶液
没有达到饱和，则氯化钠没有析出。
26
．长颈漏斗添加液体药
品
2
32Δ
MnO
2KClO2KCl3O
3222
CaCO2HClCaClHOCO
E℃℃℃℃℃
℃t
1刚开始反应时反应物浓度较大，且反应放热反应物浓度逐渐减小
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）由图示可知，标有
℃
的仪器是长颈漏斗；长颈漏斗在实验中的主要作用是添加液体药
品。
（
2
）装置
A
为固体加热型发生装置，试管口没有棉花，用此装置制氧气可采用加热氯酸
钾和二氧化锰混合物的方法，化学方程式为
2
32Δ
MnO
2KClO2KCl3O
。
（
3
）实验室中采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
3222
CaCO2HClCaClHOCO
；因为二氧化碳的溶解能力有限，且逸出速率大于溶
解速率，若要制取较纯净的二氧化碳，可采用
B
和
E
组装一套制取装置；用选定的装置制
答案第13页，共14页
取二氧化碳的步骤为：组装仪器：检查装置气密性；往大试管内放数粒石灰石；向大试管
中倒入适量稀盐酸，迅速在大试管口旋紧单孔胶塞；将气体发生装置固定在铁架台上；收
集气体，故实验顺序为
℃℃℃℃℃℃
。
（
4
）分析图示可知，
t
1时曲线斜率最大，所以此时反应速率最快；刚开始反应时反应物浓
度较大，且反应放热，所以
t
1时反应速率最快；在反应过程中，随着反应的进行，反应物
逐渐被消耗，反应物浓度逐渐减小，所以在
t
2至
t
3反应速率逐渐减慢。
27
．
3:1Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3碳酸钠价格便宜吸收二氧化碳能力
差氢氧化钠溶液
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
将生成的
CO
2或
H
2
O(
气体
)
全部导入
装置
℃
或装置
℃
装置
℃
增加的质量氧化铜不足（其他合理答案也可）
【解析】
【分析】
【详解】
已知在相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比，由
CO+H
2
O
Cu
CO
2
+H
2可知，
1
体
积的
CO
会转化为
1
体积的
CO
，若半水媒气中
V(H
2
)
：
V(CO)
：
V(N
2
)=19
：
14
：
11
，经
CO
变换后的气体中：
V(H
2
)
：
V(N
2
)=(19+14):11=3:1,
故
℃
填：
3:1;
(2)
若选择
Na
2
CO
3溶液作吸收液，发生的化学反应的化学方程式为
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3，结合表中数据，可知碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液
条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳能力差，故
℃
填：
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3，
℃
填：碳酸钠价格便宜，
℃
填：吸收二氧化碳能力差；
(3)
半水煤气中含有
CO
2、
H
2
O(
气体
)
、
H
2、
CO
、
N
2等，要测定其中
H
2以及
CO
的质量，
由于
CO
2干扰
CO
的含量测定，
H
2
O(
气体
)
干扰的
H
2含量测定，必须先除净
CO
2和
H
2
O(
气
体
)
，装置
℃
是除尽
CO
2，装置
℃
是除尽
H
2
O(
气体
)
，装置
℃
是让
CO(
或
H
2
)
与氧化铜完全反
应转化为
CO
2
(
或
H
2
O)
，装置
℃
是吸收
H
2转化成的
H
2
O(
气体
)
，装置
℃
吸收
CO
转化成的
CO
2。
℃
装置
℃
中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，作用是吸收半水煤气中含有的
CO
2，故
℃
填：氢
氧化钠溶液，
℃
填：
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
℃
最后通入氮气的目的是将生成的
CO
2或
H
2
O(
气体
)
全部导入装置
℃
或装置
℃
，使测量结果
准确，故
℃
填：将生成的
CO
2或
H
2
O(
气体
)
全部导入装置
℃
或装置
℃
答案第14页，共14页
℃
要确定半水煤气中
CO
的质量，应测量的数据是装置
℃
增加的质量，故
℃
填：装置
℃
增加
的质量。有同学对此测量方案提出了质疑，他认为最后测得的质量偏小，可能是氧化铜不
足，
CO
未完全转化为
CO
2
,
故
℃
填：氧化铜不足（其他合理答案也可）。