电子结构
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2023年3月19日发(作者：记承天寺夜游改写)如何快速判断一种分子中各原子结构是否满足8电子稳定结构
2009-02-1617:46
如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考
中多次出现,如：
1。MCE1993*10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定
结构的是
(A)CO
2
(B)PCl
3
(C)CCl
4
(D)NO
2
2。MCE1998*12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A）光气（COCl
2
）（B）六氟化硫
（C）二氟化硫（D）三氟化硼
3。MCE1999*7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
2
3
5
D.N
2
4．MCE2003江苏*9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
的是
AH
2
OBBF
3
CCCl
4
DPCl
5
今年高考出现在河北、河南、山西、安徽、浙江理综卷的第一道化学试题：
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF
3
B．H
2
OC．SiCl
4
D．PCl
5
遇到这种题,许多同学是一个个画电子式来分析.显然这种方法是很耗时且
又麻烦.那么,有没有快速判断的方法呢？
我在十多年的高中化学教学中总结出了一套最有效的简单方法,就是看:
族价+|化合价|是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构;如不等于8,其
最外层就不为8电子结构.
例如判断三氟化硼中所有原子是否都满足最外层为8电子结构,我们知道
硼为+3价,族价为3,而3+3=6,所以不满足最外层为8电子结构.氟为+1,族价
为7,而1+7=8,所以满足最外层为8电子结构.应用这个公式进行分析时要注意这
里面都不要带正负号进去.又如BF
3
中B的族价为3，形成了三根键，化合价是+3，
3+3=6，未达到8电子。而F的族价是7，化合价是1，7+1=8，是8电子。
其实，快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看
其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用
电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8
电子稳定结构。