化学备课大师
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2023年3月3日发(作者：秒杀活动)公众号：惟微小筑
高一化学必修一
课题：第三节：氧化复原反响课时：第|一课时编号：11
【学习目标】
1.知道氧化复原反响、氧化反响和复原反响的概念
2.能根据反响中的元素化合价是否升降来判断氧化复原反响和非氧化复原反响
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化复原反响,并能举例说明化学反响中元素化合价升降
与电子转移的关系.
【学习重点和难点】
重点：氧化复原反响的判断方法
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响关系.
【学法指导】
从得氧失氧角度过渡到氧化复原反响化合价是变化的,从几个个别实例理解化学反响中元
素化合价升降与电子转移的关系.
【根底知识】
根据初中所学知识,指出以下反响属于四种根本反响类型中的哪一种?
(1)2Na＋Cl
2
=2NaCl____化合____反响
(2)CaO＋H
2
O=Ca(OH)
2
_____化合__反响
(3)2KClO
3
2KCl＋3O
2
↑___分解反响
(4)CaCO
3
高温
CaO＋CO
2
↑____分解__反响
(5)Zn＋2HCl=ZnCl
2
＋H
2
↑___置换_____反响
(6)Fe＋CuSO
4
=Cu＋FeSO
4
____置换____反响
(7)HCl＋NaOH=NaCl＋H
2
O____复分解_反响
(8)AgNO
3
＋NaCl=AgCl↓＋NaNO
3
_复分解_反响
【具体学习任务】
从不同角度分析氧化复原反响
1.从得氧失氧的角度认识氧化复原反响
初中我们学过木炭复原氧化铜的反响,方程式为2CuO+C
高温
2Cu+CO
2
,从
得氧失氧的角度看,氧化铜失去(失去或得到)氧变为铜单质,发生了复原反
响；碳(失去或得到)氧变为二氧化碳,发生了氧化反响.也就是说氧化反响
和复原反响是同时发生的,这样的反响称为氧化复原反响.
2.从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响
思考1：请分析以下三个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化,讨论氧化
复原反响与元素化合价的升降有什么关系?
公众号：惟微小筑
反响得氧和失氧化合价变化氧化复原反响
2CuO+C
高温
2Cu
+CO
2
↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反响
CuO发生复原反响
H
2
O+C
高温
H
2
+CO
__C__得氧
_H
2
O_失氧
碳_元素化合价升高
氢元素化合价降低
__C__发生氧化反响
__H
2
O_发生复原反响
CuO+H
2
△
Cu
+H
2
O
H
2
得氧
CuO失氧
_氢__元素化合价升高
_铜_元素化合价降低
__H
2
__发生氧化反响
__CuO发生复原反响
Fe＋CuSO
4
=Cu＋
FeSO
4
无得氧失氧
__Fe_元素化合价升高
__Cu_元素化合价降低
__Fe__发生氧化反响
_CuSO
4
发生复原反响
小结：1.氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响;
复原反响：物质所含元素化合价降低的反响.
2.从反响前后元素化合价是否升降看,但凡有化合价升降的化学反响都是氧化复原反
响.
3.从化合价是否发生改变,可以将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响.
思考2：从上面的分析我们可以得出判断一个反响是否是氧化复原反响的依据是什么?
氧化复原反响的依据是是否有化合价的升降
思考3：请分析四种根本反响类型的反响与氧化复原反响之间的关系,并试着画出它们之间
的交叉分类示意图,然后列举一些具体的化学反响加以说明.
练习：以下反响中,既属于化合反响,又属于氧化复原反响的是(B)
A．Fe＋2HCl=H
2
＋FeCl
2
B．2FeCl
2
＋Cl
2
=2FeCl
3
C．Fe
2
O
3
＋3CO=2Fe＋3CO
2
D．2Fe(OH)
3
=Fe
2
O
3
＋H
2
O
3.从电子转移的角度认识氧化复原反响
阅读课本P36页第三、四、五段,思考在氧化复原反响中,元素化合价发生改变的本质原因
是什么?并完成以下表格
化合物形成过程电子得失(偏移)化合价变化情
况
反响过程
NaCl
Na失去1个电子
Cl得到1个电子
钠化合价升高
氯化合价降低
钠元素被氧化
氯元素被复原
反
响
氧
化
复
原
分解反响
化合反响
复分解反响
置换反响
公众号：惟微小筑
HCl
H电子对共用,且共用电子发生偏移(偏向
氯)
Cl电子对共用,且共用电子发生偏移(偏向
氯)
氢化合价升高
氯化合价降低
氢元素被氧化
氯元素被复原
小结：1.从以上分析我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反响是氧化复原反响.
3.氧化反响表现为被氧化(氧化或复原)的元素化合价升高(升高或降低),其
本质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程,该元素被氧化.
4.复原反响表现为被复原(氧化或复原)的元素化合价降低(升高或降低),其
本质是该元素的原子得到(或偏向)电子的过程,该元素被复原.
练习：反响：
2FeCl
3＋
2KI=2FeCl2＋
2KCl
＋
I2,
其中
__I_
元素化合价升高
,
那么该元素被
_
氧化
___,_Fe__
元素化合价降低
,
那么该元素被
_
复原
__
；
__KI___
发生氧化反响
,_FeCl3___
发生复
原反响
.
总结：
1.氧化复原反响的特征(或者是判断依据)化合价的升降
2.氧化复原反响的本质电子的转移
【检测题】
1．以下反响中不属于氧化复原反响的是(C)
2
+Na
2
SO
3
+H
2
O=Na
2
SO
4
+2HClB.2HgO
△
2Hg+O
2
↑
C.2NaCl+H
2
SO
4
△
Na
2
SO
4
+2HCl↑+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
2.以下反响中,不是氧化复原反响的是(A)
①H
2
+Cl
2
点燃
2HCl②Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
③2H
2
O
电解
2H
2
↑+O
2
↑
④CuO+2HNO
3
==Cu(NO
3
)
2
+H
2
O⑤2HgO
△
2Hg+O
2
↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
3.以下反响中氯元素全部被氧化的是(B),全部被复原的是(C),局部被氧化的是(A
D),局部被复原的是(D)
A.4HCl(浓)+MnO
2
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
OB.2NaCl(熔融)
电解
2Na＋
Cl
2
↑
C.
2KClO
3
MnO
2
2KCl+3O
2
+H
2
O=HCl+HClO
4.以下反响中,一种物质既被氧化又被复原的是(A)
公众号：惟微小筑
A．2Ca(OH)
2
+2Cl
2
===CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
3
高温
CaO+CO
2
↑
2
CO
3
+2HCl===2NaCl+CO
2
↑+H
2
OD.2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
5.以下反响属于非氧化复原反响的是(C)
2
O
3
+3CO2Fe+3CO
2
4
NO
3
N
2
O↑+2H
2
O
C.2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
2
+H
2
O=HCl+HClO
6.某元素在化学反响中由化合态变为游离态(单质),那么该元素(CD)
A.一定被氧化B.一定被复原C.可能被氧化D.可能被复原
7.在反响中,元素x的原子将电子转移给元素Y的原子,那么以下说法正确的选项是(A)
A.元素X被氧化B.元素Y被氧化
C.元素X发生复原反响D.元素Y发生氧化反响
8.氧化复原反响的实质是(C)
A.氧元素的得与失B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合
9.有关氧化复原反响的以下表达正确的选项是(A)
A.氧化剂发生复原反响,复原剂发生氧化反响B.氧化剂被氧化,复原剂被复原
C.一个氧化复原反响中,氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质
D.氧化复原反响中,金属单质只作复原剂,非金属单质只作氧化剂
10.以下反响既是氧化反响,又是离子反响的是(B)
A.钠在氯气中燃烧B.锌片放入硫酸铜溶液中
C.二氧化碳通入澄清的石灰水中D.氯化钠溶液中参加硝酸银溶液
11.有以下几组反响：
＋2HCl﹦＋↑＋O﹦C.S＋
＋﹦↓＋O＋2HCl﹦2NaCl＋O＋↑
CaO＋↑＋＋O2KCl＋
↑
以上反响中,属于置换反响的是A,属于化合反响的是BC,属于分解反响的是F
H,属于复分解反响的是DE,属于氧化复原反响的是A.C.G.H
能力拔高题
公众号：惟微小筑
1.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂发生作用以到达富集的目的,化
学反响为＋＋O﹦2HBr＋,以下说法正确的选项是(B)
发生了复原反响在反响中被复原
在反响中得到电子D.该反响既是化合反响,又是氧化复原反响
2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：﹦＋↑＋O,在反响中
被氧化与被复原的氮原子数之比为(A)
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5