齐河实验中学

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天体系统-叠韵词

2023年3月19日发(作者：华北明珠)

第2课时氯气与碱的反应氯离子的检验

一、氯气与碱的反应

1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

(1)制取反应的化学方程式：Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O。(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。

2．与石灰乳反应——制取漂白粉

(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)

2

＋2Cl

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O。

(2)漂白粉的主要成分是CaCl

2

、Ca(ClO)

2

，有效成分是Ca(ClO)

2

，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)

2

。

(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次

氯酸。(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。

1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。

提示Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋2HClO；2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑。

2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？

提示便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)

2

在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收

Cl

2

)制取漂白粉。

3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。

(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。

(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是

________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。

(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。

提示(1)HClO(或次氯酸)(2)Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O氯气次氯酸钠(3)次氯酸不稳定，见光易分解

(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸

盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。

(2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。

(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO

2

)。二氧化氯的漂

白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。

二、氯离子的检验

1．氯离子的检验实验

试液2～3mL

实验现象

离子方程式

滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸

①稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓

②氯化钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓

③碳酸钠溶液有白色沉淀生成

沉淀溶解，有气泡

产生

CO2－

3

＋2Ag＋===Ag

2

CO

3

↓、

Ag

2

CO

3

＋2H＋===2Ag＋＋

CO

2

↑＋H

2

O

2.氯离子检验方法

(1)试剂：稀硝酸、AgNO

3

溶液。(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

判断正误

(1)某溶液中滴加AgNO

3

溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－()

(2)检验Cl

2

中是否混有HCl，可通入AgNO

3

溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl

2

中混有HCl()

(3)检验Na

2

CO

3

溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO

3

溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂

质()答案(1)×(2)×(3)×

1．检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？

提示加稀硝酸酸化的目的是排除CO2－

3

等的干扰，因为Ag

2

CO

3

可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。

2．(2019·大连月考)有一包白色固体，它可能含有KCl、K

2

CO

3

、KNO

3

中的一种或几种，现进行如下实验：

①溶于水，得无色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO

3

溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。

(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_________________________________________。

答案(1)KCl和K

2

CO

3

KNO

3

(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO2－

3

===Ag

2

CO

3

↓，Ag

2

CO

3

＋2H＋===2Ag＋＋H

2

O＋CO

2

↑

解析由②产生白色沉淀知，可能含有K

2

CO

3

和KCl中的一种或两种。由③沉淀减少且有气泡生成知，一定含有

K

2

CO

3

；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。

氯离子检验的答题模板

取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO

3

溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若

无白色沉淀则无Cl－。

随堂演练知识落实

1．检验Cl－时所用试剂HNO

3

的作用是()

A．防止CO2－

3

的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag

2

CO

3

沉淀D．防止NO－

3

的干扰

答案A解析检验Cl－加入的AgNO

3

溶液，能与CO2－

3

结合生成Ag

2

CO

3

白色沉淀，干扰Cl－的检验。

2．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na

2

O

2

答案B解析漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是

氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。

3．已知：2Ca(OH)

2

＋2Cl

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O，下列关于该反应的说法正确的是()

A．工业上可用来制取漂白粉B．属于复分解反应C．氯元素只被还原D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1

答案A解析氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，该反应中氯气既是氧化

剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。

4．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()

A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的CO

2

充分反应，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

答案C

－19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的

消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为____________________

(2)取少量消毒液滴加AgNO

3

溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________(填离子符号)。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：

___________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分

解的化学方程式：______________________________________________________________________________。

答案(1)Cl

2

＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H

2

O(2)Cl－

(3)NaClO＋H

2

O＋CO

2

===HClO＋NaHCO

3

2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑

课时对点练

A组基础对点练

题组一氯离子的检验

1．下列检验Cl－的方法正确的是()

A．向某溶液中滴加AgNO

3

溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO

3

溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．向某溶液中先滴加AgNO

3

溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D．向某溶液中滴加用HNO

3

酸化的AgNO

3

溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

答案D解析可能有CO2－

3

、SO2－

4

等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO2－

3

等

其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。

2．在未知液中加入AgNO

3

溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体

通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()

A．Cl－、SO2－

4

B．Cl－、NO－

3

C．Cl－、CO2－

3

D．Cl－、OH－

答案C解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液

中存在CO2－

3

和Cl－。

3．自来水是用Cl

2

杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()

A．酚酞溶液B．FeCl

3

溶液

C．AgNO

3

溶液D．NaOH溶液

答案C解析自来水用Cl

2

杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO

3

溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。

4．氯仿(CHCl

3

)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl

2

(光气)和氯化氢，为防止事故发生，

使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()

A．水B．AgNO

3

溶液C．NaOH溶液D．KI溶液

答案B解析氯仿氧化后生成COCl

2

(光气)和HCl，因此，用AgNO

3

溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿

是否变质。

题组二氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质

5．(2020·天津一中高一调研)将Cl

2

制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、

便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力()

A．①②③B．②④C．②③D．②

答案D解析将Cl

2

制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确。

6．下列说法中正确的是()

A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存

B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色

C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)

2

易与空气中的二氧化碳和水反应

答案D解析“84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO

2

和

H

2

O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl

2

与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)

2

易与空气中的CO

2

和H

2

O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。

7．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()

A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO

C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧

答案D解析工业上利用反应2Cl

2

＋2Ca(OH)

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O制取漂白粉，A正确；用Cl

2

对自来

水消毒时，发生反应为Cl

2

＋H

2

O===HCl＋HClO，有效成分为HClO，B正确；Cl

2

有毒，可用碱溶液吸收Cl

2

，C

正确；H

2

能在Cl

2

中燃烧生成HCl，D错误。

8．(2019·山东齐河实验中学月考)下列物质不能使有色布条褪色的是()

A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液

答案D解析次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有ClO－，可以使有色布条褪色，A、B项不符合题意；新制氯水

中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C项不符合题意；氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪

色，D项符合题意。

9．(2019·牡丹江市一中期末)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中，H＋、NH＋

4

、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO

2

，不发生化学反应

C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

答案D解析H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：

H

2

CO

3

>HClO，CO

2

、H

2

O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀

菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。

10．Cl

2

是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。

A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是__________________________________。

A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B．“84”消毒液的有效成分是NaClO

(3)工业上利用Cl

2

制取盐酸，其化学方程式为_______________________________________。Cl

2

溶于水可制得氯水，

检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

答案(1)C(2)B(3)H

2

＋Cl

2

=====

点燃

2HClD

解析(1)Cl

2

有毒，贮存Cl

2

的钢瓶应贴的标签为有毒品。

(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。

(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl

2

、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO

3

溶液反应生

成白色沉淀，均与Na

2

CO

3

溶液反应放出CO

2

气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶

液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。

B组综合强化练

1．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。

下列有关漂白粉的说法中，错误的是()

①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO

2

、H

2

O反应生成Ca(HCO

3

)

2

和HClO

A．①②B．②③C．③④D．①④

答案C解析漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋2HClO,2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量CO

2

反应：Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋2HClO，与过量CO

2

反应时才生成Ca(HCO

3

)

2

，故④错误。

2．(2020·贵州荔波中学期末)下列说法正确的是()

A．自来水中通入少量Cl

2

用于杀菌、消毒是利用了Cl

2

能杀菌、消毒

B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)

2

，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl

2

和NaOH浓溶液制得

D．漂白粉与空气中的CO

2

和H

2

O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处

答案D解析HClO能杀菌、消毒，而Cl

2

不能，故A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)

2

和CaCl

2

，有效成

分是Ca(ClO)

2

，具有杀菌、消毒作用，故B错误；漂白粉是由Cl

2

和石灰乳制得，故C错误；漂白粉露置在空气中

失效的原因是发生如下两个反应，Ca(ClO)

2

＋H

2

O＋CO

2

===CaCO

3

↓＋2HClO,2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑，故D正确。

3．能证明某溶液中含有NaCl的是()

A．焰色试验是黄色B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

答案D

解析要证明含有Na＋，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO

3

溶液后生成白色沉淀。

4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()

A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响

D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

答案B解析活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A项错误；氯气与烧碱溶液

或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误；洁厕灵与

“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl

2

，D项错误。

5．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O，3Cl

2

＋6NaOH===5NaCl

＋NaClO

3

＋3H

2

O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO

3

的混合溶液，经测定

ClO－与ClO－

3

的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()

A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1

答案D解析假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClO－

3

的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去

1个电子，由Cl到ClO－

3

失去5个电子可知，一共失去的电子为1＋3×5＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16

个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1。

6．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()

①滴加AgNO

3

溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO

3

⑥与浓盐酸反应⑦

与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉-KI试纸

A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤

答案C解析氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生Cl－。故可通过与MnO

2

混

合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO

2

不溶于水，故可通过加水

溶解过滤的方法分离出MnO

2

，然后向滤液中加入AgNO

3

溶液和稀HNO

3

进行验证。

7．(2019·湖南株洲期末)洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉

是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)

2

]制取漂白粉，化学方程式为_____________________。

(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO

2

作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为

______________________________________________________________。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应________(填编号)。

(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

________________________________________________________________________。

答案(1)2Cl

2

＋2Ca(OH)

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O(2)Ca(ClO)

2

(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋

2HClO(4)(1)(5)Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋2HClO，2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑

解析工业制取漂白粉的反应为2Cl

2

＋2Ca(OH)

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主

要成分是Ca(ClO)

2

和CaCl

2

，而能起漂白作用的是Ca(ClO)

2

，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

2

。漂白粉溶于水后

与CO

2

反应的化学方程式为Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋2HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀

菌、消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)

2

在空气中也发生上述反应，且HClO会分解：2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑，

从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。

8．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

主要成分：次氯酸钙、氯化钙

用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10min，如需要，浓度可提高，时间可延长。

注意事项：……

回答下列问题：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_________________________。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：_________________________________________________________；

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_________________________________________。

答案(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等

(2)①2Ca(OH)

2

＋2Cl

2

===Ca(ClO)

2

＋CaCl

2

＋2H

2

O

②Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋2HClO、2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑