合肥西苑中学
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2023年2月19日发(作者：)合肥市西苑中学初三化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质
量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体
31.6g
，
则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）
A
．100g
B
．150g
C
．200g
D
．300g
【答案】
D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为
x
，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
；可知氧化镁、氧
化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl～（2Cl-O）
7355
x×7.3%31.6g-15.1g=16.5g
7355
7.3%16.5xg
x=300g
。故选
D。
2．将
CO
通入盛有
12.0g
的
Fe
2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入
CO
至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量
NaOH
溶液中，溶液质量增重
6.6g
。
Fe2O3还原过程中转化过程：
Fe2O3→Fe3O4→FeO→
Fe
。下列说法错误的是
A
．反应后的黑色固体为混合物
B
．试管中残留固体质量为
10.8g
C
．实验过程中参加反应的
CO
的质量为
4.2g
D
．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为
0.15g
【答案】
B
【解析】
【分析】
生成二氧化碳的质量为
6.6g
，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。
6.6g
二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为
16
6.6g100%=2.4g
44
，试管中残留固体质量
为
12g-2.4g=9.6g
；
如果试管中残留固体全部是
FeO
，设
FeO
的质量为
x
232
Δ
FeO+CO2FeO+CO
160144
12gx
16012g
=
144x
x=10.8g
设
12gFe
2O3完全反应生成
Fe
的质量为
y
232
Δ
FeO+3CO2Fe+3CO
160112
12gy
16012g
=
112y
y=8.4g
试管中残留固体中含
FeO
的质量为
16
9.6g-8.4g100%=5.4g
72
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为
z
22
Fe+2HCl=FeCl+H
562
9.6g-5.4gz
564.2g
=
2z
z=0.15g
【详解】
A
．反应后的黑色固体质量是
9.6g
，
9.6g
＞
8.4g
，反应后的黑色固体为混合物，故
A
正确；
B
．试管中残留固体质量为
9.6g
，故
B
错误；
C
．实验过程中参加反应的
CO
的质量为：
6.6g-2.4g=4.2g
，故
C
正确；
D
．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为
0.15g
，故
D
正确。
故选：
B
。
3．不能正确对应变化关系的图像是（）
A
．
A
图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B
．
B
图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C
．
C
图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D
．
D
图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
【答案】
A
【解析】
【详解】
A
、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质
量从
0
逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，
A
图中横坐标可以表示加入铁粉
的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的
苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为
0
，一段时间后逐渐增加，完
全反应后质量不再变化，
A
图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；
A
选项图像
不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B
、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙
完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至
0
，溶质质量逐渐减小至
0
，溶液中阴阳
离子逐渐减少至
0
，溶液的导电性逐渐减弱至
0
，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和
水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增
加，溶液的导电性逐渐增加，
B
图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电
性，
B
选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C
、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守
恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二
氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，
C
图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示
加入二氧化锰质量，
C
选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D
、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫
酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量
=
溶质质量
+
溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液
的质量都不再变化，另外浓硫酸不是
100%
的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为
0
，
D
图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，
D
选项图像能正确表示对应变
化关系，不符合题意。故选
A
。
4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体
粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
①固体
B
中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A
．
1
个
B
．
2
个
C
．
3
个
D
．
4
个
【答案】
B
【解析】
【详解】
①
固体
B
在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有
碳），可能还含有铜，故该说法不正确；
②
无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法
不正确；
③
向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生
成的气体是氢气；固体
A
与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体
A
中含有铜，铜与硝酸
银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为
332
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸
银反应生成银；固体
B
在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是
二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体
B
中含有的物质是碳、银
(
或
C
、
Ag)
；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，
得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体
A
，固体
A
加一定量的硝酸银溶液并
过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体
B
；固体
B
在氧气中充分灼烧，生成
能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的
物质是碳、铝、铜
(
或
C
、
A1
、
Cu)
，故该说法正确；
④
无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液
甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯
化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色
溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸
(
或
Al(NO
3)3、
Cu(NO3)2、
HNO3)
，故该说
法正确；
正确的说法有：③④；故选：
B
。
5．固体
X
可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种
或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定
其组成，进行如下实验：
①将固体
X
加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测
X
溶液的
pH
，
pH=13
；
③向
X
的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体
X
组成的判断有以下几种说法：
①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是
A
．
1
个
B
．
2
个
C
．
3
个
D
．
4
个
【答案】
B
【解析】
【分析】
①将固体
X
加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体
X
中一定不含硫酸铜；
②测
X
溶液的
pH
值，
pH=13
，所以固体
X
中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向
X
的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以
X
中可能含有碳酸
钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以
X
中一定含有硫酸钠，一定
不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以
X
中一定含有氯化钠。
由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸
镁。
综上所述，固体
X
中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳
酸钠、硝酸镁。
【详解】
通过分析可知：
①、硝酸镁一定不存在。①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；
④、氯化钠一定存在。④错误。
故选
B
。
6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将
5.4g
部分氧化的金
属钠样品放入
150g16%
的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到
9.8g
蓝色滤渣。
(
已知样
品成分仅为
Na
和
Na
2O
，相关反应①
22
2Na2HO2NaOHH
②
22
NaOHO2NaOH
)
，下列计算错误的是
()
A
．最终所得溶液中存在两种溶质
B
．最终所得溶液的质量为
145.5g
C
．原混合物中钠元素质量为
4.6g
D
．原混合物中钠和氧化钠的质量比为
46:31
【答案】
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，
22
2Na2HO2NaOHH
，
22
NaOHO2NaOH
，
4224
CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO
，充分反应后过滤，
得
9.8g
蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为
x
，参
加反应的硫酸铜的质量为
y
4224
CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO
1608098
yx9.8g
160y
=
989.8g
y=16g
＜
150g
×
16%=24g
80x
=
989.8g
x=8g
故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和
过量的硫酸铜，不符合题意；
B
、氢氧化钠共
8g
，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠
中钠元素的质量
=
样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：
23
8g100%=4.6g
40
设样品中氧化钠的质量为
a
，钠的质量为
5.4g-a
，样品中钠元素的质量为：
46
(5.4g-a)+a100%=4.6g
62
，
a=3.1g
，钠的质量为：
5.4g-3.1g=2.3g
设金属钠与水反应生成氢气的质量为
m
22
2Na+2HO=2NaOH+H
462
2.3gm
462.3g
=
2m
m=0.1g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量
=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g
，不符合题意；
C
、由
B
的分析可知，原混合物中钠元素的质量为
4.6g
，不符合题意；
D
、由
B
的分析可知，原混合物中钠的质量为
2.3g
，氧化钠的质量为
3.1g
，则原混合物中
钠和氧化钠的质量比为
2.3g
：
3.1g=23:31
，符合题意。
故选
D
。
7．某气体可能含有H
2
、CO
2
、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱
和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：
前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜
遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）
A
．一定含有H2
B
．一定含有CO
C
．可能含有HCl
D
．可能含有CO2
【答案】
B
【解析】
【分析】
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓
硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判
断。
【详解】
将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中
不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱
和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和
二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧
化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是
氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化
碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰
水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是
一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选B。
【点睛】
本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。
8．下列曲线正确的是
A
．
向盐酸中加水
B
．
浓H2SO4加入水中
C
．
煅烧CaCO3
D
．
O2在水中的溶解性
【答案】
C
【解析】A.向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7
B.浓H
2
SO
4
加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最
终溶液的温度能恢复到原温；C.煅烧CaCO
3
，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减
少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D.O
2
在水中的溶解性随温度升高而
减小；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否
正确
9．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质
量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）
A
．
44
：
25B
．
22
：
5C
．
4
：
1D
．
44
：
32
【答案】
A
【解析】
【详解】
根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质
量，设生成二氧化碳的质量为
A
，参加反应的碳酸钙的质量为
x
，铜的质量为
y
。
32
CaCOCaO+CO
100g44
xA
高温
100x
=
44A
X=
100A25A
=
4411
2
Δ
2Cu+O2CuO
12832
yA
128y
=
32A
y
＝
4A
铜和碳酸钙的质量比为：
4A
∶
25A
11
＝
44
∶
25
故选
A
。
【点睛】
本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等
于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。
10．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃
料是酒精C
2
H
5
OH）。相关说法正确的是
A
．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B
．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C
．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D
．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
【答案】
B
【解析】
A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物
中有二氧化碳；B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚
酞试液变红色；C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有
碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙
元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B．
点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。反应前后元
素的种类质量不变。
11．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是
()
A
．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B
．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C
．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D
．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【答案】
D
【解析】
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化
碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；B.
单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C.中和反应生成
盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中
和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使
酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。选D
12．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A
．消耗的氯化氢一样多
B
．碳酸镁消耗的氯化氢少
C
．生成的二氧化碳一样多
D
．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】
C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，
MgCO
3
+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
847344
84gxy
84/84g=73/xx=73g
84/84g=44/yy=44g
NaHCO
3
+HCl====NaCl+H
2
0+CO
2
↑
847344
84gmn
84/84g=73/mm=73g
84/84g=44/nn=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧
化碳一样多。选C
13．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：
A
．一定量
Ba
（
NO3
）
2
溶液中滴加稀
H
2SO4
B
．一定量稀盐酸中滴加
NaOH
溶液
C
．一定量不饱和
KNO3
溶液中加固体
KNO
3
D
．质量相同的
KClO3
中加入催化剂（
MnO
2
）与不加入催化剂加热制取
O
2
【答案】
C
【解析】
A.
一定量
Ba
（
NO
3
）
2
溶液中滴加稀
H
2SO4
，生成硫酸钡沉淀，硝酸钡反应完后
硫酸钡的质量不再增加；
B.
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的
pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。一定量稀盐酸中滴加
NaOH
溶液，溶液由酸性逐渐变成碱性，溶液的pH增大，组后溶液的pH大于7；
C.
一定
量不饱和
KNO
3
溶液中加固体
KNO
3
，开始时硝酸钾的质量分数大于零，加入硝酸钾固体
时，溶质的质量分数逐渐增大，饱和后，溶质的质量分数不变，故图像错误；
D.
质量相同
的
KClO
3
中加入催化剂（
MnO
2
）与不加入催化剂加热制取
O
2
，二氧化锰在氯酸钾分解的
反应中作用是加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率比没有催化剂时反应速率快，但
是催化剂不改变生成物的质量，所以，最终生成氧气的质量相同。选C
14．通过一步化学反应实现如图所示的
X
、
Y
、
Z
三种物质间转化，表格中
X
、
Y
、
Z
对应的
物质不能实现这种转化的是（）
XYZ
ACO2Na2CO3CaCO3
BNaNO3Na2CO3NaCl
CHClBaCl2NaCl
DMgMgOMgCl2
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
【答案】
B
【解析】
A.
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢
氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故
X、Y、Z
对应的物质能实现这
种转化
；B、
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠
、
水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，
故
X、Y、Z
对应的物质不能实现这种转化
；C、HCl
与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化
钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故
X、Y、Z
对应的物质能实现这种转化
；D、Mg
在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应
生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故
X、Y、Z
对应的物质能实现
这种转化。故选
B。
15．为了除去粗盐中的
Ca2+、
Mg2+、
SO
4
2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
作。其中错误的操作顺序是（）
①过滤，②加过量的
NaOH
溶液，③加适量盐酸，④加过量
Na
2CO3
溶液，⑤加过量
BaCl
2
溶液．
A
．④②⑤①③
B
．⑤④②①③
C
．②⑤④①③
D
．⑤②④①③
【答案】
A
【解析】
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量
的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加
盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根
离子碳酸根离子。
16．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法
正确的是（）
A
．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B
．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一
C
．
我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”
D
．
波义耳发现了质量守恒定律
【答案】
A
【解析】
A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽
德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成
的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目
的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新
的分子．B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量
实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C.我国著名实业家侯德榜成
功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏
制碱法)。D.波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反
应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是
在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反
应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。选A
点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献
17．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质
A
，取
5.6g
该样品与
100g
一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成
mg
水，下列说法正确的是
（）
A
．若样品不含任何杂质，则
m
＜
1.8
B
．若
m=1.8
，则样品中一定含有杂质
A
，可能含有固体氢氧化钾
C
．若
m=1.8
，则样品中至少含有杂质
A
或固体氢氧化钾中的一种
D
．若样品中既含有
A
，也含有固体氢氧化钾，则一定
m
＞
1.8
【答案】
B
【解析】
【分析】
假设
5.6g
全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为
x
，盐酸溶质的质量为
y
，
2
NaOHHClNaClHO
4036.518
5.6gyx
4036.518
5.6gyx
解得：
x=2.52gy=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为
z
，
2
KOHHClKClH
5618
56gz
O
.
5618
5.6gz
解得：
z=1.8g
。
【详解】
A
、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为
2.52g
，错误；
B
、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为
2.56g
，所以若生成水的质量为
1.8g
，则说明在样
品中一定含有杂质
A
，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；
C
、根据
B
的分析可以知道，若生成水的质量为
1.8g
，则说明在样品中一定含有杂质，但
不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于
1.8g
，而单独的氢氧
化钾反应生成水的质量等于
1.8g
，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水
的质量必然大于
1.8g
，错误；
D、
由题意可知，若样品中既含有
A
，也含有固体氢氧化钾，则
m
可以小于或等于
1.8
，错
误。故选
B。
18．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A
．
Na2CO3H2SO4HClKClB
．酚酞
NaOHHClNaCl
C
．
Na2SO4BaCl2NaNO3HClD
．
AgNO3NaClBaCl2KNO3
【答案】
B
【解析】
【分析】
【详解】
A
、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；
故选项错误。
B
、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，
溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添
加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。
C
、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐
酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。
D
、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选
项错误。
故选
B
。
19．在
25℃
时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入
1.06g
无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所
得晶体的质量
A
．等于
1.06gB
．大于
1.06g
而小于
2.86gC
．等于
2.86g
D
．大于
2.86g
【答案】
D
【解析】
【分析】
【详解】
1.06g
无水碳酸钠的物质的量为
1.06
0.01
106/
g
mol
gmol
，加入到饱和溶液中生成
0.01molNa2CO3·
10H2O
结晶水合物，其质量为
0.01mol
×
286g/mol=2.86g
，又因为原饱和溶
液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于
2.86g
；
故选
D
。
20．下列图象正确的是
A．表示KMnO
4
加热制O
2
生成的MnO
2
的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C．表示向Ca(NO
3
)
2
(含少量HCl)溶液中滴加K
2
CO
3
溶液，沉淀量与K
2
CO
3
的加入量的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
【答案】
D
【解析】
A
、因为
MnO2是生成物，所以质量是由
0
逐渐增加的
；
B
、试管内固体质量的变化就是
CuO→Cu
的质量变化
；
C
、滴加滴加
K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和
Ca（NO3）2反应
；
D
、溶液质量的变化就是
HCl→FeCl2的质量变化
。
解：
A
、因为
MnO
2生成物，所以开始反应时质量为
0
，所以图象起点错误，故
A
错误
；
B
、发生的反应为
CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由
CuO→Cu
，质量减少，而图象是固体质
量增加，曲线走向错误，故
B
错误
；
C
、滴加滴加
K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
，直到盐酸完全
反应再和
Ca（NO
3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象
C
错误
；
D
、发生的反应为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，分析发现溶液质量的变化就是
2HCl→FeCl2的质量变
化，根据质量守恒可知质量增加，所以
D
正确
。
故选
D
二、实验题（培优题较难）
21
．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有
KCl
溶液、
KOH
溶液、
K
2SO4溶液的滴瓶．
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会
因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有
KCl
溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进
行了如下探究．
（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想
Ⅰ
溶质成分只有：
KCl
；
猜想
Ⅱ
溶质成分为：
KCl
和
KOH
；
猜想
Ⅲ
溶质成分为：；
猜想
Ⅳ
溶质成分为：
KCl
、
KOH
和
K
2SO4。
（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作实验现象结论或解释
（
1
）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量
BaCl2溶液
产生白色
沉淀
该反应的化学
方程式为
（
2
）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管
中，向该试管中加入酚酞试液
证明猜想
Ⅳ
成
立
（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想
Ⅱ
、
Ⅲ
是否成立，应补充相应实验予以证
明，你是否赞
同？（选填
“
是
”
或
“
否
”
）．
【答案】【提出猜想】
KCl
、
K
2SO4
【实验探究】（
1
）
BaCl
2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
（
2
）酚酞试液酚酞试液变红色
【实验反思】否
【解析】
【提出猜想】
猜想：溶质成分只有
KCl
；溶质成分为
KCl
和
KOH
；溶质成分为：
KCl
、
K
2SO4；溶质成分
为：
KCl
、
KOH
和
K
2SO4．
【实验探究】
实验报告如下表所示：
实验操作实验现
象
结论或解释
（
1
）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向
试管中加入适量
BaCl
2溶液
产生白
色沉淀
该反应的化学方程式为
BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
（
2
）将上述反应后的混合液过滤，取滤
液于另一支试管中，向该试管中加入酚
酞试液
酚酞试
液变红
色
证明猜想
Ⅳ
成立
故填：
BaCl
2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
；酚酞试液；酚酞试液变红色．
【实验反思】
因为向试管中加入适量
BaCl
2溶液时产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；将上述反应后的混合
液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明含
有氢氧化钾，因此猜想
Ⅱ
和猜想
Ⅲ
不正确，不用补充相应实验予以证明．故填：否．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分
析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
22
．某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反
应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色．结
论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[
提出问题
]
甲实验后的溶液中有什么溶质？
[
作出猜想
]
猜想一，只有
CaCl2；猜想二有
CaCl2和
Ca
（
OH
）2；猜想三，有
CaCl2和
HCl
．
[
实验探究
]
为验证猜想，丙同学设计了方案
1
和方案
2
，并按方案进行实验．
方案编号方案
1
方案
2
方案
3
实验操作（分别取少量甲
实验后的溶液于试管中）
实验现象对比标准比色卡：
pH
＜
7
产生白色沉淀
实验结论溶液中有
HCl
溶液中有
CaCl
2
[
实验结论
]
丙认为猜想三正确．
[
实验评价
]
丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是．
大家讨论后通过方案
3
即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象
为．
[
实验拓展
]
为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案
1
和方案
3
及甲实验
后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关
内容填入下表．
要分离的盐所用试剂主要操作
【答案】红；
Ca
（
OH
）
2
+2HCl=CaCl
2+2H2O
；
[
实验评价
]
：方案
1
中使用
pH
试纸的操作不对；方案
2
中加
AgNO3产生白色沉淀说明溶液
中有
Cl﹣，不能说明只有氯化钙；先有气体产生，后有白色沉淀生成；
[
实验拓展
]
：
要分离的盐所用试剂主要操作
CaCl2、
NaClNa2CO3，
HCl混合物中加入
Na
2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液
蒸发即得
NaCl
；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气
体，对溶液加热蒸发即得
CaCl
2
【解析】
试题分析：酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴
加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应
生成氯化钙和水，反应的化学方程式为
Ca
（
OH
）
2
+2HCl=CaCl
2+2H2O
；
[
实验评价
]
：用
pH
试纸测定溶液酸碱性时不能将
pH
试纸直接伸入待测液中，所以方案
1
中使用
pH
试纸的操作不对；方案
2
中加
AgNO
3产生白色沉淀只能说明溶液中有
Cl﹣，不能
说明只有氯化钙；
根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液
反应生成碳酸钙沉淀，所以方案
3
即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有
气体产生，后有白色沉淀生成；
[
实验拓展
]
：方案
1
和方案
3
及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明
没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过
量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得
NaCl
；将过滤后的固体加稀盐酸至不
再产生气体，对溶液加热蒸发即得
CaCl
2．
考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性
较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错
的综合题．
23．如图
A～F
是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1
）装置图中仪器
a
的名称为
______________。
（2
）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
（3
）实验室利用
B
装置制取二氧化碳的化学方程式为
___________________________
，如
果利用
G
装置收集二氧化碳，气体应从
__________
端通入（填
“b”
或
“c”
），用
C
装置代替
B
装置作为发生装置，其主要优点是
_________________________________。
（4
）排水法收集与排空气法收集
CO2的比较（分别用体积相同的
2
个集气瓶收集）
比较项目排水法向上排空气法
收集方法可行性分析
因为
CO
2气体生成和从水面逸出的速
率远大于其溶解和与水反应的速率，
所以可用排水法收集。
因为①
_________
，所
以可用向上排空气法收
集。
收集过程分析
用排水法收集
CO
2，集满现象是：
②
_____
“
验满
”
分析：因气体无
色，故集满与否较难确
定．即便用燃着木条移
近容器口火焰熄灭，也
难以证明空气完全排尽
向收集到
CO
2的集气瓶
内倒入等体积适量澄清
石灰水，并振荡
先浑浊后变澄清所需时间较短
先浑浊后变澄清所需时
间较长
由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：③
____________
（5
）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属
Cu
，在常温下虽然不能与
稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为
Cu+4HNO
3（浓）＝
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
反应生成的
NO
2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回
答：
①
检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到
_______________________
，则表明该装置的气密性良好。
②
打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝
酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：
_____________________________________。
③
上述实验完成后，须用足量
NaOH
溶液将气体吸收，其目的是
_____________________。
【答案】水槽
2KClO
32KCl+3O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑b
可控制反应
的速率、剧烈程度二氧化碳的密度比空气大集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）
干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）用排水法收集的二氧化碳更纯
净，现象更明显干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止除去二氧化
氮气体，防止污染环境
【解析】
试题分析：（
1
）装置图中仪器
a
的名称为水槽；（
2
）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取
氧气，反应的化学方程式为
2KClO
32KCl+3O2↑
，（
3
）实验室利用
B
装置制取二氧化
碳的化学方程式为
CaCO
3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
，利用
G
装置收集二氧化碳，因为二氧化
碳的密度比空气的大，气体要长近短出，故气体应从
b
端通入，用
C
装置代替
B
装置作为
发生装置，其主要优点是控制反应的速率、剧烈程度；（
4
）向上排空气法收集的原因是密
度比空气大，用排水法收集
CO
2，集满现象是集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）；与
排空气法相比，排水法的优点是用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显；（
5
）
①
检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面
低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升），则表明该装置的气密性良好。
②
打开弹簧
夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接
触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：干燥管内出现红棕色气体，
干燥管内液面下降，反应停止；
③
上述实验完成后，须用足量
NaOH
溶液将气体吸收，其
目的是除去二氧化氮气体，防止污染环境。
考点：气体的制取和净化
24
．某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行
BaCl2与
Na2CO3溶液
的反应，第二组同学进行
BaCl
2与
Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全
部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴
趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。
（提出问题）滤液里含有什么溶质？
（提出猜想）猜想
①
：；
猜想
②
：
NaCl
、
Na
2SO4；
猜想
③
：
NaCl
、
Na
2CO3；
猜想
④
：
NaCl
、
Na
2CO3、
Na2SO4；
猜想
⑤
：
NaCl
（实验探究）
（
1
）观察到现象
a
：只有气泡产生，则小组同学认为猜想
③
成立，他们的结论是否正
确？
请说明理由；
（
2
）向滤液中加入过量
BaCl
2溶液，若产生的现象
b
为：生成白色沉淀，然后加入足量的
稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想
____
成立，上述实验过程中发生的反应的化学
方程式为；若猜想
④
成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象
为。
（
3
）经过讨论，小组同学一致认为猜想
③
成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处
理废液。
【答案】
NaClBaCl
2
（
1
）不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有
Na
2CO3，但无法确定是否含有
Na2SO4
（
2
）
③BaCl
2+Na2CO3=\"=\"2NaCl+BaCO3↓BaCO3+2HNO3=\"=\"Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
；
固体表面有气泡，固体减少但不消失（或白色固体部分消失）
（
3
）加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放
【解析】
试题分析：
【提出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生
成的是硫酸钡沉淀和氯化钠。考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的溶液中溶质可能
存在以下几种情况：只有氯化钠；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠和
硫酸钠；氯化钠、氯化钡；
【实验探究】
（
1
）有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，但不能确定是否含有硫酸钠；
（
2
）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，即溶液中含有碳酸钠，不
能硫酸钠，说明猜想
3
正确；
（
3
）碳酸钠溶液呈碱性，可加入适量的酸如稀盐酸使它们反应生成中性的氯化钠溶液再排
放。
考点：盐的性质
25．在实验室中可选择下图装置制取气体。
（
1
）写出上图中带标号仪器的名称：
a_____________
。
（
2
）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
________
（填序号），此发生装
置有不足的是
_____
；反应的化学方程式是
_________
。
（
3
）实验室制取二氧化碳的化学方程式
_____________
；其发生装置可选择
B
或
C
，
C
与
B
相比较，
C
的主要优点是
__________
；验满二氧化碳的方法是
______
。
（
4
）下列是初中化学中常见的实验。相关说法正确的是
_____
（填序号）。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
【答案】长颈漏斗
A
试管口没有放一团棉花
2KMnO
4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3
+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑控制反应的速率燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭
①③④
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）
a
为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（
2
）高锰酸钾为固体，且需要加热，因此发生装置为
A
；高锰酸钾为粉末固体，需要过
滤，否则进入水中，故需要增加一小团棉花；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二
氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为
2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：
A
；试管口没有放一团棉花；
2KMnO
4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（
3
）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符
号，所以化学方程式为
CaCO
3+2HCl
═
CaCl2+H2O+CO2↑；
C
带有活塞开关，可以控制加入液
体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；利用二氧化碳不支持燃烧的性
质，将木条伸到瓶口，观察是否熄灭；
故答案为：
CaCO
3+2HCl
═
CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的速率；燃着的木条伸到集气瓶口，
木条熄灭。
（
4
）①、甲为空气中氧气含量测定实验装置，①正确；
②、白磷浸没在水中，隔绝空气，所以未燃烧，②错误；
③、二氧化碳可以溶于水，内部气体减少，压强降低，被外界大气压压瘪，③正确；
④、金属网罩可以聚集火焰提高温度，④正确；
故答案为：①③④。
26．兴趣小组对石灰石和稀盐酸反应快慢的影响因素进行研究，用相同质量的石灰石与同
体积、不同质量分数的稀盐酸完成表中实验：
实验序号稀盐酸的浓度
/%
石灰石状态石灰石消失所需时间
/s
①18
块状
150
②18颗粒状90
③9
块状
200
（
1
）石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：
_______________
。
（
2
）通过对比实验①和②，得出的结论：在相同条件下，石灰石与稀盐酸接触的表面积越
大，反应速率越
_______
。
（
3
）通过对比实验
___________
和
_______
可知，化学反应快慢与稀盐酸浓度的关系是
____
。
（
4
）要比较石灰石和稀盐酸反应快慢，除了可以看反应结束的时间外，还可以采用的方法
是：
___
。
（
5
）将过量的石灰石分别加入
400mL
，浓度各为
1
、
2
、
3
、
4
、
5
、
6mol/L
的盐酸溶液中。
资料：
mo1/L
是一个浓度单位，读作摩尔每升，数值越大说明浓度越大。
盐酸浓度
/mol/L
654321
CO2体积
/mL
2740
盐酸利用率
/%
72.180.381.582.783.886.1
盐酸的利用率与盐酸浓度的关系是
_______________
，盐酸利用率不是很高的原因，除了盐
酸挥发外，你认为还有的原因可能是
________________
，验证用较浓的盐酸制取的二氧化
碳气体中含有氯化氢的方法是
_______________
。
【答案】
3222
CaCO2HClCaClHOCO
快①③稀盐酸的浓度越大，反
应速率越快比较相同时间内收集到气体的体积的多少盐酸的利用率与盐酸浓度成反比
当盐酸的浓度降低到一定程度时，反应几乎停止将气体通入硝酸银溶液中，产生白色沉
淀
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的
化学方程式是：
CaCO
3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。
（
2
）块状石灰石与盐酸接触面积小于颗粒状石灰石，通过对比实验①和②石灰石消失所需
的时间，可得出结论：在相同条件下，石灰石与稀盐酸接触的表面积越大，反应速率越
快。
（
3
）实验①中稀盐酸的浓度大于实验③，通过对比实验①和③石灰石消失所需的时间可
知，化学反应快慢与稀盐酸浓度的关系是：稀盐酸的浓度越大，反应速率越快。
（
4
）比较化学反应的速率可以比较反应物减少的快慢，也可以比较相同时间内生成的生成
物质量（或体积）的大小，因此要比较石灰石和稀盐酸反应快慢，除了可以观察反应结束
的时间外，还可以采用的方法是：比较相同时间内收集到气体的体积的多少。
（
5
）根据表格中的数据可知，盐酸的利用率与盐酸浓度的关系是盐酸的利用率与盐酸浓度
成反比。盐酸利用率不是很高的原因，除了盐酸挥发外，还有的原因可能是当盐酸的浓度
降低到一定程度时，反应几乎停止。氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化
银沉淀和硝酸，因此验证用较浓的盐酸制取的二氧化碳气体中含有氯化氢的方法是：将气
体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，则二氧化碳气体中含有氯化氢。