宜春实验中学
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2023年2月20日发(作者：)2021-2022学年中考化学模似试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的
位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．美好的家园要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（）
A
．参与植树造林，扩大植被面积
B
．改进污水处理技术，减少水体污染
C
．节日不燃放烟花爆竹，减少空气污染
D
．农作物秸秆直接焚烧后肥田
2．下列实验现象描述不正确的是
A
．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B
．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C
．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D
．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
3．已知
20
℃时氯化钠的溶解度为
36g
，现向
50g
水中加入
20g
氯化钠，充分搅拌后能得到
20
℃时的溶质的质量分数
为（）
A
．
40%B
．
28.6%C
．
26.5%D
．
36%
4．地壳中含量最多的金属元素是
A
．氧
B
．硅
C
．铝
D
．铁
5．学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是
A
．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
B
．为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药
C
．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
D
．为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧
6．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项物质杂质除杂所用的试剂和方法
A
CO
2气体
HCl
气体先通过
NaOH
溶液，再通过浓硫酸
B
KCl
晶体
K
2
CO
3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO
2气体
CO
气体点燃
D
铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
A
．
AB
．
BC
．
CD
．
D
7．实验室配制
40g
溶质质量分数为
7
％的氯化钠溶液（
1g
以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高
的是
A
．
B
．
C
．
D
．
8．
O
2和
CO
2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）
A
．
O
2具有助燃性，而
CO
2可用来灭火
B
．空气中
O
2过多无害，而
CO
2过多会形成酸雨
C
．它们都可以用向上排空气法收集
D
．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
9．下列图象能正确反映其对应关系的是
()
A
．电解水
B
．常温下向
24
HSO
、
4
MgSO
混合溶液中滴加NaOH溶液
C
．两份完全相同的双氧水在有无
2
MnO
的情况下产生
2
O
D
．在一定温度下向接近饱和的
3
KNO
溶液中加入
3
KNO
固体
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
()
A
．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B
．
t
2℃时，
10g
水中加
10g
甲，充分搅拌可得
20g
甲溶液
C
．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D
．
t
1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等
11．
CO
和
CO
2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的（）
A
．元素组成
B
．分子构成
C
．实际用途
D
．存在状态
12．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A
．
H
2
O
、
H
2
O
2、
H
2
SO
4中均含有氢分子
B
．
KCl
、
KClO
、
KClO
3中氯元素的化合价相同
C
．、、表示的粒子都是阳离子
D
．
CO
、
CO
2、
H
2
CO
3都是含碳元素的化合物
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
①水是常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。下列溶液中，溶剂不是水的是_____
（填字母编号）；
A
盐酸
B
白酒
C
碘酒
D
硫酸铜溶液
②自然界中几乎没有纯净的水。下列措施不属于水的净化方法的是_____
（填字母编号）；
A
沉降
B
过滤
C
杀菌消毒
D
电解
③下列现象属于乳化现象的是_____
（填字母编号）；
A
用食醋清洗热水壶中的水垢
B
用洗洁精洗去碗筷上的油渍
C
用酒精配制碘酒
D
用汽油洗去衣服上的油污
④下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和
氯气（
Cl
2），该反应的化学方程式为
_____
；从能量变化角度看，该反应将
_____
能转化为化学能。
⑤在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH
3
OH
）的工业废水，有关反应的化学方程式为
5CH
3
OH+12O
2
+6NH
3
细菌
3X+5CO
2
+19H
2
O
，则
X
的化学式为
_____
。
14．下图是配制
50g
质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：
上述操作过程示意图中的错误有_________处,还缺
少一个操作步骤是____________。
B
操作中实际称量氯化钠的质量是________g
。（说明：
1g
以下用游码）
D
操
作应选用____________的量筒（从
10mL
、
50mL
、
100mL
中选择）；
E
操作的后果是______________，
E
操
作的目的是__________
15．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题
（
1
）在
C
图中将相关粒子图形补充完整
_____
（在图中完成）；补充此图形的依据是
_____
；
（
2
）从图
A
到图
C
的过程中不发生改变的粒子是
_____
（填名称）；
（
3
）从此变化的微观实质总结出化学反应的微观实质是
_____
。
16．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时，可将炉灶的进风口
__
（填
“
调大
”
或
“
调小
”
）；用沙子熄
灭篝火，原理是
__________
。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．在学生创新实验大赛中，某同学设计了如图气体制取与性质验证的综合实验，打开
A
中分液漏斗的活塞，很快看
到
E
中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，请看图回答问题：
A
中反应的化学方程式
_____
；
B
中白磷不燃烧，原
因是
_____
。用化学方程式表示
E
中颜色变化的原因
_____
；用
F
装置收集气体的依据是
_____
；若保证以上实验顺利
进行，实验前必须
_____
。
18．超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图，如图：
石灰石的主要成分的化学式为
___
。乳化池
中，生石灰与水发生反应，其反应方程式为
___
。其基本化学反应类型是
__
。过筛与过滤类似，其目的是拦截
___(
填
“
大
于
”
或
“
小于
”)
筛孔直径的颗粒。碳化塔中反应的化学方程式为
___
。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向一定质量的酸性
CuSO
4溶液
(
含少量
H
2
SO
4
)
中逐滴加入
NaOH
溶液
,
产生沉淀的质量与所加
NaOH
溶液
的质量关系如图所示
(1)
当加入
NaOH
溶液的质量为
30g
时
,
溶液中的溶质是
________(
化学式
)
(2)
计算所加
NaOH
溶液的溶质质量分数
______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、
D
【解析】
A
、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意；
B
、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；
C
、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意；
D
、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。故选
D
。
2、
B
【解析】
A
、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B
、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C
、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D
、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．
故选
B
．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟
和雾的区别．
3、
C
【解析】
20℃时氯化钠的溶解度为36g
，则
50g
水中加入
20g
氯化钠后只能溶解
18g
形成
68g
饱和溶液，所得溶液的溶质质量分
数为
18
5018
g
gg
×100%≈
26.5%
，故选
C
。
4、
C
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：
O
、
Si
、
Al
、
Fe
，含量最多的金属元素是
Al
。故选
C
。
考点：元素的含量
5、
C
【解析】
A.
人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充维生素，肉、蛋、奶的主要营养素是蛋白质，选项错误；
B.
大量使用化肥、农药，会导致水和土壤被污染，选项错误；
C.
重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，因为蛋白质可与重金属盐反应，而使人体的蛋白质不参与反应，
而不中毒，选项正确；
D.
将生活垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，选项错误。
故选
C
。
6、
B
【解析】
A
、
CO
2和
HCl
气体均能与
NaOH
溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采
取的方法错误；
B
、
K
2
CO
3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C
、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的
一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D
、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误。
故选
B
。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7、
D
【解析】
A.
瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
B.
该实验中需要称量氯化钠的质量为：
40g×7
％
=2.8g
，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质
量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
C.
溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
D.
俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。
故选
D
。
8、
B
【解析】
A
、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；
B
、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；
C
、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；
C
、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。
故选
B
。
9、
B
【解析】
A
、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是
1
：
2
，故
A
错误；
B
、向
24
HSO
、
4
MgSO
溶液中滴加
NaOH
溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧
化镁沉淀，所以溶液的
pH
值先增大，然后不变，完全反应后，
pH
增大，故
B
正确；
C
、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故
C
错误；
D
、向接近饱和的
3
KNO
溶液中加入
3
KNO
固体，溶质质量分数不能从从零开始，故
D
错误。
故选
B
。
10、
C
【解析】
A
选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；
B
选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为
40g
，
10g
水
中只能溶解
4g
甲物质；
C
选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；
D
选项是错误的叙述，因为
没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择
C
11、
B
【解析】
由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子构成不同，则化学性质不同；
CO
和
CO
2化学性质不同的根本原因是
它们具有不同的分子构成；故选
B
。
12、
D
【解析】
A
．
H
2
O
、
H
2
O
2、
H
2
SO
4中均含有原子，故说法错误；
B
．
KCl
、
KClO
中氯元素的化合价显
+1
价，化合价相同。
KClO
3
中氯元素的化合价显
+5
价。故说法错误；
C
．表示的是原子，故错误；
D
．
CO
、
CO
2、
H
2
CO
3都是含碳元
素的化合物，说法正确。故选
D
。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、
CDB2NaCl+2H
2
O
通电
2NaOH+H
2↑
+Cl
2↑电
N
2
【解析】
①溶剂不是水的是碘酒，碘酒中的溶剂是酒精。故选C
。
②不属于水的净化方法的电解水。故选D
。
③属于乳化现象的是用食醋清洗用洗洁精洗去碗筷上的油污。故选B
。
④反应的化学方程式为2NaCl+2H
2
O
通电
2NaOH+H
2↑
+Cl
2↑，从能量变化分析，过程中电能转化为化学能。
⑤由5CH
3
OH+12O
2
+6NH
3
细菌
3X+5CO
2
+19H
2
O
和质量守恒定律可知，
X
是氮气，化学式可以表示为
N
2。
14、三装瓶保存，贴标签
6.5g50mL
将温度计的玻璃泡碰碎搅拌，加速食盐溶解
【解析】根据题中信息知，(1)操作过程示意图中的错误有三，瓶塞不应倒放，左物右码，温度计不可用于搅
拌。还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签。(2)
B
操作中实际称量氯化钠的质量是∶7.5g－2×0.5g＝6.5g.
(3)根据就近原则，
D
操作应选用
50mL。(4)
E
操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎。
E
操作的目的是搅拌，
加速食盐溶解。
点睛∶本题主要考查配置一定质量分数溶液的实验基本操作。
15、化学反应前后，原子种类、数目不变；每
1
个水分子由
2
个氢原子和
1
个氧原子构成氧原子、
氢原子化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子
【解析】
该微观图示是氢气和氧气点燃生成水的微观过程。
【详解】
（
1
）根据反应中原子的种类和数目不变，可知
C
图中还差一个水分子，如图；补充依据是化学反应前后，
原子种类、数目不变；每
1
个水分子由
2
个氢原子和
1
个氧原子构成。
（
2
）从图
A
到图
C
的过程中可以发现，分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，所以在该化学变化中不发生
改变的粒子是氧原子、氢原子
（
3
）从此变化的微观实质总结出化学反应的微观实质是化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。
【点睛】
本题通过化学反应的微观图示证明了化学反应中分子可以分为原子，原子不能再分，原子结合成新的分子，构成新物
质。
16、调大隔绝氧气或空气
【解析】
炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以
利于燃气充分燃烧。
根据灭火原理，用沙子灭火的主要原理为隔绝氧气或空气。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、
2H
2
O
2
2
MnO
2H
2
O+O
2↑温度没有达到着火点
CO
2
+H
2
O
＝
H
2
CO
3密度比空气大检查装置的气密
性
【解析】
（
1
）该装置适用于固体与液体在常温的条件下反应来制取氧气，故为：
2H
2
O
2
2
MnO
2H
2
O+O
2↑；
（
2
）
B
中的白磷虽然与氧气接触，但是其温度没有达到着火点，所以没有发生燃烧；故填：温度没有达到着火点；
（
3
）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：
CO
2
+H
2
O
＝
H
2
CO
3；
（
4
）二氧化碳的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集二氧化碳；故填：密度比空气大；
（
5
）实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品。避免装入药
品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。故答案是：检查装置的气密性。
故答案：
(1).2H
2
O
2
2
MnO
2H
2
O+O
2↑
(2).
温度没有达到着火点
(3).CO
2
+H
2
O
＝
H
2
CO
3
(4).
密度比空气大
(5).
检查装置的气密性
18、
CaCO
3
CaO+H
2
O
＝
Ca(OH)
2化合反应大于
Ca(OH)
2
+CO
2＝
CaCO
3↓
+H
2
O
【解析】
生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】
(1)
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为
3
CaCO
。
(2)
乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：
2
2
CaO+HOCaOH＝
，反应是由两种化合物反应生成一种化合物法反应，属于化合反应。
(3)
过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。
(4)
碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
232
2
CaOH+COCaCO+HO＝。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、
Na
2
SO
4
40%
【解析】
（
1
）由图可知，当加入
NaOH
溶液的质量为
30g
时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是
Na
2
SO
4；
（
2
）由图可知，生成氢氧化铜沉淀
9.8g
；
设与硫酸铜溶液反应的
NaOH
质量为
x：
424
2
2NaOH+CuSO=CuOH+NaS
8098
x9.8g
80x
=
98g
O
9.8
x=8g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
8g
100%=40%
30g-10g
。