哈尔滨高中
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2023年2月20日发(作者：)一、填空题
1．已知某
“84
消毒液
”
瓶体部分标签如图所示，该
“84
消毒液
”
通常稀释
100
倍
(
体积之比
)
后
使用。请回答下列问题：
84
消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度31.19g/cm
(1)
该
“84
消毒液
”
的物质的量浓度约为
_______1mo1L。
(
取整数
)
(2)
某同学取100mL该
“84
消毒液
”
，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
+c(Na)_______1mo1L。
(3)
该同学参阅该
“84
消毒液
”
的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为
25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为
_______
，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒、量筒、胶头滴管、
_______
。
(4)“84
消毒液
”
与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(
密度为
31.84gcm)
的浓硫酸配制12L2.3mo1L的稀硫酸用于增强
“84
消毒液
”
的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H的物质的量浓度为
_______1mo1L。
②需用浓硫酸的体积为
_______mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是
_______
。
A．
配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．
量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．
未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．
定容时，仰视溶液的凹液面
2．“84
消毒液
”
能有效杀灭甲型
H1N1
等病毒，某同学购买了一瓶
“
威露士
”
牌
“84
消毒液
”
，
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84
消毒液
”
：含
25%NaClO
、
1000mL
、密度
1.192g·cm－3，稀释
100
倍
(
体积比
)
后使用。
(1)
该
“84
消毒液
”
的物质的量浓度约为
______
mol·L－1。
(2)
某同学取
100mL
该
“84
消毒液
”
，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na+)
＝
______
mol·L－1。
(3)
该同学参阅该
“84
消毒液
”
的配方，欲用
NaClO
固体配制
480mL
含
NaClO
质量分数为
25%
的消毒液。下列说法正确的是
_______
(
填字母
)
。
A
．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B
．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C
．利用购买的商品
NaClO
来配制可能导致结果偏低
D
．需要称量
NaClO
固体的质量为
142.8g
(4)“84
消毒液
”
与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用
98%(
密度为
1.8g·cm
－3)
的浓硫酸配制
100mL
物质的量浓度为
0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强
“84
消毒液
”
的消毒
能力。
①需要用量筒量取
______
mL
上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是
____________
、
_____________________
。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是
_____
(
填序号
)
。
a
．定容时俯视观察
b
．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c
．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d
．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e
．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f
．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：
2KMnO
4
+16HCl(
浓
)=5Cl
2
↑+2MnCl
2
+2KCl+8H
2
O
(1)
用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目
___
。
(2)
上述反应中，氧化剂是
___
(
填化学式，下同
)
，氧化产物
___
，浓盐酸体现了
___
性和
____
性，当有
4mol
水生成的时候，转移的电子有
___
mol
。
(3)
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶
液是
___
(
填写化学式
)
，请用化学方程式表示该反应的原理
___
。
(4)
若在标准状况下，将一个充满
HCl
气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气
瓶，
(
假设
HCl
全部留在集气瓶内
)
，则该集气瓶内溶液中
HCl
的物质的量浓度为
___
mol/L
。
(
保留三位小数
)
4．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程
式填入下表的空白处：
物质（杂质）试剂有关化学方程式
(1)
NaHCO
3(
Na
2
CO
3)_______________________
(2)
FeCl
2(
FeCl
3)_______________________
5．不法商人
,
常以假乱真
,
市场上出现了假金
(
含有
Cu),
检验假金可选用的试剂是
_________
(
填
“HCl”
或
“HNO3
”
）；碳酸氢钠
(NaHCO
3
)
俗名为
____________
（填
“
苏打
”
或
“
小苏打
”
）。
6．(1)
在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，
造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故
处置。引导大客车上的乘客
_____________
(
填序号
)
a
．顺风向高处转移
b
．顺风向低处转移
c
．逆风向高处转移
d
．逆风向低处转移
(2)
如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，
可观察到的现象是
________
。
(3)
为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
NaOH
溶液吸收多余的氯气，原理是
(
用离子方程式表示
)
____________
。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯
气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
________
(
填化学式
)
，长期露置于空气中的漂白
粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
________
。
7．我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开
的。
(1)
通常以赤铁矿
(
主要成分是
23
FeO
，含有
2
SiO
杂质
)
、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入
石灰石
(
主要成分为
3
CaCO
)
，高温下
3
CaCO
分解为
CaO
和
2
CO
，写出
2
SiO
与
CaO
反应
的化学方程式：
______
。
(2)
钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛
在高温下反应制得，其反应的化学方程式为
高温
4
4Na+TiClTi+4NaCl
，用单线桥法标出
反应中电子的转移情况：
_____
。
(3)
铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输
中，可在水中加入供氧剂。
22
NaO
(
易溶于水
)
、
2
CaO
(
微溶于水
)
都可与水发生反应生成
碱和氧气。写出
22
NaO
与水反应的化学方程式：
_____
。这两种物质中选
_____
(
填名称
)
作
为供氧剂更好，理由是
_____
。
8．按要求回答下列问题
(1)
我国古代的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应
为：
3222
S+2KNO+3C=KS+N3CO
。该反应的还原剂是
___________
，当
3.2gS
参与反应时，生成的气体体积为
___________
L(
标准状况下
)
。
(2)
下列物质：①
Ca(ClO)
2；②
Na
2
O
2；③
Fe
2
O
3；④
La-Ni
合金分别用来做供氧剂、油漆涂
料、储氢材料、漂粉精的是
___________
(
按顺序填对应序号
)
。
(3)
已知溶液电导率越大，导电性越强。向
20mL0.1mol/LBa(OH)
2溶液中漓入几滴酚酞溶
液，然后向其中逐滴加入
20mL0.2mol/LH
2
SO
4溶液，测定溶液电导率的变化。实验过程
中溶液中的现象为
______
，该反应的离子方程式
___________
，在下图画出反应过程中溶液
电导率变化示意图
___________
(
起点为
A
，终点为
B)
。
9．将
29.6g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为
26.5g
。问：
(1)
原固体混合物中碳酸钠的质量是
___
？
(2)
把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的
CO
2在标准状况下的体积是
___
？
10．(1)
等质量的下列气体
HCl
、
NH
3、
CO
2、
O
2四种气体中，在相同温度和相同压强条件
下，体积最大的是
_______
；
(2)
等质量的
SO
2和
SO
3所含物质的量之比是
_______
，氧原子个数之比是
_______
；
(3)
密度为
1.84g/cm3，质量分数为
98%
的浓硫酸的物质的量浓度为
_______
mol/L
；
(4)
设
N
A为阿伏加德罗常数的数值，如果
ag
某未知气体中含有的分子数为
b
，则
cg
该气体
在标准状况下的体积约是
_______
L(
用
N
A的式子表示
)
。
二、解答题
11．“84
消毒液
”
是日常生活中常用的消毒液，有效成分是
NaClO
。在抗击新冠肺炎中广泛
应用。
(1)
用
“84”
消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释
原因
_
；
(
已知酸性：
H
2
CO
3＞
HClO
＞-
3
HCO
)
(2)“84
消毒液
”
与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是
否可行
__
(
填
“
是
”
或
“
否
”)
，原因是
________
；
(3)Cl
2是最早用于饮用水消毒的物质，
ClO
2是一种广谱消毒剂，
Cl
2和
ClO
2消毒效率
(
消毒
效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高
)
高的是
___
(
填化
学式
)
，工业上
ClO
2常用
NaClO
3和
Na
2
SO
3溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子
方程式
_____
；
(4)
实验室常用烧碱溶液吸收
Cl
2，若将
Cl
2通入热的烧碱溶液中，可以得到
NaCl
、
NaClO
和
NaClO
3的混合液。当
NaCl
和
NaClO
3的物质的量之比为
15
：
2
时，混合液中
NaClO
和
NaClO
3的物质的量之比为
_
；
(5)
已知：
3Cl
2
+8NH
3
=6NH
4
Cl+N
2，化工厂可用浓氨水来检验
Cl
2是否泄漏，该反应中被氧
化和未被氧化的
NH
3的物质的量之比为
______
。
12．（
1
）在
MnO
2
+4HClMnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑
反应中。
①
__
元素被氧化，
__
是氧化剂。
②
__
是氧化产物，
__
发生氧化反应。
③用
“
双线桥
”
法标明电子转移的方向和数目
__
。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比
__
。
（
2
）现有
mg
某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为
Mg
·
mol-1。若阿伏加德罗常数用
N
A表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为
__
mol
。
②该气体所含原子总数为
___
个。
③该气体在标准状况下的体积为
__
L
。
④该气体完全溶于水形成
VL
溶液
(
不考虑反应
)
，所得溶液的物质的量浓度
__
mol
·
L-1。
13．以电石渣
[
主要成分为
Ca(OH)
2和
CaCO
3
]
为原料制备
KClO
3的流程如下：
(1)
实验室可用
MnO
2为反应物之一制取
Cl
2，写出该反应的化学方程式：
___________
。
(2)“
氯化
”
过程在
75℃
左右进行，反应为
Cl
2与
Ca(OH)
2反应生成
Ca(ClO
3
)
2和
CaCl
2。
①
反应的化学方程式为
___________
。
②
每反应
0.6molCl
2，转移电子的物质的量为
___________
。
(3)“
过滤
”
所得滤渣主要为
CaCO
3，检验滤渣中是否含
Ca(OH)
2的方法是
_____________
。
(4)
向
“
过滤
”
后所得滤液中加入稍过量
KCl
固体可将
Ca(ClO
3
)
2转化为
KClO
3.
KClO
3的溶解
度随温度的变化如图所示，
若溶液中
KClO
3的质量分数为
10%
，从该溶液中尽可能多地析出
KClO
3固体的方法是
___________
。
14．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法
的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
资料：部分气体的溶解度
NH
3：
1
：
700CO
2：
1
：
1
(1)①
~
③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
___
(填序号)。
(2)原料
CO
2可高温煅烧贝壳所得，请写出化学方程式
___
。
(3)根据图，将①中化学方程式补充完整：
NH
3
+CO
2
++=NaHCO
3
↓+___
___
。
(4)②中产生的
CO
2可循环利用，②中化学方程式为
__
。
15．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质
NaClNH
4
HCO
3
NaHCO
3
NH
4
Cl
溶解度
36.021.79.637.2
(1)
①写出装置
I
中反应的化学方程式
______________
。
②操作①的名称是
__________
。
(2)
写出装置
II
中发生反应的化学方程式
__________
。
(3)
该流程中可循环利用的物质是
_______
。
(
填化学式
)
(4)
用该纯碱配制的溶液中可能含有
Cl-，请设计实验检验含有
Cl-：
_______
。
16．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索
尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：
已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的
HCl
为气体。
(1)
根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是
____
。
(2)
写出反应Ⅱ的化学方程式：
____
。
(3)
索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入
CO
2有
NaHCO
3固体析出；第二步将
NaHCO
3固体分解制纯碱。
①该方法中所用的氨气可由
NH
4
Cl
为原料制得，下列可以与
NH
4
Cl
反应制
NH
3的一种物质
是
____
(
填序号
)
。
A．Ca(OH)
2
B．CaCl
2
C．Na
2
SO
4
②第二步反应的化学方程式为
____
。
③第二步分解所制纯碱中可能含有少量
NaHCO
3固体，设计检验的方案：
____
。
17．我国化学家侯德榜
(
如图
)
改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱
的同时，还可得到一种副产品。
(1)
上述沉淀池中发生的化学反应方程式是
________
，实验室分离出沉淀的操作是
________
，该操作使用的玻璃仪器有
________
。
(2)
写出上述流程中
X
物质的分子式
________
。
(3)
使原料氯化钠的利用率从
70%
提高到
90%
以上，主要是设计了
________
的循环
(
填上述
流程中的编号
1
、
2)
。
(4)
为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有
________
。
(5)
向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品
.
通氨气的作用有
_______
A
．增大
4
NH的浓度，使
NH
4
Cl
更多地析出
B
．使
NaHCO
3更多地析出
C
．使
NaHCO
3转化为
Na
2
CO
3，提高析出的
NH
4
Cl
纯度
18．聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣
(
主要成分为
Fe
2
O
3、
FeO
、
SiO
2等
)
为原料制取聚合硫酸铁
(Fe
2
(OH)
x
(SO
4
)
(3-2
x
)
)
的工艺流程如图所示：
(1)“
酸浸
”
时最合适的酸是
______
(
写化学式
)
。
(2)“
酸浸
”
后溶液中主要的金属阳离子有
______
。
(3)
加入
KClO
3的目的是
______
(
结合离子方程式说明
)
。
(4)“
过程
a”
中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方程式
补充完整。
Fe
2
(SO
4
)
3
+
______
H
2
O
______
Fe
2
(OH)
x
(SO
4
)
(3-2
x
)
+
______
。
(5)
盐基度
B
是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐
基度
B
的表达式为
B=
33
nOH
nFe
×100%(n
为物质的量
)
。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进
行如下实验操作：
i.取聚合硫酸铁样品
mg
，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入
KF
溶液屏蔽
Fe3+，使
Fe3+不与
OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用
cmol/L
的标准
NaOH
溶液进行中和滴定，到终点时消耗
NaOH
溶液
V0mL
。
ii.做空白对比实验：取与步骤
i
等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用
cmol/L
的标准
NaOH
溶液进行中和滴定，到终点时消耗
NaOH
溶液
VmL
。
①该聚合硫酸铁样品中，
n(OH-)=
______
mol
。
②已知该样品中
Fe
的质量分数为
ω
，则盐基度
B=
______
。
19．MnO
2是一种重要无机材料，粗
MnO
2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小
组设计了将粗
MnO
2（含有较多的
MnO
和
MnCO
3）样品转化为纯
MnO
2的实验，流程：
（
1
）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为
____________________
；所得滤渣
需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是
__________________________________________
（
2
）完成第②步相关的离子反应：
________________________________________________
.
（
3
）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、
_______________
，已知蒸发得到的固体中有
NaClO3和
NaOH
，则一定还含有
____________
（写化学式）。
（
4
）粗
MnO
2样品的质量为
12.69g
，第①步反应后，过滤得到
8.7gMnO
2，并收集到
0.224LCO
2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要
_______
molNaClO
3。
20．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾
[KAl(SO
4
)
2
•12H
2
O]
相
似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（
1
）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制
500mL
稀氨水（每升含有
39.00g
氨）需要取浓氨
水（每升含有
250g
氨）
__________
mL
，用规格为
_______
mL
量筒量取。
（
2
）写出溶解步骤中反应得到的溶液的溶质为
_______
（写化学式）
（
3
）为测定混合肥料
K
2
SO
4、
(NH
4
)
2
SO
4中钾的含量，请完善下列步骤：
①
称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
______
溶液，产生白色沉淀。
②
_______
、
______
、
________
（填实验操作名称）。
③
冷却、称重。
（
4
）若试样为
mg
，沉淀的物质的量为
nmol
，则试样中
K
2
SO
4的物质的量为：
______
（用含有
m
、
n
的代数式表示）。