泉州九中
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2023年2月13日发(作者：)第1页，共21页
2021-2022
学年福建省泉州实验中学九年级（上）期中化
学试卷
1.联合国宣布
2019
年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的
是
()
A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.侯德榜
2.有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是
()
A.氧气具有可燃性，所以可作为燃料
B.水通电生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
C.温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高原子体积变大
D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大
3.下列图示实验操作中，正确的是
()
A.添加酒精
B.称取氯化钠固体
C.加热液体
D.过滤
4.某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为错误的是
()
A.工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同
B.地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C.镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成氧化镁
D.化学用语
2O
、
O
2
、O
2−
、
CuO
−2
中数字“
2
”的含义不同
第2页，共21页
5.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是
()
A.B.
C.D.
6.
2022
年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥
运五环，宽度只有
1.2nm
，被认为是世上最小的五环标志
——
奥林
匹克烯
(C
19
H
12
)
，如图所示，下列说法正确的是
()
A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C.每个奥林匹克烯分子中含有
6
个氢分子
D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高
7.
NH
3
的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，以
N
2
和
H
2
为
反应物合成
NH
3
的微观过程如图所示。下列说法正确的是
()
A.“”表示氢气分子
B.反应后氮元素化合价升高
C.过程中有“
NH
”“
NH
2
”微粒形成
D.反应结束后催化剂的质量增加
8.下列实验方案不能达到目的的是
()
实验目的实验方案
A.
鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡
B.
鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入瓶中
C.
鉴别水和过氧化氢溶液取样，加入适量的二氧化锰
D
除去水中不溶性的杂质过滤
.D
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9.某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组
实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取
CO
2
的浓度从
0～8%
为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
()
A.对比
①③
，温度越高，反应速率越快
B.对比
②③
，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C.对比
③④
，反应物接触面积越大，反应速率越快
D.对比
①②③④
，
④
的反应速率最慢
10.某化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实
验结果。下列说法正确的是
()
A.红磷燃烧的现象为产生大量白雾
B.红磷和蜡烛都可以用来验证空气中氧气的体积分数
C.若将
K
1
、
K
2
打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，
装置冷却到室温后，打开止水夹
K
3
，观察到的现象是烧杯中的水流入两个集气瓶中，
但是水量不同
D.若
K
1
、
K
2
、
K
3
关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中。待反应完
毕，装置冷却到室温后，打开
K
1
、
K
3
，一段时间后，再关闭
K
1
，打开
K
2
，这样可
以比较两者的实验效果
11.联合国确定
2021
年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”，关于水的知识，
请回答下列问题：
(1)
在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，请从微观的角度解释：
______
，自来
第4页，共21页
水厂净水过程中常用
______
吸附水中异味和色素。生活中常用
______
的方法来降
低水的硬度。
(2)
利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术
(
如
图
1)
，水分子可以透过淡化膜
(
其他离子不能透过
)
。以下分析正确的是
______
(
填
字母
)
。
A.
该变化是化学变化
B.
淡化膜可用普通滤纸代替
C.
用膜分离技术得到的淡水为软水
(3)
如图
2
是电解水的实验示意图，若试管
1
中产生
6mL
气体，则试管
2
中产生气体的
体积约为
______
mL
，试管
______
(
填“
1
”或“
2
”
)
中的气体能燃烧并发出淡蓝
色的火焰。
(4)
下列做法不能预防和治理保护水质的是
______
(
填序号
)
。
A.
工业废水处理达标后排放
B.
随意丢弃废旧电池
C.
用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D.
合理使用化肥和农药
12.某化学兴趣小组进行氧气、二氧化碳的性质实验。
第5页，共21页
(1)
图
1
为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①
比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是
______
。
②
实验乙集气瓶底放少量水的目的是
______
。
③
实验丙的产物与乙相同，写出反应的符号表达式
______
。
(2)
将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧
杯中的棉芯自下而上熄灭
(
如图
2
所示
)
。说明二氧化碳具有的性质是
______
；若使
棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是
______
。
13.
2021
年
2
月
27
日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
(1)
盛装月壤的容器为人造水晶材质，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①
人造水晶属于
______
。
(
填序号
)
A.
混合物
B.
化合物
C.
氧化物
②
二氧化硅
(SiO
2
)
中硅元素的化合价为
______
。
(2)
月壤中含有丰富的氦
−3
，其原子核中质子数为
2
、中子数为
1
。氦
−3
是世界公认
的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦
−3
的说法正确的是
______
(
填
序号
)
。
A
原子核外电子数为
3
B.
相对原子质量为
4
C.
原子结构示意图为
D.
氦
−3
原子的化学性质肯定非常活泼
(3)
“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼
(C
2
H
8
N
2
)
和四氧化二氮，其反应的微
观示意图如图所示。
①
该反应的符号表达式为
______
。
②
保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是
______
(
填微粒名称
)
，在化学变化中一
定改变的粒子是
______
(
填“分子”或“原子”
)
。
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14.我们每时每刻都在与化学元素打交道。
(1)
元素与健康
碘、铁等元素为人体必需的微量元素，请结合如图回答相关问题：
①
碘元素属于
______
(
填“金属”或“非金属”
)
元素，图
2
为碘元素的离子结构示
意图，结合图
1
推断
X=
______
，碘元素位于元素周期表第
______
周期。
②
图
3
中与碘元素化学性质相似的是
______
(
填标号，下同
)
，属于相对稳定结构的
是
______
。
③
人体缺少铁元素容易导致
______
，铁元素可与图
3
中
C
对应元素组成物质
FeS
，
该物质名称为
______
。
(2)
元素与科技
天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图
4
是铟元素在元素周期表中的相关信
息，图
5
是铟原子的结构示意图，根据信息回答问题：
①
碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是
______
。
②
根据图
5
试写出铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式
______
。
15.甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活
中常见的无色液体，它们之间的关系如图所示，图中
“
→
”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成
物以及反应条件均已略去。
(1)
若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰。
①
生活中物质乙的用途：
______
。
②
物质丙由
______
构成
(
填微粒名称
)
。
③
自然界中通过
______
可将乙转化为甲。
(2)
若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成。
①
物质乙的阴离子符号为
______
。
②
甲
→
丙的符号表达式为
______
。
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16.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，回答下列问题。
(1)
写出仪器
a
的用途：
______
；仪器
b
的名称
______
。
(2)
用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择
______
(
从
A～G
中选
择，填标号，下同
)
组合装置，反应的符号表达式为
______
。若利用上述方法收集
到的氧气不纯，其原因可能是
______
(
任写出一点
)
。
(3)
实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择
______
。
将气体通入
H
装置
(
气体从
m
口进入
)
，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期
目的的是
______
(
填标号
)
。
A.
收集二氧化碳
B.
H
中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
C.
H
中盛满水，
n
口连接量筒，测二氧化碳的体积
D.
H
中盛紫色石蕊试液，证明二氧化碳能使紫色石蕊变红
(4)
小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置
(
如图Ⅰ
)
，其优点是
______
。
17.“
84
”消毒液、
H
2
O
2
溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探
究活动。
【查阅资料】“
84
”消毒液的有效成分是次氯酸钠
(
化学式为
NaClO)
。
【实验
1
】取少量“
84
”消毒液于试管中，滴加
H
2
O
2
溶液，发现有大量气泡产生：
然后
______
(
填写实验操作和现象
)
，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，
NaClO
的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，
NaClO
与
H
2
O
2
溶液发生化学反应；
猜想二：作
______
，类似分解
H
2
O
2
溶液制取氧气时
MnO
2
的作用。
【实验
2
】
(1)
按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，
将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到
______
，则装置气密性良好。
(2)
向锥形瓶中加入
30mL
“
84
”消毒液，注射器中吸入
30mL3%H
2
O
2
溶液。
(3)
将注射器中的
H
2
O
2
溶液平均分
6
次推入锥形瓶中：每次推入
H
2
O
2
溶液，待不再
产生气泡后，记录收集气体的总体积
(
忽略其他因素对测量结果造成的影响
)
见下表。
第8页，共21页
实验编号第
1
次第
2
次第
3
次第
4
次第
5
次第
6
次
量筒内气体总体积
(mL)167x
①
表中的数据
x=
______
。
②
分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是
______
。
【分析讨论】
NaClO
与
H
2
O
2
溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化
物，该反应的符号表达式为
______
。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“
84
”消毒液、
H
2
O
2
溶液外，还有
75%
酒精、
过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安
全
！
下列做法正确的是
______
。
A.
不同的消毒剂可随意混合使用
B.
使用“
84
”消毒液的浓度越高越好
C.
使用
75%
酒精消毒应远离明火，防止火灾
D.
“
84
”消毒液、
75%
酒精等消毒剂均应密封保存
18.每
100
克巧克力中部分营养成分的含量如下表。
营养成分钙铁磷维生素
B
含量
50mg4mg120mg0.2mg
(1)
表格中“钙”、“铁”、“磷”指的是
______
(
填“分子”或“原子”或“元
素”
)
。
(2)
已知维生素
B
3
的化学式为
C
6
H
5
NO
2
，其相对分子质量为
______
。维生素
B
3
中碳
元素和氮元素质量比为
______
，
246g
维生素
B
3
中含氧元素的质量为
______
g
。
第9页，共21页
答案和解析
1.【答案】
C
【解析】解：
A
、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错
误。
B
、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C
、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项
正确。
D
、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
故选：
C
。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答，关注化学学科成就，能激发学生学
习化学的兴趣，培养社会责任感。
2.【答案】
D
【解析】解：
A
、氧气不具有可燃性，不可作为燃料，故
A
叙述不正确；
B
、水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故
B
叙述不正确；
C
、温度计中水银受热体积膨胀，说明温度升高汞原子的间隔变大，汞原子的体积不变，
故
C
叙述不正确；
D
、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质
差异大，故
D
叙述正确。
故选：
D
。
A
、根据氧气的性质和用途分析；
B
、根据电解水试验的结论分析；
C
、根据原子间有间隔的性质分析；
D
、根据金刚石和石墨的结构和性质分析。
本题主要考查了教材中的一些基础好知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可
分析解答。
第10页，共21页
3.【答案】
C
【解析】解：
A
、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯
内添加酒精，图中所示操作错误。
B
、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，
图中所示操作错误。
C
、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过
试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D
、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所
示操作错误。
故选：
C
。
A
、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B
、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C
、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D
、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
C
【解析】解：
A
、工业制取氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同正确，正确但不符
合题意，故选项错误；
B
、地壳中含量最高的金属元素是铝元素正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C
、镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁错误，因为
氧化镁是实验结论而不是实验现象，错误符合题意，故选项正确；
D
、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带
的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化
合价；因此化学用语
2O
、
O
2
、O
2−
、
CuO
−2
中数字“
2
”的含义不同正确，正确但不符合
题意，故选项错误；
故选：
C
。
A
、氧气工业制法的原理；
B
、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；
第11页，共21页
C
、镁条在空气中燃烧的现象；
D
、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的
个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个
分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了氧气的工业制法、地壳中元素的含量、化学现象、化学符号中数字的意义
等，考查的知识点比较多，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题
中。
5.【答案】
B
【解析】解：
A
、化学变化和物理变化属于并列关系，不属于交叉关系，故
A
错误；
B
、氧化反应是指物质与氧发生的反应，包括剧烈的氧化反应
(
燃烧
)
和缓慢氧化，铁生
锈属于缓慢氧化，故
B
正确；
C
、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧反应的反应，
属于氧化反应，故
C
错误；
D
、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不属于化合物，故
D
错误。
故选：
B
。
A
、根据变化的特征分析进行解答；
B
、根据氧化反应的概念进行解答；
C
、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应进行解答；
D
、根据化物质的组成分析解答。
解答本题要充分理解各种反应类型之间的关系方面的知识，掌握各种反应反应类型的含
义，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6.【答案】
D
【解析】解：
A
、奥林匹克烯由分子构成，说法错误；
B
、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，说法错误；
C
、每个奥林匹克烯分子中含有
12
个氢原子，不含有氢分子，说法错误；
D
、奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是
(12×19)
：
(1×12)=19
：
1
，奥林匹克烯
中碳元素的质量分数最高，说法正确；
故选：
D
。
第12页，共21页
A
、根据物质的结构来分析；
B
、根据物质的组成来分析；
C
、根据物质的结构来分析；
D
、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问
题、解决问题的能力。
7.【答案】
C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生
成氨气，化学方程式为
N
2
+3H
2
−
催化剂
2NH
3
。
A.
由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，选项说法错误；
B.
由物质的变化和化合价原则可知，氮元素化合价由
0
价变为
−3
价，反应后氮元素化合
价降低，选项说法错误；
C.
由微粒的变化可知，过程中有“
NH
”“
NH
2
”微粒形成，选项说法正确；
D.
由催化剂的概念可知，反应结束后催化剂的质量不变，选项说法错误。
故选：
C
。
A.
根据分子的构成来分析；
B.
根据化合价原则来分析；
C.
根据微观反应示意图的信息来分析；
D.
根据催化剂的概念来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
8.【答案】
B
【解析】解：
A
、取样，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬
水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B
、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，
故选项实验方案不能达到目的。
C
、取样，加入适量的二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，
可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
第13页，共21页
D
、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可用过滤的方法除去水中不溶
性的杂质，故选项实验方案能达到目的。
故选：
B
。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教
与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合
实验目的进行分析判断。
9.【答案】
B
【解析】解：
A
、从图象对比
①③
可看出，
①③
其他条件相同，只有温度不同，在相
同时间内，
①
生成二氧化碳的浓度大于
③
生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，
反应速率越快；故
A
正确；
B
、从图象对比
②③
可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故
B
错误；
C
、从图象对比
③④
可看出，
③④
其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间
内，
③
生成二氧化碳的浓度大于
④
生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越
大，反应速率越快；故
C
正确；
D
、从整个图象可看出，在相同时间内
④
生成二氧化碳的浓度最小；故
D
正确；
故选：
B
。
本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难度不大。
10.【答案】
D
【解析】解：
A
、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意：
B
、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，生成物是因体。且红磷只与空气中的氧气反应，
可用于验证空气中氧气的体积分数；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是
气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的体积分数，不符合题意：
C
、若将
K
1
，
K
2
打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气中，红磷燃烧生成五氧
化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于两个装置是相通的，故待完全反应后，冷却
至室温，两个集气瓶中压强相同，均减小，故打开止水夹
K
3
，观察到的现象是烧怀中的
第14页，共21页
水流入两个集气瓶中，且水量相同，不合题意；
D
、若
K
1
、
K
2
、
K
3
关闭，将红磷、蜡烛点燃，同时伸入到两个集气瓶中、待反应完毕，
装置冷却到室温后，打开
K
1
、
K
3
，由于红磷燃烧，消耗了氧气，装置内压强减小，烧
杯中的水进入集气瓶，进入水的体积的占集气瓶体积的
1
5
，一段时间后，再关闭
K
1
，打
开
K
2
，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，化学
反应前后，压强的变化较小，烧杯中的水不会进入集气瓶，或进入的水量较少，可通过
比较两者进入水的量，来比较实验效果，符合题意；
故选：
D
。
根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。
本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实
验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的，实验结果进行评
价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
11.【答案】分子是不断运动的活性炭煮沸
C31BC
【解析】解：
(1)
在被污染的河水边上会闻到刺鼻的臭味，是因为分子是不断运动的，
自来水厂净水过程中常用活性炭吸附水中异味和色素。生活中常用煮沸的方法来降低水
的硬度。
故答案为：分子是不断运动的；活性炭；煮沸。
(2)A.
该变化过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确；
B.
淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸，该选项不正确；
C.
用膜分离技术得到的淡水为软水，该选项正确。
故答案为：
C
。
(3)
如图
2
是电解水的实验示意图，若试管
1
中产生
6mL
气体，则试管
2
中产生气体的体积
约为
3mL
，试管中的气体
(
氢气
)
能燃烧并发出淡蓝色的火焰。
故答案为：
3
；
1
。
(4)A.
工业废水处理达标后排放，保护水资源；
B.
随意丢弃废旧电池，污染水资源；
C.
用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；
D.
合理使用化肥和农药，保护水资源。
故答案为：
BC
。
(1)
微观粒子是不断运动的。
第15页，共21页
活性炭具有吸附性。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析
出，从而降低水的硬度。
(2)A.
该变化过程中没有生成新物质，是物理变化；
B.
淡化膜不可用普通滤纸代替，是因为离子能够通过普通滤纸；
C.
用膜分离技术得到的淡水为软水。
(3)
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为
1
：
2
。
(4)A.
工业废水处理达标后排放，保护水资源；
B.
随意丢弃废旧电池，污染水资源；
C.
用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，污染水资源；
D.
合理使用化肥和农药，保护水资源。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分
子可分，原子不可分。
12.【答案】空气中氧气的浓度小防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
Fe+
O
2
→
点燃
Fe
3
O
4
不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大将棉芯提出烧杯
【解析】解：
(1)①
氧气具有助燃性，铁丝在纯氧中能燃烧，在空气中却不能燃烧是由
于空气中氧气的浓度小；故答案为：空气中氧气的浓度小；
②
铁丝在氧气中燃烧时生成的四氧化三铁温度很高，容易炸裂气瓶底都，所以需放少
量水防止集气瓶炸裂；故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
③
两个实验中都是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：
Fe+
O
2
→
点燃
Fe
3
O
4
；故答案为：
Fe+O
2
→
点燃
Fe
3
O
4
；
(2)
棉芯熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；棉芯自下而上逐渐熄灭则说明
二氧化碳的密度比空气大，棉芯的下半段熄灭是由于烧怀下半部分没有氧气，若使棉芯
复燃，最简单的操作是可将棉芯提出烧杯，让棉芯与空气中的氧气接触；故答案为：不
能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；将棉芯提出烧杯。
(1)①
根据氧气的浓度对燃烧的影响进行分析；
②
根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；
③
根据铁与氧气反应的生成物进行书写；
(2)
根据二氧化碳的性质及燃烧的条件进行分析。
第16页，共21页
掌握氧气的性质及燃烧的条件是解题的关键。
13.【答案】
A+4C
C
2
H
8
N
2
+N
2
O
4
→
一定条件
N
2
+H
2
O+CO
2
四氧化二氮分子分子
【解析】解：
(1)①
由题意可知，人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅，是由不同种物
质组成的，属于混合物。
②
在二氧化硅
(SiO
2
)
中，由氧显
−2
价，由化合价原则可推出硅元素的化合价为
+4
。
(2)A
、质子数
=
核外电子数，氦
−3
的核外电子数为
2
，故
A
错误；
B
、相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
=3
，故
B
错误；
C
、氦
−3
原子中质子数为
2
，核外电子数也为
2
，原子结构示意图为：，故
C
正
确；
D
、氦
−3
原子的最外层也是第一层，有
2
个电子，具有相对稳定结构，化学性质不活泼，
D
错误；
(3)①
由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，
生成氮气、水和二氧化碳，符号表达式为：
C
2
H
8
N
2
+N
2
O
4
→
一定条件
N
2
+H
2
O+CO
2
。
②
四氧化二氮是由分子构成，保持四氧化二氮化学性质的最小微粒是四氧化二氮分子；
由微粒的变化可知，在化学变化中一定改变的粒子是分子。
故答案为：
(1)①A
；
②+4
；
(2)C
；
(3)①C
2
H
8
N
2
+N
2
O
4
→
一定条件
N
2
+H
2
O+CO
2
；
②
四氧化二氮分子；分子。
(1)①
根据人造水晶的组成分析类别；
②
根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；
(2)
根据氦原子的结构和性质进行分析。
(3))①
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出该反应的化学方
程式。
②
根据物质的构成和微粒的变化分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
第17页，共21页
14.【答案】非金属
53
五
BC
缺铁性贫血硫化亚铁核内质子数不同
In(NO
3
)
3
【解析】解：
(1)①
碘元素属于非金属元素，图
2
为碘元素的离子结构示意图，结合图
1
推断
X=53
，碘元素的原子最外层电子数是
5
，位于元素周期表第五周期。
故答案为：非金属；
53
；五。
②
图
3
中与碘元素化学性质相似的是
B
，是因为它们的原子最外层电子数相等，属于相
对稳定结构的是
C
。
故答案为：
B
；
C
。
③
人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图
3
中
C
对应元素组成物质
FeS
，该
物质名称为硫化亚铁。
故答案为：缺铁性贫血；硫化亚铁。
(2)①
碘元素与铟元素的元素种类不同，原因是核内质子数不同。
故答案为：核内质子数不同。
②
铟原子最外层电子数是
3
，反应中容易失去
3
个电子，形成带
3
个单位正电荷的铟离子，
在化合物中显
+3
价，硝酸根离子带
1
个单位负电荷，在化合物中显
−1
价，根据化合物中
元素化合价代数和为零可知，铟离子与硝酸根离子形成化合物的化学式是
In(NO
3
)
3
。
故答案为：
In(NO
3
)
3
。
(1)
原子中，核电荷数
=
核内质子数
=
核外电子数
=
原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于
4
的，反应中容易失去电子，大于
4
的反应中容易得到电
子，等于
4
的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素
化学性质相似，最外层电子数是
8
的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到
2
个电
子也是一种稳定结构。
人体缺少铁元素容易导致缺铁性贫血，铁元素可与图
3
中
C
对应元素组成物质
FeS
，该物
质名称为硫化亚铁。
(2)
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
化合物中元素化合价代数和为零。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
第18页，共21页
15.【答案】灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水
(
合理即可
)
水分子光合作
用
CO
3
2−CO
2
+Ca(OH)
2
→CaCO
3
↓+H
2
O(
合理即可
)
【解析】解：甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以
丙是水。
(1)
若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成水和
二氧化碳，所以甲是氧气，经过验证，推导正确，
①
生活中物质乙的用途是：灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水
(
合理即可
)
；
②
物质丙由水分子构成；
③
自然界中通过光合作用可将乙转化为甲；
(2)
若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙都会转化成水，甲也会转化
成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，
①
物质乙的阴离子符号为
CO
3
2−
；
②
甲
→
丙的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，符号表达式为：
CO
2
+Ca(OH)
2
→CaCO
3
↓+H
2
O(
合理即可
)
。
故答案为：
(1)①
灭火或人工降雨或制冷剂或生产汽水
(
合理即可
)
；
②
水分子；
③
光合作用；
(2)①CO
3
2−
；
②CO
2
+Ca(OH)
2
→CaCO
3
↓+H
2
O(
合理即可
)
。
根据甲、乙、丙是初中化学常见物质，丙是日常生活中常见的无色液体，所以丙是水，
若甲和乙常温下都是气体，固体乙俗称干冰，所以乙是二氧化碳，甲会转化成水和二氧
化碳，所以甲是氧气；若甲和乙都含有金属元素且都由三种元素组成，甲、乙都会转化
成水，甲也会转化成乙，所以甲可以是氢氧化钙，乙可以是碳酸钙，然后将推出的物质
验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系
推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】固液药品的反应容器水槽
BEF
集气瓶未装满
水或导管口一有气泡冒出就开始收集气体
ACAB
可以控制反应发生和停止
第19页，共21页
【解析】解：
(1)a
为锥形瓶，作为固液反应物的反应容器；
b
为盛取液体的水槽；
故答案为：固液药品的反应容器；水槽。
(2)
反应物为固体，且需要加热，故选
B
为发生装置，
E
密封试管并导出气体，氧气不易
溶于水，气体再通入
F
进行收集；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和
氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为
；排水法收集气体时，集气瓶装满水时，内部残留有空气，造
成气体不纯，或者导管口一出现气泡时，此时是受热逸出的空气，直接收集，则造成氧
气中混入空气，造成不纯；
故答案为：
BEF
；；集气瓶未装满水或导管口一有气泡冒出就
开始收集气体。
(3)
实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，故选固液不加热发生装置，故选
A
为反应容器，
C
密封锥形瓶，加入液体药品和导出气体；
A
、二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，从长口
m
进气可以收集二氧化碳，选项
A
正确；
B
、
H
装入澄清石灰水，通入气体后澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，选项
B
正确；
C
、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，选项
C
错误；
D
、二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液显酸性，遇到紫色石蕊试液变色，不是二氧化
碳使其变色，选项
D
错误；
故答案为：
AC
；
AB
。
(4)
带有弹簧夹和长颈漏斗，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈
漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，
固液接触，反应发生；
故答案为：可以控制反应发生和停止。
(1)
考查常用仪器名称及作用；
(2)
根据药品特点、反应条件和气体性质选择仪器；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热
反应生成氯化钾和氧气，据此书写符号表达式；考查排水法收集气体的操作方法；
(3)
根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据选项内容分析回答此题；
(4)
根据装置特点分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
第20页，共21页
17.【答案】把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃催化剂导管口出现气
泡
272
第
4
、
5
、
6
次不产生氧气
NaClO+H
2
O
2
→NaCl+H
2
O+O
2
CD
【解析】解：【实验
1
】
取少量“
84
”消毒液于试管中，滴加
H
2
O
2
溶液，发现有大量气泡产生：然后把带火星
的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。
故答案为：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。
【作出猜想】
猜想一：作反应物，
NaClO
与
H
2
O
2
溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似分解
H
2
O
2
溶液制取氧气时
MnO
2
的作用。
故答案为：催化剂。
【实验
2
】
(1)
按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注
射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到导管口出现气泡，则装置气密性良好。
故答案为：导管口出现气泡。
(3)①
表中的数据
x=267+5=272
。
故答案为：
272
。
②
分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是第
4
、
5
、
6
次不产生氧气。
故答案为：第
4
、
5
、
6
次不产生氧气。
【分析讨论】
NaClO
与
H
2
O
2
溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物
(
水
)
，该反应的
符号表达式为：
NaClO+H
2
O
2
→NaCl+H
2
O+O
2
。
故答案为：
NaClO+H
2
O
2
→NaCl+H
2
O+O
2
。
【拓展反思】
A.
不同的消毒剂不可随意混合使用，该选项不正确；
B.
使用“
84
”消毒液的浓度不是越高越好，该选项不正确；
C.
酒精易燃，使用
75%
酒精消毒应远离明火，防止火灾，该选项正确；
D.
“
84
”消毒液、
75%
酒精等消毒剂均应密封保存，该选项正确。
故答案为：
CD
。
【实验
1
】
氧气能使带火星的木条复燃。
【作出猜想】
第21页，共21页
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【实验
2
】
按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器
的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到导管口出现气泡，则装置气密性良好。
根据提供数据可以进行相关方面的判断。
【分析讨论】
NaClO
与
H
2
O
2
溶液反应生成水、氯化钠和氧气。
【拓展反思】
A.
不同的消毒剂不可随意混合使用；
B.
使用“
84
”消毒液的浓度不是越高越好；
C.
酒精易燃，使用
75%
酒精消毒应远离明火，防止火灾；
D.
“
84
”消毒液、
75%
酒精等消毒剂均应密封保存确。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
18.【答案】元素
12336
：
764
【解析】解：
(1)
物质的组成常用元素来描述．豆腐中含有的钙、铁、磷指的是元素；
(2)
维生素
B
3
的相对分子质量为
12×6+1×5+14+16×2=123
；
维生素
B
3
中碳、氮元素质量比为
(12×6)
：
14=36
：
7
；
246g
维生素
B
3
中含氧元素的质量为
246g×
16×2
123
×100%=64g
。
故答案为：
(1)
元素；
(2)123
；
36
：
7
；
64
。
(1)
根据元素组成的描述方法解答；
(2)
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中各元素质量
比
=
各原子的相对原子质量
×
原子个数之比；化合物中某元素的质量
=
该化合物的质量
×
该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合物质组成描述方法、灵活运用化学式的有关计算进行分
析问题、解决问题的能力。