化学方程式的简单计算
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2023年2月25日发(作者：十六烷值)word
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利用化学方程式的简单计算
主要内容：利用化学方程式的简单计算一、理论依据及常见题型
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的
方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，
即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有
关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要
制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进
行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的
质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学
方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误
结果。
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量
之间的质量关系；
4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项
1．解题格式要规X，运算要准确
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（1）设未知量（如：设***的质量为x）
（2）根据题意写出并配平化学方程式
（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好
习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算
由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的
质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成的为溶液，则应计算
出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
四、根据化学方程式计算的类型
1．有关反应物和生物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生
成物在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应
中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒个数比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88（即7∶4∶11）
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体积比：2∶1∶2（同温、同压）
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程式中的
已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都是应用计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础
和依据。
2．不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计
算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物的质量，才能代入方程式，按质量比进
行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
比如：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？我们在计算过程中参
加反应的物质应该是石灰石的主要成分CaCO3，因此它的质量应该为100t×80%，而不是100
t。
3．过量计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物
质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，
即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，
求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的X
围就应大一些。
比如：氢气与氧气的混合气体共20g，在密闭的容器中点燃，生成水18g，问参加反
应的氢气的质量为多少？显然生成18g水时消耗2g氢气和16g氧气，而原来氢气和氧气
的混合物的质量为20g，因此必然有2g物质没有参加反应，即有物质过量。所以如果氢
气过量，则氢气的质量为4g，如果氧气过量，则氢气的质量为2g。
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4．多步反应的计算
从一个化学反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求
最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例如：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟的氯酸钾完全分解后生成
的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2+O22H2O，可以用三个化
学方程式中的微粒关系，找出关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn，
即KClO3～3Zn，然后我们可以之间利用氯酸钾的质量来计算出所需锌的质量。
说明：在有些省市的中考的考试要求中，此种类型已经不作要求了，希望同学们注意
看《中考说明》！
5．综合计算：比如将质量守恒定律和化学方程式的计算进行简单的综合。
【例题解析】
1．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下，氧气的密度是/
升）？
【分析】此题属已知反应物的质量，求生成物的质量。再通过气体密度换算出生成气体
的体积。已知水的质量，求氧气的质量，因此解题关系是通过化学方程式找到反应物水和生
成物氧气间的质量关系，列比例式求解。
解：
（1）设未知量，设生成氧气的质量为x。
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（2）书写正确的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑
（3）计算出有关物质之间的质量关系
2H2O2H2↑+O2↑
2×1832
=3632
（4）列比例式，求解未知量
2H2O2H2↑+O2↑
3632
54克x
x=48克
（5）进行质量、体积间换算
V氧气=x//升=48克//升=
（6）答题：电解54克水可制得标准状况下氧气。
温馨提示：根据化学方程式的计算一定要注意正确书写化学方程式，这是正确解题的前
提条件。另外在解题过程中一定要规X，“设”、“写化学方程式”、“列相关的量”、“列
比利式”、“解比利式”、“答”以及单位的使用等。最后注意化学式相对分子质量的计算，
这是基础计算，也是好多同学易错之处。
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2．有氢气和氧气的混合气体20g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，
剩余气体为2g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？
【分析】本题主要考查氢气与氧气的反应及根据化学方程式的计算。要用逆向思维思考
本题，从剩余的2g气体可知，实际上将氢气和氧气的混合气体点燃反应，剩余的气体有两
种可能：
（1）若剩余气体是氧气，说明氢气已完全反应，设参加反应的氢气质量为x，则混合
气体中氧气的质量为20g-x；
（2）若剩气体是氢气，说明氧气已完全反应，设参加反应的氧气的质量为y，则混合
气体中氢气的质量为20g-y。
解：
（1）若剩余2g气体是氧气，设参加反应的氢气的质量为，氧气的质量为18g-x，
则混合气体中氧气的质量为20g-x。
2H2+O22H2O
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x18g-x，解得x=2g
混合气体氧气为：20g-2g=18g。
（2）若剩余2g气体是氢气，设参加反应的氧气的质量为y，则参加反应的氢气的质量
为18g-y，混合气体中氢气的质量为20g-y。
2H2+O22H2O
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18g-yy
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，解得y=16g。
混合气体中氢气的质量为：20g-16g=4g。
3．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取该样品与二氧化锰混合。加热
该混合物时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依
次称得加热、、时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
剩余固体质量
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填是或否）。
（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
【分析】解决本题的关键在于正确分析和应用表格中的相关数据，准确分析氯酸钾分解
的各个阶段，从而把握物质质量变化的进程。
解：
（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）因为从到这段时间中固体剩余物的质量没有发生变化，说明此间没有氧气放
出，所以加热时间后氯酸钾已经完全反应。
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（3）根据质量守恒可知：氧气的质量=+=
（4）解：设样品中含有氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
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x
x=
所以，样品中氯酸钾的纯度为
温馨提示：当题干中所给的数据都没有办法直接带入化学方程式中进行计算时（都不是
纯净物的质量或者无法判断是否完全参与反应等等），解决问题的钥匙往往是利用“质量守
恒”。