三牧中学
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2023年2月18日发(作者：)一、选择题
1．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是
A
．酸化的碘化钾溶液和淀粉
B
．酸化的
FeCl2溶液
C
．酸性高锰酸钾溶液
D
．硝酸银溶液
2．X
、
Y
、
Z
、
W
是原子序数依次增大的前四周期元素
,X
、
Z
在地壳中的含量处于前两位
,Y
在周期表中电负性最大
,
基态
W
原子价层电子数为
8,
下列说法正确的是
()
A
．原子半径
:r(Z)>r(Y)>r(X)
B
．
W
单质在一定条件下能与
X
的简单氢化物反应
C
．
Z
与
X
、
Z
与
Y
形成的化合物晶体类型相同
D
．
X
与
W
两种元素形成的常见化合物均为黑色固体
3．下列说法不正确的是（）
A
．
IBr
与
AgNO3溶液反应会生成
AgBr
沉淀
B
．第
ⅥA
族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C
．
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
D
．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为
Fr2
O
的氧化物
4．下列说法正确的个数是（）
①第
IA
族元素铯的两种核素，137Cs
比133Cs
多
4
个质子
②因为氧化性
HClO
＞稀
H
2
SO
4，所以非金属性
Cl
＞
S
③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：
P
＞
N
④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性
HCl
＞
HI
⑥离子半径：
K+＞
Cl-＞
S2-
⑦
C
、
P
、
S
、
Cl
的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑧硒化氢
(H
2
Se)
是无色、有毒，比
H
2
S
稳定的气体
A
．
1
个
B
．
2
个
C
．
3
个
D
．
4
个
5．下列离子方程式书写正确的是
A
．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-
332
HCO+Ba+OH=BaCO+HO
B
．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-
223
CO+HO+2ClO=2HClO+CO
C
．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+
32242
Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO
D
．向
2
FeI溶液中通入足量氯气：2+-3+-
22
2Fe+2I+2Cl=I+2Fe+4Cl
6．随原子序数的递增，八种短周期元素
(
用字母
x
等表示
)
原子半径的相对大小、最高正价
或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A
．
f
在元素周期表的位置是第
3
周期
ⅢA
族。
B
．
d
、
e
常见离子的半径大小：
r(O2-)
>
r(Na+)
C
．
g
、
h
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
HClO4>
H
2
SO
4
D
．
x2
d
2的结构式：
7．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）
A
．
N
、
Z
两种元素的离子半径相比前者较大
B
．
M
、
N
两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C
．
X
与
M
两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D
．工业上常用电解
Y
和
N
形成的化合物的熔融态制取
Y
的单质
8．X
、
Y
、
Z
均为元素周期表中前三周期元素，
Xb+、
Yb−、
Z(b+1)−三种简单离子的电子层结
构相同，下列说法正确的是
A
．原子半径的大小顺序为：
Z>Y>X
B
．离子半径的大小顺序为：
Yb−>Z(b+1)−>Xb+
C
．原子序数的大小顺序为：
X>Y>Z
D
．气态氢化物的稳定性：
H(b+1)
Z>H
b
Y
9．X
、
Y
、
Z
、
W
是四种原子序数依次增大的短周期元素，
W
的最外层电子数比
X
的最外
层电子数少
1
个，
X
、
Y
、
Z
为同一周期元素，
X
、
Y
、
Z
组成一种化合物
(ZXY)
2的结构式
为：。下列说法不正确的是
A
．化合物
XZ2只含有极性键
B
．
Y
的氧化物对应的水化物不一定是强酸
C
．
X
的氢化物的沸点不可能高于
Z
的氢化物
D
．
W
、
Z
形成的化合物可作耐高温材料
10．W
、
X
、
Y
、
Z
是短周期主族元素，且原子序数依次增大，
W
的氧化物较多，其中一种
为红棕色气体，
X
为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子
数之和为
19
。下列说法正确的是
A
．元素的简单气态氢化物的热稳定性：
W B ． X 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C ． Y 、 Z 两元素的最高价氧化物均能溶于水 D ．常温下， Y 的单质为固体 二、填空题 11．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族 周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 2 ⑥⑦⑪ 3 ①③⑤⑧⑩ 4 ②④⑨ ( 1 ) 11 种元素中，化学性质最不活泼的是 __________ ，原子半径最小的是 _________ 。 ( 2 )①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ___________ 。 ( 3 )②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 _________________ 。 ( 4 )元素⑦的氢化物电子式为 _______ ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式 是 ________________ 。 ( 5 )①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为 __________ 和 __________ 。①和⑨两元素 形成化合物中化学键的类型为 ____________ ，该化合物灼烧时焰色为 _________ ，该化合物 的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 __________________ 。 ( 6 )①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 ___________ 。 ( 7 )⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 _______ 。 12．(1) 写出 CaO 2的电子式 ____________ 。 (2) 写出漂白液有效成分的化学式 _______________ 。 (3) 用离子方程式表示出明矾净水的原因 _________________ 。 13．按要求写出下列化学方程式： (1) 高锰酸钾制取氧气 ____________________________________________ (2) 一氧化碳还原氧化铁 ___________________________________________ (3) 铁在氧气中燃烧 __________________________________________________ (4) 铝和硫酸铜反应 __________________________________________________ (5) 氢氧化铝和稀盐酸反应 ____________________________________________ 14．下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 2EF 3ACDGR 4BH (1)C 和 H 的元素符号是 ______ 和 _______ ； (2) 表中 A 与 F 的氢化物反应的化学方程式 ___________ ， E 的单质与其下一周期同族元素 的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式 ___________ ；最不活泼的元素 ________ ( 填写 元素符号 ) (3) 表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ___________ ，酸性最强的是 ______ ( 填写化学式 ) (4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ ( 填写元素符号 ) ，写出该元素的氢氧化物 与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 __________________ 。 15．(1) 写出表示含有 8 个质子、 10 个中子的原子的符号 __________ 。 (2) 画出 Si 原子的原子结构示意图 ________________________ 。 (3) 写出 H 2 O 的电子式 ________ (4) 第 34 号元素在元素周期表中的位置 ____________ 、 ____________ 。 16．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根 据要求回答问题： (1) ②的元素符号是 __________ ；该元素的最高价氧化物的电子式为 __________ ； (2) ⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤ ________ ⑥ ( 填 “>” 或 “<”) ； (3) ①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为 __________ ( 填 “ 离子键 ” 或 “ 共价键 ”) (4) ④和⑥两种元素组成的化合物与 AgNO 3溶液反应的离子方程式为 ______________ 。 17．工业上制取冰晶石 (Na 3 AlF 6 ) 的化学方程式如下： 2Al(OH) 3 +12HF+ 3Na 2 CO 3 =2Na 3 AlF 6 +3CO 2 ↑+9H 2 O ，根据题意完成下列填空： (1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ______ ，属于弱酸的电离方 程式 ______ 。 (2) 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强 弱的是 ______ ( 选填编号 ) 。 a ．气态氢化物的稳定性 b ．最高价氧化物对应水化物的酸性 c ．单质与氢气反应的难易 d ．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3) 反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子 方程式为 ______ 。 (4)Na 2 CO 3俗称纯碱，属于 ______ 晶体。工业上制取纯碱的原料是 ______ 。 18．随原子序数递增，八种短周期元素 ( 用字母 x 等表示 ) 原子半径的相对大小、最高正价 或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （ 1 ） f 在周期表中的位置是 ____________________ 。 （ 2 ）比较 d 、 e 常见离子的半径大小 ( 用化学式表示，下同 ) ： ________ > ________ ；比较 g 、 h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ________ > ________ 。 （ 3 ）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： __________________ 。 （ 4 ）写出 e 的单质在足量 d 2中燃烧后的产物与 y 的高价氧化物反应的化学方程 式 : ______ 。 （ 5 ）写出由 x 、 y 、 z 、 d 四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种） ___________ 。 19．下表是元素周期表的一部分：（不得用 a~h 字母回答）元素周期表有 7 个横行，每一 个横行称为 “ 周期 ” ，周期序数 = 电子层数；元素周期表共有 18 列，每一列称为 “ 族 ” ，下表 中的 7 列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、 …… 表明族序数，族序数 = 最外层电子数。 根据 a ～ h 各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式 ．．．．．．．．．．．．．． 填空： （ 1 ）单质氧化性最强的是 __________ ，酸性最强的含氧酸是 _____________ 。 （ 2 ）写出 e 的碱性气态氢化物的电子式 _____ ，将它和化合物 df 2通入饱和食盐水发生反 应的化学方程式是 _____ 。 （ 3 ）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ___________ 。 （ 4 ）在 b 、 c 、 g 、 h 中，常见离子半径最大的是 __________ 。 20．五种短周期元素 Q 、 W 、 X 、 Y 、 Z ，位于不同主族，原子序数依次增大。 ① W 的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲 ② X 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水 ③化合物 X 2 O 2可与 Q 的某种气态氧化物（标准状况下密度为 1.25g • L－1）在一定条件下发 生化合反应，生成一种正盐乙 请回答下列各题： （ 1 ）已知： ZO 3 n－＋ M2+＋ H+→ Z―＋ M4+＋ H 2 O （ M 为金属元素，方程式未配平），则 Z 原 子的结构示意图为 ___ ， n ＝ ___ （ 2 ）过程③的化学方程式为 ___ 。 （ 3 ）甲的水溶液呈 ___ 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 ___ （用离子方程式表 示）。 （ 4 ）将 Y 单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同 时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质 A 和少量 Q 的最高价氧化物组成。下列有关说法 正确的是 ___ 。 A．Q 元素是形成化合物种类最多的元素 B． 单质 A 是热值最高的物质 C． 白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于 NaOH D． 白色沉淀丙可能是由生成的 YO 2 －离子与溶液中存在的某种离子反应生成 （ 5 ） Y 可形成三元半导体 CuYO 2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有 NO 生 成，写出溶解过程的离子方程式 ___ 。 三、解答题 21．1 比较酸性溶液中的氧化性强弱： 2 MnO ______3Fe(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) ；用一 个离子方程式说明 2 MnO 与3Fe氧化性的相对强弱 ______ 。 2 氰酸铵 4 NHCNO 是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足 8 电子稳定结构，请写出 氰酸铵的电子式 ______ 。 3 抗坏血酸 ( 结构简式如图所示 ) 易溶于水的主要原因 ______ 。 22．A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。 A 、 D 同 主族， B 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性， C 、 E 同主族，形成的化合物 2 EC 是形成酸 雨的主要物质之一。请回答下列问题： (1)F 在元素周期表中的位置为 _________ 。 (2)D 2 E 溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为 H 。 H 与 22 NaO 的结构和化学性 质相似，其溶液显黄色。写出 2 DE 溶液在空气中长期放置生成 H 的化学方程式： ___________ 。 H 溶液与稀硫酸反应产生的现象为 _______________ 。 (3) 化学家发现一种化学式为 44 AB的离子化合物，一定条件下1mol熔融 44 AB电离生成两 种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为 ______________ 。 (4) 向30mL某浓度由 A 、 B 、 C 、 D 中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入 2 CO气体后 得溶液 M ，因 2 CO通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向溶液 M 中逐滴加入 0.1molL盐酸，产生的气体体积 2 VCO 与加入盐酸的体积 [V( 盐酸 )] 的关系有如图所 示两种情况 ( 不计 2 CO的溶解 ) 。 ①原一元强碱溶液的物质的量浓度为 ________ mol/L 。 ②由曲线 X 、 Y 可知，两次实验通入的 2 CO 体积之比为 __________ 。 23．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下列问题： (1) 苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危 害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示： 苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结 构： 则其在水中的溶解度会 _____ ( 填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ”) ，原因是 _____ 。 (2) 已知 Ti3+可形成配位数为 6 ，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿 色。两种晶体的组成皆为 TiCl 3 ·6H 2 O 。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b. 分别往待测溶液中滴入 AgNO 3溶 液，均产生白色沉淀； c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿 色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的 2/3 。则绿色 晶体配合物的化学式为 _______ ，由 Cl-所形成的化学键类型是 _______ 。 (3) 如图中 A 、 B 、 C 、 D 四条曲线分别表示第Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A 族元素的氢化物的沸 点，其中表示Ⅶ A 族元素氢化物沸点的曲线是 _____ ；表示Ⅳ A 族元素氢化物沸点的曲线是 _____ ；同一族中第 3 、 4 、 5 周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是 __________ ； A 、 B 、 C 曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因 是 _______________ 。 24．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)SiO 2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是 __ ( 用化学方 程式表示 ) 。 (2) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种 路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为 __ 。 ②在流化床反应的产物中， SiHCl 3大约占 85% ，还有 SiCl 4、 SiH 2 Cl 2、 SiH 3 Cl 等，有关物 质的沸点数据如表所示，提纯 SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 _ 。 物质 SiSiCl 4 SiHCl 3 SiH 2 Cl 2 SiH 3 ClHClSiH 4 沸点 / ℃ 235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9 ③ SiHCl 3极易水解，其完全水解的化学方程式为 __ 。 (3) 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验 ( 夹持仪 器已略去，气密性已检验 ) ，实验操作步骤： Ⅰ . 打开弹簧夹 1 ，关闭弹簧夹 2 ，并打开活塞 a ，滴加盐酸。 Ⅱ .A 中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹 1 ，打开弹簧夹 2 ，关闭活塞 a 。 ① B 中反应的离子方程式是 __ 。 ②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 __ ( 填字母 ) 。 A． 挥发性 B． 还原性 C． 氧化性 D． 酸性 ③ C 装置中的试剂 X 是 __ ( 填化学式 ) 。 D 中反应的化学方程式是 __ 。 25．2019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家。已知 4 FePO 是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料 4 LiFePO 。某研究小组 利用 4 FeSO 等为原料制备 4 FePO 、 4 LiFePO 的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1) 实验室配制 4 FeSO 溶液时通常加入少量铁屑，目的是 _______ 。 (2) 请比较上述流程中两种物质碱性的强弱： NaOH _______ LiOH( 填 “＜”“＞” 或 “ ”) 。 (3) 4 FePO 、 4 LiFePO 等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是 _______ 。 (4) 反应 a 中，先加 34 HPO 溶液溶解，再加入 NaClO 和 NaOH 。已知 34 HPO 溶液中存在 34 HPO 分子，试写出反应 a 的总反应的离子方程式 _______ 。 (5) 反应 b 中，先加 224 HCO ( 俗称草酸，是一种有机酸 ) ，再加 LiOH 。已知 224 LiCO 易溶 于水，加 224 HCO 不宜太多的原因是 _______ 。反应 b 的化学方程式为 _______ 。 26．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3，还含有 Fe 2 O 3、 FeO 、 SiO 2 ) 中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图。 (1) 检验滤液 B 中是否还含有 Fe2+的方法为： ___ 。 (2) 将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 __ ( 填代号 ) 。 a. 氢氧化钠溶液 b. 硫酸溶液 c. 氨水 d. 二氧化碳 (3) 由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 ___ ( 填操作名称 ) 、 过滤、洗涤。 (4) 滤渣的主要成分是 ___ ( 填化学式 ) ，其与 NaOH 固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ___ ( 填代号 ) ，该反应的化学方程式是 ___ 。 27．SO 2的减排和回收利用是世界性的研究课题，研究人员利用软锰矿浆（主要成分是 MnO 2，还含有 Fe 2 O 3、 FeO 、 Al 2 O 3、 PbO 、 CaO 等杂质）吸收 SO 2来制备硫酸锰的生产流 程如下： 请回答下列问题： （ 1 ）写出一种提高浸出率的方法 _________ 。 （ 2 ）已知：浸出液呈酸性，其中金属离子主要是 Mn2＋，还含有少量的 Fe2＋、 Al3＋、 Ca2 ＋、 Pb2＋等其他金属离子，则氧化过程中主要反应的离子方程式 __________ 。 （ 3 ）石灰浆调节 pH 的范围为 ________ ， pH 过高可能带来的影响是 ______ （用化学方程 式表示）。 （ 4 ）根据溶解性曲线图从滤液得到 MnSO 4 •H 2 O 的操作为 _______ 、 _______ 、用酒精洗 涤、干燥等过程。 （ 5 ）干燥产品 MnSO 4 •H 2 O 时需减压低温烘干，其原因是 ________ 。 （ 6 ）用 0.2000mol/L 的 BaCl 2标准溶液，测定生成的 MnSO 4 •H 2 O 纯度，取样 ag ，若消耗 标准溶液 50.00mL ，则样品中 MnSO 4 •H 2 O 纯度为 ________ 。 28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列 问题： (1)原子半径最小的元素是 __________ (填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性 最强的是 __________ (填化学式，下同)，酸性最强的是 __________ 。 (2)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为 __________ ，④与⑥形成的 A 2 B 2型物质为 __________ 填“共价化合物”或“离子化合物”。 (3)②与④形成的原子个数比为 1:2 的化合物的结构式为 __________ ，⑦与⑨形成的化合物 的电子式为 __________ (4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 __________ (填离子符号)。 (5)为探究元素 C 和 Si 的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器 已略去，装置气密性良好)。请回答： a ．溶液 B 的作用是 __________ 。 b ．若观察到 __________ 现象，即可证明酸性 __________ ＞ ___________ ( 填化学式)，则非 金属性 C ＞ Si 。