定容的正确操作
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2023年2月27日发(作者：节约用水的作文)高中化学人教版必修一教学案
第3讲：物质的量浓度无答案
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第3讲物质的量浓度
教学主题分析：该内容与初中溶液质量分数联系比较密切，是承接初高中表示溶液浓
度的重要知识。学习好物质的量浓度对以后溶液问题的解答有很大的帮助。学习好该内容需要对物
质的量的有关公式比较熟悉，也是熟悉物质的量与其他物理量的一个途径。
重点：物质的量浓度计算，配制一定物质的量浓度溶液。
难点：一定物质的量浓度溶液配制误差分析。
一、教学衔接：
1、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学
校的学习内容。
2、检查学生的作业，及时指点；
3、59错题讲解
1）错题重现及讲解：
2）讲透考点：
3）相似题练习：
二、本次课主要内容
考点一：物质的量浓度
1、概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称
为B的物质的量浓度，符号为cB
，单位为mol/L(或mol·L
－1)。
2、表达式：C
B
=。如1L溶液中
含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
3、使用物质的量浓度的注意事项
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①物质的
量浓度概
念中的体
积是溶液
的体积(且
以升为单
位)，而不
是溶剂的
体积。1
mol/L是
指1L溶
液中会特
点
体积相同，物质的量
浓度也相同的任何
溶液中，所含溶质的
物质的量相同，但溶
质的质量不一定相
同
质量相同，溶质的质
量分数也相同的任
何溶液中，所含溶质
的质量相同，但溶质
的物质的量不一定
相同
物质的量
浓度与溶
液中溶质
的质量分
数的换算
关系
物质的量浓度(c
B
)＝
错误!
(上式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的
单位为g·mol－1)
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5、物质的量浓度的常见计算
(1)已知m[或N或V(气体)]、V
(溶液)
→c
①已知m、V(溶液)→c
②已知N、V(溶液)→c
③标准状况下，已知V(气体)、V(溶液)→c。
(2)已知V(气体)、ρ→c
标准状况下，V(气体)L气体溶于V(H
2
O)L水中，所得
溶液密度为ρ(g·mL－1)，ρ(H
2
O)取1g·mL－1，则：
①气体的物质的量n＝
V气体
22.4
。
②溶液的体积V＝
m溶液
1000ρ
。
③物质的量浓度c＝
n
V
＝
V气体
22.4
V气体
22.4
·M＋1000VH
2
O
1000ρ
＝
1000ρV气体
MV气体＋22400VH
2
O
mol·L－1。
(3)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的
物质的量浓度
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①单一溶质溶液。
单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液
中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离
子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另
一种离子浓度。
如K
2
SO
4
溶液中：c(K＋)＝2c(SO2－
4
)＝2c(K
2
SO
4
)。
②混合溶液。
如在Na
2
SO
4
、NaCl混合溶液中，c(Na
2
SO
4
)＝2mol·L－
1，c(NaCl)＝3mol·L－1，则混合溶液中c(Na＋)＝2mol·L
－1×2＋3mol·L－1＝7mol·L－1。
(4)溶液的稀释与混合规律
①稀释规律。将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质
的量和质量都保持不变。
公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②混合规律。同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合
后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中
溶质的物质的量之和(或质量之和)。
公式：c
1
·V
1
＋c
2
·V
2
＝c(混)·V(混)。
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【典型例题】
例1：17g氨气溶于水形成0.5L溶液，溶质的物质的
量浓度是多少？
例2：58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量
浓度是1mol/L吗？
例3：22.4L标况下的氨气溶于100ml水形成溶液，密
度为0.98g/ml,溶质的物质的量浓度是多少？
例4：把硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种固体混合在一
起配成溶液，溶液中c(K+)=0.1mol/L，
c(SO
4
2-)=0.5mol/L，那么铝离子的物质的量浓度是多
少？
【同步训练】
（1）1mol/L的Na
2
SO
4
溶液，分别取出1L和1ml,溶质
的物质的量浓度是否相同？Na+的物质的量浓度是否相
同？是多少？
（2）现有溶质的质量分数是98%、密度是1.84g/cm3
的浓硫酸，硫酸的物质的量浓度是多少？
（3）现有质量分数为ω的NaCl溶液,其密度为ρ，该
溶液的物质的量浓度为多少?
若有20℃溶解度为s的NaCl饱和溶液，其密度为ρ，
则物质的量浓度为多少？
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（4）用36.5%、密度是1.19g/cm3的浓盐酸配制
500mL2mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积是多少？
（5）浓度为0.1mol/L的NaCl溶液10ml，加水稀释到
100ml,浓度为多少？若100ml5mol/L的盐酸加热蒸发
到50ml，浓度是10mol/L吗？
（6）浓度为0.1mol/L的NaCl溶液200ml和0.3mol/L
的NaCl溶液200ml混合，忽略混合前后溶液体积的变
化，混合后溶质的浓度是多少？
考点二：一定物质的量浓度溶液的配制
配制90mL1.00mol/LNaCl溶液
1、主要仪器100ml容量瓶、托盘天平、烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管。
关于容量瓶：
(1)容量瓶是一种长颈、梨形、平底的玻璃容器，配置瓶
塞。
(2)容量瓶上的标注内容：温度、容积、刻度线(两个数
据，一个刻度)。只有在指定温度下，容量瓶的容积才
准确。
(3)容量瓶的使用——“一查五忌一原则”
①第一步操作——查漏。
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注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观
察。
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，
另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如
不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查
是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
②容量瓶的使用“五忌”。
一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三
忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；
五忌用容量瓶长期存放溶液。
③选择容量瓶的原则。
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于
或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，
配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
温馨提示：①溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶
质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须
在常温下使用。
②向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃
棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操
作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上
方内壁上造成误差。
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2、配制步骤
①计算：计算溶质的质量(或体积)。
计算依据：溶解或稀释前后溶质的量不变，
即：m
B
＝n
B
M
B
或c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×
V(稀溶液)
②称(量)：称(量)取所需溶
质的量，固体一般用天平，
液体用量筒。
③溶解(或稀释)：在烧杯中
进行，并用玻璃棒搅拌。
④冷却：将上述溶液冷却至
室温。
⑤移液：用玻璃棒引流，将冷却好的溶液转移到容量瓶
中。要注意玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
⑥洗涤：用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2～3次，并将洗
涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。
⑦定容：继续加水到液面在刻度线以下1～2cm时，改
用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度
线相切。定容时一定要平视。
⑧摇匀：将容量瓶中的溶液反复颠倒摇匀。
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⑨储存：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
3、在配制一定物质的量浓度溶液时，除了严格按照实
验操作步骤外，还应注意以下几个问题：
①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积
的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而
不需要计算水的用量。
②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是
因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的
规格是有限的，常用的有100mL、250mL、500mL和
1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一
定物质的量浓度的溶液。
③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质
放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中
溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶
中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大
多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引
起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶
液中溶质的物质的量浓度不准确。
④定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶
中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量
瓶中加入蒸馏水，这是因为容量瓶是属于“容纳量”式
的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所
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示的体积)。用胶头滴管定容到溶液
的凹面与容量瓶的刻度线相切时，
液体的体积恰好为容量瓶的标定容
积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，
出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是
部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
【典型例题】
例1、Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器：
写出序号所代表的仪器的名称A________；B________；
C________；D________。
Ⅱ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回
答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填字
母)。
A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为________g。
(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
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①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸
馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改
用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗
涤液转入容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶
液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或
“不变”)。
【同步训练】
甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6
mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓
硫酸的体积为________。
(2)甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯
中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶
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中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤
液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻
度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
_______________________________________________
______。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶
中，其目的是_________________________________。
③定容的正确操作是
_______________________________________________
______。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻
度，处理的方法是________(填字母序号)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相
切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
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D．重新配制
(3)乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心
地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水
至100mL刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正
确？若不正确，指出其中错误之处：
_______________________________________________
_____。
考点三：配制—定物质的量浓度溶液的误差分析——公式法
配制溶液时，由于操作的不严谨或错误，容易导致
实验误差的出现。对于误差分析不能死记硬背，要学会
理解分析，从基本公式入手来分析较为简单：由c＝
n
V
和
n＝
m
M
⇒c＝
m
MV
。
在判断误差时，要分清是m还是V引起的误差。
具体分析见下表：
(1)误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
可能引起误差的一些操
作
过程分析
对c
的
mV
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影响
称
量
过
程
误
差
分
析
称量时间过长
减
小
不
变
偏低
将NaOH放在滤纸上称
取
减
小
不
变
偏低
配
制
过
程
误
差
分
析
移液前容量瓶内有少量
水
不
变
不
变
不变
向容量瓶转移液体时少
量流出
减
小
不
变
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减
小
不
变
偏低
未冷却至室温就移液定
容
不
变
减
小
偏高
定容时，水加多后用滴
管吸出
减
小
不
变
偏低
定容摇匀时液面下降再
加水
不
变
增
大
偏低
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定容时俯视刻度
不
变
减
小
偏高
定容时仰视刻度
不
变
增
大
偏低
(2)定容时仰视或俯视刻度线图解
①仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准加水，
从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面
的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度
偏低。
②俯视刻度线(图2)，与①恰好相反，刻度线高于凹液
面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。
【典型例题】例：配制一定物质的量浓度的某溶液，下
列情况会使配制结果偏高的是()
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视刻度线观察液面
【同步训练】
练：用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下
列操作或说法正确的是()
A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L
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－1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量
瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实
验结果
【综合性训练】
实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容
如下图，请回答下列问题：
(1)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容
量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该
浓硫酸________mL。
(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、
烧杯、玻璃棒、________。
(3)要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它
贴上标签，则标签的内容是________；若再从中取出
10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓
度为________。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
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C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度
线
布置作业
一、选择题
1．在容量瓶上不作标记的是()
A．刻度线B．容量规格C．温度
D．溶液的物质的量浓度
2．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是()
A．10mL0.4mol·L－1NaOH溶液B．5mL0.3
mol·L－1Na
3
PO
4
溶液
C．10mL0.3mol·L－1Na
2
SO
4
溶液D．5mL0.5
mol·L－1NaNO
3
溶液
3．有Na
2
SO
4
和Fe
2
(SO
4
)
3
的混合溶液，已知其中Fe3＋
的物质的量浓度为0.4mol/L，SO2－
4
的物质的量浓度为
0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/L
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D．0.25mol/L
4．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，
则NO－
3
的物质的量浓度是()
A.
d
400
mol/LB.
20
d
mol/LC．2.5dmol/L
D．1.25dmol/L
5．将质量分数为a%，物质的量浓度为c
1
mol·L－1的稀
H
2
SO
4
蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此
时刻H
2
SO
4
的物质的量浓度为c
2
mol·L－1，则c
1
和c
2
的数值关系是()
A．c
2
＝2c
1
B．c
2
＞2c
1
C．c
2
＜2c
1
D．无
法确定
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制
的溶液浓度偏小的操作是()
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和
转移洗涤液②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含
有少量水③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴
加蒸馏水至刻度线④定容时俯视⑤所用NaOH已
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经潮解⑥称量时所用砝码生锈
A．①③⑤B．①②③C．①③④
D．②④⑥
7．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密
度为1.19g·cm－3，则物质的量浓度是()
A．11.9B．11.9mol·L－1C．0.012
mol·L－1D．无法计算
8．在Na
2
SO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液中，测得Al3＋浓
度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl
2
溶液
恰好使SO2－
4
完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为
()
A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/L
D．0.15mol/L
9．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现
选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说
明：胆矾为五水硫酸铜)()
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取
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12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取
12.5g胆矾，配成500mL溶液
10．已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，
溶液中所含NaCl的质量为mg。下列选项正确的是
()
A．该温度下NaCl的溶解度S＝
w
1－w
g
B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝
m
58.5V
mol·L
－1
C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝
1000ρw
58.5
mol·L－1
D．溶液中溶质的质量分数w＝
58.5c
1000ρ
%
二、非选择题
11．(1)质量都是50g的HCl、NH
3
、CO
2
、O
2
四种气
体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度
最小的是________(填分子式)。
第23页
(2)标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，
则溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。
(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3
，
则其物质的量浓度为________mol/L。
(4)有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是
4.48L，则该气体的摩尔质量为________g/mol。
12．某小组同学要配制100mL0.100mol·L－1Na
2
CO
3
溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填
写)________。
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
________。
(3)用Na
2
CO
3
·10H
2
O来配制溶液，若晶体已经部分失去
结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、
“偏低”、“不变”)。
(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶
液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不
第24页
变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得
溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不
变”)。
(5)在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。
13．用18mol·L－1的浓H
2
SO
4
配制100mL浓度为1.8
mol·L－1的H
2
SO
4
，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取________mL浓H
2
SO
4
缓缓注入装有约
50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，
将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H
2
SO
4
小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线
1～2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最
低点恰好和环形刻度线相切
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(1)依次填写上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是(字母填写)________。
(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。
A．150mLB．100mLC．250
mL
(4)误差分析，对所配溶液浓度的影响(填偏大，偏小或
无影响)：
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：________，②用
胶头滴管定容时，俯视刻度线：________，
③配制前，容量瓶壁上有少量水：________，④未进行
上述b操作：________。