四大基本反应类型
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2023年3月19日发(作者：特别的人作文)--
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初中化学四大基本反应类型
一、化合反应
１、镁在空气中燃烧：2Mg＋Ｏ2=点燃＝2MgＯ
现象:（1)发出耀眼的白光(２)放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fｅ+２O2＝点燃=Fe3O4
现象:（１）剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量（3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或
细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：２Ｃu+O２＝△=2ＣuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:4Ａl+3Ｏ2=点燃=2Al２O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生
成。
５、氢气中空气中燃烧:2H2+O2=点燃＝2H2O
现象:(1）产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4Ｐ+5Ｏ2=点燃=2P2O5现象:(１）发出白光（2)放出热量(3)
生成大量白烟。
７、硫粉在空气中燃烧:S+O2＝点燃=SＯ2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(１）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。
８、碳在氧气中充分燃烧：C+O２＝点燃＝CO２
现象：(1）发出白光（2）放出热量（３)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃＝２CO
１0、二氧化碳通过灼热碳层：Ｃ+CＯ2=高温=2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CＯ+Ｏ2=点燃=２ＣO2现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清
石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2＋Ｈ2O＝＝=Ｈ２CO３现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物＋水→酸如:SＯ2＋H2O=＝=Ｈ2SＯ３SＯ３+H2O===H2SO4
13、生石灰溶于水：ＣａO+H２O===Cａ(OH)2(此反应放出热量)注意：碱性氧化物+
水→碱氧化钠溶于水：Na2Ｏ+Ｈ2O＝２NaOH氧化钾溶于水:K2Ｏ＋H2O=2KOH氧化钡
溶于水：BaO+Ｈ2O＝Ｂa（OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Ｎa+Cl２=点燃=2NaCl
１5、无水硫酸铜作干燥剂：ＣuＳO４+5H2O＝=＝=CuSO４•5H２O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：２H２O＝通电=2H2↑+O2↑
现象：(1）电极上有气泡产生。H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产
生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:Ｃu２(OH)2CO3=△＝２CuO＋Ｈ2O+CO２↑
现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
３、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰)：2KＣｌＯ3＝MｎO２△＝2KCｌ+3Ｏ2↑
4、加热高锰酸钾:2KＭｎO4=△＝Ｋ2MnO４+MnO2＋Ｏ2↑
5、实验室用双氧水制氧气:2Ｈ2O2=MｎO2=2Ｈ2O+O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条
复燃。
６、加热氧化汞：２HgO=加热=2Hg+O２↑
7、锻烧石灰石:CaCO3=高温=CａO+CO２↑（二氧化碳工业制法）
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8、碳酸不稳定而分解：H２CＯ３===H２O+CO2↑现象:石蕊试液由红色变成紫色。
９、硫酸铜晶体受热分解：CuＳO4•5Ｈ２O加热CｕSＯ4+5H2Ｏ
三、置换反应：
（1）金属单质＋酸－-－－盐+氢气(置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn+Ｈ2SO4=＝=ZｎSO4＋H２↑
２、镁和稀硫酸反应：Mg+Ｈ2SO4===MgSO4+H2↑
３、铝和稀硫酸反应:２Al+3H2SO４===Al2(ＳO4）3＋3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ＺｎCl２＋H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Ｍg+2ＨＣl===MｇCｌ2＋H2↑
6、铝和稀盐酸反应:２Al+6HCl===2AｌCl3＋3H2↑现象:有气泡产生。
７、铁和稀盐酸反应：Fe+2ＨCl＝=＝FeCｌ2+H2↑
8、铁和稀硫酸反应:Ｆe+Ｈ2SO4===FeSO4＋Ｈ2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成
浅绿色。
(２）金属单质+盐（溶液)--－另一种金属＋另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuＳＯ4＝＝Cu+FeSＯ4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
１0、锌片放入硫酸铜溶液中：ＣuＳO4+Zn=＝ZnSO4＋Ｃu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
１１、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu=＝Cu(ＮO３)２+2Ag现象：铜片表面覆盖一层
银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：３C＋2Ｆｅ２Ｏ3＝高温＝4Fｅ+3CＯ2↑
13、木炭还原氧化铜：C+２CuO=高温=２Ｃu+CO２↑现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰
水变浑浊。
１4、氢气还原氧化铜：H2+CuＯ=△=Cｕ+H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠
生成
1５、镁和氧化铜反应:Mg＋CuO＝===Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应:Fｅ2O３＋３H２=高温=２Fe+3Ｈ2Ｏ
17、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C＝高温＝Ｈ2+CO
四、复分解反应:
(1）碱性氧化物＋酸→盐+H２O
Ｆe2O３+6HCl＝＝2FｅCｌ3+3Ｈ2Ｏ
Fe2O3+3H２ＳＯ4=＝Fe２(SO４)3＋3H２O
CｕO+Ｈ2SO4==CuSO４+H２O
ＺｎＯ+2ＨNO3==Zn（NO3）3+Ｈ２O
（2）碱+酸→盐＋Ｈ2Ｏ
Cu（OＨ）2+2HCl==ＣuCl2+２H2O
Ｃu(OＨ)2＋H2SO4＝=CuSＯ4＋2H2Ｏ
NaＯH+HCｌ=＝NaCl+H2O
２NａOH+H２SＯ4＝=Ｎa2SO4+２H2O
ＮaＯH+ＨNＯ3=＝ＮａNＯ3+H2O
Ｍg(OH)2+2HNO3＝=Mg(NO3)２+2H2O
Ｂa(ＯH)２+H2SO4==BaSO4↓＋２Ｈ2O
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（3)酸＋盐→新盐+新酸
CａＣO3+２ＨＣl==CaCｌ2+H2O+ＣＯ2↑
Na２ＣO3+2ＨCl==2NaCl+H2Ｏ+ＣO2↑
ＨCl+AgNＯ3==AｇCl↓+HNO3
Ｈ２SO4+ＢaＣl2==BａSO4↓＋2HCｌ
Ｂa（NO３)2+H2ＳO4＝=BaSO4↓+2HＮO3
NaHＣO3+ＨCl==NaCｌ+Ｈ２O＋ＣO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KＣｌ+ＡgNＯ3==AgCｌ↓+KNO３
NaＣl+ＡgNO3==ＡgCl↓+NaNＯ3
Na2SＯ4+BaCl２＝=ＢａSＯ４↓+2NaCl
ＢａCl2+2AgＮＯ3==2AgCｌ↓+Ｂａ(ＮＯ3)２
CａＣl2＋Na2ＣO３==ＣａCＯ3↓+2NaCl
（５)盐＋碱→新盐+新碱
CuSO4+2NａOH＝=Cｕ(OH)2↓+Na2SO4
ＦeＣl3+3ＮaOH==Fe(OH)3↓＋3NａＣｌ
Ｃa(OH）2+Na2CO3=＝ＣaCO3↓＋２NａOＨ
NaOH＋NＨ4Cl=＝NaCl+ＮH３↑+H2O
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初中化学2７条基础概念
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
１2、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
１4、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得
的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核）
1５、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
１6、离子:带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型：
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①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：Ａ+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:Ａ＋ＢＣ＝ＡC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB+ＣD=ＡＤ+CB
1８、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化
学变化前后都没有变化的物质(注:2Ｈ2Ｏ2＝==2H2O＋O２↑此反应ＭnO2是催化剂)
2０、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量
总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
2１、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气
是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水
存在时,不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在1０0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
2３、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl＝＝H++Cl－
HNO3==H++NO3-
H2SＯ4==２H++SO42－
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:ＫOH＝＝K++OH－
NaOＨ＝=Nａ+＋OＨ－
Ｂa(OH)２==Ba2+＋２OH－
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3＝＝K++NＯ3－
Na2SＯ４＝=2Na＋+SO４２-
BaCl2=＝Ba2++2Ｃl－
24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物）:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物:含有结晶水的物质(如：Na２ＣO3.10H2O、ＣuSＯ４.5H2O)
26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
２7、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物；②氧气（或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。