双水解反应方程式
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2023年3月20日发(作者：哈尔滨事业单位)高中化学之双水解类离子方程式知识点
当溶液中既存在弱碱阳离子，又存在弱酸根离子时，双水解
就发生了。这个过程是这样的：弱碱阳离子与水反应，夺取水电
离出的OH－，从而生成弱碱分子和H+；而弱酸根离子与水反应，
夺取水电离产生的H+，从而生成弱酸分子和OH－。由于两者生
成的H+与OH－的中和作用，使得两个水解平衡过程都得到了促
进，而向右移动。
若双水解生成的产物容易从体系中脱离出来时（比如生成气
体或沉淀），反应便能够彻底进行，我们可称之为完全双水解，
比如Al3+与HCO3－，水解产物是难溶的Al(OH)
3
以及CO
2
气体，因
此是完全双水解。而CH
3
COO－与NH4+，水解产物是CH
3
COOH与
NH3∙H2O，均不易从体系中脱离出来，因此双水解进行得程度并
不大，CH
3
COO－与NH4+在溶液中可以大量共存。
完全双水解的离子方程式书写方法
以泡沫灭火器的原理为例：Al
2
(SO
4
)
3
与NaHCO
3
发生的完全
双水解。书写步骤如下：
第一步：找出发生水解的离子，以及对应的水解产物，分别
写在方程式两边。因为水解，会有水参与，所以把水也要写在反
应物的位置。
Al3++HCO3－+H
2
O―――――Al(OH)
3
↓+CO
2
↑
第二步：根据电荷守恒配阴阳离子及水解产物的系数。因为
生成物一边电荷总数是零，反应物中阳离子与阴离子的数量比就
非常好确定了，不难发现，上面Al3+与HCO3－的系数比应为1：3
Al3++3HCO3－+H
2
O―――――Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
第三步：根据原子守恒配H2O的系数.上面这个反应中H2O
的系数是零。
Al3++3HCO3－=====Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
以下是常见的一些完全双水解的实例。
1．Al3+与CO
3
2－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－、SiO
3
2－
2．Fe3+与CO
3
2－、HCO3－、AlO2－、ClO－、SiO
3
（Fe3+与S2－、HS－
不是双水解，而是氧化还原）
3．NH4+与AlO2－、ClO－、SiO
3
2－
4．Mg2+与AlO2－、ClO－、SiO
3
2－