10电子微粒
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2023年3月16日发(作者：风神物流有限公司)一、具有“10电子”的微粒(共15个)
分子离子
一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的HFOH-
三核10电子的H2ONH
2
-
四核10电子的NH3H
3
O+
五核10电子的CH4NH
4
+
分子类：Ne、HF、H
2
O、NH
3
、CH
4
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H
3
O＋
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH
2
－
二、具有“18电子”的微粒（共25个）
分子离子
一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-（磷离子）
二核18电子的F2、HClHS-、O
2
2-
三核18电子的H2S、HO-F
四核18电子的PH3、H
2
O
2
、H
2
NF
五核18电子的SiH
4
、CH
3
F、NH
2
OHPH
4
+(鏻离子)
六核18电子的N
2
H
4
、CH
3
OH
七核18电子的CH
3
NH
2
N
2
H
5
+(肼离子或联氨阳离子)
八核18电子的C
2
H
6
N
2
H
6
2+(肼离子或联氨阳离子)
N最外层有五个电子，sp3杂化后，形成四个sp3轨道，其中三个有一个电子，一个有两个电子。其中三个与氢
成键，形成了NH3。.剩下一个孤对电子，而H+没有电子有空轨道，所以NH3与H+以配位键结合成NH4+。P
同理。其实水也能形成H3O+这样的水合氢离子，原理同上。砷不能形成AsH4+，因为砷的电负性不够大。
水合氢离子指的是氢原子在失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很
小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。
就是有一个H与空余的电子对成键所构成的，但不改变原来的sp3杂化，仅仅是提供了它一个空余的，没有电
子的轨道。这样就形成了配位键。如果再有一个H来成键，填补这个空缺，即是（H4O）2+水合二氢离子。不
过是弱键了电荷比较高，常说的氢键是强氢键因为H3O+电荷高与H作用力很小
等电子原理：具有相同原子数目（除氢外）和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子往往具有相似的几何
构型和化学键合情况。
选修3定义：等电子体是指原子总数相同价电子总数相同
二原子价电子总数为10电子的等电子体N
2
、CO、NO＋、O
2
2－、CN－直线型
二原子价电子总数为11电子的等电子体NO、O
2
＋一个σ键，一个π键，一个三电子π键
三原子价电子总数为16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、
CNO－、NCO－、NO
2
＋
、N
3
－、NCS－、气态BeCl2直线型
三原子价电子总数为18电子的等电子体NO2－、O3、SO2V型
四原子价电子总数为24电子的等电子体NO
3
－、CO
3
2－、BO
3
2－、CS
3
2－、BF
3
、SO
3
（g）平面三角型
五原子价电子总数为32电子的等电子体SiF
4
、CCl
4
、BF
4
－、SO
4
2－、PO
4
3－正四面体型
七原子价电子总数为48电子的等电子体SF
6
、PF
6
－、SiF
6
2－、AlF
6
3－正八面体构型