电离平衡

电离平衡

7905-名画家

2023年3月19日发(作者：实质性程序)

高中化学-电离平衡

电离平衡和水解平衡专题复习

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物

★注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解

质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的

BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子

结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电

离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电

离。

4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）

5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的

各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，

（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）

表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]

电离平衡常数的影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

练习：

1.下列物质中属于电解质的是（D）

物质

单质

化合物

电解质

非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……

混和物

纯净物

Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢

2.下列物质能导电的是（B）

①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体

⑦盐酸⑧液态氯化氢

A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）

A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

4.下列关于电解质的叙述正确的是(C)

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

D．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质

5.下列事实可证明氨水是弱碱的是（C）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水pH<13D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

6.下列叙述中正确的是（D）

Ａ．Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定

是离子化合物

Ｃ．CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质

Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：:

水的离子积：KW=c(H+)·c(OH-)

25℃时,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;KW=c(H+)·c(OH-)=10-14

★注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＜10-7

②温度：升温促进水的电离（水的电离是吸热的）

③易水解的盐：促进水的电离C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＞10-7

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=-lgc(H+)

（2）pH的测定方法：.

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）

pH试纸测定PH的操作：玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜

色。

★注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

一、选择题：每小题只有一个选项正确．

1．下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O2HAlO4OHAl

22

3

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应4ClBr2Fe2Cl2Br2Fe

2

3

2

2

C．硫化钾晶体溶于水O2HS

2

2SH2OH

2



D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

OHCO2HCO

22

2

3



2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）

A．2FeK2

4

SO

3

NO

B．2Mg

4

NH2

4

SOCl

C．NaK2

4

SO

3

NO

D．2BaNa

4

MnO2

4

SO

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

2

3233

2COO2HCaCO2OH2HCOCa

B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

COO2CHOHCOCOOH2CHCO

3223

2

3

C．

2

)Ca(ClO

溶液中通入过量的二氧化硫气体

2HClOCaSOSOOH2ClOCa

322

2

D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

4．下列离子反应方程式正确的是（）

A．小苏打溶液中加入过量石灰水

O2HCOCaCO2OHCa2HCO

2

2

33

2

3



B．氯化铝溶液中加入过量氨水

4323

33NHAl(OH)OH3NHAl

C．氯化亚铁溶液中通入氯气2ClFeClFe3

2

2

D．苛性钾溶液中加入稀醋酸OHOHH

2



5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．金属钠跟水反应：



22

H2OHNaO2HNa

B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液



322

)Al(OHOHHAlO

C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液

O2HCOCaCO2HCO2OHCa

2

2

333

2

D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热



22

2

2

2ClO2HMn

Δ

4Cl4HMnO

6．1L10m11mol的OHNH

23

与1Lmol125m的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所

含离子的浓度大小顺序是（）

A．

][OH][Cl][NH][H

4







B．

][OH][H][Cl][NH

4





C．

][H][OH][NH][Cl

4







D．

][OH][H][NH][Cl

4







7．下列离子方程式正确的是（）

A．漂白粉溶于盐酸：2HClOCa2H)Ca(ClO2

2



B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

O4H)(POBa4OH3BaPO2H

2243

2

42



C．铝溶于氢氧化钠溶液中：

222

3HAlO2O2H2OH2Al

D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：3H)Fe(OHO3HFe

32

3

8．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关

系不正确的是（）

A．][A][H][OH][HA][Na2



B．][OH]2[A][HA][H][Na2

C．][A][OHA][H][H2

2

D．][H][OH][A][HA][Na2

9．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K、Na、ClO、2S

B．pH＝1的溶液中：2Fe、Na、I、

4

NH

C．与Al反应产生

2

H

的溶液中：H、Cl、

3

NO

、K

D．由

OH

2

电离出的mol/L10][H11溶液中：Na、

3

HCO

、

2

AlO、2

4

SO

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向

4

NaHSO

溶液中滴加

2

)Ba(OH

溶液显中性

OHBaSOOHBaSOH

24

22

4



B．向

2

NaAlO

溶液中加盐酸至呈酸性O2HAl4HAlO

2

3

2



C．碳酸氢铵溶液中加入过量

OHCOOHHCONaOH

2

2

33



D．向苯酚钠溶液中通入过量CO2

11．下列离子方程式正确的是（）

A．NaHS水解反应：OHHS

2

OHSH

2

B．石灰石溶于醋酸：

OHCOCa2HCaCO

22

2

3



C．Al投入

2

FeCl

溶液中：FeAlFeAl32

D．往

2

)Ba(OH

溶液中滴入

42

SOH

溶液：

4

2

4

2BaSOSOBa

12．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）

A．Na、K、

3

HCO

、

3

NO

B．H、Na、Cl、

C．3Fe、K、2S、ClD．2Cu、

3

NO

、2Mg、2

4

SO

13．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

O2HCOCaCO2OHCa2HCO

2

2

33

2

3



B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OHHOH

2



C．向氯化铁溶液中加入铁粉3Cl2FeFeClFe2

3

D．向硝酸镁溶液中加过量氨水

4223

22NH)Mg(OHOH2NHMg

14．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．用氨水吸收少量二氧化硫：

34223

HSONHSOOHNH

B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：

OHCOOHHCO

2

2

33



C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：

OHCOFe2HFeCO

22

2

3



D．

2

Cl

溶解在水中：ClOCl2HOHCl

22

参考答案

1．C2．C3．D4．B5．B6．D7．B8．D9．B10．B11．A

12．D13．D14．B

三、盐类的水解

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解

质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的

电离平衡，使平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞

NaHCO3)

4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，）

②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH

-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4

-显酸性

②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3

-、H2PO4

-）

③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3

-、HS-、HPO4

2-）

7、双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，

有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2

-、CO3

2-(HCO3

-)、S2-(HS-)、

SO3

2-(HSO3

-)；NH4

+与S2-、CO3

2-(HCO3

-)

其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，

如：

2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

8、盐类水解的应用：

水解的应用实例原理

1、净水、制胶

体

明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

2、去油污用热碱水冼油污物品

CO3

2-+H2OHCO3

-+OH-

3、药品的保存

①配制FeCl3溶液时常

加入少量盐酸

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

②配制Na2CO3溶液时

常加入少量NaOH

CO3

2-+H2OHCO3

-+OH-

4、制备无水盐

由MgCl2·6H2O制无

水MgCl2在HCl气流

中加热

若不然，则：

MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O

Mg(OH)2MgO+H2O

5、泡沫灭火器

用Al2(SO4)3与

NaHCO3溶液混合

Al3++3HCO3

-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比较盐溶液

中离子浓度的

大小

比较NH4Cl溶液中离

子浓度的大小

NH4

++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4

+)>c(H+)>c(OH)-

电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写

★四、溶液中微粒浓度的大小比较

基本原则：1.电离平衡、水解平衡的特点

2.溶液中微粒浓度满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各

阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和（即阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相

等）

②物料守恒:（即原子个数守恒或质量守恒）

某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

以Na2CO3溶液为例分析：

△

△

△

练习：

1.液中溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，NH4

+浓度最大的是

（B）

A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．氨水

2.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-浓度为

(CD)

A．1×10-7mol·L-1B．1×10-6mol·L-1

C．1×10-2mol·L-1D．1×10-12mol·L-1

3.下列有关pH变化的判断中，正确的是

（C）

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的

pH增大

C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，

pH增大

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

（C）

A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S

D．NH4Cl(NH4)2SO4NaNO3Na2S

5.关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的是(AD)

A．c(Na+)=c(HCO3

－)+c(CO3

2－)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3

－)+c(CO3

2－)+c(OH－)

C．HCO3

－的电离程度大于HCO3

－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3

-，HCO3

-H++CO3

2-，H2OH+

+OH-

=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是

（B）

A．c(NH4

+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4

+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4

+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4

+)>c(OH-)>c(H+)

7.常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液pH＝7，则此溶液中(C)

A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)

C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)

的关系

8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓

度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为(B)

A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B

9.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（B）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl—)>C(NH4

+)>C(OH—)>C(H+)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl—)>C(Na+)>

C(OH-)>C(H+)

10.25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，

测得其c(NH4

+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是(D)

A、a=b=cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b

11.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(C)

A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积

相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等

12．下列叙述正确的是(C)

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4

+)

B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,

若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

13．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是

(AB)

A．HCO3

-、HS-、HPO4

2-等离子在该溶液中不能大量共存B．该溶液的pH可能

是2或12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一

定是酸或碱

14．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1mol/LKHC2O4，下列关系正确的

是：CD

A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4

–)+c(OH–)+c(C2O4

2–)

B、c(HC2O4

–)+c(C2O4

2–)=0.1mol/L

C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4

–)+c(C2O4

2–)

D、c(C2O4

2–)>c(H2C2O4)

15.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的

c(CN－)

A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L—1

五、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。

（2）反应后离子浓度降至10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至

10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低

于10-5mol/L，故均用“=”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+S2-(aq)

3、沉淀生成的三种主要方式

（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更

完全。

（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化还原沉淀法：

（4）同离子效应法

由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低

的效应，叫同离子效应。

分别说明如下：

①使弱电解质电离度减小例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、

在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，

使醋酸的电离平衡向左移动：HAcH++Ac-因此,醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度

降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有

同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。

同理可得：式中Kb为弱碱的电离常数。

②使难溶盐溶解度降低例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：在上述饱和溶

液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来

的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡

向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶

解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4

在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难

溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱

和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉

淀转化。

5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黄色）AgI（黄色）Ag2S（黑

色）

6、溶度积（KSP）

1）、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉

淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2）、表达式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)

KSP=[c(An+)]m•[c(Bm-)]n

3）、影响因素：

外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。（熟石灰例外）

4、溶度积规则

QC（离子积）＞KSP有沉淀析出

QC＝KSP平衡状态

QC＜KSP未饱和，继续溶解

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()

A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇

3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂()

A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS

4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。

A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2

5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙

的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是

()

A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

B．不食用含钙的食品

C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解

质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、

MnS具有的相关性质是()

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

7、在100mL0．01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol•L-1AgNO3溶液，下列

说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1)()

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液

并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变

化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()

A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl

C．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S

9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正

确的是()

A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小

10、已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化

的说法中错误的是（）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

11.8×10－11mol•L－1

13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，

并解释之。

（1)盐酸：

(2)AgNO3：

(3)氨水：

14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。

Mg(OH)2AgBr

Ca3(PO4)2Ag2S

《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案

1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改

变而改变

2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在

H2O中溶解度更大

3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有Fe(OH)2沉淀产生，CH2S

电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因

为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。

4、C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，C．NaOH引入了Na+。

5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化

6、A【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入

过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀

除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS。

7、A【解析】Qc=c（Ag+）•c（Cl-）=(0．01mol•L-1×0．1L)/0．101L＋(0．01mol

•L-1×0．001L)/0．101L＞Ksp，溶液中将析出AgCl沉淀。

8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色

沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为Ag2S。

9、B【解析】温度不变，的Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石

灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。

10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，

但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以

转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解。所以A

错误。根据1.8×10－10•c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11mol

•L－1，D正确。

11、PbS→CuS→Ag2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶

解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。则溶解度PbS>CuS，从Ksp上看出Ag2S的

溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为PbS→CuS→Ag2S。

12、H++OH—H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓；

加Ca2+或加PO43—

13、（1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。

(2)AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。

(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。

14、Ksp[Mg(OH)2]=[c（Mg2+）]•[c（OH-）]2

Ksp[AgBr]=[c（Ag+）]•[c（Br-）]

Ksp[Ca3(PO4)2]=[c（Ca2+）]3•[c（PO43-）]2

Ksp[Ag2S]=[c（Ag+）]2•[c（S2-）]