离子反应教案
思考中医-ctu是哪个机场
2023年2月19日发(作者：历年房贷利率)高中化学离子反应教案
【篇一：高中化学第二节离子反应第2课时优秀教案
新人教版必修1】
第2课时教学设计
三维目标知识与技能
１.理解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的
条件。3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究
的方法。4.学会一般离子反应方程式的书写。过程与方法
１.探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种
手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行
加工。3.学习离子方程式的书写方法。情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科
学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点
离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点
离子反应方程式的书写教学准备
多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh
溶液；气球教学过程导入新课
复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应
的呢？反应的本质是什么呢？推进新课
师：请同学们阅读课本p30~p31的内容，进行自学。[板书]二、离
子反应和离子方程式。
[学生分组实验]做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直
觉行动思维。
师：观察到的现象是什么？
生：b试管中有白色沉淀生成，a试管溶液无现象。
师：完成上述反应的化学方程式。[投影]用计算机做成三维动画片，
演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参
加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动
思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应
本质的理解。nacl＋cuso4（不反应）
cuso4＋bacl2====baso4↓（白）＋cucl2
师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
用心爱心专心
1
[讲述]当cuso4溶液与nacl溶液混合时，没有发生化学反应，只是
cuso4电离出来的cu、
2?
so4与na、cl等混合没有发生变化。当b中cuso4溶液与bacl2
溶液混合时，cuso4电离
+
-
2+
出来的so42?与bacl2电离出来的ba2+反应生成难溶的baso4白
色沉淀。
过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电
解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。过渡：如何表示离子
反应呢？
［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的
式子。学生自学：阅读p32实验22回答问题：中和反应的实质是
什么？
师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的h与碱电离出的
oh结合生成弱电解质h2o，其离子方程式：h++oh-====h2o，该电
离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡
的中和反应）。
[学生分组实验]引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程
式。［实验23］
式。
[板书]3.复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物；（2）生成难
电离物；（3）生成挥发性物质。4.离子方程式的书写步骤：
教师总结归纳离子方程式的书写步骤：（1）写写出反应的化学方
程式；
（2）改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水
的物质、气体和水等仍用化学式表示；
（3）删删去方程式两边不参加反应的离子；
（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。教
师举例学生练习。
用心爱心专心
2
+
-
［思考与交流］１.食盐水的净化
2?入适量的bacl2、na2co3和naoh，使mg2+转化成mg(oh)2，
ca2+转化成caco3，so4转化成baso4
等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到
精制的食?盐水。2.离子的鉴定
为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某
些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性
实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的
气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法；鉴定是分析离子性质是否
和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应
法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定cl、
so42?、co
-
2?
3
等等。碳酸根离子的检验,在被检验的物质中
加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。.中和
反应处理污水
在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这
些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损
坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生
下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。[课堂小
结]
离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。板书设计
二、离子反应和离子方程式
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3.
复分解反应发生的条件：(1)生成难溶物；(2)生成难电离物；(3)生
成挥发性物质。
4.离子方程式的书写步骤：
（1）写（2）改（3）删（4）查活动与探究
１.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有k+、
ag+、fe3+、cl-、oh-、no
3
六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
____________、____________、____________。
乙厂的废水中含有另外三种离子是____________、____________、
____________。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混
合，可以使废水中的____________（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含有____________，可用来浇灌农田。2.运用
所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的ca2+、
mg2+、so4及泥沙。
用心爱心专心
3
2?
随堂练习
１.下列各组物质不能发生离子反应的是（）
a.硫酸与cucl2溶液b.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液c.碳酸钠溶液
与稀硝酸d.澄清石灰水与稀盐酸答案:a
2.下列反应不符合ba2++so2?4====baso4↓的是（）
a.硝酸钡溶液与稀硫酸b.稀硫酸与氯化钡溶液
c.碳酸钡与稀硫酸d.氯化钡溶液与硫酸钠溶液答案:c
3.下列离子反应不能发生的是（）＋naoh====nacl+koh
3＋nacl====nano3＋agcl↓
2co3＋ca(oh)2====caco3↓＋2naohd.2nacl＋
ca(no3)2====cacl2＋2nano3答案:ad
4.下列中和反应对应的离子方程式能以h+
+oh-
====h2o表示的是（）a.醋酸和氢氧化钠溶液b.氢氧化镁和盐酸
c.氢氧化钡和稀硫酸d.澄清石灰水和硝酸答案:d
5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）
hco
3
+h+====co2↑+h2o
（2）h++oh-====h2o
（3）mg＋2h+====mg2+＋h2↑
（4）baco+3＋2h====ba2+＋h2o＋co2↑
答案:（1）nahco3＋hcl====nacl＋h2o＋co2↑
khco3+hno3====kno3＋h2o＋co2↑（2）hcl＋naoh====nacl＋
h2o2koh＋h2so4====k2so4＋2h2o（3）mg＋2hcl====mgcl2
＋h2↑mg＋h2so4（稀）====mgso4＋h2↑（4）baco3＋
2hcl====bacl2＋h2o＋co2↑baco3＋2hno3====ba(no3)2＋h2o
＋co2↑
6.（1）加入适量的h2so4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的
是（）+
2?3
2+
（2）加入适量的naoh溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是
（）
2+
4
3+
3
答案:（1）cd（2）b
7.某kcl样品中含有k2so4杂质，为了除去其中的k2so4，供选用
的实验操作包括：①过滤，将白色沉淀滤出
②向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止
用心爱心专心
4
③将滤液蒸干，得到晶体
④将kcl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液⑤向溶液中滴入碳酸钾溶
液至适当过量⑥向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量
正确的实验操作顺序是_________________________。答
案:④⑥⑤①②③习题详题
1.答案：水溶液熔融状态电离自由移动的离子阳h阴oh金
属阳离子酸根
+-离子h与oh结合生成水
点拨：主要考查几个概念和对概念的理解。
2.答案：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成沉淀，放出
气体或生成水3.答案：c
点拨：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。只
有蔗糖不符合。
4.答案：c5.答案：c
点拨：a、b、d三项中的反应可用ba+so42?baso4↓表示；但c项
中的反应不能，因为还有
2+
+
-
其他离子反应，正确的离子方程式应为：
baco3+2h+so42?baso4↓+co2↑+h2o。
+
6.b
7.答案：d
点拨：离子共存问题实质就是离子反应的问题。a项中h+与oh-，b
项中ca2+与co中h+与co
2?3
2?3
，c项
均不能大量共存。
8.答案：（1）naoh====na++oh-(2)cucl2====cu2++2cl-
(3)fe2(so4)3====2fe3++3so42?(4)ba(no3)2====ba2++2no
3
9.答案：（1）na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
so4+ba====baso4↓
2?
2+
(2)2al+3hg(no3)2====2al(no3)3+3hg2al+3hg2+====2al3++3hg
(3)na2co3+2hcl====2nacl+co2↑+h2o
co
2?3
+2h+====co2↑+h2o
(4)不反应因为没有生成沉淀、气体或水10.答案：（1）
cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4(2)hcl+naoh====nacl+h2o
(3)2hcl+caco3====cacl2+co2↑+h2o
(4)2hcl+na2co3====2nacl+co2↑+h2o
用心爱心专心
5
【篇二：高中化学必修1第二章第二节离子反应教案】
第二章第二节离子反应
教学目标
知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.掌握离子方程式的书写规则。
过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的
能力。
情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识
事务本质的能力。教学重点
电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点
电解质的判断，离子反应方程式的书写。
课时安排
共二课时。
第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的
书写。
第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的
条件。
教学方法
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
教具准备
投影仪、微机、大屏幕
教学过程
［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的
分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非
常熟悉的四种基本类型。
[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分
为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要
的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，
当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。
［屏幕显示］
［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的
概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，
要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应
的规律。
［板书］第二节离子反应
［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家
思考。
盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、k2so4溶液、酒
精溶液、cu，nacl溶液。
［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。
①石墨、铜能导电。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液和nacl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？
为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微
观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
[flash演示]：nacl的溶解和电离——要求学生仔细观看
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则
的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体
表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作
用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热
量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子
的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离
子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一电离
把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象
本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合
生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就
是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也
知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自
由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
［回答］酸、碱、盐的水溶液可以导电。电离出自由移动的离子。
［讲解］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离
出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电
离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下
能导电的化合物统称为电解质。
［板书］二、电解质——这是我们今天学习的第二个概念
［投影］1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如
大家熟悉的酸碱盐都是电解质。
［讲述］对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物，
如蔗糖和葡萄糖，我们就称他们为非电解质。
[投影]2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
这里各位同学要注意，定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质
要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。而且一定
要是化合物。
实践出真知，我们现在用练习来巩固进一步理解什么是电解质；
——便讲述，电解质的概念。提示两种状态和化合物。
[课堂练习]下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？——由一位
学生回答。边用epointer画。
①金属铜②固态nacl③o2④h2so4
⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦hcl
⑧熔融状态的kno3⑨葡萄糖⑩so2
电解质_______________
非电解质_____________
[提问并分析]其中，固态nacl，h2so4，熔融状态的kno3都是电解
质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。金属铜不是也能导电吗？但
是他是单质，所以不是电解质。盐酸能不能导电？
可以，那是不是电解质？盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于
非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。注意一下
几点：
（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物就不属于这两者的范
畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合
物，所以不属于电解质。氯化氢是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其
中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。
另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。怎
么理解这个本身电离？某些化合物，像so2、co2、nh3，它们的水
溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成炭酸，
碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
（4）某些难溶于水的化合物。如baso4、agcl等，由于它们溶解
度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，
另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都
是能够导电的，所以是电解质。
［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，
其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，生成了能够自由移动的水
和离子，——副板书：氯化钠电离方程式。为了简便，我们一般还
是用离子符号来表示水合离子。
电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]三、电离方程式
+2-[投影并分析]h2so4=2h+so4
+-hcl=h+cl
+-hno3=h+no3
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离
出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸
根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之
为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱
还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？
[集体回答]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做
碱。
+电离时生成的金属阳离子（或nh4）和酸根阴离子的化合物叫做
盐。
非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影练习]nahco3=nah2po4=nahso4=
+-+-+-[学生上台]nahco3=na+hco3nah2po4=na+
h2po4nahso3=na+hso4
+-+-++2-[分析改正]nahco3=na+hco3nah2po4=na+
h2po4nahso4=na+h+so4
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠
在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，磷酸也是一种
弱酸。同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子。而硫酸是强
酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离
子。
[过渡]因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在
溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为
离子反应。
[板书]四、离子反应
现在，请大家把注意力集中到我手上这两支试管上。这是一瓶漂亮
的硫酸铜溶液，深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？
好，现在试管中滴入硫酸铜，在编号一的试管中滴入氯化钠，我们
请前面的同学告诉大家他观察到了什么现象？没有明显现象。
那么我们在第二支试管中滴入氯化钡，请大家猜想一下，这支试管
中将会有什么样的现象呢？非常好，白色沉淀，我们一起看一下。
果然，有白色的沉淀。
［讨论］1.为什么bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却
不能呢？
[flash演示]我们一起分析这两个反应。
实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸
铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯
离子混合。
[投影并分析]
氯化钡同样在溶液中发生了电离。当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离
子和氯离子没有发生化学反应。而硫酸根离子和钡离子则相结合，
生成难溶的硫酸钡沉淀。所以硫酸铜与氯化钡
2+2-反应的实质是：ba+so4=baso4↓
［引导］由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
［板书］1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式
子叫离子方程式。［结语］离子方程式如何书写呢？书写时应注意
些什么问题？这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。
简单回忆一下我们这节课的内容：
电离—电解质和非电解质—电离方程式—离子反应—离子方程式
[作业]
2+-1.在一号试管中是否存在大量的cu和cl呢？如何用实验证明？
请设计简单实验加以
证明。
2.课本29页1.2.3.6小题。
[关于离子反应的有关知识我们将在下节课继续学习。这节课我们以
氯化钠溶解的现象为例，从微观的角度认识了电离的过程。并向大
家介绍了电解质的概念以及电离方程式的书写方法。课后请认真复
习本届可内容，重点掌握完成电解质的概念，完成书中27页1.2.3.6。
剩下一点时间，我们用一道题结束我们本节课的学习！选出是电解
质的并写出电离方程式。]
下面以cucl2溶液与agno3溶液反应的实际为例说明。
［投影］离子方程式的书写步骤
（1）写出正确的化学方程式
cucl2+2agno3====2agcl↓+cu(no3)2
（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、
单质、氧化物等仍写成化学式。cu+2cl+2ag2+-
+?3+2no====2agcl↓+cu2+?3+2no
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
+-ag+cl====agcl↓
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均
相等，离子方程式书写正确。
［板书］（2）书写：“写、改、删、查”四个步骤。
［学生练习］全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。
［投影］一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。
二组：盐酸分别跟na2co3溶液、caco3的反应。
三组：硝酸分别跟na2co3、caco3的反应。
四组：氯化钡溶液分别跟h2so4溶液，na2so4溶液的反应。
+-［结果汇报］一组：离子方程式为：ag+cl====agcl↓
2?
二组：离子方程式为：co3
2?
3三组：离子方程式为：
co+2h====co2↑+h2o,caco3+2h====ca+h2o+co2↑。
+2h====co2↑+h2o,caco3+2h====ca+co2↑+h2o
====baso4↓++2+++2+四组：离子方程式为：ba2+2?+so4
［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一
步最困难，需多加留意？
［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是
保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离
物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化
学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。
［投影］1.易溶、易电离物：
强酸：hcl、hno3、h2so4等。
强碱：naoh、koh、ba(oh)2等。
可溶性盐：如k、na++?4、nh的盐，还有其他（课后复习溶解性
表）
2.难溶、难电离物：
难溶性酸、碱、盐：如baso4、agcl、caco3、cu(oh)2、fe(oh)3
等，以后不断再积累。难电离物：弱酸：ch3cooh
弱碱：氨水，难溶性碱水。
［设问］通过完成第一组agno3分别跟盐酸、nacl溶液的反应的离
子方程式，第四组bacl2分别跟硫酸溶液，na2so4溶液反应的离子
方程式，你们发现了什么？
［分析］反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子
方程式的意义与化学方程式的不同。
【篇三：人教版化学离子反应第一课时教案设计】
板书版面安排：
【正版】
2.2酸、碱、盐在水中的电离
一、电解质四、离子方程式的书写1、概念：在水溶液中或熔融状
态下能够导电的化合物酸的定义：电离时生成的阳离子全2、酸、
碱、盐、金属氧化物部是氢离子的化合物叫做酸。二、非电解质1、
概念：在水溶液中和熔融状态碱的定义：电离时生成的阴离子全下
都不能够导电的化合物部是氢氧根离子的化合物叫做碱。2、非金
属氧化物、大部分的有机物盐的定义：电离时生成金属阳离子三、
电离：电解质离解成自由移动的(或nh4+)和酸根阴离子的化合物离
子的过程叫做盐。