活泼金属顺序表
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2023年3月16日发(作者：惠州电台)1
关于金属活动顺序表的知识归纳
金属活动顺序表：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
化学性质有如下的规律：
1）单质活泼性从左到右逐渐减弱。注意金属单质只有还原金性。
2）其离子的氧化性从左到右逐渐增强：即K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+
＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+。
注意：①Pt、Au一般不形成离子；
②Fe2+、Sn2+、Pb2+是既有氧化性又有还原性；而其它金属的阳离子则只有氧化性，
特别是Fe3+，Ag+有很强的氧化性。
3）金属与水的反应：K、Ca、Na与水剧烈反应置换出氢气；
Mg、Al常温时与水缓慢反应；
Zn、Fe、Sn与水蒸气反应；
Sn后面的金属与水不反应。
4）、金属与酸的反应：氢之前的金属能置换稀硫酸和盐酸等非氧化性酸中的氢。氢后面的
金属不能与酸发生置换反应。金属与硝酸和浓硫酸反应均不产生氢气。Pt、Au只和王水反
应。
5）、金属与碱的反应：能与强碱反应的金属只有Al，Zn和Be
6）、金属与氢气的反应：K、Ca、Na能与氢气反应生成金属氢化物。
7）、金属与氧气的反应：K、Ca、Na与氧气加热生成过氧化物。PtAu与氧气加热也不
反应。中间的金属与氧气反应生成氧化物
8）金属间的置换反应：前面的金属后面的金属从可溶性盐溶液中置换出来。但KCaNa不
行，它们要先与水反应。注意：Fe3+的盐溶液不能发生置换反应
9）、金属的硝酸盐的分解规律：K、Ca、Na、Mg的硝酸盐受热生成亚硝酸盐和氧气。Hg、
Ag的硝酸盐受热生成金属单质，氧气和二氧化氮。中间的金属的硝酸盐受热生成金属氧化
物，二氧化氮和氧气。
10）、金属的冶炼：KCaNaMgAl用电解法。PtA
U
用自然富集法。其它金属都用热分解或
热还原，其中最常用的的还原剂有CO、H
2
、C。用活泼的金属铝进行铝热反应也是冶炼金
属的重要方法。
11）金属与卤素单质的反应：金属与氟氯溴的单质反应都生成高价的卤化物，而与碘单质反
应均生成低价的卤化物。
2
注意：以及F
2
在常温下与有关溶液反应都要首先考虑它们与水的反应。
注意：盐酸，硝酸加热浓缩时其浓度要变小，其原因是加热时HCl，HNO
3
要挥发。
注意：凡是浓硫酸的有关反应都不能写离子反应，因为浓硫酸没有电离。
④元素的金属性是指元素的气态原子失去电子变成阳离子的能力，描述对象就是元素。物质
的还原性是指物质失去电子的能力，其描述对象是单质或化合物和离子。
⑤元素的非金属性是指元素的气态原子得到电子变成阴离子的能力，描述对象是元素。
⑥注意：元素的非金属性越强，其单质就一定越活泼的说法是错误的。
⑦注意：元素的金属性越强，其单质就一定越活泼的说法是正确的。
一组重要的离子的还原性：S2-＞SO
3
2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。
二．有关化学反应的条件的归纳：
1）酸与盐反应:一般要有三种情况①强酸制弱酸。②特殊：弱酸制强酸。③难挥发性酸制挥
发性酸。
2）碱与盐反应：①其条件是碱和盐必须可溶。②强碱制弱碱③有难电离物
3）金属与酸要发生置换反应：①要满足酸是非氧化性酸，不能是浓硫酸和硝酸。②要满足
金属必须在氢之前。
4）盐和盐反应：其条件是盐必须可溶，而生成物必须更难溶或更难电离。
三．关于碱与二元酸或多元酸的反应。如：硫酸与氢氧化钠的反应就可能发生如下的反应①：
2NaOH+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O②NaOH+H
2
SO
4
=NaHSO
4
+H
2
O③NaOH+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+NaHS
O
4
+H
2
O.
再如在氢氧化钠的溶液中通硫化氢气体。其反应就有
①2NaOH+H
2
S=Na
2
S+2H
2
O②NaOH+H
2
S=NaHS+H
2
O③NaOH+H
2
S=Na
2
S+NaHS+H
2
O.
如在100ml3mol／L的NaOH溶液中通入标态下的H
2
S气体4.48L.则此时所发生的离子反应
方程式是：。所得的溶液中离子浓度由多到少的排列顺序
是。这里有一个结论：n元酸最多可以形成（n-1）种盐。
四.关于酸性氧化物与碱的反应。非常重要。其反应也与有关物质的物质的量有关。如在烧
碱溶液中通CO
2
气体，在烧碱溶液中通SO
2
气体等。其反应都给有关物质的量有关。如在
200ml3mol／L的NaOH溶液中通入标态下的S0
2
气体11.2L.则此时所发生的离子反应方程
式是：。
又如在100ml7mol／L的NaOH溶液中通入标态下的C0
2
气体11.2L.则此时所发生的离子反
应方程式是：。
3
再如在100ml2mol／L的NaOH溶液中通入标态下的S0
2
气体1.12L.则此时所发生的离子反
应方程式是：。
五．补充的有关结论
⑴碱式滴定管只能装碱性溶液或中性溶液。酸性溶液和氧化性溶液必须装在酸式滴定管中。
⑵强酸滴定强碱或弱碱一般用甲基橙做指示剂。
⑶强碱滴定强酸或弱酸一般用酚酞作指示剂。
⑷硫酸的酸式盐只电离不水解,亚硫酸氢盐电离大于水解,氢硫酸氢盐电离小于水解。
⑸漂白有三种①氧化性漂白如氯气,此种漂白不可逆,最彻底,②化合漂白,如二氧化硫漂白,此
种漂白可逆③吸附漂白，如活性炭漂白，此种漂白是物理变化⑿硫
酸钡作钡餐的原因是它不溶于水和酸
⑹生活中制豆腐.血液的透析.明矾净水均与胶体有关，都是物理变化。
⑺二氧化碳不是大气污染物，它会引起温室效应。PH小于5.6的雨水叫酸雨，引起酸雨的
原因是氮氧化物和硫的氧化物。
⑻臭氧层破坏的原因是氟氯代烃和氮氧化物。
⑼氮元素，磷元素是引起水华的原因。
⑽人造纤维的原料是纤维素。合成纤维的原料是石油和煤。光纤是小分子物质其成分是二氧
化硅。
⑾PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，不一定是胶体。
(13)写电子式是所有的阴离子和复杂的阳离子都要用中括号[]
(12)重金属盐都有毒，重金属的氧化物才能作铝热剂。