乙酸分子式
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2023年3月17日发(作者：开滦煤矿)乙酸
编稿：武小煊责编：闫玲玲
【学习目标】
1、了解乙酸的组成和结构特点；
2、掌握乙酸的性质以及用途；
3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】
要点一、乙酸的结构
乙酸的分子式为C
2
H
4
O
2
，结构式为，结构简式为CH
3
COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质
1、乙酸的物理性质
乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无
色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙
酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质
（1）具有酸的通性
乙酸在水中可以电离：CH
3
COOHCH
3
COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H
2
SO
4
、HNO
3
等弱，比H
2
CO
3
、
HClO强，具有酸的通性：
①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应：2CH
3
COOH+Zn→(CH
3
COO)
2
Zn+H
2
↑
③与碱性氧化物反应：CaO+2CH
3
COOH→(CH
3
COO)
2
Ca+H
2
O
④与碱反应：2CH
3
COOH+Cu(OH)
2
→(CH
3
COO)
2
Cu+2H
2
O(CH
3
COO)
2
Cu易溶于水
⑤与盐反应：2CH
3
COOH+CO
3
2-→2CH
3
COO－+CO
2
↑+H
2
O
【高清课堂：乙酸ID：403464#实验：乙酸与乙醇的酯化反应】
（2）酯化反应
①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：
要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部
分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物
不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应
③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精
灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
要点诠释：
①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促
使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
②注意配制混合溶液时试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅。
通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。
③弯导管起冷凝回流作用，导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上，防止倒吸事故的发
生。
④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙
酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。
⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。
⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成
的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na
2
CO
3
饱和溶液吸收，防止乙
醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。
⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。
要点三、羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较
羟基类型CH
3
CO-O-HH-O-HCH
3
CH
2
-O-H
跟钾、钙、钠反应状况特快速反应快速反应缓慢反应
跟锌、铁反应状况较快反应常温下不反应不反应
跟氢氧化钠反应状况快速反应不反应不反应
跟碳酸氢钠反应状况快速反应不反应不反应
跟酸碱指示剂反应状况快速反应不反应不反应
要点诠释：羟基的活泼性关系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH）
要点四、乙酸以及其酯的重要用途
乙酸是重要的调味品，工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、
醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在药品制造、织物印染和橡
胶工业中都有广泛用途。食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。
乙酸乙酯主要用来做油漆、指甲油的溶剂，生活中也将其作为香精加入到食品和饮料中。
【典型例题】
类型一：乙酸的性质
例1、下列有关乙酸的叙述正确的是（）
A．乙酸溶液跟镁反应能生成氢气
B．乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反应
C．乙酸溶液不能使紫色石蕊试液变色
D．乙酸的酸性比碳酸弱
【思路点拨】乙酸是弱酸，具有酸的通性。
【答案】AB
【解析】乙酸具有酸的通性，其酸性比碳酸强；乙酸溶液能跟镁反应生成氢气；乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反
应；乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
【总结升华】酸的通性：①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属反应；③与碱性氧化物反应；④与碱反应；⑤
与盐反应。
举一反三：
【变式1】下列物质中最难电离出H+的是（）
A．CH
3
CH
2
OHB．CH
3
COOHC．H
2
OD．HCl
【答案】A
【变式2】下列物质都能与Na反应放出H
2
，其产生H
2
的速率排列顺序正确的是（）
①C
2
H
5
OH②CH
3
COOH(aq)③NaOH(aq)
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①
【答案】D
【解析】此题考查了Na、K等活泼金属与酸、水、醇反应的特点，这几个反应虽相似，但反应的剧烈程度
不同。对于Na、K等活泼金属放入酸溶液中，金属先与酸反应；放入盐溶液中，金属先与水反应。根据羟基的
活泼性关系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH），故该题选D。
类型二：酯化反应
【高清课堂：乙酸ID：403464#视野扩展——同位素示踪法】
例2、用18O标记的CH
3
CH
2
18OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）
A．18O存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水中
C．反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂D．若与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为88
【思路点拨】本题考查酯化反应的实质，同学们在答题时除了记住酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，还要注意同
时生成了水。
【答案】BD
【解析】酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，同时失去一分子的水，故18O存在于酯中，不存在于水中；浓
硫酸在该反应中作催化剂和脱水剂；D中与乙酸反应生成的酯为CH
3
CO18OC
2
H
5
，其相对分子质量为90。
【总结升华】对有机物的学习必须掌握其结构，对有机化学反应必须掌握反应原理，即有机物断键位置。酯
化反应是酸脱羟基醇脱氢，既可以用示踪原子法判断反应的断键情况，也可由反应过程判断示踪原子的存在情况。
举一反三：
【变式1】（2014福建省德化一中期中考）用18O标记的CH
3
CH
2
18OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关
说法不正确的是（）
A．产物乙酸乙酯存在18OB．产物水中存在18O
C．反应中加入浓硫酸作催化剂D．此反应属于取代反应
【答案】B
【解析】乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以
CH3CH2
18OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2
18OH
浓硫酸
CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故
乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，
故C正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应属于取代反应，故D正确。
【变式2】（2015大连期末考）CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O的平衡体系中，加
入H
2
18O，一段时间后，则18O存在于（）
A．只存在乙酸分子中
B．只存在于乙醇分子中
C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中
D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中
【答案】A
【解析】在该平衡体系中加入H
2
18O，一段时间达到平衡后，乙酸乙酯水解生成CH
3
CO18OH、CH
3
CH
2
OH，
则含18O的物质为CH
3
CO18OH，故选A。
【巩固练习】
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是()
A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成
2．（2015江苏南通如皋中学期中考）下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（）
A．纯净的乙酸又称为冰醋酸
B．乙酸能与金属钠反应放出氢气
C．乙酸的酸性比碳酸强
D．乙酸与乙醇不互溶
3．（2015天津河东区高考模拟）食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（）
A．结构简式为：C
2
H
4
O
2
B．分子式为：CH
3
COOH
C．可与金属Na反应生成H
2
D．分子中原子之间只存在单键
4．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在与乙酸发生酯化反应时，断裂的化学键是()
A．①B．②C．③D．④
5．若乙酸分子中的O都是16O，乙醇分子中的O都是18O，则二者在一定条件下反应的生成物中水的相对分
子质量为()
A．16B．18C．20D．22
6．（2015武汉二中期末考）下列关于乙酸的说法中，正确的是（）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸、
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙醇
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到。
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥
7．能说明CH
3
COOH是弱酸的是()
A．CH
3
COOH与H
2
O以任意比混溶
B．CH
3
COOH能与Na
2
CO
3
(aq)发生反应
C．CH
3
COOH能使石蕊试液变红色
D．同浓度的盐酸和醋酸分别跟Zn反应，前者反应速率大
8．在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH
3
COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去()
A．乙醇B．饱和Na
2
CO
3
溶液
C．水D．乙醇和浓硫酸加热
9．在一定条件下，下列能与CH
3
CH
2
CH
2
COOH发生反应的物质是()
①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸
A．①③④⑤⑥⑦
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦
D．全部
10．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()
试剂钠溴水NaHCO
3
现象放出气体褪色不反应
A．CH
2
＝CH—COOHB．CH
2
＝CH—CH
3
C．CH
3
COOCH
2
CH
3
D．CH
2
＝CH—CH
2
—OH
11．巴豆酸的结构简式为CH
3
CH=CHCOOH，现有：①氯化氢②溴水③纯碱溶液④酸性KMnO
4
溶液⑤
乙醇。在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）
A．②④⑤B．①③④C．①②③D．①②③④⑤
12．下列是食醋在生活中的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）
A．熏醋溶液可在一定程度上治疗手足癣
B．熏醋可一定程度地预防流行性感冒
C．醋可以除去水壶上的水垢
D．长期食用食醋有滋润皮肤的效果
13．下列生活中遇到的问题，不涉及化学变化的是（）
A．用CCl
4
可擦去圆珠笔油渍
B．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛
C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味
D．用食醋来除水壶里的水垢
二、非选择题
1．写出下列反应的化学方程式
（1）C
2
H
5
OH＋Na
______________________________________________________________________
（2）CH
3
COOH＋Na
________________________________________________________________________
（3）H
2
O＋Na
________________________________________________________________________
（4）CH
3
COOH＋Na
2
CO
3
________________________________________________________________________
2．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：
CH
3
COOH＋C
2
H
5
OHCH
3
COOC
2
H
5
＋H
2
O来制取乙酸乙酯。
（1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消
失，原因是(用化学方程式表示)______________________________________。欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，
采用的分离方法是____________(填操作名称)。
（2）事实证明，此反应以浓H
2
SO
4
为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是________。
a．浓H
2
SO
4
易挥发，以至不能重复使用
b．会使部分原料炭化
c．浓H
2
SO
4
有吸水性
d．会造成环境污染
3．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯
的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH
3
COOH＋C
2
H
5
OHCH
3
COOC
2
H
5
＋H
2
O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等。
（2）若用如下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________________、
______________________________________等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________、____________________等问题。
【答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具
有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，所以B正确。
2．D
【解析】A．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋
酸，故A正确；
B．钠是活泼金属，乙酸具有酸的通性，钠与乙酸反应生成乙酸钠与氢气，故B正确；
C．乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，根据强酸制备弱酸的原理，可知乙酸的酸性比碳酸强，故C正确；
D．绝大多数有机物之间可以互溶，乙酸和乙醇之间可以互溶，故D错误。
3．C
【解析】C
2
H
4
O
2
是乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH
3
COOH，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生
成氢气和醋酸钠，分子中存在C—C、C—H、C＝O键。
4．D
【解析】乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的羟基(—OH)与乙醇分子羟基中的氢原子(—H)结合
成水，其余部分结合成酯，即乙醇分子中断裂O—H键。
5．B
【解析】乙醇与乙酸发生酯化反应的原理是乙醇、乙酸分别提供氢原子和羟基（—OH），依此原理可得选项
B正确。
6．C
【解析】①由于乙酸易溶于水和乙醇，且乙酸为有机酸，溶于水能导电，故①正确；
②由于无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故②正确；
③由于乙酸分子中含有一个羧酸，能够电离出一个氢离子，属于一元酸，故③错误；
④由于乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体，故④正确；
⑤乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，即乙酸不能完全反应，故⑤错误；
⑥乙酸可以是乙醇经过氧化反应生成的，故⑥正确。
7．D
【解析】酸的溶解性与酸性强弱没有必然的联系，A选项错误；B选项中CH
3
COOH能与Na
2
CO
3
反应只
能说明酸性CH
3
COOH>H
2
CO
3
，不能说明CH
3
COOH是弱酸，C选项只能说明CH
3
COOH显酸性，不能确定其
强弱；D选项中盐酸与醋酸浓度相同但盐酸中H＋浓度大，说明CH
3
COOH不完全电离，为弱酸。
8．B
【解析】乙醇和乙酸在浓H
2
SO
4
的作用下共热，尽管可以生成乙酸乙酯，但酯化反应是可逆的，反应不能进
行到底，故除去乙酸乙酯中的CH
3
COOH可使用饱和Na
2
CO
3
溶液。
9．C
【解析】丁酸是羧酸，其化学性质与醋酸的相似，因此具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物，酸碱指
示剂、碱某些盐等（如碳酸盐）发生反应。
10．D
【解析】与钠反应放出气体，说明该有机物可能含有的官能团为-OH、-COOH；使溴水褪色，说明该有机物含
有碳碳双键；与NaHCO
3
不反应，说明该有机物不含-COOH。根据这三个实验现象可得出结论，该有机物含碳
碳双键、-OH，只有D项符合要求。
11．D
【解析】官能团决定性质，由于分子结构中含有碳碳双键，所以可以与氯化氢和溴水发生加成反应，可以被
酸性KMnO
4
溶液氧化；由于分子结构中含有羧基，可以和纯碱发生复分解反应，也可以和乙醇发生酯化反应。
12．C
【解析】A、B两项主要利用了醋酸能够杀菌消毒的性质；C项主要利用了醋酸的酸性；D项利用了食醋抗
衰老、美容的作用，与酸性无关。
13．A
【解析】CCl
4
为有机溶剂，可以溶解圆珠笔中的油渍，该过程为物理变化；蜂蚁毒液中含有酸性物质，氨水与
之发生中和反应；烹鱼时食醋、黄酒中的乙酸、乙醇在高温下发生化学反应；食醋中的乙酸与水垢中的碳酸钙、
氢氧化镁发生化学反应。
二、非选择题
1．（1）2C
2
H
5
OH＋2Na―→2C
2
H
5
ONa＋H
2
↑
（2）2CH
3
COOH＋2Na===2CH
3
COONa＋H
2
↑
（3）2H
2
O＋2Na===2NaOH＋H
2
↑
（4）2CH
3
COOH＋Na
2
CO
3
===2CH
3
COONa＋H
2
O＋CO
2
↑
2．（1）2CH
3
COOH＋Na
2
CO
3
＝2CH
3
COONa＋CO
2
↑＋H
2
O；分液
（2）b、d
3．（1）增大乙醇的浓度移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)
（3）产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填
两种）
【解析】（1）根据平衡移动原理可得。（2）从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果去考虑。（3）从催
化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。