化工基础
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2023年3月2日发(作者：吃芝麻叶的害处)化工生产基础知识
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化工生产基础知识
第一章化工生产概述
一化工的基本概念：
1化工生产的三大要素：水、电、汽。
2化工生产的基本任务：
a.研究化工生产的基本过程和反应原理。
b.化工生产的工艺流程和最佳的工艺条件。
c.生产中运用的主要设备的构造、工作原理及强化生产的方法。
3化工生产单元操作及分类
A什么是化工单元操作？
化工生产的门类很多，如酸、碱、化肥、农药、橡胶、染料、
制药等行业。不仅原料来源广泛，而且产品种类繁多，加工过程
各不相同。把除了化学反应外其余的步骤归纳为一些生产的基本
加工过程。如液体的输送与压缩、沉降、过滤、蒸发、传热、结
晶、离心、干燥、蒸馏、吸收、萃取、冷冻、粉碎、等这些基本
加工过程称为化工单元操作。若干单元操作串连起来就构成一个
化工产品的生产过程。
B化工单元操作的分类归纳为几个过程：
a.流体动力学过程：如液体的输送与压缩、过滤、沉降、离心
等。
B热量传递过程.：如传热、蒸发等。
C质量传递过程：如蒸馏、吸收、干燥等。
3
d热力学过程：如冷冻、深度冷冻等。
e机械过程：如固体粉碎、过筛、物料的搅拌等。将其
4化工过程的基本规律：
对于千变万化的各种化工生产过程都可以将其单元操作归纳
在上述的几个化工基本过程中，并都遵循着共同的规律，它也是
指导生产实践的方法和手段。
（1）物料衡算：根据物质守恒定律。
.W原=W产+W损.
W原——投入物料量
W产——所得的产品量
W损——损失物料量
（2）热量衡算.根据能量守恒定律。
Q入=Q出+Q损
Q入——输入的热量
Q出——输出的热量
Q损——损失的热量
按照这一规律可以检查热量消耗的程度，确定经济合理的用能方案和对热能
综合利用的选择。
（3）过程的平衡关系；
化工生产中固体的溶解、气体的吸收、溶液的蒸馏等操作过
程都是在一定条件下由不平衡向平衡状态转化，以达到过程进行
的最大限度。如食盐溶解水的过程。气体的吸收过程；冷、热两
流体进行热量传递过程；当两者的传递过程达到了平衡就不再进
4
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醚。
（4)环氧树脂：由于它硬化后产物具有很优良的物理机械性能、
电绝缘性能、耐化学腐蚀和金属、非金属优异的结力。
（5）有机玻璃是具有高度透明性的塑料。又有很高的机械强度。
d橡胶：通用合成橡胶和特种合成橡胶。
e合成纤维：棉、麻、丝、毛属于天然纤维。合成纤维以有
机原料人工合成的高聚物，具有强度高、耐磨、比重轻、不吸水、
保暖性好、耐酸碱、不发霉、不虫蛀等特性，但也有透气性和染
色性较差的缺点。
F化工其它产品：颜料、涂料、试剂和各种药物、燃料、催
化剂添加剂、乳化剂、粘合剂、发泡剂、防老剂等等。
三化学基本概念
(一)物质
1物质的概念
化学研究的对象是物质。物质是作用于我们感觉器官而引起
人们感觉的东西，它有一定空间和具有质量。物质以不同的形式
在不停地运动着。所以物质存在必然有物质运动。
2能量
物质的变化和运动总是伴随着各种能量的变化。水加热产生
高压蒸汽可以带动火车运行，电又可以使马达带动机器工作，汽
油在汽缸内燃烧可以使汽车行驶等等。
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3物质的质量和能量守恒定律
化学反应过程中由一个物质变化成为另一个物质，变化前后
物质的能量是相等的。
（二）物质的变化和性质
1物理变化和物理性质
物质的变化是多种多样的。如水加热变成水蒸汽，水蒸汽冷
却又变成水：木材加工成家具；钢锭轧成钢筋等等。只改变了物
质的外部状态和现状，而没有改变物质的组成，更没有新物质产
生叫物理变化。物质在物理变化时表现出来的性质叫物理性质。
如颜色、气味、密度、沸点、熔点等。
2化学变化和化学性质
物质不仅外形有了变化，物质本身的组成发生了变化，产生
了新物质。如炭燃烧产生二氧化碳。由一物质生成新物质的变化
叫化学变化。物质在化学变化时表现出来的性质叫化学性质。
(三)物质的组成
1分子
自然界的一切东西都是由物质组成的。保持某物质一切化学
性质的最小粒子叫该物质的分子。
分子很小；分子在不断地运动；分子之间有距离。一般物质
有三种状态，气态、液态、固态的变化，主要是分子间的间隔大
小发生变化而造成的。
2原子
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物质在化学变化过程中，原来的物质分子分解成更小的微粒，
再重新组合变成新物质的分子。我们把在化学变化中最小微粒，
叫原子。原子很小；原子在不断地运动着；原子具有复杂结构的
微粒。
3元素
元素是具有相同核电荷的同一类原子的总称。
4采用一定的符号来表示各种元素，这种符号叫元素符号。元
素符号除表示一种元素外还表示这种元素的一个原子有
.等等
(四)原子量、分子量和摩尔
1原子量:
原子具有质量，只有知道原子的相对质量。以12C原子
碳量定为12，任一元素的原子量是该元素的原子相对于
12C原原子的重量。
2分子量
分子量是组成分子的所有原子量总和。是相对质量。
Cu（原子量）=63.5分子量=63.5
O2(氧气)原子量=16分子量=16X2=32
3摩尔
物质之间的化学反应都是按照一定数量的原子或分子的比
例进行的。物质之间化学反应都以阿伏伽德罗常数6.02×1023.
个倍数进行反应。：
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任何物质中只要含有6.02×1023.个微粒（分子、原子、离子、
电子等）这种物质的量叫做1摩尔。1摩尔物质的质量叫摩尔
质量。单位克/摩尔(克/mol)或千克/摩尔(kg/mol)
物质的摩尔数(mol)=物质的质量(克)/物质的摩尔质量(克/
摩尔)
物质的质量=物质摩尔质量(克/摩尔)×物质摩尔数(摩尔)
(五)化合价和物质的量：
四物质结构及元素周期律：
五化学反应方程式
1分子式：用元素符号来表示物质的组成的式子；
从分子式可以看出物质分子是由哪些元素的原子组成，各
元素的原子数目和质量百分比。如(NH
4)SO4
其中S%=？N%=？O%=？H%=？
2化学反应式：用分子式来表示化学反应的式子
C+O2=CO2↑
从反应方程式中看出反应物和生成物是什么物质，同时可以
看出反应式两边各元素的原子个数相等，符合反应前后物质总量
不变的原则。
a)反应方程式的书写步骤
在符号左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式。反
应是特定条件要注明反应发生的条件。如燃烧、加热、加压、催
化剂、温度等。
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b)化学方程式的配平：最小公倍数法和対数法。
3热化学方程式
在化学反应中除了有物质的变化外，以热量形式表现出来的
能量变化，能表明热量变化的化学方程式叫热化学方程式。放出
热量的化学反应叫放热反应，用符号“+”来表示放热。吸收热
量的化学反应叫吸热反应。用符号“-”来表示吸热。
六溶液及相平衡
（一）溶液
1溶液的定义
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均匀的、稳定的混
合物叫溶液。被溶解的物质叫溶质，能溶解其它物质的物质叫溶
剂。溶质可以是固体、液体或气体。固体、气体、溶于液体时称
其为溶质，液体为溶剂。习惯上量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
如：用水做溶剂的溶液叫水溶液，用酒精做溶剂的叫酒精溶液。
2溶液的分类：
(1)按照状态分三类：气态溶液、液态溶液和固态溶液。
(2)按照导电性能分量类：电解质溶液和非电解质溶液。
(3)按照溶液的形成过程分三类；固体溶于液体的溶液，气体
溶于液体的溶液和液体溶于液体的溶液。
3物质的溶解过程
溶质溶解于溶剂中，常常有温度的变化。物质的溶解时，首
先溶质分子在水分子作用下溶质分子之间的相互吸引，分子状态
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和离子状态扩散到水中去，这是一个物理过程需要吸热，同时溶
质在不断地运动，水相互吸引形成水合分子并放出热量。整个溶
解有热量、体积或颜色的变化。因此溶解不是单纯的物理过程，
也不是单纯的化学过程，而是一种复杂的物理化学过程。
4饱和溶液
固体溶解过程中，进入溶剂中的溶质分子或离子可能被溶
质表面吸引而回到固体表面上来，或溶液中互相碰撞重新聚集
成固体颗粒，即重新从溶剂中析出的过程叫结晶。在一定温度
下，溶质溶解的速度等于结晶速度叫溶解平衡。
在一定温度下达到溶解平衡的溶液叫饱和溶液。
5饱和蒸汽压
液体上方的蒸汽压力即为该液体在该温度下的饱和蒸汽压。
6溶解度
a溶剂中达到溶解平衡时所溶解的量。
b影响溶解度的因素：同一溶剂，不同溶质的溶解度不同。不
同溶剂中，同一溶质的溶解度也不同。
C溶解度的计算:固体溶解度的计算（ｘ克∕100克）；气体
溶解度计算（ｘ克∕升）。
7稀溶液的性质
溶液有不同的性质，如溶液的颜色、体积的变化。所有溶液
都有一个共同的性质，如溶液于对应的溶剂相比，溶液的蒸汽压
下降;（纯溶剂的蒸汽压于溶液的蒸汽压之差称为溶液的蒸汽压
12
下降）。溶液的沸点上升：（溶液在沸点温度时并不沸腾，要达到
沸点必须把温度升高到某个温度溶液才沸腾称为溶液的沸点上
升。溶液的凝固点下降。如冰加盐或加有机溶剂化合物冰的温度
下降。利用这个性质生产上作为冷冻剂。
（二）电解质溶液
1电解质的电离
凡是在水溶液里或加热熔化时能导电的化合物叫做电解质，反
之叫非电解质。
HACH++AC﹣
2离子反应及反应完成条件
离子反应方程式的书写方式；离子反应反应完成条件：生成
弱电解质；生成难溶性物质；生成气体。
3溶液的PH值
A水的电离
B溶液的酸碱性与PH值关系
在所有物质的水溶液中，都存在水的电离平衡问题，都有H﹢
和OH﹣离子存在。纯水中H+等于OH﹣离子的浓度为10-7mol／L.当
H+＞OH﹣溶液为酸性溶液，H+=OH﹣为中性溶液，，H+＜OH﹣溶液为碱
性溶液,因此中性溶液中［H+］＝［OH﹣］＝10-7M,PH＜10-7M酸性
溶液，PH＞10-7M碱性溶液。
4盐类水解
强碱弱酸盐的水解；强酸弱碱盐的水解；弱酸弱碱盐的水解
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（三）相平衡（相和相数、组分和组分数、相律）（单组分、
二组分、三组分物系）。
第二章无机化合物
第一节无机化合物的分类
一氧化物：由氧和另一种元素组成的化合物。具有以下性质：
A碱性氧化物与酸反应生成盐和水；与水反应生成碱昂；与
酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
B酸性氧化物（又称酸酐）：与碱反应生成盐和水；与水反应
生成含氧酸；与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
C两性氧化物
二碱：在水溶液里生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合
物。具有以下性质：
A碱性溶液遇酸碱指示剂；可使红色石蕊试纸变颜蓝，无色
酚酞变红，甲基橙由橙变黄。
B与酸反应生成盐和水
C与酸性氧化物反应生成盐和水
D与盐反应生成新碱昂新盐
E难溶性的碱加热分解生成金属氧化物和水
三酸：在水溶液中电离所生产的阳离子全部是氢离子化合物。
具有以下性质：
A酸溶液和酸碱指示剂反应，可使蓝色石蕊试纸变颜红，甲基
橙由橙变红。但不能使无色酚酞变色。
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B与碱反应生成盐和水
C与碱性氧化物生成盐和水
D与活泼金属反应生成盐和水
E与盐反应生成新盐和新酸
四两性氧化物：在水溶液中既能按酸式电离又能按碱式电
离的金属氧化物。Zn(OH)2H2ZnO2AL(OH)3H3AlO3
五盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物。具有如下性质：
A与碱反应生成新盐和新碱
B与酸反应生成新盐和新碱
C与另一种盐反应生成两种新盐
D盐溶液与金属反应生成新盐和新金属，但遵守金属活泼顺
序。
六无机盐分类
无机物：单质和化合物。
单质：金属和非金属
化合物：氧化物、碱、酸、盐
还可以继续分。
第二节重要的无机化学反应
一化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
二分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反
应。2KCLO3＝2KCL+3O2↑
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三置换反应：一种单质的原子代替化合物中另一种元素的原
子，生成一种新的单质和另一种新的化合物的反应。
四复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合
物的反应。
五氧化还原反应：与氧结合的反应叫做氧化反应，失去氧的反
应叫做还原反应。
第三节氢、氧和水
一氢的性质
氢气通常情况下是无色、无味、无嗅的气体。氢气在0℃和
101.3KPa的密度为0.0899∕L，是同一状况下空气重量的1／
14.4.，在所有气体中最轻，难溶于水，加压降温可以液化成液
体。
氢是制造合成氨、盐酸、甲醇等的重要原料，液态氢可作火
箭燃料。
二氧的性质
氧气在常温常压下是无色、无味、无嗅的气体。比空气重，在0℃
和101.3KPa下，氧气的密度为1.429g∕L,微溶于水，液态氧是淡蓝
色，沸点-183℃，熔点为-218.4℃。
氧是一种化学性质活泼的元素，几乎和所有元素直接和间接化合
形成氧化物。
第四节氯、氯化氢和盐酸
一氯气：
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氯气是黄绿色有强烈刺激气味，有毒。比空气重。能与金属、
氢气、磷、水、碱等反应。
二氯化氢和盐酸
氯化氢是无色有刺激性气体，极易溶于水。在标准状况下1
体积水可以溶解500体积的氯化氢，溶于水后就是盐酸。
盐酸即氢氯酸，是常用的强酸之一。纯盐酸是无色液体，(工
业含有FeCl3等杂质而显黄色)，可以和水任意比例混和，工业
含量一般31％的HCl，在15℃时密度1.158g∕ml,盐酸化学性
质很活泼，具有酸的一切通性。
第五节硫、硫化氢和硫酸
硫又称硫黄，是一种淡黄色的晶体，有三种晶形。
硫化氢是无色而具有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，
并有剧毒。水溶液呈弱酸性，叫氢硫酸，具有酸的通性。，但
不稳定。
硫酸：纯硫酸是无色油状液体，凝固点为10.5℃，98.3％硫
酸的沸点为338℃，工业浓硫酸相对密度为1.84。是一种难挥发
的强酸，具有酸的一切通性。
浓硫酸还具有氧化性，不仅能氧化金属，也能氧化一些非金
属和气态氢化物。
浓硫酸的吸水性：浓硫酸与水结合的能力十分强烈，能吸收
空气或其它物质中的水形成水合物，同时放出大量的热。
浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，
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如果将水倒入浓硫酸，由于水的相对密度小，水将浮在硫酸上面，
硫酸溶解时放出的热会使溶液的局部温度聚升，水层立即沸腾，
使硫酸液滴四周飞溅，很容易造成事故，千万不能把水倒入硫酸
中。硫酸吸水性很强，常用作干燥剂。
硫酸的脱水性：浓硫酸可以夺取某些有机物中的氢、氧元素
而使碳游离出来。如浓硫酸溅到衣服、皮肤上必须立即用大量水
冲洗，否则会造成严重的烧伤和腐蚀。
第六节氨和硝酸
氨的性质：氨是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，密度为
0.5588g／L,1体积水可溶700体积的氨。氨的水溶液叫氨水，
浓氨水含NH3约27％相对密度0.90。氨极易液化。液氨气化时
吸收大量的热量，使周围介质温度下降，因此氨常作为制冷剂。
硝酸纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点为
86℃，密度为1.50Kg／L，浓硝酸浓度约69％，密度1.4Kg／L，
浓度为96～98％的硝酸叫发烟硝酸，是强酸之一，具有酸的一
般通性。
浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性，硝酸的氧化性与硝酸的浓度有
关。浓度越大，氧化性越强。
第七节烧碱和纯碱
(一)烧碱：
化学名称叫氢氧化钠，又叫苛性钠或火碱。为白色固体密度
2.130Kg／L，熔点1390℃。在空气中容易潮解，在水中的溶解
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度很大，溶剂时放出大量的热量。溶液有滑腻感觉，并有很强的
腐蚀性。
(1)指示剂的显色反应，能使石蕊变蓝，使无酚酞呈红色。
(2)与酸中和反应生产盐和水
(3)于CO2和COZ作用
(4)于金属作用生产盐和氢
(5)与硅化物作用生产硅酸钠
(二)纯碱
纯碱的化学名称叫碳酸钠，白色粉末，味涩，熔点851℃，易
溶于水。其水溶液呈碱性。35.4℃时每100克水中可溶解49.7
克碳酸钠，当温度升高时溶解度反而下降。易吸潮，能与酸反应
生成，与石灰水作用生成氢氧化钠，与盐类作用起复分解反应。
加热至400℃时开始分解。
第九节几种重要金属元素
重要金属元素有：钠、钙、铝、铁、铜、钛
第十节无机化肥
无机化肥有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
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第三章有机化合物基础
一、有机化合物概述
1、什么是有机化合物
把含有C元素的化合物叫有机化合物：一般不含C元素叫无
机化合物，而CO、CO2、H2CO3碳酸盐因为含有C，便分子结构和
性质跟无机化合物相似，所以习惯称无机化合物。
2、有机化合的特点
（1）熔点低，多数有机化合物熔点在300℃以下。
（2）容易燃烧，多数有机化合物燃烧后变成CO2和H2O。
（3）难溶于水，易溶于有机溶剂中，如苯、丙酮等有机溶
剂。
（4）有机化合物不能电离，也不导电，是非电介质。
（5）化学反应复杂，还伴有副反应，反应速度缓慢，且更
完成。
以上是共性，但也有特别：如四氢化碳可以灭火，糖易溶于
水。
3、有机化合物的分类
按有机化合物中C原子结合方式的不同进行分类。
（1）链状化合物：
（2）环状化合物：脂环族、芳香族
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（3）杂环化合物
如：有机化合物
4、有机化合物的结构
有机化合物结构理论主要内容是关于有机化合物分子里原
子的相互结合排列和相互影响。
5、基本有机化学反应
（1）氧化和还原反应：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
○
1
氧化反应：2CH3CHO+O22CH3COOH
○
2
还原反应：CuO+H2CuO+H2O
（2）氢化和脱氢反应：
○
1
氢化反应
○
2
脱氢反应
（3）水合和脱水反应
（4）水解反应
（5）卤化、硝化、磺化反应
（6）胺化和酯化反应
本厂常用溶剂和常见化学反应：
（1）氧化反应：黄体酮沃氏7酮-DHA
（2）水解反应：环酮、黄体酮水解
（3）酯化反应：KC-01甲酯、醋氢可
（4）肟化反应：有雄酮羟化、表雄酮羟化
（5）卤仿反应：KC-01合成
链状
环状
脂环族
芳香族
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（6）氢化反应：黄体酮氢化、5孕烷PGC加氢
（7）贝克曼重排水解、去氢表雄酮：DHA贝氏上
第四章化工生产基本操作
一、化工生产供热过程
1、传热方式三种：传导、对流、辐射
2、传热设备：换热器、混合式蓄热式、间壁式
○
1
加热器：用于流体加热，反应釜加热常用水溶方式、汽溶
方式，管道走向：水溶下进上出汽溶上进下出
○
2
冷却器：用于液体预热
○
3
预热器：用于液体预热
○
4
冷凝器：用于蒸汽的冷凝、蒸馏、馏分的回收
○
5
分凝器：使蒸汽冷凝（蒸馏上较广）
○
6
再沸器：用于物料加热汽化
○
7
深冷热换器：用于深冷分离工序中
按材质分类：○
1
金属材料制作：化工生产最多，不锈钢
○
2
非金属：石墨、陶器、塑料、玻璃等
按形状分类：○
1
管式换热器：喷淋式换热器、V型管式换热
器等
○
2
板式换热器：夹套换热器、报式换热器、螺
旋扳式换热器、石墨扳式换热器
3、冷冻
冷冻是人为地将物料的温度降低到比周围常温空气和水的
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温度还要低的操作过程。冷冻已成为化工生产中的一个常用单元
操作。
（1）冷冻方法：
a、冰融化法b、冰盐水法：本下5℃水冷却，乙醇30～
35%冷却c、干冰法
（2）冷冻分类：a、普通冷冻范围-100℃以内
b、深度冷冻200℃以下
（3）冷冻循环：
a、普通：循环水冷却7℃水冷却冷却水℃
b、液体汽化制冷：本厂冷冻剂乙醇30～35%原来用CaCl2
（4）冷冻主要设备
a、压缩机b、冷凝器和蒸发器c、膨胀阀（称节流阀
针形阀）
二、固体物料的基本操作
1、固体物料验收和输送（校对名称、批号等）
2、固体物料粉碎和过筛
机械方法：挤压、撞击、劈裂
机械设备：摇摆机、筛网、粉碎机、气流粉碎（根据物料要
求定筛网）
3、固体物料与液体物料分离：
○
1
沉降法○
2
过滤法○
3
离心分离法离心机
4、干燥设备：
23
○
1
常压干燥器○
2
减压干燥器○
3
双锥真空干燥○
4
真空
干燥加热干燥剂
本厂干燥设备：（1）热风循环烘箱
（2）双锥真空干燥箱
（3）真空干燥器
干燥控制要求：根据产品确定
○
1
干燥失重测定法
○
2
费尔休氏水分测定法
三、液体物料的基本操作
1、液体的验收：先槽罐车装液体（质量与数量、贮罐检查、
卸车记录）后桶存装物料验收贮存。
2、液体的输送：本厂都为桶装
化工管路分布：水管、冷冻水管
蒸汽管
真空管
空压管
料管
3、溶液蒸发：
（1）蒸发：通过加热方式将稀溶液中溶剂汽化而使溶液增
浓的操作。
方式○
1
单效蒸发：可在常压、加压、减压下进行本公司采
用常压、减压
24
○
2
多效蒸发：提高加热蒸汽利用率，减少蒸汽消耗量
（2）蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发能力不同，将混
合液加热沸腾汽化，分别收集挥发组分和残留液相，而将混合物
中各组分分离的操作
蒸馏的分类：○
1
简单蒸馏、精馏和特殊蒸馏
○
2
双组分蒸馏和多组分蒸馏
○
3
间歇精馏和连续精馏
○
4
常压蒸馏、加压蒸馏、减压蒸馏
蒸馏与蒸发的区别：
蒸馏溶质变化，蒸发溶质不变，但浓度增加。
（3）萃取分离：液-液萃取，选择适当溶剂处理液体混合物
中混合液中分离的组分溶解到萃取剂中，其余组分不溶或微溶达
到分离的目的。
（4）溶液结晶：晶体是化学成分均一的固体且构成晶体的各个
原子、离子和分子在空间晶格结合上有规则对称排列，从而形成
具有规则的晶形。不同物质具有不同晶形，同一种物质在不同条
件下结晶所生成的晶形形状大小和颜色等也有可能不同。
当溶液生成晶体后可以用沉降过滤，或离心分离方法使其溶
液分离，分离晶体后剩余的溶液称为母液，母液中含有大量杂质，
也附着少量晶体，母液中的结晶物对产品纯度和收率有影响，一
般生产上另行处理。
a、结晶方式：○
1
冷却法○
2
汽化法○
3
汽化—冷却法○
4
25
盐析法
b、结晶设备：10种敞形结晶槽、搅拌冷却结晶器、摇篮
式结晶器、蒸发结晶器、循环式蒸发结晶器、喷雾结晶器……
对产品质量控制要求：
熔点：一种物质按照规定的方法测定由固相熔化成液相的温
度。
沸点：液体蒸汽压随温度升高而增大，当蒸汽压增大到与外
界大气压相等，液体沸腾时的温度。（不纯时为沸点范围）
凝固点：物质在固一液相共存时平衡温度物品由液体凝结为
固体时短时间内停留数不变的最高温度。