滴定分析法
-
2023年3月20日发(作者：诺贝尔奖得主)化学分析滴定分析方法的概念与种类
一、滴定分析
通常将已知准确浓度的试剂溶液称为“滴定剂”。把滴定剂从滴
定管加到被测物质溶液中的过程叫“滴定”，加入的标准溶液与被测
物质定量反应完全时，反应即到达了“化学计量点”（stoichiometric
Point，简称计量点，以sp表示），一般依据指示剂的变色来确定化
学计量点，在滴定中指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”（end
point，简称终点，以ep表示）。滴定终点与化学计量点不一定恰好
吻合，由此造成的分析误差称为“终点误差”（以Et表示）。滴定分
析简便、快速，可用于测定很多元素．特别是在常量分析中，由于它
具有很高的准确度，常作为标准方法使用。
二、滴定分析方法和方式要求
1、适合滴定分析法的化学反应，应该具备以下几个条件：
a.反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进
行。这是定量计算的基础。
b.反应必须定量地进行。
c.必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的反应，有时可加热或加
入催化剂来加速反应的进行。
d.必须有适当简便的方法确定滴定终点。
2、滴定方式
（1）直接滴定法：凡能满足上述要求的反应，都可用直接滴定法，
即用标准溶液直接滴定待测物质。直接滴定法是滴但是，有些反应不
能完全符合上述要求，因而不能采用直接滴定法。遇到这种情况时，
可采用下述几种方法进行滴定。
（2）返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢，或者用滴定
剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进
行滴定。此时可先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质
或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余
的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定法。对于Al3+的滴定，在加入
过量EDTA标准溶液后，剩余的EDTA可用标准Zn2+或Cu2+溶液返滴定。
对于固体CaCO3的滴定，在加入过量HCl标准溶液并完全反应后，剩
余的HCl可用标准NaOH溶液返滴定。有时采用返滴定法是由于某些
反应没有合适的指示剂。
（3）置换滴定法：当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或
伴有副反应时，不能采用直接滴定法。可先用适当试剂与待测组分反
应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质，这
种滴定方法称为置换滴定法。
（4）间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过
另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。例如将Ca2+沉淀为CaC2O4
后，用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O4
2-，从而
简介测定Ca2+。
由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用，大大扩展了滴定分
析的应用范围。