光合作用的化学方程式
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2023年2月15日发(作者：福建车牌号)初二化学竞赛试卷
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号一二三四五六总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人得分
一、选择题
1.下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是
A．HB．2H+C．2H
2
D．2H
2.在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一
操作如图，则该操作说明该气体是（）
A．极易溶于水
B．不易溶于水
C．易溶于水
D．与气体是否溶于水无关
3.在AgNO
3
和Fe(NO
3
)
2
的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，
在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的
是
A．滤渣一定是Ag
B．滤渣一定是Ag和Fe
C．滤液中一定无AgNO
3
D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种
4.最早发现空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）
A．门捷列夫B．拉基米德C．伽利略D．拉瓦锡
5.下列实验操作中错误的是
A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度
C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网
D．实验产生的废液就倒入指定的容器内
6.按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是（）
A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳
7.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为
用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO
2
密度大于空气且能与
水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
8.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可
能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的
A．分子本身发生了改变
B．分子是在不断地运动的
C．分子间的间隔增大
D．分子在化学变化中可分
9.关于H
2
O
2
、H
2
O、H
2
三种物质的叙述，正确的是（）
A．都含有1个氢分子
B．都含有2个氢原子
C．都含有氢元素
D．氢元素的质量分数相等
10.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下
图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说
法错误的是
A．该反应中共有三种元素
B．甲和丙都不可能属于氧化物[
C．甲和丁中黄色球代表的元素的化合价相同
D．化学反应前后原子的种类和个数保持不变
评卷人得分
二、填空题
11.如图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）仪器②名称；
（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是；
（3）漏斗中的液面应（填“高”或“低”）于滤纸边缘
（4）粗盐提纯时正确的顺序是
A．溶解、蒸发、过滤
B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却
D．；溶解、过滤、蒸发
12.化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不
饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是．
（2）0.9%的医用生理盐水可归于如图中区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”
或“Ⅳ”）．
（3）实验室需要将35%的浓盐酸稀释为7%的稀盐酸．现要配制500g该
浓度稀盐酸，需要35%浓盐酸g．
13.碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成
分碳具有__________性。木炭在一事实上条件下还原氧化铜，体现了碳
的还原性，其反应的化学方程式是____________________，可以用于冶
金工业。
(2)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化
碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致。
试分析生产、生活中有哪些因素导致二氧化碳含量升高：_________
并举出一条我们生活中能做到的可以减小二氧化碳含量升高的事：
________
14.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候
变暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合
作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
（C
6
H
12
O
6
）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．
从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，
其原因是．光合作用的化学方程式是．
（2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO
2
”、“释放CO
2
”，实现碳循环，
如图所示：
①完善步骤1的化学方程式为：
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量
固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解
不完全（已知CaO与稀盐酸反应五明显现象）．
③关于上述设想不合理的是（填字母）．
A、原料可循环利用B、利用太阳能，节约能源C、全地域全天候
使用
（3）捕捉的二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度
解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是．
（4）一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，生成一种产
物，实现“零排放”，该反应类型为；这种产物是（填字母）
A．甲醇（CH
4
O）B．乙醇（C
2
H
6
O）C．甲酸（CH
2
O
2
）D．乙酸
（C
2
H
4
O
2
）
15.现有仪器：量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、蒸发皿、胶头滴管．请
回答：
（1）用于称量固体药品的是；
（2）取用固体药品的是；
（3）量取液体体积的是；
（4）可用于搅拌液体的是；
（5）用于吸取和滴加少量液体的是．
16.（1）分类是化学学习和研究中常用的一种方法。分类标准不同所得
分类结果也不同。物质可分为混合物和纯净物，其分类依据
是。将下列物质进行分类，其中属于混合物的是______
（填写数字序号，下同）；属于纯净物的是______
①氢气；②空气；③氧化镁；④冰水共存物；⑤海水；⑥自来水．
（2）分类混合物常用的方法有：①沉降；②过滤；③吸附；④蒸发；
d．用海水制蒸馏水选择合理的方法分离下列混合物。a．食盐和沙
______________（填数字序号，下同）；b．有异味和颜色的水
______________；c．从食盐水中获取食盐______________；d．用海水
制蒸馏水______________。
17.（1）一个铁原子的质量是：9.288×10﹣26千克，一个碳﹣12原子的质
量的1/12是1.66×10﹣27千克，列算式求出铁原子的相对原子质量
（2）完成下列表格
原子种类质子数中子数电子数
Ar
氮
7
钾
39
汞
80201
18.如图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）仪器②名称；
（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是；
（3）漏斗中的液面应（填“高”或“低”）于滤纸边缘
（4）粗盐提纯时正确的顺序是
A．溶解、蒸发、过滤
B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却
D．；溶解、过滤、蒸发
19.（2015•天津）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列
问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是（填字母）．
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同
（2）1869年，（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的
是（填字母）．
A．氟属于金属元素B．氟的原子序数是9C．氟的相对原子质量是
19.00g
（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易（填“得到”
或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式
为．
20.写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧（）
（2）过氧化氢和二氧化锰混合加热（）
（3）氯酸钾受热分解（）
评卷人得分
三、探究题
21.（6分）通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量如下表所示。
（含量是指各成分的体积分数）
空气的含量（%）
呼出气体中的含量
（%）
氧气2115.7
二氧化碳0.033.6
水蒸气<0.036.2
请你利用所学知识，完成下列实验报告并设计实验：验证表中三种气体
成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。
（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出的气体
250mL两瓶）
实验步骤实验现象实验结论
取其中一瓶呼出气体
和等体积的一瓶空
气，将燃着的小木条
分别插入集气瓶中，
盖上玻璃片
人体呼出气体中氧气
的含量少于空气中氧
气的含量。
呼出气体中澄清石灰
水变浑浊，空气瓶中
无明显现象
22.乙炔（C
2
H
2
）气体可由碳化钙固体（CaC
2
）与水反应生成制得，同时
生成一种白色固体．
【査阅资料】Ca（OH）
2
与稀盐酸反应无气泡产生．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下两种可能：
猜想一：CaC0
3
；猜想二：Ca（0H）
2
【讨论交流】做出猜想一、二的理由是：．
【进行实验】设计实验验证白色固体不是碳酸钙．
实验步骤实验现象实验结论
白色固体不是碳酸钙
【反思与结论】猜想一不正确
①按猜想二写出实验室制取乙炔的化学反应方程式．
②乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金
属．如图所示为氧炔焰切割机，乙炔与氧气按照体积比混合点燃，
焊接效果最好．
评卷人得分
四、信息分析题
23.从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多
的半导体材料。请回答下列问题：
(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，
其中表示硅元素的是(填字母)。
(2)根据元素周期表可知，硅的原子序数为14，则其原子最外层电子数
为。
24.用化学符号填空：
(1)2个铜原子_____________；(2)4个铝离子________________；
(3)硫酸铁__________；(4)能保持氢气化学性质的最小粒子
________________；
(5)标出碳酸钠中碳元素的化合价_______________。
评卷人得分
五、计算题
25.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO
4
，根据硫酸亚铁
的化学式计算：
①硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比为（3分）
②硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？（3分）
③某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？（3分）
26.在某公共场所有如图广告：请通过计算判断此广告是真实广告，还是
虚假广告．
评卷人得分
六、简答题
27.(3分)下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表
示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：；该示
意图说明了化学变化的实质是。
28.水是一切生命体的组成物质，也是人类进行生产活动的重要资源。
(1)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另
一个地方(如图一所示)。
①水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是_____(填字母序
号)。
A．分子大小B．分子间距离C．分子质量D．分子种类
②水蒸发前后，水的化学性质________(填“变”或“不变”)。
(2)实验室电解水的装置如图二所示。
①电解水过程中，当b中生成的气体分子数目为n时，a中生成的气体
分子数目为________，反应的文字表达式为______________，
反应的基本类型属于____________反应。
②检验b中气体的方法是___________________。
③检验a中生成的气体时，发生的反应的文字表达式为_______，
反应的基本类型属于_____________反应。
(3)航天员使用的水。航天员把自己的尿液与其它废弃水通过蒸馏的方法
制得纯净水再加以利用。蒸馏属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)小华在学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，该净
化过程中，用到的分离混合物的方法有：______、________等。净化后
的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)，理由是________。
(5)硬水会给生产、生活带来许多不便。硬水中含有较多碳酸氢钙等物质，
生活中可以通过__________的方法降低水的硬度，在此过程中发生的化
学反应之一是，
该反应属于基本类型中的__________反应；根据以上信息推测：碳酸氢
钙可能具有的物理性质有________________(写一点即可)；由此推测，长
期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是________________。
(6)爱护水资源，人人有责，你认为下列做法正确的是______．
A、生活污水直接排放到海中B、农业上过量的施用农药和化肥
C、工业废水经处理达标后再排放D、生活中做到一水多用，节约用水
参考答案
1.A
【解析】
试题分析：每种元素符号都能表示一种元素，还能表示这种元素的一个
原子。
A、H可表示：①氢元素，②一个氢原子，正确；
B、2H+可表示两个氢离子，不能表示氢元素、氢原子，错误；
C、2H
2
表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，错误；
D、2H表示两个氢原子，不能表示氢元素，错误。故选A
考点：化学符号及其周围数字的意义
点评：本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，
掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关
键所在。
2.B
【解析】
试题分析：难溶于水的气体能用排水法收集。
考点：气体的性质和收集
3.A
【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝
酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，
发现有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，滤液中含有硝酸银，说
明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤
渣中没有铁，观察选项，故选A．
4.D
【解析】
试题分析：最早发现空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡，故答
案选择D
考点：空气的发现
5.C
【解析】略
6.C
【解析】
试题分析：按体积计算，在空气的组成中，氮气占78%、氧气占21%、
稀有气体占0．94%、二氧化碳占0．03%、其他气体和杂质占0．03%，
故含量最多的气体是氮气，答案选择C
考点：空气中气体的含量
7.D
【解析】
试题分析：根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊
试液变红色解答．
解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明
二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都
变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二
氧化碳的密度比空气的大．
故选：D
8.B
【解析】
试题分析：这是因为深颜色的衣服上的分子运动到和浅颜色的衣服中的
原因。所以应选B项。
考点：分子的基本性质
9.C
【解析】A．只有氢气中含有氢分子，而H
2
O
2
、H
2
O中不含有氢分子．故
错误．
B．H
2
O
2
、H
2
、H
2
O的每一个分子中含有两个氢原子．故错误．
C．H
2
O
2
、H
2
、H
2
O三种物质的组成中都含有氢元素，故正确．
D．各物质的相对分子质量不同，所以氢元素的质量分数不相同，故错误．
故选C．
【解析】由反应的微观示意图可知：
A、该反应中有黄、蓝、黑三种元素，故A正确；
B、甲和丙都含有三种元素，都不属于氧化物，故B正确；
C、甲和丁中同种元素化合价不同，甲中元素的化合价不为0价，而丁中
元素的化合价为0价，故B错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，故D
正确．
故选C．
11.（1）漏斗；（2）搅拌，防止液体飞溅；（3）低；（4）D．
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，仪器②名称是漏斗；
（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是搅拌，防止液体飞溅；
（3）漏斗中的液面应低于滤纸边缘；
（4）粗盐提纯时要先溶解、再过滤、最后蒸发，故选：D．
【点评】本题考查的是粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行．
12.（1）饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液；（2）Ⅲ；（3）100．
【解析】（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不
一定是稀溶液．所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可
能是浓溶液，也可能是稀溶液．
（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶
液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=
×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域；
（3）解：设需35%的盐酸的质量为x
500g×7%=35%×x
x=100g
答：需要35%浓盐酸100g．
【点评】此题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，
饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶液稀释问题．知识覆盖面较大，很好
的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握．
13.稳定性略温室效应略
【解析】（1）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，．原因是墨
中的主要成分碳具有稳定性．故填：稳定．木炭在高温下还原氧化铜，
图中试管中的反应就体现了炭的还原性；炭还原氧化铜的化学反应式是：
C+2CuO2Cu+CO
2
↑；网罩可集中火焰，集中的火焰可以使温度更高．
故答案为：还原性、C+2CuO2Cu+CO
2
↑、提高酒精灯火焰的温度；
（2）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧
化碳的含量不断上升，会使全球气温变暖，从而导致温室效应．故填：
温室效应．生产、生活中导致二氧化碳含量升高的因素是化石燃料的燃
烧和动植物的呼吸作用。生活中能做到的可以减小二氧化碳含量升高的
事，比如植树造林等。
14.（1）反应条件不同；6CO
2
+6H
2
OC
6
H
12
O
6
+6O
2
；
（2）①CaO+CO
2
CaCO
3
；②稀盐酸；有气泡产生；③C；
（3）二氧化碳分子之间有间隔；（4）化合反应．；C．
【解析】
（1）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原
因是反应条件不同；绿色植物光合作用反应的化学方程式为：6CO
2
+6H
2
O
C
6
H
12
O
6
+6O
2
；
（2）①用化学方程式表示使空气中CO
2
含量减少的原因是CaO+CO
2
CaCO
3
；
②碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气
体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
③A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中
二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循
环使用故正确；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故正确；
C．遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故错误；
（3）二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔；
（4）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数
比应该是1：2．甲酸CH
2
O
2
中碳原子和氧原子的个数比是1：2；根据反
应物、生成物写出化学反应式，配平即可，方程式为：
CO
2
+H
2
═CH
2
O
2
．属于化合反应．
15.（1）托盘天平．
（2）药匙．
（3）量筒．
（4）玻璃棒．
（5）胶头滴管．
【解析】（1）托盘天平用于固体药品的称量，用托盘天平称量物品，
要遵循“左物右码”的原则；
（2）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干
净的滤纸揩净；
（3）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器；
（4）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）液体，过滤或配置溶液时帮助转移
液体，在倾泻时引流液体，蘸取液体使之与试纸作用；
（5）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体．
16.（1）物质种类多少（或所含分子种类多少）；②⑤⑥；①③④。
（2）a--②b--③c--④d--⑤
【解析】
试题分析∶物质可分为混合物和纯净物，其分类依据是物质种类多少
（或所含分子种类多少）。属于纯净物的是①氢气；③氧化镁；④冰
水共存物。将下列物质进行分类，其中属于混合物的是②空气；⑤海水；
⑥自来水．（2）分类混合物常用的方法有：①沉降；②过滤；③吸
附；④蒸发；⑤蒸馏。a．食盐和沙②过滤；b．有异味和颜色的水③
吸附；c．从食盐水中获取食盐④蒸发；d．用海水制蒸馏水d．用海水
制蒸馏水。
考点∶考查物质的分类。
17.（1）56；
（2）
原子种类质子数中子数电子数
Ar
氮
77714
钾
19201939
汞
8012180201
【解析】（1）一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的
质量为1.993×10﹣26kg，则这种铁原子的相对原子质量为
≈56．故答案为：56；
（2）根据在原子中质子数=电子数=原子序数，相对原子质量=质子数+电
子数；故氮的质子数=电子数=7，相对原子质量=7+7=14；钾的质子数=电
子数=19，中子数=39﹣19=20；汞的电子数=质子数=80，中子数=201﹣
80=121；
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=
并能灵活运用是正确解答本题的关键．
18.（1）漏斗；（2）搅拌，防止液体飞溅；（3）低；（4）D．
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，仪器②名称是漏斗；
（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是搅拌，防止液体飞溅；
（3）漏斗中的液面应低于滤纸边缘；
（4）粗盐提纯时要先溶解、再过滤、最后蒸发，故选：D．
【点评】本题考查的是粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行．
19.（1）A；（2）B；（3）B；（4）得到；NaF
【解析】（1）不同元素间最本质的区别是质子数不同；
（2）1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫；
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，由此可知，氟是气态非
金属元素；氟的原子序数是9；氟的相对原子质量是19.00；
（4）氟原子结构示意图中最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，
化合价为﹣1价，钠元素化合价为+1价，由钠元素和氟元素组成的化合
物氟化钠的化学式NaF．
【点评】本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、
原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．
20.略
【解析】略
21.盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中木条熄灭
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，向两瓶气体中各滴入数滴澄
清石灰水，振荡
呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
取两块干燥的玻璃片，对准其中一块呼气
放在空气中的玻璃片无明显变化，而另一块上有水雾出现
人体呼出气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量
【解析】本题考查了吸入空气和呼出气体的比较，通过信息可以看出呼
出气体中氧气含量比空气中氧气含量少，而呼出气体中二氧化碳和水都
比空气中的含量高．则实验报告从氧气的性质，二氧化碳的性质，水蒸
气的性质方面来完成．
实验步骤实验现象实验结论
取其中一瓶呼出气体
和等体积的一瓶空
气，将燃着的小木条
分别插入集气瓶中，
盖上玻璃片
实验现象：呼出气体
瓶中的木条熄灭，空
气瓶中的木条无明显
变化
人体呼出气体中氧气
的含量少于空气中氧
气的含量。
取呼出气体一瓶和等
体积的空气一瓶，分
别滴入适量的澄清石
灰水，盖上玻璃片，
振荡
呼出气体中澄清石灰
水变浑浊，空气瓶中
无明显现象
空气中的二氧化碳比
呼出气体中的少
取两块干燥的片，向
其中一块呼气，另一
块放在空气中（或取
一干燥玻璃片，在空
气中观察其表面后对
呼气的玻璃片上出现
水雾（或小水滴），
另一块无明显现象
（或玻璃片表面在空
气中无水雾，呼气后
空气中水蒸气的含量
比呼出气体中的少
其呼气）实验现象：有水雾）
22.【讨论交流】化学反应前后原子的种类及数目不变．
【进行实验】见表；
实验步骤实验现象实验结论
取少量的白色固体加
入稀盐酸
没有气泡生成白色固体不是碳酸钙
【反思与结论】①CaC
2
+2H
2
O=Ca（OH）
2
+C
2
H
2
↑．
②2：5．
【解析】【讨论交流】由于乙炔（C
2
H
2
）气体可由碳化钙固体（CaC
2
）与
水反应生成，同时生成一种白色固体．
由质量守恒定律可知，猜想一：CaCO
3
；猜想二：Ca（OH）
2
．所以，做
出猜想一、二的理由是：化学反应前后原子的种类及数目不变；
【进行实验】由于碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以设计实
验验证白色固体不是碳酸钙如下：
实验步骤实验现象实验结论
取少量的白色固体加
入稀盐酸
没有气泡生成白色固体不是碳酸钙
【反思与结论】①实验室制取乙炔同时生成了氢氧化钙，反应
的化学反应方程式是：CaC
2
+2H
2
O=Ca（OH）
2
+C
2
H
2
↑．
②乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金
属，该反应的化学方程式是：2C
2
H
2
+5O
2
4CO
2
+2H
2
O，利用氧炔焰切
割机焊接金属，当乙炔完全燃烧焊接效果最好，由方程式可知，乙炔与
氧气按照2：5体积比混合点燃，焊接效果最好．
23.(1)B(2)4
【解析】（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位，故选B；
（2）根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容
纳2个电子，第二曾最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个电子，
因此硅元素原子最外层电子数为4
24.2N4Al3+Fe
2
(SO
4
)
3
H
2
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多
个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：
2Cu；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子
所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省
略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铝
离子可表示为：4Al3+；
（3）硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Fe
2
（SO
4
）
3
；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最
小粒子是H
2
；
（5）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素显+4价；由化合
价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
字在后，故碳酸钠中碳元素的化合价可表示为：。
25.①7：4：8（3分）②36.8％（3分）③38g（3分）
【解析】
试题分析：根据硫酸亚铁的化学式为FeSO
4
分析计算。
（1）由硫酸亚铁的化学式为FeSO
4
，可知铁、硫、氧三种元素的质量比=
（56×1）：（32×1）：（16×4）=7：4：8；
（2）由硫酸亚铁的化学式为FeSO
4
，可知硫酸亚铁中铁元素的质量分数
为×100%=36.8%；
（3）根据“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数”
可知，该化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，结
合已知要补充铁14g，硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%，可知需要
硫酸亚铁的质量为14g÷36.8%=38g。
考点：元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质
量计算
点评：本题难度不大，考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计
算进行分析问题、解决问题的能力，解此类题时，要学会根据化学式中
原子的个数和相对原子质量进行计算。
26.此广告为虚假广告．
【解析】纯硝酸铵中氮元素的质量分数为：
×100%=35%
因为37.5%＞35%
所以此广告为虚假广告．
【点评】将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之
间的关系，再结合题意进行分析解答．
27.（1）2CO+O
2
点燃2CO
2
；
（2）分子分解成原子重组成新分子（合理即得分）
【解析】
试题分析：由图中信息可知，该反应中反应物是一氧化碳和氧气，生成
物是二氧化碳，故该反应的化学方程式为2CO+O
2
点燃2CO
2
；在该化学
变化中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解成氧原子，
每1个碳原子和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子，这样一氧化碳和
氧气反应就生成了二氧化碳，故化学变化的实质是分子分解成原子，原
子又重组成新分子的过程。
考点：微粒观点及模型图的应用，书写化学方程式
点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和分子与原子在
化学变化中的关系等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
28.B不变2n水氢气+氧气分解将带火星的木条伸入b试管内，若木
条复燃，说明气体是氧气氢气+氧气水化合物理【答题空10】过
滤、吸附、沉降(答两种即可)混合物水中还含有可溶性物质和微生物
等煮沸分解易(能)溶于水碳酸钙CD
【解析】(1)①在蒸发水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，
水分子本身的大小、质量没有发生改变，只是水分子间的间隔（距离）
发生了改变；②水蒸发变成了水蒸气，水分子不变，分子之间的间隔变
大，所以属于物理变化；分子是保持物质化学性质的最小粒子
分子不变，变化前后水的化学性质就不变；(2)①氢气和氧气的体积比
是2：1，当b中生成的氧气分子数目为n时，a中生成的氢气分子数目
为2n；反应的文字表达式为：水氢气+氧气；此反应属于分解反应；
②在电解水实验中，可观察到的现象有：b管中产生的气体体积较小，
因此是氧气，氧气能使带火星的木条复燃；③a管内是氢气，点燃后会
燃烧生成水，反应的文字表达式为：氢气+氧气水，此反应属于化合
反应；(3)水蒸馏是有液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化；
(4)在简易净水器中，小卵石、是英沙、纱布等能除去水中不溶性的杂质，
都起到了过滤作用，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味；
过滤后的水属于混合物，因为水中还含有可溶性杂质；(5)生活中可以通
过煮沸的方法来降低水的硬度；碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水，该
反应属于基本反应类型中的分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可
能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一
定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过
多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物；(6)A、
生活污水需要处理，再排放，故A错误；B、农业上合理的施用农药和化
肥，故B错误；
C、工业废水需要处理，再排放，故C正确；D、生活中做到一水多用，
节约用水，故D错误。