张江集团

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2023年2月13日发(作者：)

一、选择题

1．短周期元素

X

、

Y

、

Z

、

W

在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数

是周期序数的

2

倍，下列判断不正确的是

XW

YZ

A

．最高正化合价：

X

＜

Y

＜

Z

B

．原子半径：

X

＜

Y

＜

Z

C

．气态氢化物的热稳定性：

Z

＜

W

D

．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y

＜

Z

2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

XYZWQ

原子半径

/nm

0.1600.1430.0750.0740.110

主要化合价＋

2

＋

3

＋

5

、

-3

-2

＋

5

、

-3

下列叙述正确的是

A

．

Z

原子的最外层电子数为

5

B

．元素的金属性：

X

＜

Y

C

．简单离子半径：

X

＞

W

D

．元素

Y

的最高价氧化物对应的水化物能

溶于氨水

3．下列说法不正确

．．．

的是

A

．离子键只能存在离子化合物中

B

．共价化合物中只能含有共价键

C

．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间

D

．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

4．12C

是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击

14N

可使它转变为12C

。下列说法正确的是

A

．14C

和14N

互为同位素

B

．12C

与

C

60互为同素异形体

C

．人体内，由于新陈代谢作用也存在12C

D

．可利用死亡生物体中12C

不断衰变的原理对文物进行年代测定

5．下列性质比较正确的是

A

．离子半径：

K+＞

Cl-＞

Na+＞

F-B

．还原性：

Cl-＞

Br-＞

I-＞

S2-

C

．酸性：

HClO4＞

H

3

PO

4＞

H

2

S

＞

H

3

AlO

3

D

．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷

6．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所

示：

[

已知

Al(OH)

3和

Cu(OH)

2开始分解的温度分别为

450

℃和

80

℃

]

。下列关于该流程的说法

不正确

．．．

的是

A

．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤

B

．溶液

C

的主要成分是

Na2

SO

4

C

．固体

B

的主要成分是

Al(OH)3和

Cu(OH)

2

D

．该生产流程所得的主要产品是

Ag

和

CuAlO2

7．X

、

Y

、

Z

、

W

为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分

别为甲、乙、丙、丁，

W

的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用

0.1mol/L

甲

溶液滴定同浓度的

20mL

乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说

法正确的是（）

A

．原子半径：

W>Z>Y>X

B

．简单氢化物的沸点：

X

C

．金属性：

Y>Z

D

．

Z

、

W

所形成的化合物电解可冶炼

Z

8．短周期主族元素

R

、

X

、

Y

和

Z

在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子

数之和等于

55

。下列说法错误的是

A

．简单阴离子结合氢离子的能力：

Y

＞

Z

B

．常温常压下，

R

单质呈气态

C

．

Z

的氧化物对应水化物一定是强酸

D

．

Y

和

Z

组成的化合物是共价化合物

9．短周期主族元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

Q

原子序数依次增大，

X

、

Z

同主族且与

Y

处于不同

周期，

Y

、

W

同主族且

W

的原子序数是

Y

的两倍，以下说法正确的是

A

．原子半径：

r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B

．

Y

的简单气态氢化物的稳定性比

W

的强

C

．

W

元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比

Q

的强

D

．

Y

、

Z

、

W

的第一电离能顺序为：

Z>W>Y

10．W

、

X

、

Y

、

Z

是短周期主族元素，且原子序数依次增大，

W

的氧化物较多，其中一种

为红棕色气体，

X

为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子

数之和为

19

。下列说法正确的是

A

．元素的简单气态氢化物的热稳定性：

W

B

．

X

的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C

．

Y

、

Z

两元素的最高价氧化物均能溶于水

D

．常温下，

Y

的单质为固体

二、填空题

11．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

Ⅰ

A

Ⅱ

A

Ⅲ

A

Ⅳ

A

Ⅴ

A

Ⅵ

A

Ⅶ

A

0

2

⑥⑦

3

①③⑤⑧⑩

4

②④⑨

（

1

）

10

种元素中，化学性质最不活泼的是

__________

；

（

2

）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是

__________

；

（

3

）元素⑦的氢化物分子式为

__________

，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方

程式是

__________

，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是

__________

；

（

4

）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为

__________

和

__________

。①和⑨两元

素形成化合物的化学式为

__________

，该化合物灼烧时焰色为

__________

，该化合物的溶

液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

__________

；

（

5

）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

__________

。

12．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族

周期

Ⅰ

A

Ⅱ

A

Ⅲ

A

Ⅳ

A

Ⅴ

A

Ⅵ

A

Ⅶ

A

0

2

⑥⑦⑪

3

①③⑤⑧⑩

4

②④⑨

(

1

)

11

种元素中，化学性质最不活泼的是

__________

，原子半径最小的是

_________

。

(

2

)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是

___________

。

(

3

)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是

_________________

。

(

4

)元素⑦的氢化物电子式为

_______

，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式

是

________________

。

(

5

)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为

__________

和

__________

。①和⑨两元素

形成化合物中化学键的类型为

____________

，该化合物灼烧时焰色为

_________

，该化合物

的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

__________________

。

(

6

)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

___________

。

(

7

)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是

_______

。

13．下列物质中

①硫酸（

H

2

SO

4）②碳酸氢钠（

NaHCO

3）③氢氧化钡[

Ba

（

OH

）2]④葡萄糖

（

C

6

H

12

O

6）⑤硫酸氢钠（

NaHSO

4）⑥氯化氢（

HCl

）⑦二氧化碳（

CO

2）⑧碳酸钙

（

CaCO

3）⑨氨气（

NH

3）⑩生石灰（

CaO

）。

（

1

）属于离子化合物的是（填序号，下同）

______________

；

（

2

）属于共价化合物的是

______________

；

（

3

）写出②在水溶液中的电离方程式

__________________

；

（

4

）写出⑤在水溶液中的电离方程式

__________________

；

（

5

）写出⑥与⑧在水溶液中反应的离子方程式

__________________

；

（

6

）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式

__________________

；

14．(1)

在①

NH

4

Cl

②

H

2③

CaCl

2④

O

2⑤

Na

2

O

2⑥

H

2

O

2⑦

D

2⑧

O

3⑨12C

⑩14C(

填序号，下同

)

只含有离子键的是

______________

，属于同素异形体的是

____________

，属于离子化合物

的是

_________________

。

(2)

联氨

(

又称肼

N

2

H

4，无色液体

)

是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为

_____________

，结构式为

________________

。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨

(

其中某一产物为

NaCl)

，反应的化学方程

式为

______________

。

15．下表为元素周期表中的一部分，列出

10

种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下

列各题。

主族

周期

2⑥⑦

3①③⑤⑧⑩

4②④⑨

(1)10

种元素中，化学性质最不活泼的是

_____

。

(2)①③⑤

三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

________

。

(3)②③④

三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是

______

。

(4)

元素

⑦

的氢化物的化学式为

____

；该氢化物常温下和

②

单质反应的化学方程式是

_____

；

(5)⑨

的最高价氧化物对应水化物的化学式为

____

；

①

和

⑨

两元素形成化合物的电子式为

____

；该化合物灼烧时火焰颜色为

___

；该化合物的溶液与元素

⑧

的单质反应的离子方程式

为

____

。

(6)⑤

的最高价氧化物属于

___

氧化物

(

填

“

碱性

”

、

“

酸性

”

或

“

两性

”)

，该氧化物与氢氧化钠反

应的离子方程式为

_____

。

16．(1)

写出表示含有

8

个质子、

10

个中子的原子的符号

__________

。

(2)

画出

Si

原子的原子结构示意图

________________________

。

(3)

写出

H

2

O

的电子式

________

(4)

第

34

号元素在元素周期表中的位置

____________

、

____________

。

17．（

1

）A

Z

X

表示原子：

①AXn＋共有

x

个电子，则该阳离子的中子数

N

＝

____

。

②12C16O

2分子中的中子数

N

＝

______

。

③

A2－原子核内有

x

个中子，其质量数为

m

，则

ngA2－所含电子的物质的量为

_____

。

（

2

）某元素原子的核电荷数是电子层数的

5

倍，其质子数是最外层电子数的

3

倍，该元素

的原子结构示意图是

_____

。

（

3

）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当

x

－

y

＝

10

时，该粒子为

___

（填

“

原子

”

、

“

阳离子

”

或

“

阴离子

”

）。

②写出

y

＝

3

与

y

＝

7

的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式

_____

。

18．下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

族

周期

Ⅰ

A

Ⅱ

A

Ⅲ

A

Ⅳ

A

Ⅴ

A

Ⅵ

A

Ⅶ

A

0

1

①

2

②③④

3

⑤⑥⑦⑧

（

1

）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为

___

。

（

2

）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

___

。

（

3

）元素④和⑤可组成原子个数比为

1

∶

1

的化合物，化学式为

___

。

（

4

）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是

___

(

填离子符

号

)

。

19．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

(1)

将钠、钾、镁、铝各

1mol

分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

________

与盐酸反应最剧烈，

________

与盐酸反应的速度最慢，

________

与盐酸反应产生

的气体最多。

(2)

向

Na

2

S

溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明

Cl

的非金属性比

S

强，反应的离子方程

式为

_______________

。

(3)

资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

①

NaH

是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成

H

2，该反应的还原剂是

________________

。

②

NaAlH

4是一种良好的储氢材料。

NaAlH

4与水反应产生氢气的化学方程式为

____________________

。

20．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：

（

1

）

N

2的电子式：

_____

。

（

2

）

Li

3

N

中含有的化学键类型是

_____

。

（

3

）热稳定性：

NH

3

_____

H

2

O

（填“＞”或“＜”）。

（

4

）

NH

3、

H

2

O

分子中化学键极性更强的是

_____

，从原子结构角度解释原因：

_____

。

（

5

）写出右图所示过程的总反应方程式：

_____

。

三、解答题

21．钇的常见化合价为＋

3

价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石

(Y

2

FeBe

2

Si

2

O

10

)

，工业上通过如

下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的

pH

见下表：

离子开始沉淀时的

pH

完全沉淀时的

pH

Fe3＋2.13.1

Y3＋6.08.2

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相

似。

（

1

）写出

Na

2

SiO

3的一种用途

________________________

。

（

2

）若改用氧化物的形式表示

Y

2

FeBe

2

Si

2

O

10组成，则化学式为

__________

。

（

3

）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液

pH

____

7

（填

“

大于

”

、

“

等于

”

或

“

小于

”

）；写出氯化锶的电子式：

______________________

。

（

4

）欲从

Na

2

SiO

3和

Na

2

BeO

2混合溶液中制得

Be(OH)

2沉淀。

①最好选用盐酸和

_______

两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A

．

NaOH

溶液

B

．氨水

C

．

CO

2

D

．

HNO

3

②写出

Na

2

BeO

2与足量盐酸发生反应的离子方程式

___________________________

。

（

5

）为使

Fe3＋沉淀完全，用氨水调节

pH

＝

a

时，

a

应控制在

_________

范围内；继续加氨

水调节

pH=b

发生反应的离子方程式为

____________________________

；检验

Fe3＋是否沉

淀完全的操作方法是：

___________________________________

。

（

6

）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑

浊。写出草酸钇

[Y

2

(C

2

O

4

)

3

·nH

2

O]

煅烧的化学方程式

___________________________________

。

22．A

、

B

、

C

、

D

、

E

代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A

、

D

同主族且有两种

常见化合物

DA

2和

DA

3；工业上电解熔融

C

2

A

3制取单质

C

；

B

、

E

除最外层均只有

2

个电

子外，其余各层全充满，

E

位于元素周期表的

ds

区。回答下列问题：

(1)B

、

C

中电负性较大的是

___________

，基态

D

原子价电子的排布图

_________________

，

DA2分子的

VSEPR

模型是

___________

，

H

2

A

比

H

2

D

熔沸点高得多

的原因

____________________________

。

(2)

实验测得

C

与氯元素形成化合物的实际组成为

C

2

Cl

6，其球棍模型如图所示。已知

C

2

Cl

6

在加热时易升华，与过量的

NaOH

溶液反应可生成

Na[C(OH)

4

]

。

①C

2

Cl

6属于

___________

晶体

(

填晶体类型

)

，其中

C

原子的杂化轨道类型为

___________

杂

化。

②[C(OH)

4

]－中存在的化学键有

________________________

。

③

工业上制备的

B

单质是熔融

B

的氯化物，而不是电解

BA

原因是

___________________________

。

(3)B

、

C

的氟化物晶格能分别是

2957kJ·mol-1、

5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是

______

。

(4)D

与

E

所形成化合物晶体的晶胞如图

2

所示。

①

在该晶胞中，

E

的配位数为

________________________

。

②

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图

2

晶胞中，原子坐标

a

为

(0,0,0)

；

b

为

(1/2

，

0

，

1/2)

；

c

为

(1/2

，

1/2,0)

，则

d

原子的坐标

参数为

________________________

。

③

已知该晶胞的密度为

ρg/cm3，则其中两个

D

原子之间的距离为

_______

pm(N

A为阿伏伽

德罗常数，列出计算式即可

)

23．铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

(1)

基态铁原子的价电子排布式为

________

。

(2)Fe2＋易被氧化成

Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是

________

。

(3)

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如

图。其中原子坐标参数

A(0,0,0)

、

B(1,0,0)

，则

C

原子的坐标参数为

________

。

若晶胞参数为

apm

，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，

则铁原子的半径为

________

pm

。

(4)FeO

是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则

FeO

的晶格能为

________

。

(5)

下图是

34

FeO

晶体的晶胞示意图。

①

晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的

_____

空隙中

(

填空间结构

)

。

②

若晶胞的体对角线长为

anm

，则

Fe

3

O

4晶体的密度为

___3gcm(

阿伏加德罗常数用

N

A

表示

)

24．(1)CO(NH

2

)

2分子中含有

σ

键与

π

键的数目之比为：

______

，

N

原子的杂化类型为

______

。

(2)

类卤素

(SCN)

2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸

(H−S−C≡N)

的沸点低于

异硫氰酸

(H−N=C=S)

的沸点，其原因是：

_________________________

。

(3)S

能形成很多种含氧酸根离子，如

SO

3

2-、

SO

4

2-、

S

2

O

7

2-，已知

S

2

O

7

2-的结构中所有原子

都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为

H

2

S

2

O

7，试写出其

结构式

_____________________________

。

(4)

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该

含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

次氯酸磷酸硫酸高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羟基氧原子数

0123

酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，

则

H

3

PO

3与过量的

NaOH

溶液反应的化学方程式是：

__________________________

，

在

H

3

AsO

3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：

___________________________

。

25．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁

肥料的主要成分是

Mg

3

(BO

3

)

2

·2MgSO

4

·6H

2

O

。回答下列问题：

(1)Mg

3

(BO

3

)

2

·2MgSO

4

·6H

2

O

的氧化物形式为

_________

，某短周期元素与硼同族，其元素

原子的最外层电子排布式为

__________

；

(2)

某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物

A

，

A

与水反应生成两种碱，

该元素周期表中的位置为

___

周期

___

族，写出

A

与水反应的化学方程式

_______

；

(3)

比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性

_______

硫

(

填大于或小于

)

，硼元素原子中有

______

种能量不同的电子；

(4)

硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点

2300

℃，沸点

2550

℃，原因可能是

____

。

A．

硼单质性质与铝相似

B．

硼在元素周期表中与碳相邻

C．

硼单质的晶体结构为空间网状结构

D．

硼元素存在着几种同位素，其中10B

可用于原子反应堆

26．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是

LiCoO

2、铝、炭黑及

其他杂质，回收利用的流程如下：

已知

“

溶液

A”

中主要金属离子是

Co2+、

Li+，还含有少量

Fe3+、

Al3+。

(1)

步骤①中铝溶解的离子方程式为

________

，固体

X

的成分是

__________

。

(2)

步骤②中

LiCoO

2固体溶解的化学方程式为：

_________

，该反应的还原剂是

______

。

(3)

母液中含量最大的三种离子是

_______

。

(4)(NH

4

)

2

C

2

O

4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性

________

(

填

“

可溶于水

”

或

“

不

溶于水

”)

。一定温度下，

(NH

4

)

2

C

2

O

4固体可分解出

NH

3、

CO

等物质，写出其分解的化学方

程式

__________

。

27．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

(1)

写出

KIO

3在日常生活中的一个重要应用

_____________

。

(2)

检验

“

含碘废水

”

中是否含有单质

I

2的常用试剂是

____________

(

写试剂名称

)

。

(3)“

制

KIO

3溶液

”

反应的离子方程式为

____________

。

(4)

工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是

“

制

____________

”

。

(5)KCl

、

KIO

3的溶解度曲线如图所示。流程中由

“KIO

3

(aq)”

得到

KIO

3晶体的操作步骤为

_________

、过滤、洗涤干燥。

28．金属镓

(Ga)

应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。

(1)

镓

(Ga)

的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是

_______________

。

(2)GaN

是一种直接能隙

(directbandgap)

的半导体，自

1990

年起常用在发光二极管中。一种

镍催化法生产

GaN

的工艺如图：

①

“

热转化

”

时

Ga

转化为

GaN

的化学方程式是

_______________

。

②

“

酸浸

”

操作目的是

_______________

。

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器

X

中的试剂是

_______________

。加热前需先通入一段时间的

H

2，原因是

_______________

。

(3)As

与

N

同主族，

GaAs

也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的是

_______________

(

填字母

)

。

a

．碱性：

Ga(OH)

3＞

Al(OH)

3

b

．非金属性：

As

＞

Ga

c

．酸性：

H

3

AsO

4＞

H

3

AsO

3

②用原子结构理论解推测，

GaAs

中

As

元素化合价为

_______________

价。

③废弃含

GaAs

的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成

H

3

AsO

4和

Ga3+，写出该反应的化学

方程式

_______________

。