铝的物理性质 金属铁的物理性质
中班手工教案-结尾摘抄大全
2023年3月3日发(作者：中秋节来源)⾦属的物理性质
第⼆章镁铝
第⼀节⾦属的物理性质
⽬标:
１,了解⾦属的分类.
２,理解⾦属晶体的结构特点,⾦属键的概念.并能解释⾦属单质的⼀些特性.
３,⽐较四类晶体在结构,物性上的异同.
重点:
⾦属的物理性质.
难点:
⾦属键,⾦属晶体.
引⼊:⾦属之重要性.
新授:
(⼀.)概述
⼀.元素:占４/５
在已发现的⼀百多种元素⾥，⼤约有五分之四是⾦属元素。这⼀章主要学习两种重要的轻⾦属镁和铝。
⼆.分类:
⾦属有不同的分类⽅法。在冶⾦⼯业上，⼈们常把⾦属分为⿊⾊⾦属（包括铁、铬、锰）和有⾊⾦属（铁、铬、锰以外的⾦
属）两⼤类。⼈们也常按照密度⼤⼩来把⾦属分类，把密度⼩于4.5g/cm3的叫做轻⾦属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密
度⼤于4.5g/cm3的叫做重⾦属（如铜、镍、锡、铅等）。此外，还可把⾦属分为常见⾦属（如铁、铝等）和稀有⾦属（如
锆、铪、铌、钼等）。
板书：
⿊⾊⾦属仅:铁.钴.镍
有⾊⾦属介绍:铁的外观颜⾊,(与命名有关)
铁与⼈类历史的发展.
轻⾦属以密度４.５为界
重⾦属介绍:重⾦属及其盐的毒性,如:
铜绿;汽油中的铅;但注意
３的差别.
常见⾦属
稀有⾦属介绍:稀有⾦属元素及其应⽤前景;
我国占有世界上的绝⼤部分资源.
三.通性:
⾦属有许多共同性质，像有⾦属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。
(⼆.)⾦属键.⾦属晶体.
⼀.概念:
怎样解释⾦属的这些共同性质呢？⾦属（除汞外）在常温下⼀般都是晶体。⽤X射线进⾏研究发现，在晶体中，⾦属原⼦好像
硬球，⼀层⼀层地紧密堆积着。
数学⽅法可计算出,⼀定⼤⼩的原⼦,什么⽅式堆积是最紧密的堆积。
观察与计算⼀致.
问题:
⾦属原⼦之间为什么能.且都是紧密的结合在⼀起呢?
假设:
因为⾦属原⼦的最外层电⼦易失去,原⼦失去电⼦后就成为⾦属阳离⼦和很多的电⼦,称这些电⼦为⾃由电⼦,那么,在⾦属晶体
中,其⽴体模型想像为:
如图:
⾦属离⼦浸在雾⼀样的⾃由电⼦之中
.
分析⾦属阳离⼦的受⼒情况,引出如下概念：
⾦属键---------⾦属晶体中,⾦属阳离⼦与⾃由电⼦之间的强烈相互作⽤.
⾦属晶体--------由⾦属键形成的晶体.
⼆.解释⾦属的通性.
１.导电.关键词:电场中,⾃由电⼦定向运动.
２.传热.关键词:⾃由电⼦与⾦属离⼦碰撞⽽交换能量.
3、可延展关键词：形变末破坏⾦属键。
补充：碱⾦属单质的熔点、沸点、硬度的变化规律。
钠、镁、铝的熔点、沸点、硬度的变化规律。
⼩结：影响⾦属物性的主要因素是：
⾦属离⼦的电荷数、半径。
*熔点最⾼的⾦属是钨、最低的是汞；硬度最⼤的是铬。
第⼆节镁和铝的性质
⽬标:
1.了解合⾦的概念.⽤途和熔点特征,介绍镁铝合⾦.
2掌握镁.铝的性质及性质差异.
3.掌握铝热剂,铝热反应及应⽤.
重点:
镁.铝的性质
难点:
铝的两性
新授：
镁和铝都是第三周期的⾦属元素，它们原⼦的价电⼦数都⽐较少，因⽽性质有类似的地⽅。但是由于结构不同，所以它们的性
质⼜有许多差异。为了便于⽐较，我们把镁和铝的性质并列介绍。
(⼀.)物性.
１.⼩(密度,硬度).低(熔点,沸点)
２.优良.导电,延展.
３合⾦.-------由⾦属与⾦属或⾮⾦属熔合⽽成的具有⾦属性质的混合物.
介绍:熔点低于任⼀组成的⾦属.如:保险丝.
(⼆)化性:
镁或铝原⼦的最外层分别有2个或3个电⼦，它们都容易失去最外层电⼦成为阳离⼦。
镁和铝是⽐较活泼的⾦属，能跟⾮⾦属、酸等起反应。
⼀,与⾮⾦属反应.
(１).与氧⽓
１.常温:
在常温下，镁和铝在空⽓⾥都能跟氧⽓起反应，⽣成⼀层致密⽽坚固的氧化物薄膜，从⽽使⾦属失去光泽。但是，这层氧化物
薄膜能够阻⽌⾦属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能。(与钝化同理但说法不同)
2．加热:
镁在空⽓⾥点燃可以燃烧，放出⼤量的热并发出耀眼的⽩光。我们利⽤镁的这种性质来制造照明弹等。
铝跟氧⽓起反应没有镁那样容易，可是把铝粉或铝箔放在氧⽓⾥加热，铝也能燃烧，放出⼤量的热，同时发出耀眼的⽩光。但
是，在空⽓⾥，只是在⾼温下，铝才能发⽣这样剧烈的变化。
上述差异可据氧化还原反应原理分析.
(２)与硫,氮⽓.
2Al+3S===Al2S3
3Mg+N2====Mg3N2
介绍:产物在⽔中都不存在(制法),反应时相当于复分解
Al2S3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3
(３)与卤素
但:2Ａl+3I2===2AlI3
需要催化剂,据氧化还原反应原理可分析出该结论
⼆.与酸反应
通性;
介绍:与硝酸反应时还原产物的复杂性.
与强碱反应
2Al+5H2O===2Al(OH)3+3H2
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH+6H2O===NaAlO2+4H2O
复习硅与碱的反应.
四,与某些氧化物.
２Ｍg+CO2===2MgO+C
演⽰:
〔实验2－1〕如右图所⽰，点燃镁条，放⼊盛有⼆氧化碳的集⽓瓶⾥，镁条剧烈燃烧，
⽣成氧化镁，析出的碳附着在集⽓瓶内壁上。
〔实验2－2〕⽤两张圆形滤纸分别折叠成漏⽃状，套在⼀起使四周都有四层。把内
层的纸漏⽃取出，在底部剪⼀个孔，⽤⽔润湿，再跟另
盛沙的蒸发⽫。把5g炒⼲的氧化铁粉末和2g铝粉混合
均匀，放在纸漏⽃中，上⾯加少量氯酸钾并在混合物中
间插⼀根镁条，⽤⼩⽊条点燃镁条，观察发⽣的现象。
从实验我们看到，镁条剧烈燃烧，放出⼀定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较⾼的温度下发⽣了剧烈的反应，放出⼤量的热，
发出耀眼的光芒。我们还可以看到纸漏⽃下部被烧穿，有熔融物落⼊沙中。冷却后除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的
是铁珠。这个
反应叫铝热反应。在反应中放出⼤量的热，可达很⾼的温度，⽣成了氧化铝和液态铁。
Al+Fe2O3===Al2O3+Fe
通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂。铝热反应原理可以应⽤在⽣产上，例如焊接钢轨等。往铝热剂⾥加⼊⼀定量的铁合⾦
和铁钉屑，把这种混合物放到特制的坩埚⾥，点燃后，⽴即发⽣剧烈的复杂的化学反应，产⽣了⾼温的钢⽔和熔渣。随即把⾼
温钢⽔浇⼊扣在两根钢轨缝上的沙型中，这样可以把两根钢轨焊接起来（如右图）。这种焊接不⽤电源，⽽且焊接的速度快，
设备简易，适合在野外作业。⽤这种焊接⽅法可以把⽐较短的钢轨（12.5～25m）焊接成较长的钢轨（约1000m），这在建设
铁道的⽆缝线路上有着重要的意义。此外，⼯业上，也⽤铝热剂的焊接法焊接⼤截⾯的钢材部件。
铝热剂还有:Al+(FeO,Fe2O3,Fe3O4,V2O5,WO3,MnO2)
第三节.镁和铝的重要化合物
⽬标:
1.掌握氧化镁.氯化镁的物性,化性.来源及主要⽤途
2.掌握氧化铝,氢氧化铝,铝盐的性质,制备,主要⽤途及转化关系.
3.理解复盐的组成,明矾的物性的净⽔原理.
重点:
氧化铝,氢氧化铝,铝盐的性质及转化关系.
难点:
氧化铝,氢氧化铝,铝盐的转化关系.
(⼀.)镁的重要化合物
⼀.ＭgO
１.物性:
镁在空⽓⾥燃烧可以⽣成氧化镁。⼯业上通常由煅烧菱镁矿（主要成分是MgCO3）来制取氧化镁：
氧化镁是密度很⼩的⽩⾊粉末，它的熔点⾼达2800℃，是优良的耐⽕材料，常⽤来制造耐⽕砖、耐⽕管和坩埚等。
板书：
⽩⾊粉末,熔点⾼,------制耐⽕材料.
２.化性:
氧化镁是⼀种碱性氧化物，可以跟⽔缓慢地反应⽣成氢氧化镁
复习:MgO+H2O===Mg(OH)2
3.⼯业来源
菱镁矿MgCO3====MgO+CO2
不溶性碳酸盐受热与此相似,举例:
CaCO3===
CuCO3===
⼆,MgCl2
１,⼯业来源:
从光卤⽯（KCl·MgCl2·6H2O）溶液⾥把KCl提出以后，把溶液浓缩，就得到六⽔合氯化镁（MgCl2·6H2O）晶体。氯化镁也
存在于海⽔⾥，它是制取⾷盐的副产品。
在制盐剩下的苦卤⾥加⼊熟⽯灰，或直接把海⽔引⼊⽔渠中加⼊熟⽯灰，氢氧化镁就沉淀析出。
然后⽤盐酸溶解氢氧化镁，再将溶液浓缩，就得到氯化镁晶体。
氯化镁是⼀种⽆⾊、苦味、易溶的晶体，极易吸收空⽓中的⽔分⽽潮解，粗制⾷盐在潮湿的空⽓中容易吸湿变潮，就是由于⾥
⾯含有少量氯化镁杂质的缘故。氯化镁是制取镁的重要原料，⼯业上采⽤通电分解熔融的氯化镁的⽅法制取镁。
板书：
光卤⽯(复盐)
2.6H2O-------MgCl2.6H2O------MgCl2------Mg
或由制⾷盐的卤⽔中提取,(步骤?-----)
２.主要⽤途:
制⾦属镁.
三.Mg(OH)2
演⽰并写出离⼦反应⽅程式.
Mg2++OH--===Mg(OH)2
Mg2++2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4+
第⼆课时
(⼆.)铝的重要化合物
⼀.Al2O3
1．存在:
氧化铝（Al2O3·H2O）、三⽔合氧化铝（Al2O3·3H2O）以及少量氧化铁和⽯英等杂质组成的。铝⼟矿可⽤来提取纯氧化铝。
氧化铝是⼀种⽩⾊难熔的物质，⼯业上，主要是以氧化铝为原料，采⽤通电分解的⽅法制得铝的。氧化铝也是⼀种⽐较好的耐
⽕材料，它可以⽤来制造耐⽕坩埚、耐⽕管和耐⾼温的实验仪器等。
刚⽟是天然产的⽆⾊氧化铝晶体。刚⽟的硬度很⼤，仅次于⾦刚⽯。因此，它常被⽤来制成砂轮、研磨纸或研磨⽯等，⽤以加
⼯光学仪器和某些⾦属制品。通常所说的蓝宝⽯和红宝⽯是混有少量不同氧化物杂质的刚⽟。它们可以⽤做精密仪器和⼿表的
轴承。
板书：
铝⼟矿(钒⼟)
刚⽟其形式有:红.蓝宝⽯,属原⼦晶体
与⼆氧化硅的两种存在形式相似.
２.物性
轻,⾼熔点,可制耐⽕材料.
3．化性:
氧化铝是典型的两性氧化物，新制备的氧化铝既能跟酸起反应⽣成铝盐，⼜能跟碱起反应⽣成偏铝酸盐。
氧化铝不溶于⽔，因此，不能⽤它来制备氢氧化铝。
两性(复习)
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH--===2AlO2--+H2O
⼆,Al(OH)3
1.物性:
凝聚⽔中悬浮物(净⽔),吸附⾊素.
以９５年洪⽔为例,说明其作⽤.
2．化性:
氢氧化铝是不溶于⽔的⽩⾊胶状物质。氢氧化铝能凝聚⽔中悬浮物，⼜有吸附⾊素的性能。在实验室⾥我们可以⽤铝盐溶液跟
氨⽔的反应来制备氢氧化铝。
〔实验2－3〕把3mL0.5mol/L硫酸铝溶液注⼊试管⾥，向硫酸铝溶液⾥滴加氨⽔，⽣成蓬松的⽩⾊胶状氢氧化铝沉淀，继续滴
加氨⽔，直到不再产⽣沉淀为⽌。过滤，⽤蒸馏⽔冲洗沉淀，得到较纯净的氢氧化铝（⼤部分留下做下⾯的实验）。取少量氢
氧化铝沉淀放在蒸发⽫⾥，加热。观察氢氧化铝的分解。
上述实验的反应⽤化学⽅程式可表⽰如下：
〔实验2－4〕把上⾯实验制得的氢氧化铝沉淀分装在两个试管⾥，往⼀个试管⾥滴加2mol/L盐酸；往另⼀个试管滴加2mol/L
氢氧化钠溶液。观察两个试管⾥发⽣的现象。
通过上述实验我们看到，氢氧化铝在酸或强碱的溶液⾥都能溶解。可见它既能跟酸起反应，⼜能跟强碱起反应。这两个反应可
以分别表⽰如下：
实验证明，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
（复习两性.Al(OH)3+H+===Al3++2H2OAl(OH)3+OH--===Al3++2H2O
２Al(OH)3====Al2O3+３H2O）
明矾:
硫酸铝钾是由两种不同的⾦属离⼦和⼀种酸根离⼦组成的盐，像这样的盐，叫
做复盐。它电离时可解离出两种⾦属的阳离⼦。
⼗⼆⽔合硫酸铝钾（KAl（SO4）2·12H2O）的俗名是明矾，明矾通常也⽤K2SO4·Al2
（SO4）3·24H2O表⽰。明矾是⽆⾊晶体，明矾溶于⽔时能与⽔反应，有胶状的氢氧化铝⽣成，⽣成的氢氧化铝可以吸附⽔⾥
悬浮的杂质，并形成沉淀，使⽔澄清。所以，明矾是⼀种净⽔剂。
⽤途:
三.重要的转化关系.
3+-----Al(OH)3
Al3++3OH--===Al(OH)3
Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+
强调:完全沉淀铝离⼦的最好⽅法.
3+-----AlO2--
Al3++3OH--===Al(OH)3
Al(OH)3+OH--==AlO2--+2H2O
总反应为:Al3++4OH--===AlO2--+2H2O
2------Al(OH)3
AlO2--+H++H2O====Al(OH)3
2AlO2--+CO2+3H2O====2Al(OH)3+CO32--
强调:完全沉淀偏铝酸根的最好⽅法.
2------Al3+
AlO2--+H++H2O====Al(OH)3
Al(OH)3+3H+====Al3++2H2O
总反应为:AlO2--+4H+===Al3++2H2O
5.演⽰:Al3++3AlO2--+6H2O===4Al(OH)3
介绍灭⽕器原理:
在此仅介绍配平⽅法,告之:原理待续.
第三课时
四.⼩结:
Al--
观察,分析.
1.实验⼀:向硫酸铝溶液中逐滴加⼊氢氧化钠,完成可能发⽣的反应;
分析⽐例关系,可知:(图)
OH-
2.实验⼆:向氢氧化钠溶液中逐滴加⼊硫酸铝,完成可能发⽣的反应;
分析⽐例关系,可知:(图)
Al3+
3.实验三:向偏铝酸钠溶液中逐滴加⼊稀盐酸,完成可能发⽣的反应;
分析⽐例关系,可知:(图)
H+
4.实验四:向稀盐酸溶液中逐滴加⼊偏铝酸钠溶液,完成可能发⽣的反应;分析⽐例关系,可知:(图)
AlO2--
⼩结:
练习题;
课外作业辅导:(以重难点⼿册为主)
第四节硬⽔及其软化
⽬标:
1.掌握如下概念:
硬⽔(暂时,永久).软⽔;硬⽔软化.⽔的净化;硬度(暂时,永久)及其计算⽅法
2.掌握离⼦交换法原理
3.从离⼦反应的⾓度理解药剂软化法的化学原理
重点:
软化⽔的化学原理
难点:
⽯灰---纯碱法软化⽔的化学原理
引⼊:
⽔与⽣活,与⼯.农业上的需求.
新授:
(⼀).硬⽔和软⽔
⼀.形成过程.
⽔是⽇常⽣活和⼯农业⽣产不可缺少的物质。⽔质的好坏对⽣产和⽣活影响很⼤。天然⽔跟空⽓、岩⽯和⼟壤等长期接触，溶
解了许多杂质，如⽆机盐类、某些可溶性有机物以及⽓体等。⽔⾥溶解的⽆机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫
酸盐、硝酸盐，等等。也就是说，天然⽔⾥⼀般含有Ca2+、Mg2+等阳离⼦和HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-和NO3-等阴离
⼦。各地的天然⽔含有这些离⼦的种类和数量有所不同。例如，溶有⼆氧化碳的⽔，遇到主要成分是碳酸钙的岩⽯时，会使碳
酸钙逐渐变成可溶性的碳酸氢钙：
这种⽔中就含有Ca2+和HCO3-离⼦。
板书：
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
MgCO3+CO2+H2O===Mg(HCO3)2
还有钙.镁离⼦的其它⽆机盐
强调:硬⽔----含有较多的钙,镁离⼦
软⽔----含有较少的钙,镁离⼦
鉴别：有的天然⽔⾥含Ca2+和Mg2+⽐较多，在这种⽔⾥加⼊肥皂⽔，就会发⽣沉淀。
〔实验2－5〕⽤两个试管分别取蒸馏⽔、天然⽔5～6mL，各注⼊少量肥皂⽔，振荡。观察发⽣的现象。
通过实验，我们可以看到盛有蒸馏⽔的试管⾥泡沫很多，没有沉淀产⽣。在盛有天然⽔的试管⾥泡沫较少，并出现絮状沉淀。
这是因为天然⽔⾥含有Ca2+或Mg2+，肥皂跟Ca2+或Mg2+起反应以后，⽣成了不溶于⽔的物质。通常把溶有较多量的
Ca2+和Mg2+的⽔，叫做硬⽔；只溶有少量或不含Ca2+和Mg2+的⽔，叫做软⽔。
⼆.硬度.
计算⽅法.Ca2+----CaOMg2+-----CaO
10mg/L===10
计算举例:
规定:硬⽔>80软⽔<80
三.暂时硬⽔(度)、永久硬⽔(度)
如果⽔的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的⽔经过煮沸以后，⽔⾥所含的碳酸
氢钙就分解⽽⽣成不溶性的碳酸钙：
⽔⾥所含的碳酸氢镁先形成难溶于⽔的碳酸镁沉淀。
碳酸镁虽然难溶于⽔，但它仍有少量能溶解在⽔⾥（在18℃时，它的溶解度为0.011g，相当于110mg/L）。因此，当继续加
热煮沸时，碳酸镁就跟⽔发⽣反应，⽣成了更难溶的氢氧
化镁（在18℃时，它的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L）。这样⽔⾥溶解的Ca2+和Mg2+就转变成为碳酸钙和氢氧化镁的
沉淀，从⽔⾥析出，⽔的硬度就可以降低，从⽽使硬度⾼的⽔得到软化。如果⽔的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起
的，这种硬度叫做永久硬度。永久硬度不能⽤加热的⽅法软化。天然⽔⼤多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，⼀般所说的
⽔的硬度是泛指上述两种硬度的总和。⽔的硬度⾼对⽣活和⽣产都有危害。洗涤⽤⽔如果硬度太⾼，不仅浪费肥皂，⽽且⾐物
也不易洗⼲净。长期饮⽤硬度很⾼或硬度过低的⽔，都不利于⼈体的健康。锅炉⽤⽔硬度太⾼，特别是暂时硬度太⾼，⼗分有
害。因为经过长期烧煮后，⽔⾥的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内的⾦属管道的导热能⼒⼤⼤降低，这不但浪费燃
料，⽽且会使管道局部过热，当超过⾦属允许的温度时，锅炉管道将变形或损毁，严重时会引起锅炉爆炸事故。很多⼯业部
门，如纺织、印染、造纸、化⼯等，都要求⽤软⽔。因此，对天然⽔进⾏处理，以降低或消除它的硬度是很重要的。
板书：
暂时硬度可以通过加热降低:
Ca(HCO3)2====CaCO3+CO2+H2O
Mg(HCO3)2====MgCO3+CO2+H2O
以课本中MgCO3的溶解度数据计算硬度,约7.30
故下列反应符合复分解反应的条件:
MgCO3+H2O====Mg(OH)2+CO2
因此锅垢的主要成份是:CaCO3Mg(OH)2和少量MgCO3
(⼆)硬⽔软化的⽅法
⼀.离⼦交换法
离⼦交换法是⽤离⼦交换剂软化⽔的⼀种⽅法。在⼯业上常⽤磺化煤（NaR）做离⼦交换剂。磺化煤是⿊⾊颗粒状物质，它
不溶于酸和碱。这种物质的阳离⼦会跟溶液⾥其他物质的阳离⼦发⽣离⼦交换作⽤。所⽰，在离⼦交换柱⾥装有磺化煤。把硬
⽔从离⼦交换柱的上⼝注⼊，使硬⽔慢慢地流经磺化煤。当硬⽔通过磺化煤时，硬⽔⾥的Ca2+和Mg2+跟磺化煤的Na2+起离
⼦交换作⽤。
〔实验2－6〕把实验2－5所⽤的天然⽔经离⼦交换剂软化以后，⽤试管取5～6mL，注⼊少量肥皂⽔，振荡。
通过实验，我们可以看到，硬⽔软化以后，加⼊肥皂⽔振荡时，泡沫很多，就没有沉淀产⽣了。磺化煤的Na+全部为Ca2+和
Mg2+所代替后，磺化煤就失去了软化硬⽔的能⼒。但
是⽤质量分数为8％～10％氯化钠溶液浸泡，CaR2和MgR2跟Na＋就会发⽣交换作⽤，重新⽣成NaR，从⽽⼜恢复了磺化煤
软化硬⽔的能⼒，这个过程叫做再⽣。可以表⽰如下：这种软化硬⽔的⽅法具有质量⾼，设备简单，占地⾯积⼩，操作⽅便等
优点，因此，⽬前使⽤⽐较普遍。
板书：
软化原理:2NaR+Ca2+===CaR2+2Na+
Mg2+
再⽣原理:CaR2+2Na+===2NaR+Ca2+
强调:磺化媒中R的化合价.
⼆.药剂软化法
１.⽯灰---纯碱法
第⼀步:加⼊⽣⽯灰.
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2CaCO3+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2===MgCO3+CaCO3+2H2O
MgCO3+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCO3
介绍溶解度的原因⽽发⽣复分解反应。
总反应为:
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2====Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
除此之外,永久硬⽔中的Mg2++2OH--===Mg(OH)2
(写化学⽅程式直观些)
综上:
⽣⽯灰的作⽤有:
降低暂时硬度;
使永久硬⽔中的镁离⼦形成的硬度转化成钙离⼦形成的硬度.
第⼆步:加⼊纯碱.
Ca2++CO32--===CaCO3
纯碱的作⽤：
消除钙离⼦形成的硬度（原硬⽔中的，加⽣⽯灰转化的）
２.磷酸三钠法
写出离⼦⽅程式,并介绍:
由于两种盐的溶解度原因加⼊磷酸三钠可达⽬的,化学原理⽐上述⽅法简单,但药品价格贵些.
⼩结:⽐较上述⽅法的优、缺点。
作业和作业辅导.