实验室制氯化氢
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2023年3月19日发(作者：幸福的鸭子)氯化氢的物理性质和实验制取法
教学目标
（1）知识与技能：1、掌握实验室HCl的制取与收集；
2、掌握HCl的性质实验操作。
（2）过程与方法：1、通过学习HCl的制取与收集实验，培养学生收集污染气
体的方法与处理尾气的技能；
2、培养学生的科学探究能力。
（3）情感态度与价值观：1、通过本实验的学习，培养学生学习化学的兴趣；
2、培养学生交流与合作能力。
教学重点难点：氯化氢的物理性质和实验制取法
教学设计过程
教师活动学生活动设计意图
【引言】上节课我们
学习了H
2
与Cl
2
的反应，
请大家回忆实验现象。
【设疑】我们在瓶口
看到的白雾是什么？这
节课我们就来研究氯化
氢。
复述：（1）氯气和氢气在
光照条件下发生爆炸；
（2）氢气在氯气中燃烧，
发出苍白色的火焰；反应
后都生成氯化氢，在集气
瓶的瓶口看到有白思考
回答：这是氯化氢和空气
中的水蒸气结合而成的
酸雾。
复习氯气和氢气反应的
性质，
引入新课。
首先我们来研究HCl
的结构。
【板书】一、氯化氢的结
构
【提问】HCl是由什么微
粒组成的呢？
在氯化氢分子中H原子和
Cl原子之间是怎样结合
的呢？
思考回答：氯化氢由分子
构成。
H原子和Cl原子之间形成
一对共用电子对，且偏向
Cl原子，因此在HCl中，
Cl显－1价，H显＋1
帮助学生建立研究元素
化合物的学习方法：培养
形成规律性认识的能力。
【板书】二、氯化氢的性
质
1．物理性质
【展示样品】这里是一瓶
氯化氢样品，描述它的色
态。
怎样闻气体的气味？
【提问】氯化氢气体密度
如何？
溶解性怎样？
下面通过实验来研究它
观察，描述：HCl气体在
常温下是无色气体。
复述：用手扇动气体，使
极少量的气体飘入鼻孔。
思考：根据集气瓶瓶口方
向，判断出氯化氢气体比
空气重。
溶解性说不清。老师，应
该通过实验才能回答。
使学生认识氯化氢的性
质，培养观察能力。
培养基本操作技能。
培养观察，思考能力。
利用实验激发学生的好
奇心，培养学生间接学习
兴趣。
的溶解性
【展示装置】
【演示】（1）现在把一个
充满氯化氢的烧瓶，倒置
在烧杯上。
（2）挤压胶头，使少量
的石蕊试液进入到烧瓶
中，注意观察现象。
【设疑】这个实验的目的
是为了研究氯化氢的溶
解性，怎样从实验现象来
分析HCl的溶解性？
【启发】由现象推结论，
宜采用倒推的方法，抓住
关键的几个环节。【讨论
提纲】
（1）石蕊试液喷入烧瓶
后，为什么变红？
（2）烧杯中的溶液为什
么喷入烧瓶？
（3）为什么烧瓶里与外
界产生很大的压差？烧
瓶中的HCl呢？
观察：这是一个充满石蕊
试液的烧杯；
描述：没有明显现象。
观察，描述，挤入少量石
蕊试液后，圆底烧瓶中有
白雾。
观察，描述：烧杯中的水
立即喷入烧瓶中，同时紫
色石蕊试液变红，形成美
丽的喷泉。
讨论，回答：
变红说明有酸性物质生
成，HCl溶于水生成了盐
酸。
烧瓶内外压强相差很大，
大气压把水压入烧瓶。
HCl几乎全部溶解在水中
了。实验开始时只加入了
几滴水，可见氯化氢溶解
性很大。
思考，讨论：练习应用反
证法。
引导学生发现化学中蕴
涵的美。
培养逆向思维能力。
培养学生通过观察反应
现象分析问题本质的能
力。
培养学生严谨、实事求是
的科学态度。
【小结】通过分析这个实
验现象，我们得到结论：
HCl极易溶于水。
【启发】这个问题可用反
证法来说明。
【设疑】这个实验最终烧
瓶中仍有少量气体，为什
么？（从溶解性去考虑）
什么情况下烧瓶中会充
满液体？
思考，回答：这是收集氯
化氢时残留的空气，或做
实验时混入的空气。
若烧瓶中充满氯化氢气
体，且实验过程中没有杂
质，喷入的水应充满整个
烧瓶。
【概括】从实验现象来
看，通常把这个实验叫做
喷泉实验。
【板书】喷泉实验
目的：研究HCl的溶解性。
现象：烧杯中的石蕊试液
喷入烧瓶，变成红色，形
成喷泉。
结论：HCl极易溶于水，
1∶500。
记录笔记
【板书】2．化学性质（盐
酸）
事实上，我们很少用到
HCl，一般都是用到它的
水溶液。
【设疑】HCl的水溶液中
都有哪些微粒？
HCl的水溶液呈酸性，这
里我们主要讨论盐酸的
化学性质。
【设疑】已学过的盐酸的
化学性质都有哪些？
【板书】（1）酸的通性（H+）
（2）盐酸的特性（Cl-）
AgNO
3
＋HCl＝AgCl↓＋
HNO
3
盐酸在工业上有很多用
途，它可与金属反应制氯
化物，与金属氧化物反应
去铁锈，做淀粉水解的催
化剂，制药等。怎样得到
盐酸呢？
思考：它在水溶液中发生
电离：HCl＝H+＋Cl-
回忆：与指示剂反应，与
金属反应，与碱反应，与
碱性氧化物反应，与盐反
应。
概括：都属于酸的通性，
从离子的角度看，也就是
H+的性质。
思考：Cl-的性质是与
AgNO3溶液反应，生成不
溶于酸的沉淀——AgCl。
总结：盐酸具有酸的通
性。还可与AgNO
3
溶液反
应，生成不溶于酸的沉
淀。
帮助学生建立研究化
学性质的学习方法；培养
形成规律性认识的能力。
引导学生学会从离子
角度研究物质性质
下面，我们来讨论氯化氢
的制备。
【板书】三、氯化氢的制
备
实验室制法：
【设疑】实验室制取气体
时都考虑哪些问题？
【板书】药品：NaCl
【讲解】实验室里制备氯
化氢用的药品之一是氯
化钠固体。
【设疑】从反应特点分
析，NaCl是盐，HCl水溶
液是酸，这个反应属于什
么类型？
【板书】反应原理：
NaCl＋（）＝HCl↑＋（）
思考，回答：原理、药品、
装置、验满、尾气处理。
思考，回答：
NaCl是盐，HCl水溶液是
酸，由此推测由氯化钠制
氯化氢的反应是一个复
分解反应。
思考：盐酸是强酸，不可
能应用强酸制弱酸这条
反应规律；
盐酸又是一种挥发性酸，
我们利用它这个性质选
用不挥发性酸来制备它。
最熟悉的：硫酸。
使学生掌握氯化氢的
实验室制法。
引导学生学会运用学
过的知识来分析制取HCl
的原理。
培养学生认识反应条
件和反应物配比对化学
【设疑】选用什么酸？
所用的硫酸是浓一些好，
还是稀一些好？
能否选用硝酸来代替硫
酸？为什么？
【板书】反应原理：
NaCl＋H
2
SO
4
（浓）＝
NaHSO
4
＋HCl↑
涉及到HCl的溶解性，用
浓硫酸。不行，硝酸也是
挥发性酸。
对比：NaCl与浓H
2
SO
4
反
应条件不同，不加热或稍
微加热，生成NaCl和
NaHSO
4
；若将反应物加强
热到500～600℃，则NaCl
与浓
H
2SO
4
反应，生成HCl
和Na
2
SO
4
。
总结：这个反应的特点是
反应产物与反应条件有
关，具体说是温度影响反
应产物
反应的不同影响。
选用什么样的装置？用
到哪些仪器？安装是按
什么顺序？
怎样收集？根据什么来
判断？
怎样验满？
【板书】装置：
收集：
尾气处理：
【设疑】尾气能否直接排
放？用什么来吸收？
能否选用与氯气相同的
尾气处理装置？
为什么不用导管直接插
入水中？
有什么后果？怎样解
决？
【投影】在烧杯中固定一
个倒置的漏斗，漏斗边缘
与水面接触【投影】液面
将要脱离漏斗口时
【设疑】怎样达到防止倒
吸？
【模型】用洗耳球模拟发
生倒吸的过程。以上是实
验室制备氯化氢的过程。
工业上制取氯化氢时，是
用氢气在氯气中燃烧，溶
于水即得盐酸。
思考，回答：根据反应物
的特点和反应条件来选
择装置。
这个反应是固体和液体
混合，加热。
选用与制氯气相同的装
置。
铁架台，酒精灯，石棉网，
圆底烧瓶，分液漏斗。从
下到上向上排空气法，根
据密度判断。
用湿润的蓝色石蕊试纸。
思考，回答：不能水。
不能。
思考：还是由于HCl极易
溶于水，导致导管内压强
减小，引起倒吸。
思考、讨论。观察。
讨论：当氯化氢气体排出
时，溶解在烧杯中的水
里，使漏斗内压强减小，
液面上升，烧杯中液面则
下降；液面将要脱离漏斗
口时，漏斗内液体由于重
力作用而落下，如此反复
进行，达到防止液体倒吸
的目的。
培养学生运用创造性
思维解决问题的能力。
运用模型将问题形象
化，帮助学生理解。
【小结】以上是HCl的性
质和制备，自己总结：HCl
的性质中，最重要的一点
是什么？
概括：HCl的溶解性。
HCl的喷泉实验，实验室
制法，收集方法，尾气处
理的方法，都由此决定。
【随堂检测】
1．关于实验室制备Cl
2
和HCl叙述不正确的是
（）。
（A）气体发生装置相同（B）气体收集装置相同
（C）尾气吸收装置相同（D）反应原理不同
2．由H
2
和Cl
2
组成的混合气体100mL，若H
2
、Cl
2
恰好完全反应，如何用实验验证这一结论？
考查HCl的实验室制
法。
考查的物理性质。HCl