碳酸钠溶解度
银耳怎么做-手抄报的花边
2023年3月20日发(作者：大鲫鱼配方)考点11碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．[2019天津]下列有关金属及其化合物的应用不合理
．．．
的是
A．将废铁屑加入
2
FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的
2
Cl
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多
23
NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水
2
CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】
C
【解析】
A
、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故
A
不选；
B
、根据
铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故
B
不选；
C
、
Na
2
CO
3
＋
Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓
＋
2NaOH
，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故
C
选；
D
、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故
D
不选。
2．[2019江苏]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)电解Cl
2
(g)Fe(s)
△
FeCl
2
(s)
B．MgCl
2
(aq)石灰乳Mg(OH)
2
(s)煅烧MgO(s)
C．S(s)2
O(g)
点燃
SO
3
(g)2
HO(l)
H
2
SO
4
(aq)
D．N
2
(g)2
H(g)
高温高压、催化剂
NH
3
(g)2
CO(g)
aq)
NaCl(
Na
2
CO
3
(s)
【答案】
B
【解析】
A
．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故
A
错误；
B
．氯化镁与石灰乳发
生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故
B
正确；
C
．硫单质在空气中
燃烧只能生成
SO
2，
SO
2在与氧气在催化剂条件下生成
SO
3，故
C
错误；
D
．氨气与二氧化碳和氯
化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故
D
错误。
3．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A项，NaHCO
3
受热分解成Na
2
CO
3
、CO
2
和H
2
O，Na
2
CO
3
与饱和石灰水反应生成CaCO
3
和NaOH，
两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO
2
和H
2
，NaAlO
2
与过量盐酸反应生成NaCl、
AlCl
3
和H
2
O，第二步反应不能实现；C项，AgNO
3
中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不
能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe
2
O
3
高温发生铝热反应生成Al
2
O
3
和Fe，Fe与HCl
反应生成FeCl
2
和H
2
，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
4．（2018课标III）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量
的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶
液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预
防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗
一般应该冷藏保存，B正确。油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分
散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。电热水器内胆
连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆
（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
5．（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na
2
CO
3
3 B．热稳定性：HCl 3 C．沸点：C 2 H 5 SH 2 H 5 OH D．碱性：LiOH 2 【答案】C 【解析】碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，A 错误。同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH 3 ，B错误。 C 2 H 5 OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，C正确。同周期由左向右最高价氧 化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH) 2 ，D错误。 首先要明确工业上是采用侯氏制碱法制取NaHCO 3 ，实验室是向饱和Na 2 CO 3 溶液中通入过量的CO 2 。 碳酸钠和碳酸氢钠比较： 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na 2 CO 3 NaHCO 3 俗名纯碱、苏打小苏打 主 要 性 质 色态白色固体粉末细小白色晶体 水溶性易溶易溶，但比碳酸钠小 热稳定性稳定 不稳定 与H＋反应 CO 3 2-+H+=CO 2 ↑+H 2 O 慢 H++HCO 3 -=CO 2 ↑+H 2 O 快 与碱反应 Ca（OH） 2 Ca2++CO 3 2-=CaCO 3 ↓ Ca（OH） 2 过量 Ca2++OH-+HCO 3 -=CaCO 3 ↓+H 2 O Ca（OH） 2 少量 Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- 盐 氯化钙Ca2++CO 3 2-=CaCO 3 ↓不反应 硫酸铝 2Al3++3CO 3 2-=3CO 2 ↑+Al （OH） 3 Al3++3HCO 3 -=Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑ 主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药，灭火剂 相互转化 1、考查碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 典例 1 （天津市南开区 2019 届高三一模考试）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A ．碱性： LiOH B ．溶解度： Na 2 CO 3 3 C ．热稳定性： PH 3< SiH 4 D ．沸点： C 2 H 5 OH 2 H 5 SH 【答案】 A 【解析】 A. 因金属性： Li ，所以其碱性： LiOH ， A 项正确； B. 相同温度下，碳酸钠的溶解度 大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度： Na 2 CO 3 >NaHCO 3， B 项错误。 C. 因非金属性： P>Si ，所以热稳定性： PH 3 >SiH 4， C 项错误； D.C 2 H 5 OH 分子之间能形成氢键，而 C 2 H 5 SH 分子之间只存在范德华力，因此沸点： C 2 H 5 OH>C 2 H 5 SH ， D 项错误。 2、考查碳酸钠和盐酸反应 典例 2 （天津市河东区 2019 届高三下学期二模考试）下列过程没有 ．． 明显现象的是 A ．加热 NH 4 Cl 固体 B ．向 Al 2 (SO 4 ) 3溶液中滴加氨水 C ．向 FeSO 4溶液中通入 NO 2 D ．向稀 Na 2 CO 3溶液中滴加少量盐酸 【答案】 D 【解析】 A. 加热 NH 4 Cl 固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象， A 不符合题意； B. 向 Al 2 (SO 4 ) 3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象， B 不符合题 意； C. 向 FeSO 4溶液中通入 NO 2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化 Fe2+为 Fe3+，溶液变为 黄色，有明显现象， C 不符合题意； D. 向稀 Na 2 CO 3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生 NaCl 和 NaHCO 3， 无明显现象， D 符合题意。 3、考查碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性比较 典例 3 （黑龙江省哈尔滨市第三中学 2019 届高三第三次模拟考试）巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。 下列装置能达到实验目的的是 A ．比较 Na 2 CO 3、 NaHCO 3的热稳定性 B ．用装置乙验证 SO 2具有漂白性 C ．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀 D ．用装置丁检验 NH 4 Cl 分解产生的气体 【答案】 C 【解析】 A 项、、碳酸氢钠易分解，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，故 A 错误； B 项、溴 水和酸性 KMnO 4溶液只能验证 SO 2具有还原性，不能验证 SO 2具有漂白性，故 B 错误； C 项、铁钉析氢腐 蚀会有氢气生成，使容器中压强增大，铁钉吸氧腐蚀会消耗氧气，使容器中压强减小，故 C 正确； D 项、 氯化铵固体受热分解得到碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，氨气使湿润的酚酞试纸变 红色，五氧化二磷吸收氨气，氯化氢使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，图中五氧化二磷和碱石灰的位置应对 调（或两种试纸的位置应对调），故 D 错误。 4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应速率比较 典例 4 （甘肃静宁县第一中学 2019 届高三上学期第一次模拟考试）下面有关 Na 2 CO 3与 NaHCO 3的叙述错 ． 误 ． 的是（） A ． Na 2 CO 3遇少量酸可转化为 NaHCO 3 B ．在水中的溶解度 Na 2 CO 3比 NaHCO 3大 C ．与同浓度的硫酸反应时， Na 2 CO 3比 NaHCO 3剧烈 D ． NaHCO 3能与 NaOH 反应，而 Na 2 CO 3不能 【答案】 C 【解析】 A. 碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为： Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3， 故 A 正确； B. 在饱和 Na 2 CO 3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO 3沉淀，说明 Na 2 CO 3比 NaHCO 3 易溶于水，故 B 正确； C. 与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为： CO 3 2-+2H+═CO 2 ↑+H 2 O ， HCO 3 -+H+═H 2 O+CO 2 ↑ ，相同条件下 NaHCO 3比 Na 2 CO 3反应放出气体剧烈，故 C 错误； D. 碳酸氢钠为酸式 盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为： Na 2 CO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O ，而碳 酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故 D 正确。 5、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 典例 5 （江西省萍乡市 2019 届高三下学期第一次模拟考试）下列实验操作可达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B ．将 NaOH 溶液滴加到 FeCl 3溶液中可制备 Fe(OH) 3胶体 C ．用浓盐酸和 MnO 2反应制备纯净的 Cl 2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水 D ．除去 Na 2 CO 3固体中的 NaHCO 3，可将固体加热至恒重 【答案】 D 【解析】 A 、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液应用分液漏斗，故 A 错误； B 、制备氢氧化铁胶体：将几滴饱 和 FeCl 3溶液滴加沸水中，加热至出现红褐色液体， NaOH 溶液滴加 FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀，故 B 错 误； C 、制备纯净的 Cl 2，气体产物先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故 C 错误； D 、 NaHCO 3不稳定，受 热易分解， 2NaHCO 3 Na 2 CO 3＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ，加热至恒重，能达到实验目的，故 D 正确。 6、考查碳酸钠和碳酸氢钠的用途 典例 6 （河南省六市 2019 届高三第一次联考）下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行 “ 血液透析 ” 和 “ 静电除尘 ” B ． CaO 能与 SO 2反应，可作工业废气脱硫剂 C ． NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D ． SO 2和湿润的 O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 【答案】 B 【解析】 A 、 “ 血液透析 ” 利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故 A 错误； B 、 CaO 能与 SO 2反应生成 CaSO 3，所以可作工业废气脱硫剂，故 B 正确； C 、 NaHCO 3受热易分解，分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故 C 错误； D 、 SO 2和 湿润的 O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故 D 错误。 7、碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究 典例 7 （ 2018 年云南省文山州高三毕业生复习统一检测）某小组探究 Na 2 CO 3和 NaHCO 3的性质，实验步骤 及记录如下： Ⅰ. 分别向盛有 0.5gNa 2 CO 3固体、 0.5gNaHCO 3固体的烧杯中加入 10mL 水 (20℃) ，搅拌，测量温度为 T 1； Ⅱ. 静置恒温后测量温度为 T 2； Ⅲ. 分别加入 10mL 密度约为 1.1g·mL－120% 的盐酸 (20℃) ，搅拌，测量温度 T 3。 得到下表 1 的数据： 回答下列问题： （ 1 ） Na 2 CO 3溶于水显碱性，其原因是 ______________________( 用离子方程式表示 ) 。 （ 2 ）根据试题后的附表判断：步骤 Ⅰ 中 Na 2 CO 3、 NaHCO 3固体分别是全部溶解还是部分溶解 ____________________________________ 。 （ 3 ）分析表 1 的数据得出： Na 2 CO 3固体溶于水 ________ ， NaHCO 3固体溶于水 ________( 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 。 （ 4 ）甲同学分析上述数据得出： Na 2 CO 3和 NaHCO 3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有 10mL 水 (20℃) 的烧杯中加入 10mL________ ， 搅拌，测量温度为 22.2℃ 。 （ 5 ）结合上述探究，下列说法正确的是 ________ 。 A ． NaHCO 3与盐酸的反应是吸热反应 B ．不能用稀盐酸鉴别 Na 2 CO 3和 NaHCO 3固体 C ． Na 2 CO 3、 NaHCO 3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 （ 6 ）丙同学为测定一份 NaHCO 3和 Na 2 CO 3混合固体中 NaHCO 3的纯度，称取 m 1 g 混合物，加热至质量不 变时，称其质量为 m 2 g ，则原混合物中 NaHCO 3的质量分数为 ________( 用代数式表示 ) 。 附表：溶解度表 . 【答案】 CO 3 2-＋ H 2 OHCO 3 -＋ OH－Na 2 CO 3和 NaHCO 3固体都是全部溶解放热吸热密 度约为 1.1g·mL－120% 的盐酸 (20℃)AC×100% 【解析】（ 1 ） Na 2 CO 3是强碱弱酸盐，由于水解，溶液显碱性，离子方程式为 CO 3 2－+H 2 OHCO 3 －+OH －；（ 2 ）根据溶解度计算可知步骤 Ⅰ 中 10mL 水（ 20℃ ）可分别溶解 Na 2 CO 3、 NaHCO 3固体的质量为 2.15g 、 0.96g ， Na 2 CO 3和 NaHCO 3固体都是全部溶解；（ 3 ）分析表 1 的数据得出： Na 2 CO 3固体溶于水后温度为 23.3℃ 高于 20℃ ，放热， NaHCO 3固体溶于水后温度为 18.5℃ 低于 20℃ ，吸热；（ 4 ）为了说明 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 与盐酸反应都是放热反应，应验证盐酸溶于水是放热还是吸热；（ 5 ） A 、 NaHCO 3与盐酸的反应是吸热反应， A 正确； B 、可以用稀盐酸鉴别 Na 2 CO 3和 NaHCO 3固体， B 错误； C 、 Na 2 CO 3、 NaHCO 3固体与稀盐酸反应 的能量变化还与物质的溶解等因素有关， C 正确；答案选 AC ；（ 6 ） NaHCO 3加热分解生成碳酸钠、水、二 氧化碳；则原混合物中 NaHCO 3的质量分数为。 8、碳酸钠或碳酸氢钠质量分数测定 典例 8 （陕西省宝鸡中学 2019 届高三上学期 11 月模拟考试）某同学为测定 Na 2 CO 3固体（含少量 NaCl ）的 纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。 下列说法不正确的是 A ．必须在②③间添加吸收 HCl 的装置 B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算 Na 2 CO 3固体的纯度 【答案】 A 【解析】 A 项，氢氧化钡足量，挥发出的 HCl 先被吸收，不会影响 BaCO 3沉淀的生成和测定，无需单独添 加吸收 HCl 的装置，故 A 项错误； B 项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响 实验的精确度，故 B 项正确； C 项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中 产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故 C 项正确； D 项，③中产生的沉淀为碳 酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳 酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故 D 项正确。 9、碳酸钠或碳酸氢钠、氢氧化钠混合溶液中加入盐酸图像分析 典例9向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO 2 ，得到溶液甲和 乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO 2 体积(标准状况)与所加盐酸体积的关 系如图所示。则下列叙述中不正确的是 A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B．当0盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO 3 2-=HCO 3 - C．乙溶液中含有的溶质是Na 2 CO 3 、NaOH D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO 2 体积的最大值为224mL 【答案】D 【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na 2 CO 3 、Na 2 CO 3 、 Na 2 CO 3 和NaHCO 3 、NaHCO 3 四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H 2 O和 CO 3 2-+H+=HCO 3 -，产生二氧化碳的反应为：HCO 3 -+H+=H 2 O+CO 2 ↑；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体 体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na 2 CO 3 和NaHCO 3 ，乙溶液的溶质为NaOH和Na 2 CO 3 ；则A．根 据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl） =0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正确； B．根据以上分析可知当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为： H++CO 3 2-=HCO 3 -，B正确；C．根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na 2 CO 3 、NaOH，C正确；D．乙 溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO 3 -+H+=H 2 O+CO 2 ↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧 化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为： 22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D错误。 10、碳酸钠和碳酸氢钠的制备 典例 10 （山西省 2019 届高三下学期 3 月高考考前适应性测试 A 卷） “ 侯氏制碱法 ” 是我国化工专家候德榜为 世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟 “ 侯氏制碱法 ” 的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略） 如下： 下列叙述错误的是 A ．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B ．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 NH 3 C ．向步骤 Ⅰ 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出 NH 4 Cl D ．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤 Ⅱ 的转化，所得 CO 2可循环使用 【答案】 D 【解析】 A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选 A ； B. 过 量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收， 2NH 3 +H 2 SO 4 = （ NH 4）2 SO 4，故不选 B ； C. 过滤碳 酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使 NH 4 Cl 以晶体 的形式析出，故不选 C ； D. 固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选 D 。 1 ．（江苏省苏锡常镇四市 2019 届高三下学期第三次模拟考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化 均能一步实现的是（） A ． SSO 3 H 2 SO 4 B ． NH 3 NO 2 HNO 3 C ． Cu 2 (OH) 2 CO 3 CuCl 2 (aq)Cu(s) D ．饱和 NaCl 溶液 NaHCO 3 (s)Na 2 CO 3 (s) 【答案】 D 【解析】 A 、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项 A 错误； B 、 氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项 B 错误； C 、钠非常活 泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项 C 错 误； D 、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得 到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项 D 正确。 2 ．（福建省南平市 2019 届普通高中毕业班第二次（ 5 月 ) 综合质量检查）某探究活动小组根据侯德榜制碱原 理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正 确的是（） A ．乙装置中盛放的是饱和食盐水 B ．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C ．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D ．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 【答案】 B 【解析】 A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠 能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因 此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故 A 错误； B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变 浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故 B 正确； C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以 稀硫酸的作用是吸收末反应的 NH 3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故 C 错误； D. 分离出 NaHCO 3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故 D 错误。 3 ．（辽宁省沈阳市东北育才学校 2019 届高三联合考试）下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 操作现象解释或结论 A 向饱和 Na 2 CO 3溶液中通入足量 CO 2溶液变浑浊析出了 NaHCO 3晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入 SO 2溶液红色退去二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有 Na+、无 K+ D 向 NaHCO 3溶液中滴加 NaAlO 2溶液有白色沉淀和气体产生 AlO 2 -与 HCO 3 -发生了双水解 反应 【答案】 A 【解析】 A 、向饱和 Na 2 CO 3中通入足量 CO 2时，生成 NaHCO 3，由于 NaHCO 3溶解度比 Na 2 CO 3小，故而 有晶体析出，故 A 正确； B 、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入 SO 2，氢氧化钠与二氧化硫反应可 以生成亚硫酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故 B 错误； C 、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 Na＋，还可能含有 K＋，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈紫色则证明有 K＋，故 C 错误； D 、 NaHCO 3溶液与 NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸 钠，没有气体生成，故 D 错误。 4 ．（辽宁省沈阳市东北育才学校 2019 届高三联合考试）某同学用 Na 2 CO 3和 NaHCO 3溶液进行如图所示实 验。下列说法中不正确的是 A ．实验前 pH （ Na 2 CO 3）＞ pH （ NaHCO 3） B ．实验后两溶液中离子种类完全相同 C ． Na 2 CO 3溶液中生成的沉淀比 NaHCO 3溶液中生成的沉淀多 D ．两溶液中反应的基本类型相同 【答案】 B 【解析】 A 、 CO 3 2-、 HCO 3 -水解均显碱性，相同浓度下， CO 3 2-的水解程度比 HCO 3 -大，所以相同浓度的 Na 2 CO 3 溶液的 pH 大于 NaHCO 3溶液，故 A 不符合题意； B 、实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应，生成碳 酸钙钙沉淀和氯化钠，其中的离子主要有：钠离子、氯离子；碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应后，生成碳 酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有： 钠离子、氯离子、钙离子、碳酸氢根等，故两者的离子种类不相同，故 B 符合题意； C 、加入氯化钙后，左 侧试管中只有白色沉淀生成，则反应方程式为 Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl ，右侧试管中有白色沉淀和无 色气体产生，则反应方程式为 2NaHCO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl+CO 2 +H 2 O ，由方程式可知起始 CO 3 2-、 HCO 3 -的物质的量相同时，生成的沉淀不一样多，故 C 不符合题意； D 、根据 C 项分析可知，两试管中发生 的反应均为复分解反应，故 D 不符合题意。 5 ．（山东省济宁市第一中学 2019 届高三上学期第一次调研（ 10 月 ) 检测）下列实验操作正确的是 () 选项实验操作 A 观察 Na 与 H 2 O 反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油， 切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中 B 证明 Na 2 O 2与 CO 2是放热反应 Na 2 O 2用棉花包裹，放入充满 CO 2的集气瓶中，棉 花燃烧说明是放热反应 C 检验 NaHCO 3与 Na 2 CO 3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验 Na 2 CO 3与 K 2 CO 3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接 观察火焰的颜色 【答案】 B 【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯 中，观察 Na 与 H 2 O 反应的现象，故 A 错误；可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上， Na 2 O 2用 棉花包裹，放入充满 CO 2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度 达到着火点以上而燃烧，故 B 正确；碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同， 所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故 C 错误；焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝 色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故 D 错误。 6 ．（宁夏育才中学 2019 届高三上学期第一次月考）对于下列实验现象描述正确的是（） A ．铁在氧气中燃烧生成红色固体 B ．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体 C ．将过量的 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl 3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀 D ．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na 2 CO 3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。 【答案】 D 【解析】 A 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 ( 四氧化三铁 ) ，故 A 错误； B 、镁在二 氧化碳中燃烧生成白色固体，同时有黑色固体颗粒生成，故 B 错误； C. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠 溶液至过量，发生的反应方程式为 Al3++3OH-═Al(OH) 3 ↓ 、 Al(OH) 3 +NaOH═NaAlO 2 +2H 2 O ，氢氧化铝是难溶 性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故 C 错误； D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na 2 CO 3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，然后盐酸与碳酸 氢钠反应放出二氧化碳，故 D 正确；故选 D 。 7 ．（内蒙古呼和浩特市 2018 届高三第二次模拟考试）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的 是 实验 装置 实验 目的 实验验证浓硫酸具有脱水 性、氧化性 制取并收集少量 氨气 验证 NaHCO 3和 Na 2 CO 3的热 稳定性 采用 CCl 4萃取 I 2 ABCD 【答案】 A 【解析】 A 项，将浓硫酸滴入盛有蔗糖的试管中可观察到蔗糖变黑，证明浓 H 2 SO 4具有脱水性，盛溴水的 试管中可观察到橙色褪为无色，说明浓 H 2 SO 4与蔗糖作用产生了 SO 2，浓 H 2 SO 4被还原成 SO 2，证明浓 H 2 SO 4 具有氧化性， A 项正确； B 项，浓氨水滴入生石灰中可产生 NH 3，反应方程式为 CaO+NH 3 ·H 2 O=Ca （ OH ） 2 +NH 3 ↑ ，收集试管口使用橡胶塞不能排出空气，同时装置中气压过大使试管破裂， B 项错误； C 项， Na 2 CO 3 比 NaHCO 3稳定，应将 Na 2 CO 3盛放在外试管中， NaHCO 3盛放在内试管中验证 NaHCO 3和 Na 2 CO 3的热稳 定性， C 项错误； D 项，用 CCl 4从碘水中萃取 I 2，振荡时应将分液漏斗倒转过来， D 项错误；答案选 A 。 8．（上海市吴淞中学2017-2018学年高三上第一次调研考试）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺， 生产流程可简要表示为下图所示 （ 1 ）侯氏制碱法又称 ___________ ，副产品的一种用途为 ____________. （ 2 ）写出上述流程中 X 物质的分子式 ________ 。 （ 3 ）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加 _________ 。 （ 4 ）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点： ____ 。 （ 5 ）如图是在实验室中模拟 “ 氨碱法 ” 制取 NaHCO 3的部分装置。 完成下列填空： 仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断： 气体 a 为 _____ ，气体 b 为 _________ ；两者的通入次序为 _____ 。为防止尾气污染， c 中可放入蘸 _____ 溶液的脱脂棉。 （ 6 ）气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放 _________ 。 用该装置制备另一种气体的方法是： _____ （用离子方程式表示）。 （ 7 ）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式： ________ 。 （ 8 ）反应过程中采用水浴加热，其优势是 _____ 。 水浴温度维持在 42℃ 左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高， _____ ，也不利于晶 体析出。 （ 9 ）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是： _________ 。 （ 10 ）得到的 NaHCO 3晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定： 该试样中 NaHCO 3的质量分数为 _____ （精确到 0.01 ）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5% ，写出可能导致该结果的一种情况： ___________ 。 【答案】联合制碱法做化肥 CO 2硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀使 NH 4 Cl 析出，可作氮肥；减 少无用的 CaCl 2生成，原料 NaCl 充分利用氨气二氧化碳先通 a 再通 b 硫酸浓氨水 CaCO 3 +2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 ONaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl 加热平稳，便于控制温度产物溶解度 高增加碳酸氢钠的析出率，提高产率 0.94 产物水分未完全蒸干等 【解析】 (1) 目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法；题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法 , 也称为联合制碱法 , 反应方程式为 NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓ ，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵， 故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；因此，本题正确答案是 : 联合制碱法，做化肥。 (2) 在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物 , 可以循环利用；因此，本题正确答案是 : CO 2。 (3) 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色 沉淀，则说明有氯化钠存在；因此，本题正确答案是 : 硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀。 （ 4 ）索尔维法制碱法缺点：大量 CaCl 2用途不大， NaCl 利用率只有 70% ，约有 30% 的 NaCl 留在母液中； 侯氏制碱法的优点：原料利用率高，副产物能够做化肥，减少无用物质的生成；正确答案：使 NH 4 Cl 析出， 可作氮肥；减少无用的 CaCl 2生成，原料 NaCl 充分利用。 （ 5 ）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，溶解度相对较小，为有利于二氧化碳的溶解，则通二氧化碳的导 气管伸入液面之下，且先通入氨气，形成碱性溶液，吸收二氧化碳；氨气不能排放空气中，用稀硫酸吸收； 正确答案：氨气；二氧化碳；先通 a 再通 b ；稀硫酸。 （ 6 ）图 2 装置为固液不加热型制备氨气，可选用向浓氨水中加入生石灰制取氨气；当锥形瓶中固体为生石 灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水；可以向大理石中加入稀盐酸制备二氧化碳气体，离子方程式： CaCO 3 +2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O; 正确答案：浓氨水； CaCO 3 +2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O 。 （ 7 ）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为： NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ；正确答案： NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl 。 （ 8 ）水浴加热有利于加热平稳，便于控制温度；水浴温度维持在 42℃ 左右，温度过低，反应速率太慢，不 利于晶体析出；温度过高，产物的溶解度大，不利于晶体析出；正确答案：加热平稳，便于控制温度；产 物溶解度高。 （ 9 ）碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而降低，反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行 过滤，目的是增加碳酸氢钠的析出率，提高产率；正确答案：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率。 （ 10 ）设样品中 NaHCO 3、 NaCl 的物质的量分别为 xmol 、 ymol ，则 84x+58.5y=8.060 ，加入盐酸， NaHCO 3 与盐酸反应得到氯化钠，最终蒸发结晶得到氯化钠固体质量 5.765g, 整个反应过程遵循钠原子的量守恒： x+y=5.765/58.5 ，解上述两个方程，得到： x=0.09mol,y=0.009mol, 所以该试样中 NaHCO 3的质量分数为 0.09×84/8.060×100%=94%=0.94 ；若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5% ，说明比实际误差 偏大，则可能产物水分未完全蒸；正确答案： 0.94 ；产物水分未完全蒸。