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2023年2月13日发(作者：)一、选择题
1．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）
A
．碘的相对原子质量为
126.9g
B
．碘原子的核外电子数为
53
C
．碘原子的中子数为
53
D
．碘元素属于金属元素B
解析：
B
A
、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B
、碘的原子序数是
53
，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以原
子的核外电子数为
53
，此选项正确；
C
、原子中的质子数不一定等于中子数，此选项错误；
D
、碘元素属于非金属元素，此选项错误。
故选
B
。
2．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说
法正确的是
A
．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一
B
．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中
C
．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的
D
．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D
解析：
D
A
、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选
项错误；
B
、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；
C
、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；
D
、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后
液面不再变化，此选项正确。
故选
D
。
3
．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A
．验证蜡烛燃烧有水生成
B
．证明酒精灯外焰的温度最高
C
．测定空气中氧气的含量
D
．证明分子在不停的运动C
解析：
C
A
、过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，不能说明反应生成了水。错
误；
B
、铁丝熔点高且在空气中加热产生红热，用酒精灯加热过程中无明显现象，不能说明酒精
灯外焰的温度最高。错误；
C
、红磷燃烧生成固态五氧化二磷，消耗氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。进入集气瓶
中水的体积即为氧气体积，能够测定氧气含量。正确；
D
、蒸馏水遇酚酞无明显现象，不能说明分子是不断运动的。错误；
故选
C
。
4
．各图中
“”
和
“”
分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）
A
．
B
．
C
．
D
．A
解析：
A
【分析】
水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
A
、由题意可知，
“●”
和
“”
分别表示氢原子和氧原子，则表示两个水分，
符合题意；
B
、由题意可知，
“●”
和
“”
分别表示氢原子和氧原子，则表示
2
个氧原子
和
2
个氢原子，不符合题意；
C
、由题意可知，
“”
表示氧原子，则表示氧分子，不符合题意；
D
、由题意可知，
“●”
表示氢原子，则分别氢分子，不符合题意。故选
A
。
5
．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是
A
．属于同一种元素
B
．都是同一种粒子
C
．都显电性
D
．都达到了稳定结构D
解析：
D
A
、元素是质子数相同的一类原子的总称，它们质子数不同，属于不同种元素，此选项错
误；
B
、
①
质子数
=
原子序数，
9
号元素是氟元素，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故
①
是氟离子；
②
质子数
=
原子序数，
10
号元素是氖元素，且质子数
=
核外电子数，表示氖原
子；
③
质子数
=
原子序数，
11
号元素是钠元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，表
示钠离子，故它们是不同种粒子，此选项错误；
C
、由
B
可知，
①③
是离子，离子都带有电荷，
①③
显电性；
②
是原子，不显电性，此
选项错误；
D
、最外层是
8
个电子的结构是稳定结构，
①②③
都达到了稳定结构，此选项正确。
故选
D
。
6．下列说法不正确的是
A
．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应
B
．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行
C
．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿
D
．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C
解析：
C
A
、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项
说法正确；
B
、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的
水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；
C
、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；
D
、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。
故选：
C
。
7．下列关于物质构成描述正确的是（）
A
．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B
．稀有气体的原子最外电子层都有
8
个电子
C
．
Na+和
CH
4的质子数、核外电子数都相同
D
．通常条件下
N2和
O
2混合后，它们的化学性质都已发生改变A
解析：
A
A
、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最
小粒子是氧分子，此选项正确；
B
、稀有气体的原子最外电子层一般有
8
个电子，但氦原子核只有
2
个，此选项错误；
C
、
Na+的质子数为
11
，核外电子数为
10
,
CH
4的质子数为
10
，核外电子数为
10
，此选项错
误；
D
、通常条件下
N
2和
O
2混合后，只是简单地混合在一起，它们的性质不发生改变，此选
项错误。
故选
A
。
8
．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质
,
都可以制得氧气。这说明三种物质的
组成中都含有
A
．氧气
B
．氧分子
C
．氧化物
D
．氧元素D
解析：
D
A
、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气
这种物质，故
A
项错误；
B
、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有
氧分子，故
B
项错误；
C
、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于
化合物，不属于氧化物，故
C
项错误；
D
、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故
D
项正确；
答案：
D
。
9．对于
Fe
、
Fe2＋、
Fe3＋三种粒子的判断，正确的是
()
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；
A
．①③④
B
．②③④
C
．①④
D
．③④C
解析：
C
①
1
个铁原子失去
2
个电子形成
Fe2+，失去
3
个电子形成
Fe3+，它们的核电荷数没有发生改
变，故它们的核电荷数相同，①说法正确；
②
1
个铁原子失去
2
个电子形成
Fe2+，失去
3
个电子形成
Fe3+，则
Fe3+、
Fe2+、
Fe
三种粒子
的核外电子数不同，②说法错误；
③
1
个铁原子失去
2
个电子形成
Fe2+，失去
3
个电子形成
Fe3+，它们的电子层结构不相同，
③说法错误；
④
Fe3+、
Fe2+、
Fe
三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，一
个电子的质量是一个质子质量的
1
1836
，可以忽略不计，则三者的质量几乎相等，④说法
正确。①④说法正确。故选
C
。
10．下列是一些对现象的微观解释，错误的是
A
．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动
B
．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分
C
．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大
D
．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小C
解析：
C
A
、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻
到酒香，故选项解释正确。
B
、水在通电条件下可以分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原
子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该
事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
C
、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原
子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误。
D
、气体可压缩储存于钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项
解释正确。
故选：
C
。
11．下列说法正确的是（）
A
．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
B
．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C
．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D
．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D
解析：
D
A
、质子数决定元素的种类，因此不同元素最本质的区别是质子数不同，故错误；
B
、原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，所以原子不显电性，故错
误；
C
、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误；
D
、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增
减，故正确；
故选：
D
12．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释不正确的是
A
．食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化
B
．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C
．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D
．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B
解析：
B
A
、食物变质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。
B
、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项
解释错误。
C
、不同的花儿有不同的香味，是因为分子构成不同，不同的分子性质不同，故选项解释正
确。
D
、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。
故选：
B
。
13．宏观与微观联系是化学学科重要的思维方式。下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A
．水结成冰
―
水分子停止运动
B
．浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”
―
分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间
发生了化学反应
C
．
10mL
酒精和
10mL
水混合后体积小于
20mL―
分子的大小没有发生变化，只是分子间
的空隙改变了
D
．
H2
O
和
H
2
O
2的化学性质不同
―
分子构成不同A
解析：
A
A
、水结成冰，水分子仍在不停地运动，故解释错误；
B
、浓氨水和浓盐酸可以
“
空中生烟
”
，是因为分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分
子之间发生了化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故解释正确；
C
、
10mL
酒精和
10mL
水混合后体积小于
20mL
，是因为分子间有间隔，一部分水分子和
酒精分子互相占据分子之间的间隔，故解释正确；
D
、
H
2
O
和
H
2
O
2的化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故
解释正确；
故选：
A
。
14．下列客观事实对应的微观解释错误的是
A
．酒香不怕巷子深
——
分子在不断运动
B
．温度计内汞柱液面上升
——
汞原子体积变大
C
．过氧化氢溶液是混合物
——
由不同种分子构成
D
．水比冰更容易被压缩
——
分子间的间隔大小不同B
解析：
B
A
、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B
、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
C
、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释
正确。
D
、由于分子间有间隔，液体分子的间隔比固体分子的间隔较大，所以液体比固体更容易
压缩，故选项解释正确。
故选：
B
。
15．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是
选项操作或现象分子的特性
A
25m3的石油气加压能装入容积为
0.024m3的钢瓶中分子间有间隔
B
经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的
C
50mL
氧气和
50mL
氮气混合在一起，体积小于
100mL
分子的质量非常小
D
电解水可得到氢气和氧气分子是可以再分的
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
DC
解析：
C
A
、
25m3的石油气加压能装入容积为
0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压
后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
B
、经过加油站常闻到汽油的气味，是因为汽油中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩
散，使人们闻到汽油的气味，故选项解释正确。
C
、
50mL
氧气和
50mL
氮气混合在一起，体积小于
100mL
，是因为分子之间有间隔，一部
分氧分子和氮分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
D
、电解水可得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧
原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正
确。
故选：
C
。
二、填空题
16．今年
5
月
5
日成功首飞的长征五号
B
运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
(1)
构成氢气的微观粒子是
_______
。
(2)
从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是
_______
。
(3)
如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注
射器中氧气的压强大小，结果如图。
温
度℃
203540
体积
/mL
12111
压强
/kPa
99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强
_______
；体积增大，气体压强
_______
。
(4)
影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、
_______
。H2分子之间的
间隔变小增大减小气体的体积
解析：H
2分子之间的间隔变小增大减小气体的体积
(1)
氢气是由氢分子构成，所以构成氢气的微观粒子是
H
2；
(2)
从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小；
(3)
分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减
小。
(4)
影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。
17．下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（
1
）锂原子的结构示意图为
_____
（填字母）。
（
2
）锂元素的元素符号为
_____
，原子序数为
_____
。
（
3
）下列对原子构成的理解错误的是
_____
（填字母）。
A
原子整体不显电性
B
原子核比原子小得多
C
原子是不可分割的实心球体
D
原子质量主要集中在原子核上
（
4
）根据粒子结构示意图的共同特征，把三种
微粒归为一类，下列微粒中可以归入此类的是
_____
（填字母）。
D3CC
解析：DLi3CC
（
1
）锂原子的核内有
3
个质子，核外有
3
个电子，第一层最多排布两个电子，第二层排一
个电子，故其原子结构示意图为，故填：
D
；
（
2
）由原子的结构示意图可知，锂元素的原子的质子数
=
核电荷数
=
原子序数
=
核外电子数
=3
，原子序数为
3
，元素符号为Li，故填：Li；
3
；
（
3
）
A
、原子中，质子所带的正电荷数等于电子所带的负电荷数，整体不显电性，故
A
理
解正确；
B
、原子核比原子小很多，故
B
理解正确；
C
、原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体，故
C
理解错误，
D
、电子的质量与质子、中子相比较很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核
上；故
D
理解正确。
故选
C
；
（
4
）
A
、上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到
8
个电子，成为阳离
子，而
A
中质子数
=
核外电子数，为原子结构，故选项不正确；
B
、
B
中质子数＜核外电子数，为阴离子结构，故选项不正确；
C
、上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到
8
个电子，成为阳离子，
而
C
中质子数＞核外电子数，为阳离子结构，故选项正确；
D
、上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到
8
个电子，成为阳离子，
而
D
中质子数＜核外电子数，为阴离子结构，故选项不正确；
故选：
C
。
18
．化学学习小组的同学们在学习了
“
探究分子运动现象
”
（如图
1
）的实验后，查阅资料
得知，同温同压下任何气体，相对分子质量越大，密度越大；相对分子质量越小，密度越
小，空气的平均相对分子质量约为
29.
同学们用
Y
形管或
Y
形导管设计并完成了图
2
和图
3
所示实验。
（
1
）图
2
中
Y
形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察
到的现象是
_____
，该实验可以证明
_____
具有挥发性。图
2
实验与图
1
实验对比，其优点
是
_____
（答一点即可）。
（
2
）图
3
中
Y
形导管固定在铁架台上，
a
管位于上方，
b
管位于下方，可观察到
_____
（填
“a”
或
“b”
）管中的滤纸条先变色，其原因是
_____
。酚酞试液变红浓氨水节约药品或更
环保
a
氨气密度比空气小
解析：酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保
a
氨气密度比空气小
（
1
）浓氨水中氨气分子在不断运动，运动到左侧，溶于水，形成氨水，呈碱性，使无色酚
酞试液变红，故一段时间后，观察到的现象是酚酞试液变红色，该实验可以证明浓氨水具
有挥发性；图
2
实验与图
1
实验对比，其优点是节约药品、更环保。
（
2
）可观察到
a
管中的滤纸条先变色，上方的滤纸条先变色，其原因是氨气密度比空气
小。
19．核电荷数为118～的元素的原子结构示意图等信息如图
1
所示，回答有关问题：
(1)
原子序数为
14
的元素的名称是
_______
，它属于
_______
元素
(
填
“
金属
”
或
“
非金属
”
)
，
其原子结构
_______
(
填
“
属于
”
或
“
不属于
”
)
稳定结构。
(2)
第
35
号元素是溴元素，图
2
为溴原子的原子结构示意图，图中
x
的值为
_______
，溴元
素在元素周期表中的位置应该排在
_______
元素的正下方。写出溴元素和钠元素形成的化合
物的化学式
_______
。硅非金属不属于7氯NaBr
解析：硅非金属不属于
7
氯
NaBr
1
原子序数为
14
的元素的名称是硅元素，元素的名称中带有
“
石
”
字旁，它属于非金属元
素，其原子的最外层电子数是
4
，不属于稳定结构。
2
第
35
号元素是溴元素，图
2
为溴原子的原子结构示意图，由于在原子中质子数等于电
子数，图中
x
的值为：3528187，最外层电子数是
7
，由元素周期表的意义可
知，溴元素在元素周期表中的位置应该排在氯元素的正下方。溴元素的最外层有
7
个电
子，易得到一个电子，化合价为1价，钠元素为1价，形成的化合物的化学式为：
NaBr
。
故答案为：1
硅；非金属；不属于；
27
；氯；
NaBr
。
20．2019
年元素周期表迎来了它
150
周岁的生日，联合国将今年定为“国际化学元素周期
表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（
1
）第一张元素周期表是
1869
年俄国化学家
_____
编制的。
（
2
）如表所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答：
①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表
中排在第
_____
周期。由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为
_____
。同一族中元
素的排列规律有：
_____
。（任写一条）
②如图
1
原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是
_____
（填序号）。
（
3
）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒
麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。如图
2
是硅元素在
元素周期表中的相关信息。硅元素属于
_____
（填“金属”或“非金属”）元素，利用图中
信息可计算出硅原子的中子数为
_____
。门捷列夫三MgF2最外层电子数相等（最后
一列除外）C非金属14
解析：门捷列夫三
MgF
2最外层电子数相等（最后一列除外）
C
非金属
14
（
1
）第一张元素周期表是
1869
年俄国化学家门捷列夫编制的。
故填：门捷列夫。
（
2
）①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素核外电子
层数是
3
，在元素周期表中排在第三周期；由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁中，镁元
素化合价是
+2
，氟元素化合价是﹣
1
，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁
的化学式为
MgF
2；同一族中元素的排列规律有：最外层电子数相等（最后一列除外），由
上而下电子层数依次增多等。
故填：三；
MgF
2；最外层电子数相等（最后一列除外）。
②如图
1
原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是
C
，是因为它们的最外层电
子数相等。
故填：
C
。
（
3
）硅带“石”硅元素属于非金属元素，中子数=相对原子质量-质子数，故中子数为：
28
﹣
14
＝
14
。
故填：非金属；
14
。
21
．从微观上看：物质是由粒子构成的。请你填写构成下列物质具体粒子的名称。
（
1
）体温计中的汞是由
________
构成的。
（
2
）用于配制生理盐水的氯化钠是由
________
构成的。
（
3
）从宏观上看：一切物质都是由元素组成的，过氧化氢是由
________
组成的。汞原子
离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的
掌握
解析：汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素
【分析】
本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。
（
1
）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；
（
2
）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子；
（
3
）过氧化氢（
H
2O2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧
元素。
【点睛】
宏观用组成，微观用构成。
22
．元素周期表是化学重要的学习工具。如图
1
是元素周期表中的一部分，请回答下列问
题：
（
1
）由元素周期表可知，
9
号元素与
17
号元素化学性质相似的原因是
_____
。
（
2
）图
2
表示镓（
Ga
）元素的离子结构示意图，其离子符号为
_____
。镓元素应位于周期
表中第
_____
周期。
（
3
）图
1
中
X2-与
Ar
的核外电子排布相同，则
X2-的符号是
_____
。
（
4
）由图
3
可知，铥的相对原子质量为
_____
，中子数约为
_____
。（取整数）
（
5
）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性
质，下列各组粒子中属于等电子体的是
_____
（填字母序号）。
ACO
和
N2BNO
和
O2CSO3和
CO2D3
4
PO和2
4
SO最外层电子数相同
Ga3+
四
S2-
1689100AD
解析：最外层电子数相同
Ga3+四
S2-168.9100AD
（
1
）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以
9
号元素与
17
号元素化学性
质相似的原因是最外层电子数相同。
（
2
）由镓元素的离子结构示意图可知，镓离子的核内质子数为
31
，核外电子数为
28
，所
以镓离子带
3
个单位的正电荷，离子符号为
Ga3+。镓原子核外有
4
个电子层，则该元素位
于周期表中第四周期。
（
3
）
Ar
原子核外有
18
个电子，图
1
中
X2-与
Ar
的核外电子排布相同，
X2-是
X
原子得到
2
个电子形成的，
X
原子中有
16
个质子，
X2-的符号是
S2-。
（
4
）由图
3
可知，铥的相对原子质量为
168.9
，由于相对原子质量
=
质子数
+
中子数，所以
铥原子的中子数约为：
168.9-69≈100
。
（
5
）
A
一个
CO
分子中有
2
个原子，
14
个电子，一个
N
2分子中有有
2
个原子，
14
个电
子，它们是等电子体，此选项符合题意；
B
一个
NO
分子中有
2
个原子，
15
个电子，一个
O2分子中有
2
个原子，
16
个电子，它们
不是等电子体，此选项不符合题意；
C
一个
SO3分子中有
4
个原子，而一个
CO2分子中有
3
个原子，它们不是等电子体，此选
项不符合题意；
D
一个3
4
PO离子中含有
5
个原子，
50
个电子，一个2
4
SO离子中含有
5
个原子，
50
个电
子，它们是等电子体，此选项符合题意。故选
AD
。
23
．
2019
年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表
150
周年，联合国将
2019
年定为
“
国际
化学元素周期表年
”
。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（
1
）如图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为
_____
。
（
2
）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是
_____
（填元素符号）。
（
3
）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在周期表中
位于第
_____
周期。
（
4
）某离子的结构示意图为，当
x-y=8
时，该粒子的符号为
_____
。MgF2Ca
三（或
3
）
S2-
解析：
MgF
2Ca
三（或
3
）
S2-
（
1
）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是
7
，大于
4
，易得到一个电子，化合
价为
-1
价，镁原子的最外层电子数是
2
，小于
4
，在反应易失去两个电子，化合价为
+2
价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：
MgF
2；
（
2
）决定微粒化学性质的是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。镁最外层
电子数为
2
，和图
C
原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
C
为原子核内质子数为
20
，质子数
=
原子序数，为
20
号元素钙元素，元素符号为
Ca
。
（
3
）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子
层，在元素周期表中排在第三周期。
（
4
）因为该微粒为离子，所以最外层电子为满电子结构，所以
y=8
。所以
x=16
。所以该离
子为硫离子，符号为
S2-。
24
．如图
①
是钠元素在元素周期表中的信息，
A
、
B
、
C
是三种粒子的结构示意图。试回答
下列问题：
(1)
钠元素的原子序数为
___________
。
(2)A
、
B
、
C
中属于同种元素的粒子是
___________
。
(3)A
和
B
两种粒子的
___________
相同，所以它们具有相似的化学性质；
(4)
钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由
___________
。
(
填
“
分子
”
、
“
原子
”
、
“
离子
”)
构
成。BC
最外层电子数离子
解析：
BC
最外层电子数离子
（
1
）根据元素周期表一格的信息，左上角的为原子序数，故钠元素的原子序数为
11
。
（
2
）核电荷数相同的两种粒子，属于同种元素，
BC
的核电荷数都为
17
，同属于氯元素。
（
3
）最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质，
A
和
B
两种粒子的最外层电子数相
同，所以它们具有相似的化学性质。
（
4
）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的。
25．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填
在相应的横线上：
（
1
）不显电性的微粒是
_____
；
（
2
）带正电荷的微粒是
_____
；
（
3
）化学变化中的最小微粒是
_____
；
（
4
）决定相对原子质量大小的微粒是
_____
；
（
5
）在同一原子中数目相等的微粒是
_____
。分子原子中子原子核质子原子原子核
（或质子和中子）质子电子
解析：分子、原子、中子原子核、质子原子原子核（或质子和中子）质子、电子
（
1
）分子、原子、中子都是不带电微粒，所以不显电性的微粒是分子、原子、中子；
（
2
）原子核、质子都是带正电的微粒；
（
3
）原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分；
（
4
）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，所
以决定相对原子质量大小的微粒是原子核（或质子和中子）；
（
5
）原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带
电）。原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示
的是电中性，所以原子中电子数一定等于质子数。
26
．
A
～
D
是四种粒子的结构示意图，
E
是铈元素在元素周期表中的信息：
(1)
在
A
～
D
中，化学性质相似的原子是
___________
。
(
填字母
)
(2)
在
A
～
D
中，位于同一周期的元素是
___________
。
(
填字母
)
(3)
在
A
～
D
中，具有相对稳定结构的粒子是
___________
。
(
填字母
)
(4)
粒子
C
的符号
___________
。
(5)
铈的相对原子质量为
___________
。BDCDACNa+1401
解析：
BDCDACNa+140.1
（
1
）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元
素化学性质相似，
BD
属于原子，且最外层电子数相同，在
A
～
D
中，化学性质相似的原子
是
BD
；
（
2
）周期数
=
原子核外电子层数，
C
是原子失去
1
个电子得到的，在
A
～
D
中，位于同一周
期的元素是
CD
；
（
3
）图
C
中粒子结构示意图中最外层电子数为
8
，是稳定结构
;
只有一个电子层时，
2
个电
子也是稳定结构，氦原子也是稳定结构，故填
AC
；
（
4
）图
C
中粒子结构示意图中可知核外电子数为
10
，质子数为
11
，故质子数大于核外电
子数，所以为阳离子，故粒子
C
的符号为：
Na+;
（
5
）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为
140.1
。
三、解答题
27
．用微粒的眼光看世界，是我们学习化学的重要思想方法。生活中很多现象可以用分子
的观点解释，请用分子的性质填写下列空白。
(1)“
酒香不怕巷子深
”
，说明
_____
；
(2)
肉眼看不到分子，说明
_____
；
(3)
用手难以掰断冰块，说明
_____
；
(4)
湿衣服在阳光下晾晒干得快，说明
_____
；
(5)
蔗糖溶于水滴后液面低于原水平线，说明
_____
。
解析：分子是在不断运动的分子很小分子间有引力温度升高，分子的运动速率加快
分子间有间隔
(1)
酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到
酒香。
(2)
肉眼看不到分子，说明分子很小。
(3)
用手难以掰断冰块，说明分子间有引力。
(4)
湿衣服在阳光下晾晒干得快，说明温度升高，分子的能量增大，运动速率加快。
(5)
蔗糖溶于水滴后液面低于原水平线，说明分子间有间隔，一部分水分子和蔗糖分子会互
相占据分子之间的间隔。
28
．
“
见著知微，见微知著
”
是化学思维方法，回答下列问题
1
由图可知，
X
、
Y
分别是
______
、
______
．
2
在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是
______
，构成汞的最小粒子是
______
解析：原子；元素；氯化钠；汞原子
【解析】
本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
（
1
）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以
X
是原
子，
Y
是元素；注意组成和构成的差别
（
2
）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在
水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。
29
．浓氨水有一股难闻的刺激性气味，在老师指导下，同学们对原实验装置进行了改进，
改进后的装置如图所示，回答下面问题。
(1)
实验中观察到
B
、
C
试管内的溶液都变成红色，但
C
试管内液体变色速率较快，由此实
验现象得出的结论是
①___②___
。
(2)E
所起的作用是
___
。
解析：氨分子不断运动温度越高，氨分子运动越快对比实验
（
1
）
BC
中的酚酞变为红色，说明
AD
中的氨气分子运动到了
BC
中使酚酞变红，故说明分
子做无规则的运动。
C
中的酚酞比
B
中的酚酞变红较快，说明
D
中的氨气分子运动速率较
快，故可得温度越高，氨分子运动越快。
（
2
）装置
E
是为了和装置
BC
对比。
30
．如图是
1
～
18
号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题：
（
1
）
1
～
18
号元素中属于稀有气体元素的有
______
（填元素符号）。
（
2
）
He
和
Be
元素的原子最外层均有
2
个电子它们的化学性质是否相似？
______
。（填
“
相似
”
或
“
不相似
”
）。
（
3
）某元素的原子序数为
16
，它在化学反应中一般易电子
______
（填
“
得到
”
或
“
失
去
”
）。
（
4
）由图可知得到的信息是
______
解析：
He
、
Ne
、
Ar
不相似得到随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈
现周期性变化
（
1
）因有一个电子层时，电子数为
2
即为稳定结构，则
He
为稀有气体。有两个以上电子
层时，最外层电子数为
8
的为稳定结构，由图可知则
Ne
、
Ar
为稀有气体。故填：
He
、
Ne
、
Ar
；
（
2
）因
He
有一个电子层，则最外层电子数是
2
为稳定结构，化学性质稳定，但
Be
元素
的原子有两个电子层，最外层电子数是
2
，则容易失去
2
个电子而形成稳定结构，化学性
质较活泼，则它们的性质不相似；
（
3
）因元素的原子序数为
16
的是
S
元素，其最外层电子数为
6
，则容易得到
2
个电子而
形成最外层
8
电子的稳定结构；
（
4
）由图可知得到的信息是：随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期
性变化。