当代中学生报
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2023年2月28日发(作者：信风带))))))))
、））））））））
2016年高考理综化学预测题
金太阳教育当代中学生报高考命题研究中心
一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意）
1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）
A•84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B•氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C.过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D•活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方
程式对应正确的是（
选项离子组试剂X离子方程式
A
透明溶液中：
Fe3+、NH4、SO4-NO「
过量的铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
Fe3戈Al31AlO2、Cl—过量的盐酸AlO2^4H匚Al3++2H2O
C
Na弋Ba2弋HCO3、NO
「
NaHSO4溶液
H4+HCO戸CO
2f+H
2
O
D2+
pH=0的溶液中：Mg,
Fe2弋NO3、SO4-
双氧水
2Fe2++H
2
O
2+2H乜2Fe3++2H
2
0
3【元素周期律与数据分析】短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示:
兀素代号
RXYW
原子半径/nm
0.0770.074
0.186
0.099
主要化合价+4、一4一2+1+7、一1
已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（）
A•简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
B.X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C.R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
D.在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高
4.【元素周期律与性质综合】WR、X、Y的原子序数依次增大，Y的
最高正价和最低负价
之和等于0,L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其
中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原
子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（）
A.元素的非金属性顺序为R>Y>W
B.R与其他三种元素均能形成共价化合物
C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>Y
D.原子半径次序为W>R>X>Y
5.【阿伏加德罗常数】NA代表阿伏加德罗
常数。下列说法正确的是（）
A.8.0gCuO和CU2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B.标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C.1molK与02完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
D.1L0.2molL•NH4CIO4溶液中含NH4数目为0.2NA6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行
华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池
)))))))
、））））））））
提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（）
A.X可为铁、铜、石墨等电极
)))))))
、））））））））
B.每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2+2e汗2H=2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
【答案】C
【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负
极，负极的电极反应式为Mg—2e=Mg2+
放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，
双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。
7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：
8Fe（s）+2NH3（g）640C2Fe4N（s）+3H2（g）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（）
A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3:2
B.同温同压下，NH3、H2的密度之比为2:17
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17：2
D.同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2:17
【答案】D
【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2:3,错误；B
项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、出的密度之比为17:2,错误；
C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2:17,
错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2
的压强之比为2:17,正确。
8【有机物结构与性质】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿
素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:
F列说法正确的是（）
A.①、②反应依次为加成反应、取代反应B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同C.青蒿素因含酯
基具有氧化性和杀菌功能
D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5
【答案】A
【解析】A项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还
原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青
蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误;
)))))))
C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醚
的化学式为C16H2605,错误。
9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基(-CH0)，能与银氨溶液发生银镜反应生成
光亮的银。有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共
有()(不考虑立体异构体)
A.8种B.10种C.11种D.13种
【答案】B
【解析】依题意，苯环上三个取代基分别为—C00H,-CH0，-Br，先写2个取代基的同
分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，
共有10种结构。
10【氧化还原反应概念】工业上，可用硫酸铈[Ce(S04)2]溶液吸收尾气中N0,其化学方程
式如下：2N0+3H20+4Ce(S04)2=2Ce2(S04)3+HN03+HN02+2H2SO4
下列说法正确的是()
A.在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
B.在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C•若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D.在该反应中，每消耗22.4LN0必转移2mol电子
【答案】B
【解析】A项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1,
错误；B项，Ce2(S04)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增
强，pH减小，错误；D项，没有限制标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。
11【离子浓度大小判断】已知：常温下，H2C2O4的Ka1=5.4XW三Ka2=5.4>10,;某弱酸
的电离常数Ka与对应阴离子的水解常数为K
h,二者关系为Ka?Kh=Kw。
下列有关离子浓度大小判断正确的是()
A.0.1molL」KHC2O4溶液中：c(K$>c(HC2O石>c(C2O4>c(H2C2O4)
B.0.1mol•_1NaHC2O4溶液和0.1mol-L」NaOH溶液等体积的混合液：
c(Na)=2c(HC204)+c(C204)+2c(H2C2O4)
C.0.1molL—NaHC2O4溶液和0.2mol-L’NaOH溶液等体积的混合液：
c(Na)>c(OHc(HC2OQ>c(C20：J>c(H)
D.0.2molL—KHC2O4溶液和0.1mol-L’KOH溶液等体积的混合液：
2c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)=2c(0H)+c(C204~)
【答案】A
【解析】根据电离常数知，HC2O4的水解常数心~1>fB,C2O4书勺水解常数心~1>190
HC204以电离为主，水解为次。A项，KHC2O4溶液呈酸性，离子浓度大小顺序有：
c(K)>c(HC2O4)>c(C2O2
1>c(H2C2O4)，正确；B项，混合溶液中溶质为Na2C2O4,物料守
恒式为c(Na)=2c(HC2O4)+2c(C2O4刁+2c(H2C2O4)，错误；C项，混合溶液中溶质为NazC?O4,
NaOH且浓度相等，离子浓度大小关系有：c(Na)>c(OHj>c(C2O4~)>c(HC2O4)>c(H),
错误；D项，二者混合溶液中KHC2O4、K2C2O4的浓度相等，电荷守恒有：c(K)+c(H)=
c(OH)+c(HC2OJ+2c(C2O2~),物料守恒有：
)))))))
CKJ_3
c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4~)2
联立两式消除c(K)得：c(H)+3c(H2C2O4)+c(HC2O4)—
2c(0H)+c(C20：3，错误。
12【难溶电解质图像】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线
、))))))))
)))))))
、））））））））
如图所示（T2>「。下列说法正确的是（）
A.图像中四个点的Ksp：a=b>c>d
4在b点对应的溶解度大于c点
3+3
4（S）=^AI（aq）+POJaq）△Hv0
D•升高温度可使d点移动到b点
【答案】B
【解析】A项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系：a=c=dvb,错误；
B项，b点溶度积大于a点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正确；C项，温度升高，溶
度积越大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，错误；D项，升高温度，c（AI3）、c（P04j都增
大，升高温度不能使d点移动到b点，错误。
13【化学反应速率】在不同浓度（c）、不同温度下（T）,某物质发生分解的瞬时反应速率如下
表所示：
>7"olL~、UmolL
^mols_T/八、
1.000.080.060.04
273.153.002.401.801.20
298.156.005.004.003.00
T35.405.044.684.32
下列推断正确的是（）
A.T3<273.15
B.同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
1
C.该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K,起始浓度为1.0molLD•该分解反应一定是熵增、
焓增反应
【答案】B
【解析】A项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3<298.15K，错误；B项,
从表格数据看出，273.15K、1mol・L」时分解速率与298.15K、0.04mol-L"1时的瞬时速率相等，正
确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率
不能得到焓变、熵变方向，错误。
14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：
LaNi5（s）+3H2（g）=^LaNi5H6（s）少=-301kJmolJ
在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa;若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达
到平衡。下列说法不正确的是（）
A.当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B•重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPa
C•扩大容器体积，重新达到平衡时n（H2）增多
D•增大压强、降低温度，有利于储氢
【答案】A
【解析】A项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡
1
状态，错误；B项，平衡常数Kp=，温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，
p（H
2
）
正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正
)))))))
、））））））））
反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移
动，有利于提高储氢百分率，正确。
15【实验方案设计】下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（）
)))))))
、））））））））
选项实验操作及现象实验结论
A
向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
产生白色沉淀
NO3在酸性条件下能氧化SO2
生成SO：—
B
向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；浅绿色变深绿色
溶液中存在Fe2水解平衡移动
C
向沸水中滴加FeCb饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用
激光灯照射液体，有一条明亮“通路”
该液体分散质直径介于1nm与
100nm之间
D
向Fel2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝
色
Fe2+的还原性比1沖勺还原性弱
【答案】C
【解析】A项，可能是铁离子氧化S02,错误；B项，优先发生反应：3Fe2++NO孑+4H=3Fe+
NOf+2H2O,溶液变成黄色，错误；C项，制备氢氧化铁胶体、胶体本质和性质等，正确；D项，
只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，错误。
二、非选择题（本题包括6小题分）
15（15分）【实验设计】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气
中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热
能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯
净的N2与金属锂（密度为0.534gcm」）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装
置可重复使用）：
回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少
量氮化锂。装置连接顺序为_________________________。
（2）E装置的作用是______________；写出D中化学方程式为__________________________
（3）实验步骤如下：
)))))))
、））））））））
①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精
灯⑤点燃D处酒精
灯正确的先后顺序为_____________________。（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是_________;写出C中的化学方程式___________________。
（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：_____________________________________。
【答案】
（1）A、F、D、E、C、F（3分）
（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO+2NH?=△3Cu+N2+3出0（2分）
（3）③①②⑤④（2分）
（4）锂保存在石蜡油中（1分）N2+6Li△2Li3N（2分）
（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，
若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（3分）
【解析】
（1）B装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A装置制备氨气。制备氨气、干燥氨
气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。装置可以重
复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F。
（2）E装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理
知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。
（3）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气
排尽装置内空气、加热锂，故步骤序号为③①②⑤④。
（4）锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石蜡中。氮化锂中氮为—3价，锂为+1价。
（5）利用氮化锂与水反应产生NH3,检验NH3可以确认是否有氮化锂生成。
16（15分）【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。
请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变
色。写出反应的离子方程式________________________。
（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：
稀硫酸65%硝酸NaOH溶液
已知：(I)氧化过程中，控制反应液的温度在35〜60C条件下发生的主要反应：
C6H12O6+12HNO3=3HOOC—COOH+9NO2匸+3NOf+9H2O
(II)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
木屑
■>NaNO2
)))))))
、））））））））
B
①A中反应温度不宜高于
60C，原因是_______________________________________________
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除0H卜还有两种阴离子，
其中一种是NO2NO2与另一种阴离子的物质的量之比为_______________________________。
③B装置用于制备NaNO
2
,盛装的试剂除NaOH夕卜，还可以是______________________。
（aq）2CO3（aq）3（aq）
（3）测定产品纯度：
I.准确称量ag产品配成100mL溶液；
II.从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
III.用cmolL，酸性KMnO4溶液滴定至终点；
IV.重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL。
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________________
②滴定至终点的现象为_______________________________________________________________
③产品中NaNO
2
的纯度为_______________（写出计算表达式）。
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO?的纯度___________（填“偏高”、“偏低”
或“无影响”）
【答案】
（1）Fe2++NO尹2H=Fe3++NOT+H
2
0（2分）
（2［①避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）②3:1（1分）③B（1分）
（3［①5NO2+2MnO厂+6H=5NO幵2Mn2++3H2O（2分）②溶液由无色变紫红色且半分
【解析】
（1）在酸性条件下，氧化亚铁离子生成NO、铁离子和水。（2）①温度过高，加快HNO3
分解，导致原料利用率和产率都降低；②由反应式知，n（NO2）=9mol,n（NO）=3mol
n（NaNO2）=6mol+3mol=9mol,n（NaNO3）=3mol。③碳酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用
碳酸钠溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸钠。（3）①酸性高锰酸钾溶液氧化NO2生成NO3、
Mn2+等。②若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。③计算
5n(KMnO4)=2n(NaNO2),m(NaNO2)=^^mol号09gmol*。④滴定终点时仰视读数，读数
钟不褪色（2分）③
5100mL
密X
20mL
>69gmol
ag
X100%（2分）④偏低（2分）
时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。
n(KMnO
4
)=
cV
1000
mol，由电子守恒知,
的溶液
)))))))
、))))))))
小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。
17(15分)【无机化工流程】2Zn(0H)2?ZnCOs是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为
ZnO,含少量Cu2、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2?ZnCO?的工艺流程如下：
(NH4)2SO4
请回答下列问题：
(1)当(NH4)2SO4,NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4)=2c(SO約时，溶液呈________(填
“酸”、
“碱”或“中”)性。
(2)_________________________________________________________“浸取”时为了提高
锌的浸出率，可采取的措施是________________________________________(任写一种)。
(3)__________________________________________________________________________
“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为
______________________________________________________________________________________
。
(4)适量S2方总将Cu2+等离子转化为硫化
物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？
用计算说明原因：___________________________。
［已知：Ksp(ZnS)=1.6X10‘4,Ksp(CuS)=1.3x10’6］
(5)“沉锌”的离子方程式为—
(6)“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______________
【答案】
(1)中(1分)
(2)搅拌、适当加热(2分)
(3)Mn2+H2O2+2NH3H2O=MnO2J+2NH4+2H2O(3分)
(4)可行(1分)ZnS+Cu2匚CuS+Zn2+K=严
(［哽=1.2X012>>1X05(3分)
Ksp(CuS)
2+
(5)2Zn+6HCO42Zn(OH)2?ZnCO3J+5CO2f+H2O(3分)
(6)(NH4)2SO4(2分)
【解析】
(1)根据电荷守恒可推知溶液呈中性；(2)从浓度、温度、接
触面等角度分析影响化学反
应速率的因素。(3)在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。(4)假
设可行，计算平衡常数K，当K>105,反应已趋于完全。(5)Zn2++2HCO孑=Zn(OH)2J+
CO2T,Zn2++HCOZnCO3J+H,H+HCOACO2T+H2O，根据反应物和产物直接写出离子反应
总方程式。(6)滤液溶质的主要成分是硫酸铵
18(15分)【离子综合推断与计算】在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子：
阳离子Mg21NH:、Ba21Al3+、Fe2+
)))))))
、))))))))
阴离子SiO2二MnO4、Cl-NO3、S2O2-
实验I•取少量该溶液进行如下实验:
)))))))
、))))))))
气体(X)
—►固体(Z)
实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol・L-1NaOH溶
液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断，______________________该溶液中一定不能
大量存在的离子有(填离子符号)
(2)______________________________________________________________通过实验I可以确
认该溶液中一定存在的阴离子是_____________________________________________。
检验气体X的方法是__________________;固体Z的化学式为_______________。
(3)______________________________________________________写出实验II的图像中BC段
的离子方程式为_________________________________________________。
(4)______________________________________________________A点对应的固体质量为
________________________________________________________________g。
(5)________________________________________________________通过上述信息，推算该溶
液中阴离子的浓度为_______________________________________________molL」。
【答案】
(1)Fe2、SiO2-S2O3"MnO4(2分)
(2)NO「(1分)用摄子夹一块湿润
的红色石蕊试纸接近气体X，试剂变蓝色，则气体X
为NH3(2分)Mg(OH)2(2分)
(3)Al(OH)3+OH=AlO丘+2出0(2分)
(4)1.36(3分)
(5)0.8(3分)
【解析】
(1)该溶液呈强酸性，与酸反应的离子SiO3-S2。2环能大量存在；原溶液无色，故Fe2•、
MnO4不存在。
无沉淀
AgNO3溶液
试液
稀硫酸
溶液
过量的NaOH溶液
*溶液(Y)
2090
0
©
量
质
淀
沉
)))))))
、))))))))
(2)实验I知，加入稀硫酸，得到溶液，说明Ba2+不
存在；加入硝酸银溶液无沉淀产生，
说明Cl环存在。任何电解质溶液呈电中性，说明NO3一定存在。从流程图看，气体X为氨
气，固体Z为氢氧化镁。
(3)从实验II图像看出，氢氧化物与氢氧化钠
反应，BC段发生反应为Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O
(4)图像中A点代表金属离子恰好完全沉淀，n(Al3)=
0.01mol,
)))))))
、))))))))
2*(60—10)X10%ximolL」一3
n(Mg)=2=O.01mol。
A点对应的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其总质量为(58gmol'+78gmolJ)=1.36g
(5)滴加氢氧化钠溶液至B点时，产物为
NH3H20、Mg(OH)2、AI(OH)3、NaNO3
c(NO3)=
0.08LX1molL二=
0.1L=
0.8molLJ。
19(15分)【化学反应原理综合】N2H4(肼)可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
(1)肼能与酸反应。N2H6CI2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H6
2++H2O——-N2H5
++H3O平衡常数K1
②N2H5
++H2O—^N2H4+H3O平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2vvK1，其主要原因是___________________________
(2)工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，
写出化学方程式_________________________________________________。
(3)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体
积分数与温度关系如图1所示。
该反应的正反应细__________0(填：＜、＞或=,
下同);P
2_____________________P1。
(4)已知热化学反应方程式：
反应I:N2H4(g)=^N2(g)+2H2(g)少1；反应II:N2(g)
+3H2(g)=—2NH3(g)细2。
①AH1_______________AH2(填：＜、＞或=)
②7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)少
2^H=_____________(用4H1、4H2表示)。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30C、
测得混合物体系中，"：需：丁2)(用y表示)与时间
的关系如图2所示。
0〜4.0min时间内H2的平均生成速率
u(H)=____________molL‘min该温度下，反
应I的平衡常数K=___________________。
(5)肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳
定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式
为_________________;若以肼一空气碱性燃料电池
为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀
镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g
时，至少消耗肼的质量为___________g。
0______温度T/K
图1
Ni—Pt催化剂作用下发生反应I,
3.0
【答案】
(1)第一步水解生成的出0对第二步水解有抑制作用(1分)
(2)2NH
3
+NaClO=N
2
H
4
+NaCl+H
2
0(2分)
(3)>(1分)v(1分)
(4)◎>(1分)
②7少1+4AH2(2分)
③0.025(1分)0.01(2分)
4t/min
P
p2
数
分
积
体
衡
平
的
44^
y
)))))))
、))))))))
(5)N2H4-4e片40H三N2T+4H20(2分)0.16(2分)
【解析】
(1)弱电解质电离、离子水解等第一步水解产物对第二步有抑制作用，所以，第一步平衡
常数大于第二步，依次类推。(2)次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，还有水生成，
氯化钠、水对环境都友好。(3)从图像看出，升高温度，N2H4的平衡体积分数逐渐减小，
说明正反应是吸热反应。依题意，可逆反应为3N2H4N2+4NH3，增大压强，平衡向左
移动，N2H4体积分数增大，故Pi大于P2。(4)①反应I是吸热反应，反应II是放热反应；②根据盖斯
定律知，反应IX7+反应IIX4=反应III。③设平衡时n(N2)=a,n(H2)=2a,n(N2H4)=0.1mol—a,
有：3a=3.0X(0.1mol—a),a=0.05mol。
0.05molX11
C(N2)C
2(H2)0.05X.12
UH2)=1LX4min=0.025mol?L_?min_,K=C(N2H4)=~005~=0.01.
(5)N2H4/空气在KOH溶液构成电池，N2H4在负极上发生氧化反应，02在正极上发生还原
反应，负极的电极反应式为N2H4—4e-+4OH-=N2?+4出0。镀镍时阴极的反应式为Ni2+
+2e■=Ni,镍的相对原子质量为59,阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni—2e=Ni2+
设至少消耗N2H4的物质的量为n,由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为[2n—(—
2n)]X9gmol」=1.18g,n=0.005mol,m(N2H4)=0.005molX32gmo宀0.16g。
20(15分)【化学反应原理综合】许多含碳、氢物质是重要的化工原料。
(1)某新型储氢合金(化学式为Mg17Al12)的储氢原理为Mg17A112+17H2=17MgH2+12AI,此变化
中还原产物是___________________(填化学式)。
(2)草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水。已知C2O3
是无色无味气体，可溶于水生成草酸
(H2C2O4),写出它溶于足量Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式_________________________。
(3)已知：几个热化学方程式如下：
①H2(g)+=H2O(g)出1=—198kJmol，
1
②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)出2
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)细3=—846.3kJmoL
化学键C=OO=O
C=O(CO2中)
键能(kJmola)
958.5497745
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO,H2)的热化学方程式________________________
(4)向2L恒容密闭容器中充入3molCH4(g)、4molH2O(g)，发生反应制备CO、H2,测得温度为
tC时，容器内H2的物质的量浓度(molLJ)随时间的变化如图中II曲线所示。图中I、山分别表示相对
于II仅改变反应条件后，c(H2)随时间的变化。
①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变
的条件可能是___________________;a、b两点
)))))))
、))))))))
用CO浓度变化表示的净反应速率关系
)))))))
、))))))))
②曲线II对应反应的平衡常数K为_____________。该温度下，若将等物质的量浓度的CH4(g)、
H20(g)、CO(g)、H2(g)混合充入该容器中，则开始进行方向是______________(填：向左、向右、
平衡或无法确定)。
③曲线III相对于曲线II改变的条件是_______________________。
A•降低温度B.使用催化剂、降低温度C•加压
【答案】
(1)MgH2(1分)
(2)C2O3+Ba(OH)2=BaC2O4H2。(2分)
(3)CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)少=+30.7kJmolJ(2分)
(4)①升温(2分)相等(2分)②54(2分)无法确定(2分)③B(2分)
【解析】
(1)合金中金属的化合价为0价，氢化镁中氢元素为-1价，氢化镁既是氧化产物，又是
还原产物。(2)C2O3与水反应生成H2C2O4，它与氢氧化钡反应生成草酸钡和水。
(3)焓变等于断裂化学键的总键能一
形成化学键的总键能，AH
2=(958.5+0.5>497)
kJmol」—2X745kJmol」=—283kJmol」。由盖斯定律知，少=AH3-(AH2+3细J
=+30.7kJmolJ(4)①从图像看出，曲线I相对曲线II，反应速率增大、平衡向右移动，只有升高温度
符合题意；a,b点都是平衡状态，净反应速率等于0,故这两点CO浓度变化
表示反应速率都为0。②用三段法计算平衡浓度：
CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)
起始(molL-)1.5200
转化(molL」)1113
平衡(molL」)0.5113
33
c(H2)c(CO)3X1
2
K=C(CH4)C(H2O)=1>亦==c,c不确定，无法与K比较，不能确定反应进行的方向。
③由曲线III知，反应速率大于曲线
II，但是平衡向右移动，故B符合要求。
21(15分)【物质结构与性质】
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)___________________________________________________基态硒原子的价层电子排布式为
_____________________________________________________________。
(2)_______________________________________________锗、砷、硒的第一电离能大小排序为
________________________________________________________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,
其原因是____________________________。
(3)________________________________________H2SeO3的中心原子杂化
类型是_________________________________________;Se。2书勺立体构型是
SeO：_互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)。
(4)________________H
2Se属于(填：极性或非极性)分子；
单质硒的熔点为217C，它属于___________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中
硒原子的配位数为_____________;若该晶胞密度为p?cm",硒化锌的摩
尔质量为Mg/mol。N
A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。
【答案】
(1)4s24p4(1分)
(2)As>Se>Ge(2分)H
2
SeO
4
分了中非羟基氧数大于H
2
SeO
3
(2分)
)))))))
、))))))))
(3)sp3(1分)三角锥形(1分)CCl4(或SiF4)(2分)
)))))))
、））））））））
（4）极性（1分）分子（1分）
【解析】
（1）硒的质子数为16+18=34,基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故
硒原子价层电子排布式为4s24p4。（2）砷原子的4p3达到半充满结构，故砷的第一电离能大
于硒。硒酸分子中有2个非羟基氧，亚硒酸分子中有1个非羟基氧，非羟基氧越多，硒元素
的价态越高，导致氢氧键上电子向氧原子偏移程度增大，电离氢离子能力增强，故硒酸的酸
性比亚硒酸的强。（3）H2SeO3中硒原子价层电子对数为色尹=4,中心原子的杂化类型为sp3杂化。
SeO；啲硒原子价层有4个电子对，其中，一个孤电子对、三个成键电子对，立体构型为三角锥形；
SeO4冲硒减去2个价层电子，每个氧原子增加一个价电子，故SeO；啲等
电子体有CCI4、SiCl4、SiF4、CBr4等。（4）硒化氢类似水分子，V形结构，它是极性分子。
硒单质的熔点较高，它为分子晶体。（5）观察图示知，该晶胞中含4个锌离子，4个硒离子，
912
1m=100cm=10nm=10pm
22.（14分）F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下:
［已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca（OH）2催化剂）］
【解析】（5）芳香异构体中能发生银镜反应和水解反应，依据其分子式，只能是甲酸酯，故
10(3分)
故硒化锌的化学式为ZnSeo硒或锌的配位数为4,由密度公式知,
4M
P=N^，
单位换算:
稀碱
③
O
II
CHCH2CCH2CH
OHEOH
回答下列冋题
（1）B的名称为。
（2［③的反应类型是：④的反应类型是。
（3）C的结构简式是;A加聚产物的结构简式是。
（4）F分子中位于冋一平面的碳原子最多有个。
（5）G的芳香冋分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有种，其中核磁
共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为。
（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及
(5)4(1分)
HOCH
2
CH
2
OH
稀硫酸
⑤
△
F（二苄叉丙
酮）
G（苯甲醛缩乙二
醇）
D
)))))))
、））））））））
(3)
1.【答案】D
【解析】A项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，
次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢
氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，
过氧化钠与二氧化碳反应释放O2,所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具
有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。
2.【答案】A
【解析】A项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，
铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3++3A1O匸+6H2O=Fe（OH）3J+
3Al（OH）3J,Al3++3AlO2+6H20=4Al（OH）3J,离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸
氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2++SO：-=BaSO4J，错误；D项，pH=0的溶液
为强酸溶液，发生反应为3Fe2++NO3+4H=3Fe3++NOf+2H20,离子组不能大量共存，
错误。
3.【答案】D
【解析】依题意，R为碳，X为氧，Y为钠，W为氯。A项，Na、Cl-O2书勺半径由小到大排序：r
（Na）vr（S）vr（ClJ,正确；B项，H2O的稳定性比CH4的强，正确；C项，Na2CO3中含离子键
和共价键，正确；D项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有
些烃的沸点高于水的沸点，错误。
4.【答案】C
解析依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、
碳、硅三种元素，Y在四种元素中排在第四位，Y为硅。在中学化学中，两种元素形成的两
种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO、N2C4之间的转化反应是非氧化
可能的异构体为:
故共有14种。
21.（1）2-丙醇（异丙醇）（1分）
（2）加成反应（1分）；消去反应（1分）
(3)CH3COCH3
[CH2—CH]n
(1分)；
CH3(1分)
(4)
17(2分)
HCOO或
(5)
14（2分）；
(2分)
(6)
O
3HCHO
HO
OH
HCHOHO
OH
Ca(OH)2
OH
HO—OH
OH
CH3
HCOO
、））））））））
）））））））
还原反应，由原子序数大小顺序知，W为氮，R为氧。WRXY的原子最外层电子数分别
为5、6、n、4，有：5+6+n+4=8X2,n=1,X位于第IA族，原子序数介于8与14之间，只
有钠符合要求，所以，X为钠。综上所述，W为氮，R为氧，X为钠，Y为硅。A项，
硅、氧、氮的元素非金属性次序为R（0）>W（N）>Y（Si），错误。B项，二氧化硅、二氧化
氮、
五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物,错误。C
项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H0>NH3>SiH4,正确。D项，原子半
径排序为r（Na）>r（Si）>r（N）>r（0）,错误。故答案选C。
5.【答案】C
【解析】A项，8.0gCuO或CU2S含铜的物质的量为0.1mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为
液态,错误；C项,1mol钾只失去1mol电子,正确；D项,铵离子发生水解,错误。