杭州育才教育集团
-
2023年2月19日发(作者：)第1页，共14页
2021-2022
学年浙江省杭州市锦绣育才教育集团九年级
（上）月考化学试卷（
12
月份）
1.下列实验操作正确的是
()
A.称量
NaCl
B.稀释浓硫酸
C.测定溶液的
pH
D.检查气密性
2.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是
()
A.因为酸电离时能够产生氢离子，所以电离时能够产生氢离子的化合物一定都是
酸
B.因为金属镍放入硫酸铜溶液中能置换出铜，所以镍的金属活动性比铜强
C.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
D.因为酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定都是酸与碱的反应
3.下列有关物质鉴别方案中，正确的是
()
2
CO
3
、
NaCl
、
KOH
三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
2
、
NaOH
、
HCl
、
Na
2
SO
4
四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.(NH
4
)
2
CO
3
、
Ca(OH)
2
、
BaCl
2
、
HCl
四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
2
O
3
、
CuO
、
C
、
Fe
只用一种试剂无法鉴别
4.如图四个图象分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是
()
第2页，共14页
A.①
表示将一定量的
60℃
硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.②
表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量
CuO
和
Cu(OH)
2
固体
C.③
表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶
液
D.④
表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
5.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢
氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相
连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法正确的是
()
A.戊是氯化钡
B.五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
C.甲是碳酸钠
D.图中发生复分解反应的个数为
3
6.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
()
选
项
实验目的实验方案或结论
A
除去
CO
2
中混有少量
HCl
气体
通入装有足量
NaOH
溶液的洗气瓶
B
除去
KCl
固体中的
K
2
CO
3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧
化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含
有
SO
4
2−
取少量溶液于试管中，滴加
BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，
则该溶液中一定有
SO
4
2−
.D
第3页，共14页
7.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、
碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①
取少量该粉末于试管中，加足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中
加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，白色
沉淀部分消失。
②
另取
13.8g
该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入
200g
一定溶质质量分数
的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成
19.7g
白色沉淀。
下列说法正确的是
()
A.杂质中可能含有氯化亚铁
B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C.该氯化钡溶液中溶质的质量分数为
20.8%
D.该包粉末的组成只有
2
种情况
8.请回答以下问题：
(1)
工业上炼铁的主要反应原理是：
______
(
用化学方程式表示
)
。
(2)
一种可生物降解的聚乳酸材料
(C
3
H
4
O
2
)
n
正在推广使用。聚乳酸材料是生物发酵
产生的乳酸经聚合而成的可降解塑料。从物质分类上看，聚乳酸是一种
______
(
选
填“有机化合物”或“无机化合物”
)
。
9.某同学对含
X
、
Y
、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列
问题：
(1)
四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______
；
(2)
滤液
C
中所含溶质的成分可能有
______
种情况。
10.利用数据传感技术可以形象地探究不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学
倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间
的变化如图所示。
第4页，共14页
【实验结论】碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
【实验分析】
(1)
对比分析图象可知，
______
(
选填“
①
”、“
②
”
)
曲线表示块状碳酸钙与稀盐
酸反应；对比分析坐标图中的点
______
(
选填“
a
”、“
b
”、“
c
”、“
d
”
)
可知：
两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。
(2)
通过
①
、
②
曲线随时间的变化趋势分析，影响反应速度的因素可能还有
______
。
11.实验室用燃烧法测定某种氨基酸
(C
x
H
y
O
z
N
m
)
的分子构成。取
Wg
该种氨基酸放在纯
氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反
应。回答下列问题：
(1)
实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是
______
。
(2)
以上装置中需要加热的仪器有
A
和
D
两处，操作时应先点燃
______
处的酒精灯。
(3)
实验测得
B
、
C
装置分别增重
4.5
克和
8.8
克，则该物质化学式中
x
、
y
之比为
______
。
(4)
将
B
和
C
装置互换，则测得的氢元素的含量会
______
(
选填“偏大”、“偏
小”“不变”
)
。
12.随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸．实
验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表：
实验次序第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的质量
(
克
)35353535
剩余固体的质量
(
克
)8.67.46.25.2
请回答下列问题：
(1)
随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为
______
克；
第5页，共14页
(2)
第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为
______
；
(3)
所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
13.请回答以下问题：
(1)
工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔
(C
2
H
2
)
在氧气中完全燃烧的化学方程式是
______
。
(2)
如图是以钛酸亚铁
(FeTiO
3
)
为原料制取钛
(Ti)
的部分流程示意图：
FeTiO
3
中钛元素的化合价为
______
价。过程Ⅱ合成甲醇
(CH
3
OH)
时，按照绿色化
学
(
绿色化学要求实现零排放，反应物中原子利用率达到
100%)
的原则，应调节原
料中
CO
和
H
2
的分子个数比是
______
。过程Ⅲ中，在
800℃
的条件下冶炼钛的化学
方程式是
______
。
(3)
某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，某同学在实验室探究回收该废液中的
金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到
滤渣
A
。向滤渣
A
中加入少量稀盐酸，有气泡产生，据此分析，滤渣
A
的成分是
______
。
第6页，共14页
答案和解析
1.【答案】
D
【解析】解：
A
、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药
品位置放反了，图中所示操作错误。
B
、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C
、用
pH
试纸测定溶液的
pH
时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片
pH
试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到
pH
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
pH
。
不能将
pH
试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D
、夹紧止水夹，先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气
管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，
则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。
故选：
D
。
A
、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B
、根据浓硫酸的稀释方法
(
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
)
进行分析判断。
C
、根据用
pH
试纸测定溶液的
pH
的方法进行分析判断。
D
、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键。
2.【答案】
B
【解析】解：
A
、电离时能够产生氢离子的化合物不一定都是酸，例如硫酸氢钠是酸式
盐，可以电离出氢离子，故
A
错误；
B
、金属镍放入硫酸铜溶液中能置换出铜，说明镍的金属活动性比铜强，故
B
正确；
C
、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定
是两种元素组成，所以不一定是氧化物，故
C
错误；
D
、酸与碱相互交换成分生成盐和水，而有盐和水生成的反应不一定是酸与碱的反应，
如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应等，故
D
错误；
故选：
B
。
第7页，共14页
根据物质类别中的有关概念和化学反应的概念来解答，利用适当的事实实例来说明推理
的正确性。
本题较难，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用
的学习方法，但应注意特例的存在。
3.【答案】
C
【解析】解：
A
、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，不能用酸碱指示剂鉴别，故选
项错误；
B
、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其余都无明显现象，因
此不能鉴别，故选项错误；
C
、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙反应产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉
淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D
、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的
溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应能够生成气体
(
氢气
)
和浅
绿色溶液
(
氯化亚铁
)
，盐酸与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错
误；
故选：
C
．
本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适
当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
4.【答案】
B
【解析】解：
A
、将一定量的
60℃
硝酸钾饱和溶液冷却至室温，温度降低，硝酸钾的溶
解度减小，有硝酸钾析出，溶质的质量逐渐减少，至冷却至室温，不再发生改变，故选
项图象错误。
B
、
②
表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量
CuO
和
Cu(OH)
2
固体，
等质量的氧化铜和氢氧化铜中，氧化铜中含有的铜元素的质量多，生成等质量的氯化铜，
消耗的氧化铜的质量少，故选项图象正确。
C
、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先与稀
盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成
氢氧化贴沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最
第8页，共14页
后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D
、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生
成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
故选：
B
。
A
、将一定量的
60℃
硝酸钾饱和溶液冷却至室温，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有
硝酸钾析出，进行分析判断。
B
、根据等质量的氧化铜和氢氧化铜中，氧化铜中含有的铜的质量多，进行分析判断。
C
、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先与稀
盐酸反应，进行分析判断。
D
、根据锌的活动性比铁强，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，
正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，
进而确定正确的图象。
5.【答案】
A
【解析】解：甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一
种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁，铁会与盐酸反应，所以丙
是盐酸，盐酸还会与氢氧化钙、碳酸钠反应，但是氯化钡只会与碳酸钠反应，所以戊是
氯化钡，丁是碳酸钠，甲是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以
A
、通过推导可知，戊是氯化钡，故
A
正确；
B
、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气也是单质，故
B
错误；
C
、通过推导可知，甲是氢氧化钙，故
C
错误；
D
、铁和盐酸的反应属于置换反应，盐酸和氢氧化钙、盐酸和碳酸钠、氢氧化钙和碳酸
钠、碳酸钠和氯化钡的反应属于复分解反应，故
D
错误。
故选：
A
。
根据甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中
相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁，铁会与盐酸反应，所以丙是盐酸，
盐酸还会与氢氧化钙、碳酸钠反应，但是氯化钡只会与碳酸钠反应，所以戊是氯化钡，
丁是碳酸钠，甲是氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系
第9页，共14页
推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.【答案】
C
【解析】解：
A
、
CO
2
和
HCl
气体均能与
NaOH
溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原
物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误。
B
、碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新
的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项方案错误。
C
、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是
氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别，故选项方案或结论正确。
D
、取少量溶液于试管中，滴加
BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
SO
4
2−
，
也可能是硝酸银溶液等，故选项方案或结论错误。
故选：
C
。
除杂质题至少要满足两个条件：
①
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②
反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
根据氯化钡溶液能与硝酸银、硫酸盐、碳酸盐等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教
与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合
实验目的进行分析判断。
7.【答案】
D
【解析】解：氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳
酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的
氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。所以，取少量该粉末于试管中，
加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明了混合物中一定不含有氯化亚铁、硝酸
钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分
反应后，部分白色沉淀消失，说明了混合物中含有氯化钾。
K
2
CO
3
+BaCl
2
=BaCO
3
↓+2KCl
138197
第10页，共14页
13.8g19.7g
由化学方程式可知，假设
13.8g
全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量
19.7g
Na
2
CO
3
+BaCl
2
=BaCO
3
↓+2NaCl
106197
13.8g19.7g
由化学方程式可知，假设
13.8g
全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于
19.7g
，混入杂质
后，也可能生成
19.7g
的碳酸钡沉淀，由于含有杂质氯化钾，所以，一定含有碳酸钠。
A
、由上述分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，故
A
错误。
B
、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠可能含有硝酸钾，故
B
错误；
C
、设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为
x
BaCl
2
-------
BaCO
3
↓
208197
x×200g19.7g
208
197
=x×200g
19.7g
x=10.4%
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为
10.4%
，故
C
错误；
D
、该包粉末的组成有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两
种情况，故
D
正确。
故选：
D
。
根据氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子
和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉
淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】
Fe
2
O
3
+3CO−
高温
2Fe+3CO
2
有机化合物
【解析】解：
(1)
在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是高温条件下氧化铁和
一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
Fe
2
O
3
+3CO−
高温
2Fe+3CO
2
；
故答案为：
Fe
2
O
3
+3CO−
高温
2Fe+3CO
2
；
(2)
含有碳元素的化合物是有机化合物，聚乳酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合
第11页，共14页
物；故答案为：有机化合物。
(1)
根据高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳分析；
(2)
根据有机物与无机物的区分方法分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关概念解决问题的
能力。
9.【答案】
Y>X>
铜
>
银三
【解析】解：
(1)
由于金属的活泼性顺序：氢
>
铜
>
银，所以向
X
、
Y
、铜、银四种金属的
混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明
X
、
Y
有一种或两种金属位于氢的前边；
向滤液
A
中加入过量的金属
Y
时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固
体混合物乙，固体乙一定是
X
、
Y
的混合物，说明了
Y
能将
X
置换出来，
Y
的活动性大于
X.
由
此可知四种金属的活动性顺序是：
Y>X>
铜
>
银；
(2)
向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是过量的，得到银、
X
、
Y
的硝酸盐溶
液，若
Y
是过量的或恰好反应，得到是
Y
的硝酸盐溶液，若
Y
不足，得到的
X
、
Y
的硝酸盐
溶液，所以滤液
C
中所含溶质的成分可能有三种情况；。
故答案为：
(1)Y>X>
铜
>
银；
(2)
三。
根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不
活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分
析溶液中的成分。
本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的
问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义和炼铁的原理。
10.【答案】
②
c
、
d
反应物的接触面积
【解析】解：
(1)
对比分析
a
、
b
点可知，曲线
①
单位时间内气压大，说明单位时间内产
生的气体多，反应速率快，曲线
①
表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，
②
表示块状碳酸
钙与稀盐酸反应；对比分析
c
、
d
点可知，相同的气压时，
c
所需的时间短，说明单位时
间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快；
(2)
通过
①
、
②
曲线随时间的变化趋势分析，影响反应速度的因素可能还有：反应物的
第12页，共14页
接触面积。
故答案为：
(1)②
，
c
、
d
；
(2)
反应物的接触面积。
(1)
根据对比分析
a
、
b
点可知，曲线
①
单位时间内气压大，对比分析
c
、
d
点可知，相同
的气压时，
c
所需的时间短进行分析；
(2)
根据影响反应速率的因素进行分析。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关
键。
11.【答案】排尽装置内的空气
D2
：
5
偏大
【解析】解：
(1)
空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，本实验的测定原理氨
基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，测定生成物的量，推断出该氨基
酸的分子构成，所以实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是排尽装置内的空
气，防止干扰实验数据的测定，故填：排尽装置内的空气；
(2)
分析实验装置可知，
D
装置作用是吸收没反应完的氧气，防止影响氮气体积的测定，
所以要先点燃
D
装置的酒精灯，保证没反应完氧气全部被除去，故填：
D
；
(3)B
装置增重
4.5g
，则生成水的质量为
4.5g
，则其中氢元素的质量为
4.5g×2
18
×100%=
0.5g
，
C
装置增重
8.8g
，则生成二氧化碳的质量为
8.8g
，则其中碳元素的质量为
8.8g×12
44
×100%=2.4g
，依据化学反应前后元素守恒，则
x
：
y=2.4g
12
：
0.5g
1
=2
：
5
，故
填：
2
：
5
；
(4)
气体通过溶液会带出水分，如果
B
和
C
装置互换，会使测定水的质量偏大，则测得的
氢元素的含量偏大，故填：偏大。
(1)
依据空气的成分和测定原理分析；
(2)
依据装置作用分析；
(3)
依据化学反应前后元素守恒，和题中数据分析；
(4)
依据
B
和
C
装置的作用分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要利用实验装置图及物质的性质来分析和解决有关问
题，结合各方面的条件得出正确结论。
第13页，共14页
12.【答案】
9.8H
2
SO
4
、
MgSO
4
【解析】解：
(1)
由第二次、第三次反应可知，
35g
稀硫酸能和
1.2g
镁恰好反应，因此第
一次反应的镁质量也是
1.2g
，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：
8.6g+1.2g=
9.8g
，
故填：
9.8
．
(2)
第四次实验操作结束后，稀硫酸过量，因此溶液中溶质有过量的
H
2
SO
4
和反应生成的
MgSO
4
．
故填：
H
2
SO
4
、
MgSO
4
．
(3)
设
35g
稀硫酸中硫酸质量为
x
，
Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑
，
2498
1.2gx
24
1.2g
=98
x
，
x=4.9g
，
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
4.9g
35g
×100%=14%
，
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为
14%
．
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相
关方面的计算和判断．
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范
性和准确性．
13.【答案】
2C
2
H
2
+5O
2
−
点燃
4CO
2
+2H
2
O
+41
：
22Mg+TiCl
4
−
800℃
2MgCl
2
+Ti铁、
银、铜
【解析】解：
(1)
在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：
2C
2
H
2
+5O
2
−
点燃
4CO
2
+2H
2
O
；故答案为：
2C
2
H
2
+5O
2
−
点燃
4CO
2
+2H
2
O
；
(2)
钛酸亚铁的化学式为
FeTiO
3
，其中铁元素的化合价为
+2
价，氧元素的化合价为
−2
价，
因化合物中元素化合价的代数和为
0
，设钛的化合价为
x
，则
(+2)+x+(−2)×3=0
，
解得
x=+4
；过程Ⅱ合成甲醇
(CH
3
OH)
时，按照绿色化学的原则，应调节原料中
CO
和
H
2
O
的分子个数比是
1
：
2
；过程Ⅲ中，在
800°
的条件下，镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，
第14页，共14页
冶炼钛的化学方程式是：2Mg+TiCl
4
−
800℃
2MgCl
2
+Ti；故答案为：
+4
；
1
：
2
；
2Mg+
TiCl
4
−
800℃
2MgCl
2
+Ti；
(3)
金属活动性中铁
>
氢
>
铜
>
银，废液中加入铁粉，则会先发生铁与硝酸银的反应，若
铁充足，然后发生铁与硝酸铜反应，而在过滤后的滤渣内，加入盐酸有气泡产生，说明
有金属与盐酸反应生成了氢气，该金属为铁，因此铁有剩余，那铁就把硝酸银与硝酸铜
全部置换为银和铜，所以滤渣内含有铁、银、铜；故答案为：铁、银、铜。
(1)
根据化学反应的原理来分析解答；
(2)
根据合金的性质与用途、化合物中元素化合价的计算方法、化学式的意义以及化学
反应的原理来分析；
(3)
根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、合金的性质等是正确
解答此类题的关键。