有效碰撞理论
爱因斯坦的脑袋-印度插头
2023年2月19日发(作者：无毛猿)1
化学反应速率和有效碰撞理论
一、化学反应速率
1、同一个化学反应，在相同的条件下可以用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义
相同。所以，在表示反应速率时一定要注明所表示的具体物质。
2、在一定的温度下，改变固体和纯液体的用量不影响反应速率，所以一般不用固体和纯液体来表示反应
速率。
3、比较一个反应的化学反应速率时，一定要放在同一种物质进行比较，而且一定要注意单位的统一。
4、对于任意一个反应：aA＋bBcC＋dD，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学反应的计量系
数比。即：υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a:b:c:d
二、压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以化学反应速率；
(1)恒温时：增加压强缩小增大反应速率加快。
(2)恒温恒容时
①充入气体反应物增大总压增大速率加快。
②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒温恒压时
充入“惰气”增大各反应物减少反应速率减慢。
三、有效碰撞理论
1、分子之间要发生化学反应必须发生碰撞，分子发生碰撞是分子间发生反应的必要条件。但分子发生碰
撞并不一定发生反应。分子之间发生反应的碰撞叫有效碰撞。分子之间发生有效碰撞是发生化学反应
的充分条件。
2、发生有效碰撞的分子必须具有比普通分子要高的能量。能够发生有效
碰撞的分子叫活化分子。活化分子与反应物分子的能量之差叫活化
能。如图，表示一个放热反应能量与反应进程的关系，其中E就是
活化能。
3、单位体积内活化分子的个数越多，活化分子百分数越高，有效碰撞的
频率就越大，化学反应速率就越大。
4、总结：影响化学反应速率的因素
影响
外因
单位体积内
有效碰撞次数化学反应速率
分子总数活化分子数活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
一、选择题
1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④
2.于反应2SO
2
(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O
2
B．增大容器容积C．移去部分SO
3
D．降低体系温度
3.下列说法错误的是()
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应
引起引起
引起
引起
引起
引起引起
引起
引起
引起
2
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能
4．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应
速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，只要增大硫酸的浓度都可以加快产生H
2
的速率
B．100mL2mol/Ｌ的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO
2
的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N
2
和CO
2
，减小压强反应速率减慢
6．下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是（）
A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液
C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和
7．对于反应：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑,下列说法正确的是
A．用HCl和CaCl
2
的单位时间内浓度变化表示反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．可用CaCO
3
浓度变化来表示反应速率，也可用水来表示反应速率
C．用CaCO
3
和CO
2
表示的化学反应速率相同
D．可用单位时间内CaCl
2
浓度的变化量表示其反应速率
8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H
2
(g)+I
2
(g)。若c(HI)由0.1mol/Ｌ
降到0.07mol/Ｌ时，需要15s，那么c(HI)再由0.07mol/Ｌ降到0.05mol/Ｌ时，所需反应的时间为
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
9．在A+BC反应中，温度升高10℃，速率为原来的3倍，当温度升高30℃时，速率为原来的（）
倍
A．12B．243C．27D．81
10．对于反应3A(g)+B(g)=2L(s)，恒压条件下往容积可变的密闭容器中加入了3molA和1molB，经5min
后反应完全，下列说法正确的是
A．反应前2.5min反应速率比后2.5min大B．反应前2.5min反应速率比后2.5min小
C．反应过程中反应速率保持不变D．可用L的浓度增加量来表示反应表速率
11．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和
盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是
A.20mL3mol•L-1的X溶液B.20mL2mol•L-1的X溶液
C.10mL4mol•L-1的X溶液D.l0mL2mol•L-1的X溶液
12．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2
C．增大碳酸钠粉未的量D．使反应在较低温度下进行
13．反应C(s)+H
2
O(g)CO(g)+H
2
(g)在可变容积密闭容器中进行，改变下列条件，化学反应速率增
大的是
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N
2
使体系压强增大D．保持压强不变，充入He
3
14．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO
2
气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
15．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH
2
SO
4
分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO
3
分别与等质量的Na
2
CO
3
粉末反应
D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH
2
SO
4
与等量等表面积的石灰石反应
16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化
如图所示，对该反应的推断合理的是()
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
17．可逆反应：CO（g）+NO
2
（g）CO
2
（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，
在下列情况下不能使逆反应速率加快的是
A．充入NO
2
B．升高温度C．充入Ar气体使体系压强增大D．缩小容器体积
18．用纯净的CaCO
3
与100mL稀盐酸反应制取CO
2
，实验过程记录如图所示（CO
2
的体积已折算为标准
状况下的体积）。下列分析正确的是
A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）
C、OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D、F点表示收集到的CO
2
的量最多
19．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()
选项反应纵坐标甲乙
A外形、大小相近的金属和水反应
反应
速率
KNa
B
4mL0.01mol·L－1的KMnO
4
溶液，分别
和不同浓度的H
2
C
2
O
4
(草酸)溶液各2mL
反应
0.1mol·L－1
H
2
C
2
O
4
溶液
0.2mol·L－1
H
2
C
2
O
4
溶液
C
5mL0.1mol·L－1Na
2
S
2
O
3
溶液和5mL0.1
mol·L－1H
2
SO
4
溶液反应
热水冷水
D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O
2
无MnO
2
粉
末
加MnO
2
粉
末
20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法正确的是
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
4
21．100mL6mol·L-1H
2
SO
4
跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成
氢气的总量，可向反应物中加入适量（）
①Na
2
CO
3
(s)②BaCl
2
(aq)③Na
2
S(s)④CH
3
COONa(s)⑤KNO
3
(aq)⑥H
2
O⑦NaCl(aq)
A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D.③④⑤⑦
22．右图表示198K时N
2
与H
2
反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为：N
2
(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g)△H=-92kJ·mol－1
B．不用催化剂，生成1molNH
3
的反应热为46KJ•mol-1
C．加入催化剂，生成1molNH
3
的反应热减小50KJ•mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
23．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）。
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反
应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）
（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少
（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少
二、填空题
1．在密闭容器里，通入xmolH
2
和ymolI
2
(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”
或“不变”)
(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H
2
；
(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。
2．把0.1molMnO
2
粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标
准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：
（1）实验时放出气体总体积是；（2）放出一半气体所需的时间约为；
（3）反应放出3/4气体所需的时间约为；
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是；
（5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度。
3．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3
的ΔH＝－99kJ·mol－1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、_______,E的大小对该反应的反应热有无影响？_____。该反应通常
用V
2
O
5
作催化剂,加V
2
O
5
会使图中B点升高还是降低？_______,理由是____；
（2）图中△H＝_____kJ·mol－1；
（3）V
2
O
5
的催化循环机理可能为：V
2
O
5
氧化SO
2
时,自身被还原为四价钒化合物；四价钒化
合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式___________；
（4）如果反应速率v（SO
2
）为0.05mol·L－1·min－1,则v（O
2
）＝___mol·L－1·min－1、
v（SO
3
）＝___mol·L－1·min－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1,计算由S（s）生成3molSO
3
（g）的
△H___（要求计算过程）。