电离平衡常数表达式

电离平衡常数表达式

-磁场方向

高中化学一轮复习电离平衡常数（学案）

基础知识梳理

1．表达式

(1)一元弱酸HA的电离常数：依据HAH＋＋A－，可表示为K

a

＝

cA－·cH＋

cHA

。

(2)一元弱碱BOH的电离常数：依据BOHB＋＋OH－，可表示为K

b

＝

cB＋·cOH－

cBOH

。

2．特点

(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度有关，降高温度，K值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

例如，在25℃时，K(HNO

2

)＝4.6×10－4，K(CH

3

COOH)＝1.8×10－5，因此HNO

2

的酸性比CH

3

COOH强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K

1

≫K

2

≫K

3

……，故其酸性取决于第一步电离。

(1)H

2

CO

3

的电离常数表达式：K

a

＝

c2H＋·cCO2－

3



cH

2

CO

3



(×)

(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√)

(3)电离常数只与温度有关，与浓度有关(√)

(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)

(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(×)

(6)关于0.1mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋

4

)、c(OH－)变小(√)

(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)

1．H

2

CO

3

的电离平衡常数K

a1

＝4.3×10－7，K

a2

＝5.6×10－11，它的K

a1

、K

a2

差异很大的缘由

_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。

答案第一步电离发生的H＋对第二步的电离起抑制造用

2．局部弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOHH

2

SH

2

CO

3

HClO

电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4

K

1

＝1.3×10－7

K

2

＝7.1×10－15

K

1

＝4.4×10－7

K

2

＝4.7×10－11

3.0×10－8

按要求回答以下效果：

(1)HCOOH、H

2

S、H

2

CO

3

、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________________。

(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO－

3

、CO2－

3

、ClO－结合H＋的才干由强到弱的顺序为

________________________________________________________________________。

(3)按要求书写以下离子方程式

①将大批Na

2

CO

3

溶液滴加到HCOOH溶液中

________________________________________________________________________。

②将大批CO

2

气体通入NaClO溶液中

________________________________________________________________________。

③将大批CO

2

气体通入到Na

2

S溶液中

________________________________________________________________________。

答案(1)HCOOH＞H

2

CO

3

＞H

2

S＞HClO

(2)S2－＞CO2－

3

＞ClO－＞HS－＞HCO－

3

＞HCOO－

(3)①2HCOOH＋CO2－

3

===2HCOO－＋H

2

O＋CO

2

↑

②ClO－＋CO

2

＋H

2

O===HClO＋HCO－

3

③CO

2

＋H

2

O＋2S2－===2HS－＋CO2－

3

标题分类〔剖析〕

题组一运用电离常数判别酸性强弱

1．(2021·长沙质检)下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10区分是以下有关的三种酸的电离常数

(25℃)，假定以下反响可以发作：NaCN＋HNO

2

===HCN＋NaNO

2

NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO

2

＋

HF===HNO

2

＋NaF。由此可判别以下表达中不正确的选项是()

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO

2

)＝4.9×10－10

C．依据两个反响即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO

2

＞HCN

D．K(HCN)＜K(HNO

2

)＜K(HF)

答案B

2．(2021·河南省实验中学检测)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX区分加水稀释至1000mL，

稀释进程中pH变化如下图，那么HX的电离平衡常数____(填〝大于〞〝等于〞或〝小于〞)醋酸的电离平

衡常数；理由是__________________________________。

答案大于稀释相反倍数，HX的pH变化比CH

3

COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大

解析稀释100倍，HX、CH

3

COOH溶液的pH变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HX＞CH

3

COOH。

题组二判别微粒比值的大小

3．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不时稀释，以下各量一直坚持增大的是()

A．c(H＋)B．K

a

(HF)

C.

cF－

cH＋

D.

cH＋

cHF

答案D

4．常温下，将0.1mol·L－1的CH

3

COOH溶液加水稀释，请填写以下表达式中的数据变化状况(填〝变大〞

〝变小〞或〝不变〞)。

(1)

cCH

3

COOH

cH＋

________；

(2)

cCH

3

COO－·cH＋

cCH

3

COOH

________；

(3)

cCH

3

COO－

cCH

3

COOH

________；

(4)

cCH

3

COO－

cCH

3

COOH·cOH－

________。

答案(1)变小(2)不变(3)变大(4)不变

题组三电离常数的有关计算

5．(2021·北京西城市模拟)室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发作电离，以下表达错误的选

项是()

A．该溶液的pH＝4

B．降高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

答案B

6．碳氢化合物完全熄灭生成CO

2

和H

2

O。常温常压下，空气中的CO

2

溶于水，到达平衡时，溶液的pH

＝5.60，c(H

2

CO

3

)＝1.5×10－5mol·L－1。假定疏忽水的电离及H

2

CO

3

的第二级电离，那么H

2

CO

3

HCO－

3

＋H＋的电离常数K

1

＝________(：10－5.60＝2.5×10－6)。

答案4.2×10－7

反思总结

有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)

HXH＋＋X－

起始/mol·L－1：c(HX)00

平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)

那么K＝

c2H＋

cHX－cH＋

由于弱酸只要极少一局部电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处置：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。那么K＝

c2(H＋)

c(HX)

或c(H＋)＝K·c(HX)。