化学元素符号表
化学元素符号表
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2023年2月10日发(作者：索尼cd机)精品----
--精品
初高中衔接-------(一)
-----常见的元素符号
【课程标准与考试要求】学会常见的元素符号的写法，记住一些常见的元素符号。
【学习目标】1、学会常见的元素符号的写法。
2、了解元素符号所表示的意义。
【重、难点】认识并正确书写常见的元素符号
【预习案】
【教材自学】元素符号
（1）通过阅读教材，请同学们写出1-20号元素的元素符号：
（2）意义：①表示一种；②表示这种元素的。
③对于金属、固体非金属、稀有气体的元素符号还表示。
例：N表示的意义有：和。
例：Fe表示的意义有：和、。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素
又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个
镁原子可记为：，7个氯原子可记为：
【微课助学】
观看微视频《元素符号书写规则》，填写下表。
【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。
【自学反思】
我的
收获
我的
疑问
精品----
--精品
【探究案】
1、试写出下列物质的元素符号：钒、铬、锰、钡、镍、溴、碘、钨、锡、砷
2、试写出金属的活动性顺序的元素符号及汉字：
【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。
【训练案】
1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）
A、HB、AlC、Fe3+D、N
2
2．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A．C
60
B．2HC．2N
2
D．Fe
3．下列符号中，表示2个氢原子的是（）
A．H
2
B．2HC．H
2
OD．2H
2
4.指出下列各符号的意义：
N2NH
2
5．用化学符号表示：
2个氯气分子：，氮气：，2个铝原子：_________；
（
）
精品----
--精品
4个硫酸分子：，氧元素：，3个氧分子：________；
【自我反思】
我的
收获
我的
疑问
初高中衔接-------(二)
-----化合价
【课程标准与考试要求】知道常见元素和原子团（根）的化合价。
【学习目标】1、正确标注常见元素和原子团（根）的化合价。
2、化合价与离子的联系和区别。
【重、难点】正确标注常见元素和原子团（根）的化合价。
【预习案】
【教材自学】
1、化合价规则：
（1）化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。
（2）化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）
①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。
②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价；某些
元素在不同物质中可显的化合价。
③单质中元素的化合价为。
2、背记5个常见的原子团：氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根
3、化合价应标在元素（有的是原子团）的，‘＋’或‘—’在，数字在。
例题1：根据化合价代数和为零的原则，计算下列化合物中加点元素的化合价：
精品----
--精品
＋1
—2
＋3
—2
＋2—1
S
．
O
3
KM
．
nO
4
NaC
．
lO
3
P
．2
O
5
【微课助学】
观看微视频《化合价歌》，填写下表。
【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。
【自学反思】
我的
收获
我的
疑问
【探究案】
【问题探究一】根据化合价代数和为零的原则，标注下列化合物中各元素的化合价：
NaMgAlCH
2
OHClH
2
SO
4
HNO
3
NaOH
Ca(OH)
2
Ba(OH)
2
COCO
2
CH
4
SO
2
SO
3
Al
2
O
3
Fe
2
O
3
FeOH
2
O
2
Na
2
CO
3
NH
4
ClKMnO
4
【问题探究二】
看一看以下的离子及它们显示的化合价，讨论化合价与离子的联系和区别。
H＋、H；O2—、O；Mg2＋、Mg；Al3＋、Al；OH—、OH；SO
4
2—、SO
4
【问题探究三】正确书写下列离子符号
钾离子，钙离子，钠离子，镁离子
铝离子，锌离子，铁离子，氢离子
精品----
--精品
铜离子，汞离子，银离子，氧离子
氟离子，硫离子，氯离子，亚铁离子
【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。
【训练案】
1、红宝石的主要成分是氧化铝(A1
2
O
3
),氧化铝中铝元素的化合价是()
A.+0B.+3C.+4D.+5
2、已知，H、S、O三种元素的化合价的化合价为+1、+4、-2，则它们形成的化合物的化学式为
（）
A、Ｈ
2
SO
3
B、HSO
2
C、H
2
SO
4
D、H
2
SO
5
3、市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式
是（）
A．NaClO
3
B．NaClO
2
C．NaClOD．NaClO
4
4、判断下列说法的正误
A.化合物中，氧元素通常显－2价（）
B.化合物中，非金属元素一定显负价（）
C.在H
2
中，氢元素显+1价（）
D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价（）
E．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价（）
5、根据化合价代数和为零的原则，标注下列化合物中各元素的化合价：
MnO
2
FeOCuO
2
H
2
KOHMg(OH)
2
K
2
Cr
2
O
7
【自我反思】
我的
收获
我的
疑问
精品----
--精品
初高中衔接------(三)
-----化学式
【课程标准与考试要求】能够写出常见物质的化学式，而且会读。
【学习目标】1、了解化学式并掌握化学式的意义。
2、能够正确写出常见物质的化学式。
【重、难点】应用化合价正确书写物质的化学式。
【预习案】
【教材自学】【根据化合价书写化学式】阅读课本并完成:
例题：写出氧化铝的化学式。
解：①写出组成该物质的元素符号，正价在前，负价在后：
②查出以上两种元素的化合价：
精品----
--精品
③计算两种元素化合价的最小公倍数：
④Al原子个数：
⑤O原子个数：
⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方：
⑦检验：(化合物中各种元素化合价的代数和是否等零)
练习：试写出下列各组元素组成化合物的化学式：
+1-2-2+3-1+2+1-2
Na和OO和FeOH和MgNH
4
和SO
4
【微课助学】
观看微视频《如何正确书写化学式》，填写下表。
【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。
【自学反思】
我的
收获
我的
疑问
【探究案】
【问题探究一】根据括号内的化合价写出下列物质的化学式
（1）由＋1价的K和－1价的Cl组成物质的化学式
（2）由+2价的Mg和－1价的Cl组成物质的化学式
（3）由+2价的Fe和－1价的Cl组成物质的化学式
（4）由+3价的Al和－1价的Cl组成物质的化学式
（5）由+1价的K和－2价的S组成物质的化学式
【问题探究二】写出下列物质的化学式
(提示)1.由单个原子构成的物质：直接用元素符号来表示它的组成如NeArCuFe
2.由双个原子构成的物质：在元素符号的右下角标上小数字2.如O
2
、H
2
、N
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
、F
2
3.由多个原子构成的物质：如O
3
P
4
单质：氢气氯气氖气碳铜
精品----
--精品
化合物：(包括以下几部分)
氧化物：一氧化碳二氧化碳五氧化二磷
二氧化硫二氧化锰三氧化二铁
氧化钙三氧化二铝氧化汞氧化铜
酸：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸
碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜（蓝色）
盐：氯化钠氯化镁氯化铝
氯化钾氯化铁氯化亚铁
碳酸钙碳酸钠
硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝
硫酸铜硫酸锌硫酸钡
硝酸银硝酸汞硝酸钡
【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。
【训练案】
1、已知下列各元素的化合价，试着写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
Fe
+3
N
+5
Na
+1
C
+4
2、写出下列物质的化学式
氧气氮气铁
四氧化三铁氧化亚铁氧化镁
氢氧化钡氢氧化钾氢氧化铁（红褐色）
氯化钡氯化锌氯化铜氯化银（盐酸盐）
精品----
--精品
碳酸钾碳酸钡硫酸钠硫酸镁
硝酸铁硝酸铜
【自我反思】
我的
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我的
疑问
初高中衔接-------(四)
-----物质的结构和分类
【课程标准与考试要求】了解原子的构成,知道元素的性质与原子最外层电子数的关系。
【学习目标】
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系。
精品----
--精品
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、准确描述原子构成，正确书写常见原子的原子结构示意图。
【重、难点】原子结构示意图的正确书写。
【预习案】
【教材自学】阅读课本并完成以下内容:
1、元素的概念是什么?其表示的意义是什么?
2、元素可分为几类?目前元素周期表上有多少种非金属元素?
3、元素原子的性质与原子最外层电子数有什么关系?
4、物质的简单分类
【微课助学】观看微视频《原子的构成》，填写下表。
【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。
【自学反思】
我的
收获
我的
疑问
【探究案】
单质
单质
单质
物
物
混合物
物质
氧化物
酸
碱
盐
氧化物
氧化物
无机化合物
有机化合物CH
4
C
2
H
5
OHCH
3
COOH
精品----
--精品
【问题探究一】探寻原子构成的规律
几种原子的构成
原子的种类质子数中字数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钠111211
铁263026
质子：每个质子带1个单位正电荷
原子核
原子中子：不带电
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
（1）在原子中，＝＝，不一定等于中子数。
（2）有的原子核内没有。
（3）同种原子的核内质子数，不同种原子的核内质子数。
（4）原子不显，但不能认为原子内没有带电的粒子。
【问题探究二】正确书写原子结构示意图
请同学们按照上例正确写出:核电荷数从1到18号的元素的原子结构示意图
原子核
核电荷数
电子层
电子层上的
电子数
精品----
--精品
【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。
【训练案】
1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（）
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数
2．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（）
3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（）
A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数
4．下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（）
5、请同学们写出我们学过的常见的单质、氧化物、酸、碱、盐。
单质：
氧化物：
酸：
碱：
盐：
【自我反思】
我的
精品----
--精品
收获
我的
疑问
初高中衔接-------(五)
----化学方程式的正确书写
【课程标准与考试要求】按要求正确书写化学方程式。
【学习目标】掌握化学方程式书写的方法和步骤。
【重、难点】化学方程式的配平。
【预习案】
【教材自学】
一.化学方程式的书写原则：
必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤：
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书
写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。
书写化学方程式具体步骤::
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清.
化合反应；A+B=C
分解反应；A=B+C
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
中和反应是属于复分解反应的..
【课堂练习】通过上面的学习,请同学们试着写出以下方程式：
精品----
--精品
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、氢气在空气中点燃生成水。
3、电解水，生成氢气和氧气。
4、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
5、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
6、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
7、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
8、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水。
【微课助学】
观看微视频《书写化学方程式具体步骤》，填写下表。
【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。
【自学反思】
我的
收获
我的
疑问
【探究案】
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目
相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法
【问题探究一】最小公倍数法：先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为
化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
1、Al+O
2
——Al
2
O
3
2、Al+Fe
3
O
4
——Fe+Al
2
O
3
3、Fe+O
2
——Fe
3
O
4
4、Al+MnO
2
——Mn+Al
2
O
3
5、N
2
+H
2
——NH
3
6、Al+H
2
SO
4
——Al
2
（SO
4
）
3
+H
2
【问题探究二】观察法：先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计
量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，
使各化学计量数变为最简整数。
1、CO+Fe
2
O
3
——Fe+CO
2
2、C+Fe
2
O
3
——Fe+CO
2
3、CO+Fe
3
O
4
——Fe+CO
2
4、C+Fe
3
O
4
——Fe+CO
2
精品----
--精品
5、H
2
+Fe
2
O
3
——Fe+H
2
O6、H
2
+Fe
3
O
4
——Fe+H
2
O
10、H
2
+WO
3
——W+H
2
O11、CO+O
2
——CO
2
12、Fe+H
2
O——H
2
+Fe
3
O
4
13、Al（OH）
3
+HCl——AlCl
3
+H
2
O
【问题探究三】奇数配偶法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变
成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
1、FeS
2
+O
2
——Fe
2
O
3
+SO
2
2、C
2
H
2
+O
2
——CO
2
+H
2
O
3、C+Fe
2
O
3
——Fe+CO
2
4、MnO
2
+HCl——MnCl
2
+Cl
2
+H
2
O
5、Cl
2
+Ca（OH）
2
——CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+H
2
O
【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。
【训练案】
请同学们正确写出初中阶段我们学过化学方程式
化合反应:
分解反应:
置换反应:
精品----
--精品
复分解反应:
【自我反思】
我的
收获
我的
疑问
初高中衔接-----(六)
---化学定量计算
【课程标准与考试要求】了解相对原子、分子质量的含义，并能根据化学式计算相对分子质量。
【学习目标】1.了解相对原子、分子质量的含义。
2.学会根据化学式计算化合物中各元素的质量比及某些元素的质量分数。
3.会计算溶液中溶质的质量分数。
【重、难点】能够利用化学式和化学方程式进行简单的计算。
【预习案】
【教材自学】
1、化学上相对原子质量是如何定义的？表达式是什么？
2、写出1-20号元素原子的相对原子质量（牢记）
精品----
--精品
3、化学上化学式量、相对分子质量是如何定义的？
4、如何计算物质中某元素的质量分数？
5、溶液中溶质的质量分数是如何定义的？
【微课助学】
观看微视频《相对原子、分子质量》，填写下表。
【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。
【自学反思】
我的
收获
我的
疑问
【探究案】
【问题探究一】将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液.求稀释所需水的质量.
【问题探究二】尿素是一种常用的化肥,化学式是CO（NH
2
）
2
计算：
（1）尿素中各元素的质量比
（2）尿素中碳元素的质量分数
精品----
--精品
【问题探究三】计算：18Kg水完全分解可生成氢气多少克?
【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。
【训练案】
1、下列关于相对原子质量的说法正确的是()
A.相对原子质量的单位是克
B.相对原子质量就是原子的实际质量
C.相对原子质量与实际质量无关
D.某两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比
2、写出下列相对原子质量或相对分子质量
铁铜锌银钡溴碘锰
3、分别对90g10%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入10g的水；
（2）加入10g氯化钠，完全溶解；
（3）加入10g20%的氯化钠溶液.
4、计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量
（1）在本题中,已知碳的质量是12g,则要求O
2
的质量()g。
（2）根据碳燃烧反映的化学方程式,已知量碳与未知量二氧化碳之间的质量比是（）。
（3）试计算生成二氧化碳的质量。
精品----
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【自我反思】
我的
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