氯酸钾是什么颜色
-3月是什么星座
2023年2月16日发(作者：招商策划)====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====
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初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉
2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色
3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
4、蓝色沉淀：氢氧化铜
5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、绿色固体：碱式碳酸铜
9、紫黑色固体：高锰酸钾
（二）、液体的颜色
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、紫色溶液：石蕊溶液
12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液
14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液
15、红褐色沉淀：氢氧化铁
（三）、常见气体
16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2
白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4
(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于
HNO3的白色沉淀)。
初中化学常见物质的颜色
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（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，
五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等
大多数气体
初中常见的化学方程式
一、氧气的性质：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
★2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
★5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
★6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P+5O2点燃2P2O5
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7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑
★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+
O2↑
★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3+MnO2△
2KCl+3O2↑
★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+
O2↑
二、自然界中的水：
★1．电解水（探究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑
2．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
★2．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
★3．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物：
1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
★2．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4．煤炉的底层：C+O2点燃CO2
5．煤炉的中层：CO2+C高温2CO
6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
★7．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
8．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑9．二氧化碳可溶于
水：H2O+CO2=H2CO3
★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑
★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
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★12．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
★13．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
+CO2↑
五、燃料及其利用：
★1．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
★2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+
3H2O
★3．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
六、金属
1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
★5.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
★6.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
8.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
9.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
10.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
12．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
★13.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
15.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
★16．金属铁的治炼原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
★1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
★5．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
★6.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
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8.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2↑
★10．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
★12.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+
2HCl
常见的化学式
一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖
气Ne氩
气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁
Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二
磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化
亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧
化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2
2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化
氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化
镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧
化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯
化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化
铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化
锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸
钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸
铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸
钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚
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铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸
钡BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
九年级化学知识点归纳
一、概念剖析：
1、酸
定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。组成——氢
离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、碱
定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－
的化合物。组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子
种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3·H2O
3、盐
定义：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组
成金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子
种类：正盐：NaCl酸式盐：NH4HSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3
4、复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：
AB+CD=AD+CB
范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间
特例：中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本
反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反
应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（化合
价一定发生变
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化的反应）
复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）
氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应
叫做还原反应。
如：CuO＋CO
5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析
酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，
也有一些金属
氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化
物，如：Mn2O7。
6、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使
产生的热量迅速
地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
7、物理变化和化学变化及物理性质和化学性质
本质区别：是否有新物质生成；
联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化；物理变
化：浓硫酸的吸水性
潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液。
如：氢氧化钠固体在空气中潮解。
化学变化：浓硫酸的脱水性
风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末如：
CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O（若加热的情况除外）
二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件)
1、放热反应
（1）大多数的化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）一些物质
的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；（5）含碳燃料的燃烧：
CO+O2
CO2
2、吸热反应
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（1）大多数的分解反应：CaCO3
CaO+H2O；（2）一些物质的溶解：硝酸铵的溶解；
（3）几个常见的反应C+H2OCO+H2（水煤气）；
三、需熟记的口诀：
化合价口诀：（正价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零莫忘记。
原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；负
二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；负
三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）。化学式书写的口诀：
一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。注：
排序：正前负后，特例：NH3，CH4；不能约简的特例：N2O4，Na2O2
四、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱
的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸
盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶
的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫
化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）（4）
气体的水溶性
O2CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700理解：O21L：0.03L(即
30mL)
五、常见化学反应方程式归纳：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。（生成的是二
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价铁而非三价铁）
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红
色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）
碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2溶于水生成亚
硫酸）
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（SO3溶于水生成硫
酸）
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（使澄清石灰水变
浑浊）
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。（2）盐＋某
些酸＝另一种盐＋另一种酸。（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种
碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝
色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐
减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐
渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐
减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉
淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀
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产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀
产生
四、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、在金属活动性顺序中，
金属的位置越靠前，它的活动性越强。KCaNa能置换酸中的氢。
2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里
置换出来。（相隔的越远先反应）。
4、依据四个反应方程式：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑2473265732
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
56732542196
可知只有Al失去电子数与其他金属失去的不同，若也让Al失去两个电子，则该反应
的化学方程式变形为2/3Al+2HCl==2/3AlCl3+H2↑（即Al的相对原子质量为
18）18732此时，进行比较可知，
（1）去等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：
Al>Mg>Fe>Zn(即相对原子质量越小，产生的H2越多)
（2）四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量H2，则消耗四种金属的质量
由多到少的顺序是：Al （3）四种金属与等质量，等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的 H2一定相等（因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等）；同时可知，金属的相对 原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量Al>Mg>Fe>Zn。 六、反应条件： 1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属 跟酸反应的条件—— 3、在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢 气。 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 4、金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。盐跟盐反应 的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 ====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石— —CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏 打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁 矿——Fe3O4金刚石、石墨——C干冰——CO2冰— —H2O天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）— —C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH蓝矾— —CuSO4·5H2O绿矾——FeSO4·7H2O明矾——KAl（SO4） 2·12H2O