水分析化学
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2023年3月18日发(作者：大亚湾石化区)1
水分析化学试题计算题
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%
2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至
少要多少毫升？
*称量读数误差±0.0001克0.0001/0.2%=0.05克0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01
毫升0.01/0.2%=5毫升0.01/2%=0.5毫升
3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误
差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？
*(±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%
(±0.01/0.2%)=5毫升
4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，
60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%
5、用氧化还原法测得FeSO
4
.7H
2
O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值
为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%
6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计
算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。
*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%
7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T
cl
-/AgNO
3
。（已知Cl的原子
量为35.45）
*T
Cl-/AgNO3
=0.0003545g·ml-1
8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO
3
/EDTA)是多
少？（已知CaCO
3
分子量为100）
*TCaCO
3
/EDTA=0.001000g·ml-1
9、滴定0.2275g无水Na
2
CO
3
，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。
*C（HCl）＝0.1921、mol·L1
10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用
pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范
围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na
2
O
3
分子量为106）
*相对误差为0.16%在0.2%的范围内
碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1
盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C
HCl
×24.32
C
HCl
＝·L-1
11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定
到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO
3
mg·L-1)
*碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1
12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V
4.8
＝
22.24ml，当用pH8.3指示剂时V
8.3
＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度
2
组成(以CaCO
3
mg·L-1表示)。
*氢氧化物碱度1072mg·L-1碳酸盐碱度1152mg·L-1，总碱度：2124mg·L-1
13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝
24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。
*碳酸盐碱度：2488mg·L-1
14、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(C
HCl
＝0.1
000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO
3
mol·L-1)
*重碳酸盐碱度216mg·L-1
15、取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙
指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1）？
*碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-1
16、取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙
指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1(以CaCO
3
计)
*重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-1
17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1
标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO
3
计)
*30.00mg·L-1
18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1E
DTA16.72ml。计算水样的总硬度。
*170.5mg·L-1(以CaCO
3
计)
19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA溶液
滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14
.25ml，求钙、镁硬度(以CaCO
3
mg·L-1计)
*总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-1
20.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬
度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO
3
计)
*总硬度496mg·L-1，钙硬度452mg·L-1，镁硬度44mg·L-1
21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，
总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO
3
mg·L-1计，讨论硬度的组成。
*总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1
，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。
22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1
，试分析有何种硬度(以CaCO
3
计)
*总硬度210.1mol·L-1mol·L-1，钙硬度106，镁硬度104mg·L-1
，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-1
23、称取0.4206g纯CaCO
3
，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA
滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO
3
分子量为100）
*CEDTA＝0.01083mol·L-1
24、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节
pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的
3
量浓度。（已知Zn原子量为65.3）
*C
Zn2+＝0.009998mol·L-1，C
EDTA
＝0.01020mol·L-1
25、已知lgk
FeY
＝25.1，K
SP
Fe(OH)
3
＝3.5×10-38求EDTA准确滴定0.1ml/lFe3+的pH值范围。
已知lgα
y(H)
与PH的关系为:
pH：1.2—2.2PH01234567
lgα
y(H)
21.1817.213.5110.68.46.44.653.32
26、已知lgk
BiY
＝27.9，lgk
PbY
＝18.0，K
SP
Pb(OH)2＝1.2×1015
，求Bi3+、Pb2+浓度均为0.01000mol·L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。
已知lgα
y(H)
与PH的关系为:
PH01234567
lgα
y(H)
21.1817.213.5110.68.46.44.653.32
*Bi3+:0.7-1.3Pb2+:3.2-7.5
27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO
3
8.08mol
·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为
35.45）
*含氯253mg·L-1
28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加
0.1180mol·L-120mlAgNO
3
，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求
含氯离子量(以Clmol·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）
*601.2mg·L-1
29、已知K
SP
（AgCl）＝1.8×10-10，K
SP
（AgOH）＝2.0×10-8计算
AgCl+OH-＝AgOH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。
*K＝1.11×10-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。
30、已知Ag++2NH
3
→Ag(NH
3
)2＋、K
稳
＝107.05，K
SP
AgCl＝1.8×10-10计算AgCl＋2NH
3
→Ag(NH
3
)
2
++Cl-
反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。
*K＝3.06×10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生
成Ag(NH
3
)
2
+，终点滞后。
31、已知K
SPMg(OH)2
＝1.8×10-11，若C(Mg2＋)＝0.010mol·L-1
，求该溶液生成Mg(OH)
2
的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此时［Mg2+］≤10-6。
*pH＝9.38、pH＝11.38
32、某水样溶解氧被固定后加KI、H
2
SO
4
溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na
2
S
2
O
3
滴
定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧)
*DO＝7.56mg·L-1
33、测定水样的KMnO
4
指数，取100ml水样，酸化后加10ml0.00202mol·L-1KMnO
4
溶液煮沸10分
钟，再加入0.005238mol·L-1草酸10ml，最后用3.40mlKMnO
4
，恰滴至终点，求
KMnO
4
指数。
*耗氧量=21.2mg/l
34、某水样未经稀释直接测BOD
5
，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·L-1，
求该水样的BOD
5
值。
*BOD
5
＝2.1mg·L-1
35、测定水样BOD
5
，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·L-1；另加水
样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD
5
值。
*BOD
5
＝8.04mg·L-1
4
36、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H
2
SO
4
存在下，与0.04000mol·L-1K
2
CrO
7
溶液25.00ml，作
用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1FeSO
4
滴定剩余K
2
CrO
7
用去11.85ml，假设空
白试验与理论值相当，求COD值。
*COD＝486.1mg·L-1
37、取100ml某水样，酸化后用10.00ml0.001986mol·L-1高锰酸钾煮沸10分钟，冷却
后加入10.00ml0.004856mol·L-1草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰
至终点，求KMnO
4
指数。
*OC＝3、67mg·L-1
38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H
2
SO
4
存在下，用0.04000mol·
L-1K
2
CrO
7
溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1FeSO
4
滴定剩余K
2
CrO
7
用
去11.85ml，求水样的COD。
*COD＝972.2mg·L-1
39、称取0.06320克分析纯H
2
C
2
O
4
·2H
2
O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H
2
S
O
4
存在下用KMnO
4
滴定，消耗KMnO
4
溶液10.51ml，求该KMnO
4
标准溶液浓度和草酸浓
度。
*C(H
2
C
2
O
4
)＝0.005016mol·L-1C(KMnO
4
)＝0.001909mol·L-1
40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量
(1)根据下列数据绘制工作曲线
Fe3+含量mg/ml24681012
吸光度A0.0970.2000.3040.4080.5100.613
(2)水样的分析
水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg·L-1
*图略C＝8.20ug、mL-1＝8.20mg·L-1
41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下：
标准系列：Fe(ug、mL-1)24681012
A0.0970.2000.3040.4080.5100.613
计算该工作曲线的回归方程*A＝0.0516X-0.0037
42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml，用0.0500mol·L-1的盐酸溶液滴
定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求:
水样的总碱度和分碱度(以CaCO
3
计)。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.
43、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol·L-1的EDTA标准
溶液14.50ml，试分别用mmol／L和德国度表示出水样硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，
16.670
44溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO
3
1.724g，过量的AgNO
3
用0.1400mol·L-1的NH
4
SCN
标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。
已知：AgNO
3
式量为169.8NaCl式量为58.44
*（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10-3）×58.44/0.5
45、用KMnO
4
法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，
用0.02mol·L-1KMnO
4
标准溶液滴定，消耗26.50ml。(已知铁的原子量55.58)求：
①KMnO
4
对铁的滴定度②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml58.9%
46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO
4
定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色
皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L·moL-1·cm-1，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn原子量
5
为55.0。*Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15%
47、取H
2
O
2
样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.l-1KMnO
4
溶液33.12ml滴定至终点,试计算
该样品中H
2
O
2
的质量.已知H
2
O
2
分子量为34.02（m=1.439g）.
48、称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.01643mol.l-1的K
2
Cr
2
O
7
溶液滴定，耗
去35。14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85）(%Fe=63.87%)。
49、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K
2
CrO
4
指示剂，用0.07448mol.l-1的AgNO
3
标准溶液
滴定，用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。*6.52g/l
50、称取KBr样品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取25.00ml试液于
锥形瓶中加入0.1045mol.l-1AgNO3标准溶液25.00ml,用0.1102mol.l-1的NH4SCN标准溶液滴定至
终点，用去12.01ml,计算KBr百分含量？已知KBr分子量为119。*99.7%
51、一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH
的体积为27.65ml,试计算H
2
C
2
O
4
.2H
2
O的纯度.(百分含量)已知H
2
C
2
O
4
的分子量为126.
*48.37%
52、称取0.2107g石灰石样品,沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.l-1KMnO4溶液
25.05ml滴定至终点，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量为100.1)(30.6%)
53、有一纯粹的CaCO3和BaCO3混合物0.500g,溶解后刚好被30.00ml0.2500mol.l-1的盐酸中和,求
这两碳酸盐各自的含量.已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3
(CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%)
54、用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为０.2334g,滴定时用去0.1022mol.l-1的NaS2O3
标准溶液45.23ml,求该软锰矿中MnO2含量.(已知MnO2分子量为86.93)
(%MnO2=86.08%)
55、用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0×10-3g/l,摩尔消光系数ε等于
-1cm-1,欲使吸光度为0.30,应选用多厚的比色皿?已知KMnO4的分子量为158
(b=2cm)
56、用0.2165g纯Na2CO3为基准物,标定未知浓度的HCl溶液时,消耗HCl溶液20.65ml,计算HCl
溶液的浓度.已知的分子量为106(c=0.1978mol.l-1)
57、用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.l-1NaOH溶液的准确浓度.今欲使得用去的NaOH体
积为25.00ml,应称取基准物的质量为多少克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2
(m=0.2×25.00×10-3×204.2≈1.0g)
58、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定,
终点时用去HCl标准溶液24.45ml,求纯碱中Na2CO3的百分含量.
(%Na2CO3=0.1970×24.45×10-3×53.00×=96.41%)
2648.0
100
59、测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2009g,滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-12
1
的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量为106
(%Na2CO3=18.32×0.2020×53.00×=97.63%)
2009.0
100
60、计算0.1135mol.l-1盐酸溶液对CaO的滴定度.已知CaO分子量为56.03(T=0.003138)
61、将0.1121mol.l-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml
0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知
CL的原子量为35.5.(Cl%=51.69%)
62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴
6
定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量为35.5,试计算:
(1)AgNO3溶液的浓度
(2)AgNO3溶液对Cl-的滴定度
(3)NH4SCN溶液的浓度。
63、称取0.1005g纯CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH>12时,用钙指示
剂来指示终点,用去EDTA标准溶液24.90ml,试计算:
(1)EDTA溶液的浓度
(2)每毫升EDTA溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO分子量为81)。
64、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去0.100mol.l-1
EDTA25.00ml,另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA14.25ml,每升水样中含
CaO,MgO各为多少毫克?(CaO79.8mg,MgO44.9mg)
65、称取0.500g煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO
4
2-,将它处理成溶液;除去重金属阳离子后,
加入0.500mol.l-1BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA
滴定,耗去20.00ml,试计算煤中含硫百分率.已知S,O的原子量分别为32,16.
(S%=3.21%)
66、在酸性溶液中,25.00mlKMnO4溶液和50.00ml浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应,
则KMnO4溶液的浓度为多少?(由n(KMnO4)=n(KHC2O4)C(KMnO4)=2×
5
1
2
1
5
1
0.1250×=0.5000)
25
00.50
67、称取0.1500Na
2
C
2
O
4
基准物,溶解后在墙酸性溶液中用KMnO
4
溶液滴定,用去20.00ml,计算
KMnO
4
溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85)的滴定度.
(C=0.1119mol.l-1,T=0.006248)
4KMnO
Fe
68、吸取水样50.00ml,于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一
定条件下,水样中的还原性物质被氧化,然后将剩余的Cr
2
O
7
2-以0.04820mol/l的(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
滴定,
消耗体积为15.00ml,求水的COD值.(COD=
=84.32)
31050
8)3101504820.03102505.0(
69、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol.l-1的
NaOH中和同样质量的该物质,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半,试计算KMnO4溶液的浓度。
（=0.02667mol.l-1）
70、称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na
2
C
2
O
4
0.3685g,共置于同一烧杯中,加入H
2
SO
4
并加热,待反应完
全后,用0.02400mol.l-1KMnO
4
溶液滴定剩余的Na
2
C
2
O
4
,消耗KMnO
4
溶液11.26ml,计算软锰矿中
MnO
2
的百分含量.已知MnO
2
分子量为87.。*56.08%
71、称取含有苯酚的试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量
KBr)25.00ml,并加HCl酸化,放置，待反应完全后加入KI,滴定析出的I
2
消耗了0.1003mol.l-1
NaS2O3溶液29.91ml,计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94)(37.64%)
72、称取含有KI的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl
2
,再加入过量KI
试剂,滴定I
2
时消耗了0.2082mol/lNa
2
S
2
O
3
21.30ml,计算试样中KI的百分含量.已知KI的分子量为
166.(2.454%)
73、已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在510nm
7
处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85.(ε==1.1×104
5108.12
380.0
-1)
74、称取氯化物试样0.2266g,加入30.00ml0.1121mol.l-1AgNO3溶液.过量的AgNO3消耗了
0.1158mol.l-1NH4SCN6.50ml,计算试样中氯的质量分数.已知Cl的原子量35.5.(40.84%)
75、用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180,在同样条件下,测得吸光度为0.600的试液
含锰量为多少?*6mg/l
76、准确量取生理盐水10.00ml,加入指示剂KcrO4后,以0.1045mol.l-1AgNO3标准溶液滴定至砖红
色,用去AgNO3标准溶液14.58ml,计算生理盐水中NaCl的百分含量.已知NaCl分子量为58.45.
(NaCl%==0.89%)
10
10345.5858.141045.0
77、需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定
度T为-1?已知CaO分子量为56.(由T=C2×
2
1
1000
0.56
2000
0.56
1000
2.01000
V
=0.005V=120ml)。
78、测定某水样硬度时，移取水样50.00ml,控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA标准溶液
滴定,消耗了13.54ml,计算该水样的硬度(德国度).已知CaO式量为56.08.
79、试求用EDTA滴定Fe3+和Al3+时所需的最低PH值为多少?已知:lgK稳[Aly]2-=16.13,lgK稳
[Fey]-=25.1,lgаy(H)与PH的关系:
PH012345678
Lgαy(H)
21.1817.2013.5110.68.416.454.653.322.26
*滴定Fe3+，PH=1.1~1.2滴定Al3+，PH=4.1~4.2
80、测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LK
2
Cr
2
O
7
38.30ml,试计算土壤中铁的百分含
量（Fe原子量55.8，K
2
Cr
2
O
7
式量294.2）*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6%
81、某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml刚好与15.00ml0.100mol/l的NaOH溶液反应；此溶液又
能与31.00ml的0.02000mol/l的KMnO
4
溶液反应，试求出每升溶液中H
2
C
2
O
4
及Na
2
C
2
O
4
的
克数。已知H
2
C
2
O
4
分子量90.0，Na
2
C
2
O
4
分子量134。*H
2
C
2
O
4
2.7g/lNa
2
C
2
O
4
1.17g/l
82、准确称取0.2000克纯CaCO
3
，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml，吸
取50.00ml,调节PH=12,用EDTA滴定，用去18.82ml,求EDTA的量浓度和该EDTA对CaO、
CaCO
3
的滴定度。已知CaO、CaCO
3
的分子量分别为56、100。（C=0.0106mol/l,5.94×10-4,
1.06×10-3）
83、称取铝盐混凝剂1.200g，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml，PH为5~6，用
10.0mmol/l锌标准溶液回滴，消耗10.90ml，求混凝剂中Al
2
O
3
百分含量,已知Al
2
O
3
分子量为
102。（16.61%）
84、用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红
色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO
3
粉末，放置5d，过滤后取滤液
100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO
2
的含量（mg/l）?(49.5)
85、准确称取0.2500克K
2
Cr
2
O
7
，用直接法配成100ml标准溶液，然后加KI，在酸性条件下，
用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点，用去40.02ml，计算K
2
Cr
2
O
7
标准溶液的量浓度和Na
2
S
2
O
3
的量浓度。（0.510，0.1274）
86、取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm处，用1cm比色皿，测得吸光度
A=0.15，同时另取同体积水样，加1ml盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样
中Fe2+、Fe3+和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe的原子量为55.8（0.76，0.31，1.07mg/l）
87、从一含甲醇的废水取出50.00ml水样，在H
2
SO
4
存在下，与0.05mol/lK
2
Cr
2
O
7
溶液25.00ml
作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO
4
滴定剩余的K
2
Cr
2
O
7
用去
11.85ml，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)
8
88、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗
EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l）
89、混合碳酸盐试样，可能是Na
2
CO
3
、NaOH、NaHCO
3
或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液
40ml滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol数的Na
2
CO
3
与NaOH，需要HCl多少ml从
酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol数的Na
2
CO
3
与NaHCO
3
，需要HCl多
少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml，80ml）
90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/lNH
3
溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后±
0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂？
91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的NH
3
用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去
11.67ml，计算样品中氮的百分含量？
92、试剂厂生产的无水ZnCl
2
，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品
0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA
标准溶液滴定Zn2+,用去17.90mlEDTA,求样品中ZnCl
2
百分含量？*M(ZnCl
2
)=136.3g/mol
93、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO
3
溶解，除去及氮的化合物后，加入
1.5GKI,析出的I
2
用0.1974mol/lNa
2
S
2
O
3
溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01mlNa
2
S
2
O
3
溶液，
计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol