育才高中
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2023年2月19日发(作者：)辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2022-2023学年
高二上学期第二次月考化学试题
一、单选题
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有FeCl
3
的溶液：NH、SCN-、OH-、Mg2+
B．含有NaHCO
3
的溶液：Cl-、NO、Al3+、Ba2+
C．澄清透明溶液中：SO、K+、
D．含有K
2
Cr
2
O
7
的溶液：、SO、K+、
2.肼(N
2
H
4
)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N
2
H
4
第一步电离平衡N
2
H
4
+H
2
ON
2
H+OH﹣，K
b1
=8.7×10-7，下列说法错误的是
A．N
2
H
4
的水溶液中存在：c(N
2
H)+2c(N
2
H)+c(H+)=c(OH﹣)
B．常温下，反应N
2
H
4
+H+N
2
H的平衡常数K=8.7×107
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N
2
H
5
HSO
4
D．向N
2
H
4
的水溶液中加水，保持不变
3.在相同温度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液
分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A．电离程度：前者＞后者B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者D．开始反应时的速率：前者＞后者
4.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2molL-1盐酸D．提高溶液的温度
5.0.01mol·LHCl滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至50mL。若滴定时
终点判断有误差：
①多加了1滴HCl；②少加了1滴HCl(已知1mL为20滴)，则①和②c(H+)之
比是：
A．10-4B．4C．40D．104
6.室温时，向溶液中滴加溶液，
溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
7.25℃时，将0.10HX溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，
与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论错误的是
A．
B．P点存在：
C．pH=7时，加入的HX溶液的体积大于10mL
D．pH=12时，
8.某温度下的溶液中mol/L，mol/L，x与y的关系图
所示，下列说法正确的是
A．该温高于25℃
B．图中a点溶液呈酸性
C．该温度下，0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的离子浓度为mol/L
D．该温度下，等体积浓度均为0.01mol/LHCl与NaOH溶液混合，
9.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱
酸溶液中，溶波的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A．HA的浓度小于HB的浓度
B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度
C．向HB溶液中清加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB)
D．常温下HA的电离常数是10-4
10.室温下，在1mol·L-1的某二元酸H
2
A溶液中，存在HA-、A2-的物质的量分
数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)
B．室温下，HA-A2-+H+的电离平衡常数K
a
=10-3
C．在Na
2
A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
D．H
2
A的电离方程式为H
2
A=H++HA-，HA-A2-+H+
11.一定温度下，密闭容器中发生反应：
。当反应达到平衡后，下列各
项措施不能提高SO
3
转化率的是
A．升高反应的温度B．增大容器的体积
C．分离出部分氧气D．容积不变，通入气体He
12.时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入和发生反
应Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO
2
(g)，时达到平衡，平衡时
测得混合气体中CO
2
的体积分数为80%。下列说法正确的是
A．正反应速率与时间的关系如图，t
2
时刻可能是分离出少量
B．则内反应的CO平均速率为
C．其他条件保持不变，升高温度，逆反应速率均增大正反应速率减小
D．该温度下的平衡常数为64
13.25℃时，某混合溶液中c(H
2
A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1，由水电离出
的c
水
(H+)的对数1gc
水
(H+)与的关系如图所示。下列说法正确
的是
A．曲线L
1
表示1gc
水
(H+)与的变化关系
B．Y点时存在c(H
2
A)=c(HA-)=c(A2-)
C．X点时溶液的pH=5
D．K
a2
(H
2
A)=10-8
14.国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中
要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳
定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备
的原理如图所示。下列说法正确的是。
A．c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B．电解池a极上发生的电极反应为
C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为6∶1
D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下
15.如图所示，以为主要原料制备(已知：
)，下列说法正确的是
A．在阴极室产生
B．每有生成时导线中有4mol电子通过
C．电解过程中，阳极无气体生成
D．为提高制备的效率，应选用阳离子交换膜
二、填空题
16.应用电化学原理，回答下列问题。
(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方
向：_______离子移向硫酸锌溶液。
(2)乙中正极反应式为_______；若将换成，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电
池_______极相连接。
(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如电
池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为传导的固体材料。放电时电极是电池的_______极(填
“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置
并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：
ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次
为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。
②综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是_______。
三、原理综合题
17.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化
加氢制甲醇，可减少排放，并合成清洁能源。回答下列问题：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤
来实现：
a.
b.
①若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是_______(填字母)。
②二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达
到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的
、在下的如图2所示。
图2中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。当
时，的平衡转化率=_______(填分数)，反应条件可能为_______或
_______。
(2)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应
。若反应起始和平衡时温度相同(均为)，
测得反应过程中压强
时间/min0
压强6.00p5.60p5.30p5.15p5.06p5.00p5.00p
①时反应的_______。(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气
体的体积分数×体系总压)
②反应的速率方程：，(k是速率常
数，只与温度有关)。时，_______。(填“>”“<”
或“=”)
四、实验题
18.某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液测未知浓度的盐酸，其操作步骤
如下：
A．量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
D．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液
面的刻度.完成填空：
(1)滴定管使用之前需要进行的操作是_____。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是____。
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的
____操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。
(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
滴定次数待测盐酸的体积/mL
消耗0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前读数滴定后读数
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
则盐酸的物质的量浓度为_____mol?L-1(保留四位小数)。
(5)在中和滴定的实验中，下列操作能使测定结果偏低的是_____。
A．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．标准液的读数开始时平视，终点读数时仰视
C．装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗
D．装待测液的滴定管没有用待测液润洗
五、原理综合题
19.回答下列问题：
(1)在一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸：
a.若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
b.将相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至
pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
c.将体积均为10毫升pH均为3的a和c溶液加入水稀释至pH均为6，则加入
水的体积a_______c(填“>”“＜”或“=”)。
d.将浓度均为0.1mol/La和c溶液加入水稀释至相同pH则加入水的体积
a_______c(填“>”“＜”或“=”)。
(2)当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为、的电离平衡常
数。
电离平衡常数
纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，
，，解答下列问题：
a.常温下将相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液与磷酸溶液按1：1的体积比混
合，所得的溶液中、、的浓度从大到小的顺序为_______；
b.常温下，将相同物质的量浓度的磷酸二氢钠溶液与磷酸钠溶液按1：1的体积
比混合，所得的溶液中离子浓度位于前三位的依次是_______(填微粒符号)。
(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向
右”、“向左”、或“不”)。
(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使
，则由水电离出的为_______mol/L。