氨水的性质
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2023年3月2日发(作者：荣德基课件)氨水
4作用与用途
5使用注意事项
危险性概述
氨水
一、简介
二、名称
1、化学名称
氨水、阿摩尼亚水
2、商品名称
三、系统编号
EINECS号215-647-6[2]
四、物质外观
1、颜色
无色透明且。
2、性状
3、相态
液体
4、臭味
有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性
易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发
率，且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构
1、化学组成
含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。最浓的氨水含氨35.28%，密度
0.88g/cm3。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。
3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子
3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子
其中NH3（多）H2O（多）NH4+（少）OH-（少）H+（很少）NH3·H2O(较
多)。
2、化学式（分子式）
NH3·H2O(NH4`OH)
3、分子量
35.05
4、分子结构（结构式）
5、分子结构数据
6、计算化学数据
7、生态化学数据
8、毒理学数据
有毒，
六、物化性质
1、物理性质
1）、溶解性
溶于水，乙醇。
2）、酸碱性
3）、熔点
4）、密度
含氨越多，密度越小。相对密度（水=1）：0.91
5）、饱和蒸气压(kPa)
1.59(20℃)
6）、爆炸上下限
爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.0
7）、凝固点
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
8）、比热容
比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）
2、化学性质
1）、性质
具有部分碱的通性，
2）、稳定性（化学反应）
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢
氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比
较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）
NH3·H2O===NH4++OHˉ（可逆反应）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子
OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红
色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)
相遇会产生白烟。
NH3+HCl===NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验
NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O===NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合
的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷
泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试
剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或
两性氢氧化物。例如：
Al3﹢+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
Fe2﹢+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)
等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量
时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而
溶解。
Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢+2OHˉ+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+2OHˉ+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反
应：
3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应。
七、制作方法
氨水是氨气的水溶液。由氨气通入水中制得，
先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或
是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，
形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。
八、安全信息与措施
1、风险术语（健康危害）
对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许
浓度30mg/m3。
侵入途径：吸入、食入
健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；
可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，
可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。慢性影响：反
复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为
皮肤干燥、痒、发红。如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防
感染。
急救措施
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少
量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给
输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入
该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适
当的医疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。
食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入
或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的
个体防护知识，注意自身防护。
2、安全术语
属于危险化学品，危规号82503。
3、灭火方法
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
4、紧急处理
1）、消防措施
危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸
性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化
剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的
化合物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-
氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化
铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、
乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料
和橡胶。腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。
2）、泄漏应急处理
应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄
漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废
水系统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入
大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收
容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
5、管制信息
6、操作处置与储存
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。远离火种、热源。
防止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露
天贮罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时
要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶，勿在居民
区和人口稠密区停留。
九、用途
农业上经稀释后，用作化肥。农业上经稀释后可用作化肥。无机工业
用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、
坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，
生产热固性酚醛树脂的催化剂。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出
剂。
用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给
水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中
二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放
出的锅炉也有较好的保护效果。[4]
氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓
度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调
整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产热固性酚
醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作
皮肤刺激药和消毒药。
作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图
等。
农业上经稀释后可做化肥。[1]