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浓硫酸有挥发性吗
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2023年3月18日发(作者：俄罗斯卫星)硫酸性质归纳
江西丰城二中方飞
考纲要求了解硫酸的主要性质及其应用，一般考察浓硫酸的强氧化性、脱水
性、吸水性（只能干燥非还原性酸性气体）。下面本文对硫酸的有关性质进行梳
理，旨在帮同学们掌握好这部分基础知识。
一、稀硫酸和浓硫酸性质的区别
1.稀硫酸主要体现四个性质
a.能使紫色紫色石蕊变红
b.稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
酸的通性c.稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水
Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O
d.稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸
BaCl
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
e.能与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
2.浓硫酸主要体现五个性质
①在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性
2NaCl+H
2
SO
4
(浓)=2HCl↑+Na
2
SO
4
②在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性（+6价的S来体现强氧
化性）
Cu+2H
2
SO
4
(浓)=CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O，
2KI+2H
2
SO
4
(浓)=K
2
SO
4
+I
2
+SO
2
↑+2H
2
O
③在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性
C+2H
2
SO
4
(浓)=CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O,
S+2H
2
SO
4
(浓)=3SO
2
↑+2H
2
O,
④脱水性（浓硫酸将有机物里的氢氧两种元素按原子个数比2:1的比例脱去）。
C
12
H
22
O
11
→12C+11H
2
O
⑤吸水性（常用作酸性干燥剂）
可用浓H
2
SO
4
干燥的气体有：H
2
O
2
CO
2
SO
2
HCl
不能用来干燥碱性气体：NH
3
H
2
S虽然是酸性气体，但也不能用浓H
2
SO
4
干燥，因为H
2
S+H
2
SO
4
(浓)=S↓+SO
2
↑+2H
2
O
SO
2
虽然也体现还原性，但+4价的S与+6价的S是相邻价态，相邻价态不发生氧化还原反
应
注：脱水性是化学变化，吸水性有的是物理变化，有的是化学变化，如浓硫酸干燥过程是
物理变化，但浓硫酸滴在蓝色CuSO
4
·5H
2
O会使其出现"白斑"就是个化学过程。
二、浓硫酸、稀硫酸的鉴别
1.观察状态，浓H
2
SO
4
为粘稠状液体，而稀H
2
SO
4
为粘稠度小的溶液。
2.用手掂分量，因为浓H
2
SO
4
的密度较大，所以等体积的浓H
2
SO
4
和稀H
2
SO
4
相
比，浓H
2
SO
4
的质量大的多。
3.利用浓硫酸的强氧化性。取少量试样，投入铁片，若产生大量气泡则为稀H
2
SO
4
，
若无明显变化则为浓H
2
SO
4
（冷的浓H
2
SO
4
可以使铁钝化）。
4.利用浓H
2
SO
4
的脱水性，可以用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓
H
2
SO
4
，反之为稀H
2
SO
4
。
5.利用浓H
2
SO
4
的吸水性，且过程放出大量热量。可以将少量试样加入水中（切
不可将水加入到浓硫酸中），若放出了大量热量则为浓H
2
SO
4
，反之为稀H
2
SO
4
。
三、浓H
2
SO
4
与金属反应时应注意的情况
1.浓H
2
SO
4
与Cu反应生成SO2，随着反应的进行，H
2
SO
4
的浓度降低，Cu与稀H
2
SO
4
不反应，因此足量的Cu与浓H
2
SO
4
反应，产生SO
2
的物质的量小于浓H
2
SO
4
的
一半。
2.浓H
2
SO
4
与Zn反应先生成SO
2
，随着反应的进行，H
2
SO
4
的浓度降低，过量的
Zn与稀H
2
SO
4
继续反应生成H
2
，计算时要注意电子守恒方法的运用。
3.冷的浓H
2
SO
4
可以使Fe、Al钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，使反应不能持续
进行。
四、SO
4
2-离子的检验
1.检验SO
4
2-时要防止其他离子的干扰
Ag+的干扰
先用盐酸酸化，能防止Ag+的干扰，因为Ag++Cl_=AgCl↓
CO
3
2-、SO
3
2-的干扰
因为碳酸钡、亚硫酸钡也是白色沉淀，与硫酸钡白色沉淀所不同的是这些沉淀能
溶于强酸中。因此检验SO
4
2-时，必须用酸酸化（不用用HNO3酸化）。因为
所用钡盐不能用硝酸钡溶液，因为在酸性条件下，SO
3
2-，HSO
3
1-、SO2等会被
溶液中的NO3
-根氧化为SO
4
2-，从而得出错误的结论。
2.正确的操作
先加①HCl无沉淀亦无气体产生（排除CO
3
2-、SO
3
2-、Ag+的干扰），再加
②BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即可说明SO
4
2-的存在。