α衰变和β衰变公式 化学产率计算公式
乙-不等边三角形
2023年3月3日发(作者：穿越a4纸)本文来源：网络收集与整理|word可编辑
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高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式
1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）物质的质量
g物质的摩尔质量（g/mol）即n=
m；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量M（2）物质的量
（mol）=
N微粒数（个）23
即n=NA为常数6.02×10，应谨记
NA6.021023（个/mol）标准状况下气体的体积(L)（3）气体物质的量
（mol）22.4(L/mol)即n=
V标，gVm为常数22.4L〃mol-1，应谨记Vm（4）溶质的物质的量
（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq（5）物质
的量（mol）=
反应中放出或吸收的热量（KJ）Q即n=
反应热的绝对值（KJ/mol）H2.有关溶液的计算公式
（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液质量(g)溶液体积(mL)即=
m液Vaq溶质质量（g）溶质质量（g)②溶质的质量分数
=×100%100%=
（溶质质量溶剂质量）（g)溶液质量（g)即w=
m质m质溶质物质的量(mol)nB100%=×100%③物质的量浓度（mol/L）
即CB=
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m质m剂m液溶液体积(L)Vaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量
浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数物质的量浓度(mol/L)1(L)溶质的摩尔质量
(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%
②物质的量浓度
1000(mL)溶液密度(g/mL)溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol)1(L)即
CB=
1000ρ单位：g/mlMB（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须
一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质
的质量分数即m浓浓m稀稀
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的
量浓度即c（浓）〃V（浓）＝c（稀）〃V（稀）
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带
的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由
于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：①
溶解度(g)100(g)饱和溶液中溶质的质量(g)溶剂质量(g)②
溶解度(g)100(g)溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量
(g)
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（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的
关系：
S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%
(100w)(g)(100S)(g)（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），
析出晶体的质量m的计算：
m溶解度(g)100(g)蒸发溶剂（水）的质量(g)
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：m高温溶解
度低温溶解度高温原溶液质量(g)
100高温溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=
n1n2....n(混)4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：M说明：这
种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同
样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：M22.4（混）
.10注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1015Pa）的混合气
体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D
（通常称作相对密度）：
D=（混）M（混）=则MDM(A)
（A）M（A）5.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论（说
明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，
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也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气
体。）
前提请记住公式：PV=nRT=
mRTVRTVg,标RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB（1）同温、同压下，同体积
的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之
比，即：（2）同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之
比，也等于其分子数目(N)之比，即：（3）同温、同压下，同质量的不同气
体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即：
VABVBA
VAnANAVBnBNB（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量
(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：
AnANAAnBNB6.氧化还原反应中电子转移的数目=同一元素化合价变化差
值×发生变价元素的原子个数7.摩尔质量（M）=NA×每个该物质分子的质
量（m0）；原子的相对原子质量=
一个某原子的质量（g）
1一个12C的质量（g）12
8.有关物质结构，元素周期律的计算公式
（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：原子序数=核电
荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子
数＝质子数－所带的电荷数
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（2）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系AZN（3）元素
化合价与元素在周期表中的位置关系
①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价
为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。②主族元素的最高价＝主族序数＝主族
元素原子的最外层电子数。
9.化学反应速率的计算公式
CnX的浓度变化量(molL1)（1）某物质X的化学反应速率：v(X)即(X)=
时间的变化量(s或min或h)tVt（2）对于下列反应mAnBpCqD有
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q
或10.化学平衡计算公式对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增
加量表示为：（下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入
计算）
起始量（mol）
变化量（mol）
平衡量（mol）
amxamxamx
bnxbnxbnx
cpxcpxcpx
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dqx
dqx(反应正向进行)dqx(反应逆向进行)
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）A（或B）的
消耗浓度mo/lLA（或B）的起始浓度mo/lL100%100%100%A（或B）消耗的物
质的量molA（或B）起始的物质的量mol
气体A（或B）的消耗体积（mL或L）气体A（或B）的起始体积（mL
或L）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来
说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。（注意事项
见上面第5点。）
①恒温、恒容时：
p1n1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
p2n2V1n1，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
V2n21②恒温、恒压时：
1Mr③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合
气体的平均相对分子质量成正比。2Mr2（5）混合气体的密度混混合气体的
总质量m（总）容器的体积V
（6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。
①MrM(A)a%M(B)b%…
其中M（A）、M（B）…分别是气体A、B…的相对分子质量；a%、b%…
分别是气体A、B…的体积（或摩尔）分数。
②Mr混合气体的总质量(g)混合气体总物质的量(mol)
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11、溶液的pH值计算公式
（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，则pHn；若c(H)m10nmol/L，则
pHnlgm
注意：
为溶液中H+的总浓度
（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH（3）任何水溶液中，
水的离子积KW=
常温（或25℃）时：c(H)cOH总是相等的，即：c注意：
(H)c(OH)水水指溶液中H+的总浓度和OH-的总浓度的乘积
11014
（4）n元强酸溶液中c(H)nc酸；n元强碱溶液中cOHnc碱
12、烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n
＝相对分子质量，求得分子式。
注意技巧：①原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数
作为除数，将一项变为1，若另一项还不是整数时，再同时扩大一定的倍
数，即可找出最简式。②当最简式中H已饱和，则有机物的最简式即为分子
式。
（2）商余法：①知相对分子质量，M则
相对分子质量12商为C原子数，余数为H原子数。
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注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量；一个O原子的质量＝
16个H原子的质量=一个CH4的质量
②知耗氧量A，则
A1.5x分子式为（CH2）x
注意：一个C耗氧的量＝4个H耗氧的量；
若增加一个氧则增加2个H或增加0.5个C，即分子式也可以为：
（CH2）x〃（CO2）a〃（H2O）b
③知电子总数B，则
B1.5a.................b分子式为（CH2）aHb
注意：一个C电子的数目＝6个H电子的数目；一个O电子的数目＝1
个CH2电子的数目
13、依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。（注意：1个原子团的式量＝1个O原子的
相对原子质量＝16）
14、有关多步反应的计算有关公式：物质纯度=
不纯物中所含纯物质的质量（g)100%
不纯物的质量（g)原料利用率（或转化率）=
实际参加反应的原料量产品实际产量100%1原料的损失率产率=100%
投入原料量产品理论产量
说明：①多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间
的物质的量关系一步计算即可；②生产过程中各步的转化率、产率可累积到
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原料或产物上；③原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失
率；④原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等
也可按一定方式转化为原料的利用率。
贴心小提示：高考中有关NA的考查：①若只给体积数，必看二条件：
“标况”、“气体”②若给出溶液的浓度和体积，必思考二问题：“强电解
质还是弱电解质？”、“是盐类的水解吗？”③另外，应记住以下几点：
a、各类晶体的构成微粒是什么，一些特殊物质中（如：金刚石、Si、
SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有机物等）化学键的数目是多少？b、哪些
是双原子分子，哪些是单原子分子？c、可逆反应的特征：反应物、生成物
之间不能完全转化，每时每刻均存在！d、无纯净的NO2或N2O4（因为2NO2
202*-5-7∩_∩
-5-
N2O4）
扩展阅读：高中化学常用计算公式
1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）物质的质量
g物质的摩尔质量（g/mol）即n=
m；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量M（2）物质的量
（mol）=
N微粒数（个）23
即n=NA为常数6.02×10，应谨记
NA6.021023（个/mol）标准状况下气体的体积(L)（3）气体物质的量
（mol）22.4(L/mol)即n=
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V标，gVm为常数22.4L〃mol-1，应谨记Vm（4）溶质的物质的量
（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq（5）物质
的量（mol）=
反应中放出或吸收的热量（KJ）Q即n=
反应热的绝对值（KJ/mol）H2.有关溶液的计算公式
（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液质量(g)溶液体积(mL)即=
m液Vaq溶质质量（g）溶质质量（g)②溶质的质量分数
=×100%100%=
（溶质质量溶剂质量）（g)溶液质量（g)即w=
m质溶质物质的量(mol)m质nB100%=×100%③物质的量浓度（mol/L）
即CB=
m质m剂m液溶液体积(L)Vaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量
浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数物质的量浓度(mol/L)1(L)溶质的摩尔质量
(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%
②物质的量浓度
1000(mL)溶液密度(g/mL)溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol)1(L)即
CB=
1000ρ单位：g/mlMB（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须
一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！
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①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质
的质量分数即m浓浓m稀稀
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的
量浓度即c（浓）〃V（浓）＝c（稀）〃V（稀）
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带
的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由
于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：①
溶解度(g)100(g)饱和溶液中溶质的质量(g)溶剂质量(g)②
溶解度(g)100(g)溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量
(g)
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的
关系：
S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%
(100w)(g)(100S)(g)（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），
析出晶体的质量m的计算：
m溶解度(g)100(g)蒸发溶剂（水）的质量(g)
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：m高温溶解
度低温溶解度高温原溶液质量(g)
100高温溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=
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n1n2....n(混)4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：M说明：这
种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同
样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：M22.4（混）
.10注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1015Pa）的混合气
体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D
（通常称作相对密度）：
D=（混）M（混）=则MDM(A)
（A）M（A）5.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论（说
明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，
也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气
体。）
前提请记住公式：PV=nRT=
mRTVRTVg,标RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB（1）同温、同压下，同体积
的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之
比，即：（2）同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之
比，也等于其分子数目(N)之比，即：（3）同温、同压下，同质量的不同气
体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即：
VABVBA
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VAnANAVBnBNB（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量
(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：
AnANAAnBNB6.氧化还原反应中电子转移的数目=同一元素化合价变化差
值×发生变价元素的原子个数
7.摩尔质量（M）=NA×每个该物质分子的质量（m0）；原子的相对原子
质量=
一个某原子的质量（g）
1一个12C的质量（g）128.有关物质结构，元素周期律的计算公式
（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：原子序数=核电
荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子
数＝质子数－所带的电荷数
（2）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系AZN（3）元素
化合价与元素在周期表中的位置关系
①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价
为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。②主族元素的最高价＝主族序数＝主族
元素原子的最外层电子数。
9.化学反应速率的计算公式
CnX的浓度变化量(molL1)（1）某物质X的化学反应速率：v(X)即(X)=
时间的变化量(s或min或h)tVt（2）对于下列反应mAnBpCqD有
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q
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或v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq
10.化学平衡计算公式对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增
加量表示为：（下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入
计算）
起始量（mol）
变化量（mol）
平衡量（mol）
amxamxamx
bnxbnxbnx
cpxcpxcpx
dqx
dqx(反应正向进行)dqx(反应逆向进行)
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
A（或B）的消耗浓度mo/lLA（或B）的起始浓度mo/lL100%100%100%A
（或B）消耗的物质的量molA（或B）起始的物质的量mol
气体A（或B）的消耗体积（mL或L）气体A（或B）的起始体积（mL
或L）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来
说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
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（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。（注意事项
见上面第5点。）
①恒温、恒容时：
p1n1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
p2n2V1n1，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
V2n21②恒温、恒压时：
1Mr③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合
气体的平均相对分子质量成正比。2Mr2（5）混合气体的密度混混合气体的
总质量m（总）容器的体积V
（6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。
①MrM(A)a%M(B)b%…
其中M（A）、M（B）…分别是气体A、B…的相对分子质量；a%、b%…
分别是气体A、B…的体积（或摩尔）分数。
②Mr混合气体的总质量(g)混合气体总物质的量(mol)
11、溶液的pH值计算公式
（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，则pHn；若c(H)m10nmol/L，则
pHnlgm
注意：
为溶液中H+的总浓度
（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH（3）任何水溶液中，
水的离子积KW=
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常温（或25℃）时：c(H)cOH总是相等的，即：c注意：
水(H)c水(OH)
指溶液中H+的总浓度和OH-的总浓度的乘积
11014
（4）n元强酸溶液中c(H)nc酸；n元强碱溶液中cOHnc碱
12、烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n
＝相对分子质量，求得分子式。
注意技巧：①原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数
作为除数，将一项变为1，若另一项还不是整数时，再同时扩大一定的倍
数，即可找出最简式。②当最简式中H已饱和，则有机物的最简式即为分子
式。
（2）商余法：①知相对分子质量，M则
相对分子质量12商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量；一个O原子的质量＝
16个H原子的质量=一个CH4的质量
②知耗氧量A，则
A1.5x分子式为（CH2）x
注意：一个C耗氧的量＝4个H耗氧的量；
若增加一个氧则增加2个H或增加0.5个C，即分子式也可以为：
（CH2）x〃（CO2）a〃（H2O）b
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③知电子总数B，则
B1.5a.................b分子式为（CH2）aHb
注意：一个C电子的数目＝6个H电子的数目；一个O电子的数目＝1
个CH2电子的数目
13、依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。（注意：1个原子团的式量＝1个O原子的
相对原子质量＝16）
14、有关多步反应的计算有关公式：物质纯度=
不纯物中所含纯物质的质量（g)100%
不纯物的质量（g)原料利用率（或转化率）=
实际参加反应的原料量产品实际产量100%1原料的损失率产率=100%
投入原料量产品理论产量
说明：①多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间
的物质的量关系一步计算即可；②生产过程中各步的转化率、产率可累积到
原料或产物上；③原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失
率；④原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等
也可按一定方式转化为原料的利用率。
贴心小提示：高考中有关NA的考查：①若只给体积数，必看二条件：
“标况”、“气体”②若给出溶液的浓度和体积，必思考二问题：“强电解
质还是弱电解质？”、“是盐类的水解吗？”③另外，应记住以下几点：
a、各类晶体的构成微粒是什么，一些特殊物质中（如：金刚石、Si、
SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有
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机物等）化学键的数目是多少？b、哪些是双原子分子，哪些是单原子
分子？c、可逆反应的特征：反应物、生成物之间不能完全转化，每时每刻
均存在！d、无纯净的NO2或N2O4（因为2NO2
202*-5-7∩_∩
N2O4）
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