2024年3月23日发(作者：)
旗开得胜
课堂练习
1.有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28’、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
2.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③ 苯 ④CH≡CH ⑤PH3 ⑥CH4
A. ①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
3、醛基中碳原子的轨道杂化类型是________。
NO2- 离子的立体构型是 ，N原子的杂化类型是________。
【答案】1-D 2-A 3、SP2 V形 SP2
课后检测
1．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )
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1
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A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化
2．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
3．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BCl3 D．C2H4与C2H2
4．下列分子的空间构型为平面三角形的是( )
A．CO2 B．H2O C．CH2O D．NH3
5．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是( )
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
6．对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp1杂化
C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
7．关于原子杂化轨道的说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的读万卷书 行万里路
2
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C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
8．在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个________，形成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一对________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。
9、H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。
10.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)比较C、D对应氢化物的稳定性______________(填分子式)。
(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________(填分子式)，它的电子式为________。
(3)C、D、E、F的离子中，半径最小的是________(填离子符号)。
(4)B的氢化物的空间构型是________。
【答案】 1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C
3杂化轨道；3；3；孤对电子
3；H3O＋分子中有一对孤对电子，H2O分子中有两对孤对电子，所以H2O分子中孤对电子对共价键的3
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—O—H键角比H2O中H—O—H键角大
(3)Al3＋ (4)正四面体形
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排斥力大于H3O＋，造成H3O＋中H10.(1)H2O
