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溶解平衡常数
甲胎蛋白afp-EasyX
2023年2月20日发(作者：锥体上滚)1
一．沉淀溶解平衡及其影响因素
1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
2.已知溶液中存在平衡：
Ca(OH)
2
(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na
2
CO
3
溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)
2
固体质量不变
A．①⑥B．①⑥⑦
C．②③④⑥D．①②⑥⑦
3.下列叙述不正确的是()
A．CaCO
3
能够溶解在CO
2
的水溶液中
B．Mg(OH)
2
可溶于盐酸，不溶于NH
4
Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO
4
溶液中滴加Ba(OH)
2
得到两种沉淀
二．沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
（1）废水处理
水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高
度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方
法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。
选项污染物处理措施方法类别
A
废酸加生石灰中和物理法
B
Cu2＋等重金属离子加硫化物沉降化学法
C
含纯碱的废水加石灰水反应化学法
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
2
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A．物理变化B．化学变化
C既有物理变化又有化学变化
(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸
盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN
＋2KOH＋Cl
2
===KOCN＋2KCl＋H
2
O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式：
KOCN＋KOH＋Cl
2
―→CO
2
＋N
2
＋KCl＋H
2
O。若处理上述废
水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。
(二)废物利用
硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO
2
、Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
、MgO。某探究性学习小组的
同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数K
b
＝1.8×10－5mol·L－1，
其饱和溶液中[OH－]约为1×10－3mol·L－1。请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________(填以下字母编号)。
A．氢氧化钠B．氧化铝
C．氨水D．水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是
________________(任写一点)。
(4)H中溶质的化学式：______________。
(5)计算溶液F中[Mg2＋]＝________(25℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3)。
三．溶度积和离子积
3
1．AgCl的K
sp
＝1.80×10－
10mol2·L－
2，将0.002mol·L－
1的NaCl和0.002mol·L－
1的AgNO3
溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
2.下列有关溶度积常数K
sp
的说法正确的是()
A．常温下，向BaCO
3
饱和溶液中加入Na
2
CO
3
固体，BaCO
3
的K
sp
减小
B．溶度积常数K
sp
只受温度影响，温度升高K
sp
减小
C．溶度积常数K
sp
只受温度影响，温度升高K
sp
增大
D．常温下，向Mg(OH)
2
饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)
2
的K
sp
不变
四．溶度积的有关计算及应用
1．在25℃时，FeS的K
sp
＝6.3×10－18mol2·L－2，CuS的K
sp
＝1.3×10－36mol2·L－2，ZnS的
K
sp
＝1.3×10－24mol2·L－2。下列有关说法中正确的是()
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl
2
、ZnCl
2
的混合液中加入少量Na
2
S，只有FeS沉淀生
成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
2.(1)已知K
sp
(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的[Ag＋]
是多少？
(2)已知K
sp
[Mg(OH)
2
]＝1.8×10－11mol3·L－3，则将Mg(OH)
2
放入蒸馏水中形成饱和溶液，
溶液的pH为多少？
(3)在0.01mol·L－1的MgCl
2
溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的
pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？
3.已知K
sp
(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K
sp
(Ag
2
CrO
4
)＝1.9×10－12mol3·L－3，现在向
0.001mol·L－1K
2
CrO
4
和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO
3
溶液，通
过计算回答：
(1)Cl－、CrO2－
4
谁先沉淀？
(2)刚出现Ag
2
CrO
4
沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
溶度积与溶解平衡曲线
1.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
K
sp
＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()
A．在t℃时，AgBr的K
sp
为4.9×10－13mol2·L－2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
4
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
2.已知25℃时，CaSO
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO
4
饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na
2
SO
4
溶液，下列叙述正确的是()
A．溶液中析出CaSO
4
固体沉淀，最终溶液中[SO2－
4
]比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[SO2－
4
]都变小
C．溶液中析出CaSO
4
固体沉淀，溶液中[Ca2＋]、[SO2－
4
]都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[SO2－
4
]比原来的大
高考题
1.在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为
2.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、
③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：____________。
3.已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39mol4·L－4，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
4.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，[Ag＋]和K
sp
(AgCl)均保持不变的
是()
A．加热B．加少量水稀释
C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO
3
5.已知25℃时，Mg(OH)
2
的溶度积常数K
sp
＝5.6×10－12mol3·L－3，MgF
2
的溶度积常数K
sp
＝7.4×10－11mol3·L－3。下列说法正确的是()
A．25℃时，向饱和MgF
2
溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)
2
生成
B．25℃时，饱和Mg(OH)
2
溶液与饱和MgF
2
溶液相比，前者c(Mg2＋)大
C．25℃时，在Mg(OH)
2
的悬浊液中加入少量的NH
4
Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．25℃时，Mg(OH)
2
固体在同体积同浓度的氨水和NH
4
Cl溶液中的K
sp
相比较，前
者小
6.某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：
难溶电
解质
AgIAg
2
SPbI
2
Pb(OH)
2
PbS
K
sp
8.3×6.3×7.1×10－91.2×10－153.4×10－26
5
(25℃)10－12mol2·L－210－50mol3·L－3mol3·L－3mol3·L－3mol2·L－2
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()
A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙
7.25℃时，PbCl
2
固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl
2
的实验中，洗涤PbCl
2
固体最好选用()
A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸
8.常温时，K
sp
[Mg(OH)
2
]＝1.1×10－11mol3·L－3，K
sp
(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)＝1.9×10－12mol3·L－3，K
sp
(CH
3
COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2，下列叙述不
正确的是()
A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO
3
溶液和CH
3
COONa溶液等体积混合一定产生
CH
3
COOAg沉淀
B．将0.001mol·L－1的AgNO
3
溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K
2
CrO
4
溶液中，先产生Ag
2
CrO
4
沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)
2
沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K
sp
(AgCl)不变
9.已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，K
sp
(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。如图是向10mLAgNO
3
溶液
中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位
mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：
K
sp
(AgCl)>K
sp
(AgI)]()
A．原AgNO
3
溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分