硫的化学方程式
地暖防冻液-瓜蒌桂枝汤
2023年2月18日发(作者：箍筋肢数怎么确定)精心整理
硫和氮的化学方程式
一、硫
1.硫与金属的反应
（1）硫与铜反应：2Cu+S→Cu
2
S(硫化亚铜，难溶于水的黑色固体)
（2）硫与铁反应：Fe+S→FeS(硫化亚铁,难溶于水的黑色固体)
（3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：
2Na+S研磨Na
2
S
Zn+S△ZnS
Mg+S△MgS
Hg+S△HgS
2Al+3S△Al
2
S
3
2.硫与非金属的反应
（1）硫与氢气反应：H
2
+S△H
2
S（硫的氧化性）
（2）硫与氧气反应：S+O
2
→SO
2
（硫的还原性）
3.硫与化合物反应
S+2H
2
SO
4
(浓)△3SO
2
↑+2H
2
O
S+6HNO
3
(浓)△6NO
2
↑+H
2
SO
4
+2H
2
O
3S+6NaOH→2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
S+2KNO
3
+3C→K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑（黑火药）
4.硫的性质
硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS
2
）；由于硫易
溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。
5.硫的用途
（1）用于制造硫酸。
（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。
（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）
（4）医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢
(一)、气体性质
1.可燃性
（1）不完全燃烧：2H
2
S+O
2
→2H
2
O+2S
（2）完全燃烧：2H
2
S+3O
2
→2H
2
O+2SO
2
2.不稳定性
H
2
S→H
2
+S（把H
2
S加热到300℃左右，就会分解）
3.强还原性
（1）H
2
S+Cl
2
→S+2HCl
现象：H
2
S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成
（2）H
2
S+Br
2
→S+2HBr
现象：H
2
S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成
（3）H
2
S+I
2
→S+2HI
现象：H
2
S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成
（4）5H
2
S+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
→K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5S↓+8H
2
O
现象：H
2
S能使酸性KMnO
4
溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成
（5）H
2
S+H
2
SO
4
(浓)→S↓+SO
2
↑+2H
2
O
精心整理
现象：有淡黄色沉淀生成
（6）H
2
S+8HNO
3
(浓)→H
2
SO
4
+8NO
2
↑+4H
2
O
现象：有棕色NO
2
气体产生
（7）3H
2
S+2HNO
3
(稀)→3S↓+2NO↑+4H
2
O
现象：有淡黄色沉淀生成
（8）H
2
S+2FeCl
3
→FeCl
2
+S↓+2HC1
现象：通入H
2
S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成
（9）2H
2
S+SO
2
→3S↓+2H
2
O
现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成
4.H
2
S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀
（1）H
2
S＋CuSO
4
→CuS↓＋H
2
SO
4
现象：通入H
2
S后，生成黑色沉淀
（2）H
2
S＋2AgNO
3
→Ag
2
S↓＋2HNO
3
现象：通入H
2
S后，生成黑色沉淀
（3）H
2
S+Pb(NO
3
)
2
→PbS↓＋2HNO
3
现象：通入H
2
S后，生成黑色沉淀
(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H
2
S气体)
（二）、溶液性质
1.弱酸性
与碱反应：H
2
S+NaOH→NaHS+H
2
O
H
2
S+2NaOH→Na
2
S+2H
2
O
与盐反应：H
2
S+CuSO
4
→CuS+H
2
SO
4
H
2
S+Pb(NO
3
)
2
→PbS+2HNO
3
2．还原性(S2-的性质)
2H
2
S＋O
2
＝2H
2
O＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。）
此反应说明了下面四个问题：
（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；
（2）O
2
的氧化性大于S的氧化性；
（3）气态氢化物H
2
O比H
2
S稳定。
（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放
3.氧化性：(H+的性质)
H
2
S+Zn→ZnS+H
2
↑
（三）、硫化氢的实验室制法
原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应
FeS+H
2
SO
4
→FeSO
4
+H
2
S↑
FeS+2HCl→FeCl
2
+H
2
S↑
装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同)
收集：向上排空气法
干燥：无水氯化钙或五氧化二磷
检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑
尾气处理：CuSO
4
溶液
（四）、说明
1．H
2
S具有很强的还原性，能与浓H
2
SO
4
和HNO
3
发生反应，实验室制H
2
S不能用具有氧化性的
浓H
2
SO
4
和HNO
3
，只能用稀H
2
SO
4
和盐酸与FeS反应制得。也不能用浓H
2
SO
4
干燥H
2
S。
2．对比反应H
2
S＋CuSO
4
→H
2
SO
4
+CuS↓与FeS+H
2
SO
4
→FeSO
4
+H
2
S↑，可以发现反应方向不同，原
因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H
2
SO
4
和盐酸与FeS反应制得H
2
S，而不能用稀H
2
SO
4
和盐酸与CuS反应制得H
2
S。
精心整理
（五）、硫化氢物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下1:2.6），制取和使用硫化氢时必须
在密闭或通风橱中进行。
三、二氧化硫
2
与H
2
O的反应
SO
2
+H
2
O→H
2
SO
3
（亚硫酸）
SO
2
是酸酐，是酸性氧化物。
SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+NaOH=NaHSO
3
2
还原性
SO
2
+O
2
→SO
3
（SO
3
是硫酸的酸酐）
SO
2
+Br
2
+2H
2
O→H
2
SO
4
+2HBr
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O→H
2
SO
4
+2HCl
2
的氧化性
SO
2
+2H
2
S→3S↓+2H
2
O
2
的漂白性
SO
2
与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的
颜色。（化合漂白）
5.二氧化硫的用途
（1）制造硫酸
（2）可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
（3）杀灭霉菌和细菌。
（4）作食物和干果的防腐剂。
6.酸雨
（1）当雨水的pH小于5.6时就称为酸雨。
（2）正常的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳的缘故。
（3）空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸
（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，对人体健康也
有危害。
7.二氧化硫物理性质
无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体
积的SO
2
工业上二氧化硫用一水合氨吸收
四、硫酸
1.物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。
常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
2.浓硫酸吸水性
浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物（可
做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）
3.浓硫酸的脱水性
浓H
2
SO
4
可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H
2
O)比例脱去。如浓H
2
SO
4
使糖类、
蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）
4.浓硫酸的氧化性
Cu+H
2
SO
4
(浓)→CuO+SO
2
↑+H
2
O（氧化性）
CuO+H
2
SO
4
(浓)→CuSO
4
+H
2
O（酸性）
常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。
精心整理
5.与非金属反应
C+2H
2
SO
4
(浓)→2H
2
O+2SO
2
↑+CO
2
↑
2P+5H
2
SO
4
(浓)→2H
3
PO
4
+5SO
2
↑+2H
2
O
S+2H
2
SO
4
(浓)→3SO
2
↑+2H
2
O
6.与化合物反应
H
2
S+H
2
SO
4
(浓)→S+SO
2
+2H
2
O
2HBr+H
2
SO
4
(浓)→Br
2
+SO
2
+2H
2
O
8HI+H
2
SO
4
(浓)→4I
2
+H
2
S+4H
2
O
[说明]：由于以上反应的存在,实验室不能用浓硫酸制取H
2
S、HBr、HI等还原性气体,也不
能干燥H
2
S、HBr、HI等还原性气体.
7.稀硫酸强酸性的用途
（1）制取氢气
（2）使稀硫酸与Fe、Zn等反应制取绿矾、皓矾。
（3）在氧化还原反应中用稀硫酸作酸性介质。
8.浓硫酸主要性质的用途
(1)利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥
(2)干燥剂
(3)强酸制取弱酸
9.结晶水合物
（1）CaSO
4
·2H
2
O生石膏（2）2CaSO
4
·H
2
O熟石膏