化学方程式计算
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2023年2月28日发(作者：园区教育)1/3
化学方程式计算
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案；
⑥答题。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成
纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质
量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
1.纯物质计算
例一：2.8g铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多
少？（相对原子质量Fe56O16）
解：①设：生成的黑色固体Fe
3
O
4
的质量为X，消耗的氧气的质量为Y。
②写：方程式3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
③摆：3×562×323×56+4×16
2.8gYX
④列：
3×56
2.8g
＝
2×32
Y
3×56
2.8g
＝
（3×56+4×16）
X
⑤解：Y＝
2.8g×2×32
3×56
＝1.07gX＝
2.8g×（3×56+4×16）
3×56
＝3.87g
⑥答：生成的黑色固体Fe
3
O
4
的质量为3.87g，消耗的氧气的质量为1.07g。
点拨：①为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X，而不是
Xg，这样得到的X是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算；
②书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；
③写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且
是必须写在方程式下面的第一行；
④列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；
⑤计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；
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⑥题目要求解什么我们就答什么。
变式练习19gH2O在通电条件下可生成H2的质量是（）
A．1gB．2gC．3gD．4g
变式练习2工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl
2
====
通电
Mg+Cl
2
↑。现电解MgCl
2
950kg最多能生产多少千克Mg？同时能得到多少千克Cl
2
？（相对原子质量Mg24Cl35.5）
2.关于过量与不足的计算
例二：4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
解：设反应生成水的质量为X
2H
2
+O
2
2H
2
O
43236
①:4gmX
m＝
4g×32
4
＝32g＜34g→氧气过量，以氢气不足计算
或②：43236
m34gX
m＝
34g×4
32
＝4.25﹥4g→氢气不足，可用于计算
由以上分析知：X＝
4g×36
4
＝36g
答：生成水的质量为36g。
点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。
变式：下列说法正确的是（）
A.12g碳可以和16g氧气反应生成28g二氧化碳
B.12g碳可以和16g氧气反应生成28g一氧化碳
C.2g氢气和8g氧气反应生成10g水
D.2g氢气和16g氧气反应生成18g水
3.反应物或生成物含杂质的计算
例二：200吨含Fe
2
O
3
80%的赤铁矿，经工业冶炼Fe
2
O
3
+3CO2Fe+3CO
2
，可得到单质铁
多少吨？（相对原子质量：C12O16Fe56）
解：由题知，200t赤铁矿中Fe
2
O
3
纯质量为200t×80%＝160t。
设：可得到Fe的质量为X
Fe
2
O
3
+3CO2Fe+3CO
2
160112
160tX
3/3
得
160
160t
＝
112
X
解得X＝112t
答：可得到单质铁112吨。
点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再
根据解题格式去求解。
变式180吨Fe
2
O
3
，经工业冶炼Fe
2
O
3
+3CO2Fe+3CO
2
，可得到含2%杂质的生铁多少
吨？（结果保留两位小数）
变式280吨含Fe
2
O
3
80%的赤铁矿，经工业冶炼Fe
2
O
3
+3CO2Fe+3CO
2
，可得到含2%
杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）
4.混合物质量变化计算（差量）
例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得
其质量为19.9g，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
解：(1)由方程式2KClO
3
2KCl+3O
2
↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成
逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量m(O
2
)＝29.5g－19.9g＝9.6g
(2)设剩余固体中的KCl质量为X
2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
14996
X9.6g
149
X
＝
96
9.6g
解得X＝14.9g
又混合物中含有MnO
2
催化剂，质量为m（MnO
2
）＝19.9g－14.9g＝5g
答：可制取9.6g氧气，剩余固体中有KCl14.9g，MnO
2
5g。
点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求
算其他物质的质量。
变式1充分加热32.0gKClO
3
和MnO
2
的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g剩余
固体，则参加反应的KClO
3
质量为多少？（）
A.22.4gB.24.5gC.28.0gD.32.0g
变式2今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是
106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca40C12O16）
求：①生成二氧化碳的质量是
②10克石灰石中碳酸钙的质量。