中考化学
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2023年3月18日发(作者：1嗨租车)1
初中化学总复习必背资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前
后都没有变化的物质（注：2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2
↑此反应MnO
2
是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体
是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的
量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-HNO
3
==H++NO
3
-H
2
SO
4
==2H++SO
4
2-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)
2
==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO
3
==K++NO
3
-Na
2
SO
4
==2Na++SO
4
2-BaCl
2
==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na
2
CO3·10H
2
O、CuSO4·5H
2
O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO
2
、CO、SO
2
、H
2
S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH
3
（氨气）、CO（一氧化碳）、CO
2
（二氧化碳）、CH
4
（甲烷）、
SO
2
（二氧化硫）、SO
3
（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO
2
（二氧化氮）、H
2
S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
区别：有没有新的物质生成
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O
2
是单质，CO
2
是化合物
MnO
2
风化是化学变化，
潮解是物理变化
区别：在化学变化中,
是否可以再分
（单位为“1”,省略不写）
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，
两者都是氧化反应
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子阴离子原子
得e
失e失e
得e
2
氢(H)
氦
(He)
锂(Li)
铍
(Be)
硼(B)碳(C)
氮(N)氧(O)氟(F)
氖
(Ne)
钠
(Na)
镁
(Mg)
铝
(Al)
硅(Si)磷(P)硫(S)
氯(Cl)
氩
(Ar)
钾(K)钙
(Ca)
+++
+
+
+++
+
+
+++
++
+
+
+++
4、常见的酸根或离子：SO
4
2-(硫酸根)、NO
3
-(硝酸根)、CO
3
2-(碳酸根)、ClO
3
-(氯酸)、
MnO
4
-(高锰酸根)、MnO
4
2-(锰酸根)、PO
4
3-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO
3
-(碳酸氢根)、HSO
4
-(硫酸氢根)、HPO
4
2-(磷酸氢根)、
H
2
PO
4
-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH
4
+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O
2
（氧气）、N
2
（氮气）、H
2
（氢气）
F
2
（氟气）、Cl
2
（氯气）、Br
2
（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O
3
等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、要记住27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、
碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
注意各酸根或
离子所带的电荷数
直接由原子
构成的单质
读：读名称
写：写字母
读：气体单质在其元素
名称后加“气”
稳定结构：
①最外层8电子
②若第一层为最
外层则为2电子
7
8913210
碱性增强中性酸性增强
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
3
CA
B
a
b
c
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不为“1”时，加在符号的前面，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置收集装置
[固（+固）]
加热
[固+液]
简易装置
[固+液]排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O
2
）氢气（H
2
）二氧化碳（CO
2
）
药品
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水
（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
锌粒（Zn）和盐酸
（HCl）或稀硫酸
（H2SO4）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）
和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应
原理
2KMnO4==K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
仪器
装置
见课本
发生装置同CO2收集
装置排水或向下排气
见课本
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液
饱和溶液
MnO
2
符号前有数字时符
号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如：5CO2只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg2+只表示4个镁离子
如：3S只表示3个硫原子
如：钙离子：Ca2+
如：氢原子：H
如：二氧化碳分子：CO2
如正二价的镁元素：Mg
+2
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+
元素
单质
化合物
同种元素组
成的纯净物
不同种元素组
成的纯净物
原
子
具有相同核电荷
数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失
电子
直接结合
物
质
聚集
结合
物质
化合物
存在状态
表示方法
单质
元素符号
元素宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微观构成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）
化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法
离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
4
法
检验
用带火星的木条,伸进集
气瓶,若木条复燃,是氧
气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木
条上的火焰熄灭，瓶口火
焰呈淡蓝色，则该气体是
氢气
通入澄清的石灰水，看
是否变浑浊，若浑浊则
是CO2。
收集
方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密
度比空气大)
①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法
(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在
集气瓶口,若木条复燃,
氧气已满,否则没满
用拇指堵住集满氢
气的试管口；靠近
火焰,移开拇指点火若
“噗”的一声，氢气已
纯；若有尖锐的爆鸣
声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在
集气瓶口,若火焰熄
灭,则已满；否则没满
放置正放倒放正放
注意
事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时
以下要注意)
②试管口要略向下倾斜
(防止凝结在试管口的小
水珠倒流入试管底部使
试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受
热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,
先撤导管后撤酒精灯(防
止水槽中的水倒流,使试
管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要
插入液面下；
③点燃氢气前，一定
要检验氢气的纯度
（空气中，氢气的体
积达到总体积的4%
—74.2%点燃会爆
炸。）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要
插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质用途
氧气
（O2）
无色无味的气
体,不易溶于
①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
水,密度比空气
略大
②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
3、气焊
（注：O2具有
助燃性，但
不具有可燃
性，不能燃
烧。）
③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生
成白色固体P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火
星四射，放出大量的热，生成黑色固
体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放
出热量
二氧
化碳
（CO2）
无色无味的气
体，密度大于空
气，能溶于水，
固体的CO2叫“干
冰”。
CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应
用其不可燃烧，
也不支持燃烧
的性质）
2、制饮料、化
肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）
一氧
化碳
（CO）
无色无味气体，
密度比空气略
小，难溶于水，
有毒气体
①可燃性：2CO+O2==2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、作燃料
2、冶炼金
属
②还原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液
输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
5
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2○
3红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱
4、酸和对应的非金属氧化物的联系：
①能溶于水的非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O（H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O）
②能溶于水的非金属氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的金属氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②能溶于水的碱性氧化物跟水反应生成对应的可溶性碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解答实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验气体中有无水蒸气，
有则颜色由白色→蓝色)等。
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生
成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯
度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾
气的处理：将CO点燃烧掉；若为SO2、NO2则用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
○2沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取气体中常见的要除去的杂质：
1、制O
2
要除的杂质：水蒸气（H
2
O）
2、用盐酸和锌粒制H
2
要除的杂质：水蒸气（H
2
O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀
硫酸则没此杂质）
3、制CO
2
要除的杂质：水蒸气（H
2
O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)
等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或
固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热
的
CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热
的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干
燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠
生成
证明蜡烛有
氢元素
6
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清
石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有
碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤实验现象结论
把两支蜡烛放到具有阶梯的架
上，把此架放在烧杯里，点燃蜡
烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡
烛先灭，上层
的后灭。
证明CO2具有不支持
燃烧和密度比空气
大的性质
三、解答计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知、求是什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解
此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量②书写出正确的化学方程式
③在对应位置列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，并求解⑤简明写出答案。
溶质质量
溶液质量
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
元素质量
混合物质量
化合物质量
混合物质量