元素的定义
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2023年2月19日发(作者：)元素与原子的含义及区别
元素和原子都是重要的化学基本概念，明确其含义和它们的区
别、联系及使用范围，对正确理解和描述物质的组成与构成很有必要。
一、元素和原子的概念辨析
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
这里的“总称”有两种含义：①是众多原子的集体，这表明元素是宏
观的概括；②对于原子是不是从属于某元素，是不是某元素的原子，
只需考虑核电荷数即质子数而不必考虑中子数，如：为三种不同的原
子，但它们均属于同一类原子（氢原子）。这里的“原子”一词包括
“带电的原子（离子）”和“中性原子”两种，如Na和Na+。因此
只要是核电荷数相同的原子或离子，都属于同一种元素。不同种元素
的根本区别在于核电荷数（即核内质子数）不同。如碳、氧、硫三种
元素的核电荷数分别是6、8、16。要判断几种微粒是否属于同种元
素，其方法为：（1）判断这几种微粒是否只含一个原子核；（2）判
断这几种微粒的核电荷数（即核内质子数）是否相同。若几种微粒均
含一个原子核且核电荷数相同，则这几种微粒属于同种元素。如Fe、
Fe2+、Fe3+的核电荷数均为26，它们均属于铁元素；OH-、F-不属于
同种元素，因OH-含两个原子核；O2-、Mg2+不属同种元素，因核电
荷数分别为8和12。
原子是化学变化中的最小微粒。这就是说，在化学反应中原子不
能分解成更小的微粒，其种类、数目、质量在反应前后都不变。原子
是构成物质分子的微粒。如每个氧分子是由2个氧原子构成的；每个
水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。原子也是构成物质的一
种微粒，所有的金属单质、稀有气体单质及金刚石、石墨等非金属单
质均由原子直接构成。
二、元素和原子的区别与联系
1.主要区别
（1）定义不同：元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称，而
原子是组成自然界物质如单质和化合物分子的基本粒子。
（2）范畴不同：原子是微观粒子，元素一般属于宏观范畴。
（3）量的概念不同：元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类，
又讲个数。
（4）在化学反应中的变化不同：在任何化学反应中，元素的种类不
会发生变化，而原子却可变化成离子、分子，离子也可以变成原子。
2.联系
（1）元素和原子是群体与个体的关系。如一个一个的氧原子所构成
的氧原子集体就是元素。
（2）原子是体现元素化学性质的最小微粒。也就是说，一个原子具
有与该原子所属元素完全相同的化学性质。如1个钠原子与钠元素的
化学性质完全相同。
三、元素和原子的使用范围
元素是宏观概念，应用于描述物质的宏观组成，一般用来说明纯
净物的组成。例如：二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的，但不能说
二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素构成的。
原子是微观概念，应用于描述物质的微观结构，一般用来说明物质及
分子的构成。如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
的，而不能说1个二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的。
例.（2002年山西省中考题）自第十一届奥运会以来，历届奥运会开
幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（化学式
C4H10），它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（）。
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分
子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤
丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤
解析：纯净物、元素、原子、分子的关系可归纳为：
纯净物的宏观组成应用元素来描述，即回答该物质是由什么元素
组成的；物质的微观构成（即结构）用分子、原子、离子来描述，用
分子、原子、离子来描述取决于该物质是由哪一种粒子构成的；分子
的构成要用原子来描述，即回答某分子是由什么原子构成的。所以，
从宏观角度讲，丁烷是由碳、氢两种元素组成的；从微观角度讲，丁
烷是由丁烷分子构成的，丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的，每个
丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成。综上分析，①②⑤是
正确的叙述，答案为B。