无机化学试题
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2023年3月4日发(作者：服务员职责)个人资料整理，仅供个人学习使用
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无机化学试题
单选题
1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-
四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖
賃軔。
A．c〈b〈a〈dB.d〈c〈b〈a
C．b〈a〈d〈cD.a〈d〈c〈b
2．下列物质实际上不存在的是（）
A．Ti（NO3）4B。[V（H2O）6]3+
C．[Mn（HO）6]2+D。NaCrO2
3．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）
A．2B。3C。4D。5
4．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x的值为
（）聞創沟燴鐺
險爱氇谴净祸測。
A．4B。5C。6D。7
5．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好
（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
OCH2OH
CH2CH2CHOH
A．CH2CH2B。CH2OH
四氢呋喃丙三醇
CH2OH
C．CH2OHD。CH3OH
乙二醇甲醇
6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）
A．Cd2+2+2+2+酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的
（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ
８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（）
A．0.2mol/LB。0.1mol/LC。0.09mol/LD。0.05mol/L謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为
（）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
A．4.01B。4.75C。5.08D。8.64
10．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）
（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）
A．2.34×10-3B。3.62×10-3茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
C．4.36×10-3D。3.64×10-3
11．下列化合物中氢键表现最强的是（）
Ａ。ＮＨ3Ｂ.Ｈ2ＯＣ.Ｈ2ＳＤ.ＨＦ
12．在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现的元素的原子序数是
（）A。101B。133C。115D。165鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛
賴縈诘。
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13．ClF3的立体结构是（）
A．平面三角形B。三角锥形C。T型D。变形四面体
14．下列分子和离子中，键能最大的是（）
A．Ｏ２B。Ｏ２＋Ｃ。Ｏ２-Ｄ。Ｏ２２-
15.在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为ＭｎＯ4-，可以选择的氧化剂是
（）籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
A．KClＯ３Ｂ.K２Cr２Ｏ７Ｃ.Ｈ２ＳＯ４Ｄ.NaBiＯ３
16.可以与氢生成离子型氢化物的一类元素是（）
A.绝大多数活泼金属B.碱金属和钙，锶，钡
C.活泼非金属元素D.过度金属元素
2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中，总浓度为0.1mol/L，这时溶液中[H]近似为
（）預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
（已知磷酸的Ka1=7.52×10-3，,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13）
A．7.1×10-3B.6.0×10-8
C.4.3×10-10D.2.2×10-13
18.在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此
时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是
（）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
氧化剂和还原剂的浓度
氧化剂和还原剂之间的电极电势差
各可能反应的反应速率
既考虑B又考虑C
与HNO溶液反应的主要产物是（）
A.O2+H2OB.O2+NOC.H2O+HNO3D.H2O+NO铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡
缝勵。
20.下列分子键角从大到小的顺序正确的是（）
2>N2O>O3B.N2O>NO2>O3
C.N2O>O3>2>O3>NO2
二.填空题
21.配合物[Co（NH3）4（H2O）2]（SO4）3的内界是，
外界是，配位体是，配位原子是，中心原子的配
位数是。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢。
22.配合物PtCl4.2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气
放出，所以它的化学式是贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉。
命名为。
23.由于K稳[Fe（CN）63-]>K稳[Fe（CN）64-]，由此可以判断这对电对即[Fe（CN）63-]/[Fe(CN)
64-]电极电势电对Fe3+/Fe2+.坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱。
24.在液氨中，乙酸是，在液态氟化氢中，乙酸是。
25.在30mL0.2mol/L氨水中加入mL水。才能是氨水的电离度增大一倍。
26.已知[Ni(CN)4]2-磁矩等于零，[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，则前者的空间构型是
杂化方式是；而后者的空间构型是杂化方式是。蜡
變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦。
27.0.1mol/LNa3PO4的PH约为，同浓度的Na2HPO4溶液的PH约为，二者等
体积混合后，溶液的PH约为。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌。
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(已知H3PO4Pka1=212,Pka2=7.20,Pka3=12.36)
28.水在溶液中作为氧化剂时，其电对半反应式为，
作为还原剂时，其电对半反应式为。
（298KΙψΘ=1.23V）,若将两个半反应构成298K时的标准电池，则其电动势EΘ
为。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪。
29.根据元素电势图H2PO2---1.82P4-0.97PH3，来计算H2PO2-/PH3电对的
ψΘ值是.驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼。
30已知ψΘMn3+/Mn2+=1.51V,ψΘMn(CN)63-/Mn(CN)64-=0.224V猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬。
则离子的稳定性是Mn(CN)63-Mn(CN)64-
31.向含有1mol/LNa2CO3和1mol/LNaHCO3的混合溶液中，加入少量盐酸，该溶液的PH
值将。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝。
32.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料的光敏氧化过程中，都涉及单线态氧，单线态
氧是指。構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲。
33.向底部含有少量AgI固体的AgI饱和溶液中加入少量AgCl固体搅拌后，AgI固体的量
将。輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧。
,Sb,Bi的+3氧化态化合物的还原性依的顺序增强，+5氧化态化合物的氧化
性依的顺序增强。第族的三元素和第族的三元素都具有
上述的相似变化规律。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅瀝纰。
35.卤素含氧酸的酸性强度变化规律：同一卤素不同氧化数的含氧酸的酸性随
而增强，如识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒侬减。
同类型的卤素含氧酸的酸性随而减弱，如。
36.F2是卤素单质中最活泼的，它能与水发生猛烈的反应，其反应式
为。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴铍賄。
2与是等电子体，具有相同的结构，是形分子，其杂化方式为
杂化，∠OSO=。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦聰櫻。
38.配平下列方程式：
K2Cr2O7+H2S+H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫摇饬。
Ca5(PO4)3F+C+SiO2===CaSiO3+CaF2+P4+CO硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹鸶胶。
39.漂白粉是。次氯酸盐的最大用途是和。这类漂
白剂的氧化能力是以有效氯的含量为标志。有效氯的定义
为：。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖輛埙。
40.液氨有溶解碱金属和碱土金属等活泼金属的特性，生成的稀溶液均呈现色，并有
磁性.导电性和强还原性。这些性质是由于溶液中有而引起的。其反应方程式
为：。氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩纷釓。
三．判断题
41.对于微溶性强电解质，可根据其Ksp大小判断起溶解度大小。42.所有的配合物都有内
界和外界。（）釷鹆資贏車贖孙滅獅赘慶獷。
43.卤素原子的电子亲和能按.I的顺序依次减小。（）
44.臭氧是淡蓝色气体，有一种鱼腥臭味。它的中心氧原子为sp2杂化，键角116.8°为，其分
子中还有一个Π34离域大Π键，它与SO2是等电子体。
（）怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉馴鸨。
45H2O2是一个弱二元酸，在酸性介质它的还原性很弱，只有遇到强氧化剂时才能使它氧化。
（）谚辞調担鈧谄动禪泻類谨觋。
2S2O35H2O称海波或大苏打，是无色透明的晶体，其水溶液显弱碱性，是一种中等强
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度的还原剂，而且它有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液中与之形成配
合物而溶解，此反应方程式为：Ag++2S2O32-====[Ag(S2O3)2]3-嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩癱恳。
2与Cl2的漂白机理相同。（）
3与金属离子形成配合物的能力比NH3强。()
49NO3-离子是平面三角形，其中氮原子以sp2杂化，∠ONO=120存在Π46离域大Π键，
它要比硝酸分子稳定。()熒绐譏钲鏌觶鷹緇機库圆鍰。
2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe（OH）
2的悬浊液解毒。()鶼渍螻偉阅劍鲰腎邏蘞阕簣。
四.多选题
51.下列溶液中加入，可使溶液中离子浓度降低的是（）
3+4+2-D.S2-纣忧蔣氳頑莶驅藥悯骛覲僨。
52.下列物质中具有顺磁性的是（）
2B.[Ag（CN）2]-2D.[Cu（NH3）4]2+颖刍莖蛺饽亿顿裊赔泷涨负。
53.下列配离子中还原性比较强的是（）
A.[Fe（CN）6]4-B.[Co（CN）6]4-C.[Co（HO）6]2+
D.[Co（NH）6]2+濫驂膽閉驟羥闈詔寢賻減栖。
54下列生成HI的反应能实现的是（）
NaI＋H3PO4（浓）=====HI+NaH2PO4（加热）
2KI+H2SO4（浓）=====2HI+K2SO4
3I2+2P+6H2O======6HI+2H3PO4
KI+HCl（浓）=====HI+KCl
55.下列难溶氧化物能与或共熔转化为可溶性盐的是（）2O3
2O3D.B2O3銚銻縵哜鳗鸿锓謎諏涼鏗穎。
56.浓HNO3与B,C,As,Bi反应，下列产物不存在的是()
A.和B反应得到H3BO3B.和C反应得到H2CO3
C.和Bi反应得到2OD.和As反应得到H3AsO4
57.下列说法正确的是（）
盐溶液的活度比它的浓度大
制备PH=5的缓冲体系，最好选用Pka约为5的酸及其盐
一个共轭酸碱对的Ka×Kb=Kw
加入一种相同的离子到弱酸溶液中，弱酸的PH值和电离度均增加
58.在介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4-，可选择的氧化剂是()
3
59.下列化合物的化学式与名称匹配的是（）
2S3雄黄B.H4P2O7焦磷酸
C.H2S2O8过二硫酸4硫酸锡
60.下列配合物都具有平面正方形或八面体的几何构型，其中以CO32-为螯合剂的是
（）挤貼綬电麥结鈺贖哓类芈罷。
A.[Co(NH3)5CO3]+B.[Co(NH3)4CO3]+赔荊紳谘侖驟辽輩袜錈極嚕。
C.[Pt(en)CO3]D.[Pt(en)(NH3)CO3]塤礙籟馐决穩賽釙冊庫麩适。
61.铂可以溶解于王水，它溶解后的产物中含有（）
2C.H2PtCl6D.H2PtCl4
62.在下列物质中加入盐酸后，能够产生有刺激性气味的黄绿色气体的是
（）裊樣祕廬廂颤谚鍘羋蔺递灿。
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(OH)(OH)(OH)(OH)3仓嫗盤紲嘱珑詁鍬齊驁絛鯛。
63.对于白磷来说，下列叙述正确的是（）
以单键结合成P4四面体
键角为75度
键的张力很大
在自然界中以游离态存在
64.下列反应方程式中正确的是（）
2Na2S2O3+O2+4NaOH===4Na2SO3+2H2O
FeSO4+2NO====Fe(NO)2SO4
2Na2S2O3+5O2+4NaOH====4Na2SO4+2SO2+2H2O
FeSO4+NO====Fe(NO)SO4
65.下列哪一种离子在中性溶液中与Ag+产生沉淀()
32-D.都不产生沉淀
66.下列叙述中正确的是（）
SiO２与盐酸反应生成SiCl４气体
CaCl２与氢氟酸反应可生成白色沉淀
KNO2与氢碘酸反应生成紫黑色沉淀
AgNO3与HBr形成红棕色溶液
67.很多金属比较容易和氯气作用，而难于和氧气作用，这是因为
（）绽萬璉轆娛閬蛏鬮绾瀧恒蟬。
氯的电负性比氧的小
氯气的离解能比氧气的小
同种元素金属氯化物的挥发性比氧化物的强
氯的电子亲和能比氧的小
68.在下列物质中，分子构形为三角锥形的是（）
3
69.下列分子或离子中与O3为等电子体的是（）
-
70.下列氧化物中，属于共价型氧化物的有（）
五．问答题
71.已知Cu２++eCu+ψΘ=0.159V
Cu２++2eCuψΘ=0.337V
问Cu在一般条件下，在溶液中能否稳定存在？
72.根据下列电势图ψΘ／V
MnO4-+1.69MnO2+1.23Mn2+
IO3-+1.19I2+0.535I-
指出当PH=0，在下列条件下，KMnO4与KI反应的主要产物，写出有关反应式。
（１）过量（２）过量
73.为何无水CuSO4粉末是白色，而CuSO4.5H2O晶体是蓝色的，Cu(NH3)4SO4.H2O是深
蓝色的？骁顾燁鶚巯瀆蕪領鲡赙骠弒。
74.为什么PF3可而已与许多过度金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？PH3和过
度金属形成配合物的能力为何比NH3强？瑣钋濺暧惲锟缟馭篩凉貿锕。
75.为什么白磷燃烧后的产物是P４O１０，而不是P２O５？
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76.哪些金属硫化物能溶于水？为什么大多数金属硫化物难溶于水？
77.有一固体试剂，可能是次氯酸盐，氯酸盐或高氯酸盐，如何鉴别它们？
78.为什么不能长期保存硫化氢水溶液？为什么长期放置的硫化钠溶液或硫化铵溶液的颜色
会变深？
79.王水何以比硝酸有更强的氧化能力？写出浓硝酸与浓盐酸相互作用以及王水和金作用的
化学反应方程式。
80.为什么说氢是很有希望的二级能源？其优点是什么？目前开发中遇到的困难是什么？
六．结构分析题
2的键角(103.2度)小于H2O的键角(104.5度)，而Cl2O的键角(110.8度)大于H2O的
键角，请予以解释。鎦诗涇艳损楼紲鯗餳類碍穑。
82.已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.2B.M，试用价键理论阐述配离子的轨道杂化类型，空间构
形，画出该离子的价层电子分布。栉缏歐锄棗鈕种鵑瑶锬奧伛。
83.比较[CuCl4]2-和[Cu(CN)4]2-配离子在结构上有何不同？
84.判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。
PH3PCl3PBr3PI3
85.判断ClO-,ClO2-,ClO3-,ClO4-离子的几何构形。
86.用价键理论和分子轨道理论解释HeH,HeH+,He2+粒子存在的可能性。氦能否以双原子
分子存在？为什么？辔烨棟剛殓攬瑤丽阄应頁諳。
87.用价键理论说明XeF2,XeF4,XeF6生成过程中Xe的轨道杂化情况，并分别指出其化合
物的分子几何构形。峴扬斕滾澗辐滠兴渙藺诈機。
88.硫的固态，液态和气态时的化学结构怎样？
89.从硝酸和硝酸根的结构上出发，分析为什么硝酸根比硝酸分子稳定。
90.用晶体场理论判断配离子[Fe(H2O)6]2+,[Fe(CN)6]4-,[CoF6]3-,[Co(en)3]3+是高自旋
还是低自旋，并计算其磁矩以及稳定化能。詩叁撻訥烬忧毀厉鋨骜靈韬。
七．计算题
91.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol/L，如果要求Fe(OH)3沉淀完全,
而Fe2+不生成Fe(OH)2的沉淀，需控制溶液的PH值为多少？（已知Fe(OH)3的
Ksp=2.64×10-39,Fe(OH)2的Ksp=4.87×10-17）则鯤愜韋瘓賈晖园栋泷华缙。
92.10.00mLNaCl的饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得到3.173gNaCl。试计算：
NaCl的溶解度；
溶质的质量分数；
溶液的物质的量浓度；
溶液的质量摩尔浓度
NaCl的摩尔分数XNaCl和H2O的摩尔分数XH2O
93.要配制PH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc.3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L
HAc中？(已知HAc的PKa=4.75)胀鏝彈奥秘孫戶孪钇賻锵咏。
94.在100mL0.1mol/L氨水中加入1.07gNH4Cl固体，溶液的PH为多少？在此溶液中再加
入100mL水，又有何变化？（已知NH3.H2O的Kb=1.8×10-5）鳃躋峽祷紉诵帮废
掃減萵輳。
95.混合溶液中含有0.01mol/LPb2+和0.1mol/LBa2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+
有效分离？稟虛嬪赈维哜妝扩踴粜椤灣。
（已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10,PbCrO4的Ksp=2.8×10-13）
96.已知ψΘCo3+/Co2+=1.84V,[Co(NH3)6]2+的K稳=2.4×104,[Co(NH3)6]3+的K稳
=1.4×1035，试求电极反应：陽簍埡鲑罷規呜旧岿錟麗鲍。
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[Co(NH3)6]3++e[Co(NH3)6]2+的标准电极电势。沩氣嘮戇苌鑿鑿槠谔應釵蔼。
97.已知电对Ag++eAgψΘAg+/Ag=0.799V
钡嵐縣緱虜荣产涛團蔺缔嵛。
在该溶液中加入NaCl产生沉淀AgCl，求ψΘAgCl/Ag.
(已知AgCl的Ksp=1.6×10-10)
98.若将0.0001molH3PO4加入PH=7的1L缓冲溶液中，（假定溶液的体积不变），计算在此
溶液中H3PO4,H2PO4-,HPO42-和PO43-的浓度。懨俠劑鈍触乐鹇烬觶騮揚銥。
99.已知AgSCN(s)的Ksp=1.0×10-12，Ag(NH3)2+的K稳=1.6×107，计算用6mol/LNH3(aq)
与AgSCN(s)反应后的Ag(NH3)2+的平衡浓度。謾饱兗争詣繚鮐癞别瀘鯽礎。
100.已知：Cu++eCuψΘ1=0.52V
CuCl+eCu+Cl-ψΘ2=0.14V
计算CuCl的Ksp。
八．综合题
101.取0.1mol/LAgNO3溶液50mL，向其中加入含NH318.24%的氨水（密度为0.932g/cm3）
10mL，加水稀释至100mL，问：呙铉們欤谦鸪饺竞荡赚趱為。
(1)溶液中Ag+,NH3,[Ag(NH3)2]+的平衡浓度各是多少？
(2)将10mL1mol/LKCl溶液加入该溶液中，有无沉淀析出？
(3)自由氨的最低浓度为多少时，可阻止沉淀析出？
（已知KspAgCl=1.6×10-10,Ag(NH3)2+的K稳=1.6×107）
102．工业上处理含CrO42-废水时，可采用加入可溶性钡盐生成
BaCrO4沉淀的方法除去Cr6+。若在中性溶液中除去铬，应控制Ba2+浓度不小于多少才可
使废水中Cr6+的含量达到排放标准（1.19×10-7mol/L）？莹谐龌蕲賞组靄绉嚴减籩诹。
(已知Ka1H2CrO4=1.8×10-1,Ka2H2CrO4=3.2×10-7,
KspBaCrO4=1.2×10-10)