酸碱反应
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2023年2月23日发(作者：小组组徽)酸碱盐反应规律
酸、碱、盐之间的反应是初中科学课中的重要知识，也是难点知识，许多同学由于未能掌握好酸、
碱、盐之间的反应规律（要求），为此屡犯错误，有些同学甚至对这部分知识的学习产生了厌恶
情绪，结果对科学课的学习带来了反面效应。如何来突破这个学习上的瓶颈呢？最重要的就是要
搞清酸、碱、盐之间的反应规律。
酸（包括酸性氧化物）、碱（包括碱性氧化物）、盐之间的反应是属于复分解反应，对生成物的
要求（即复分解反应的条件――或有沉淀产生，或有气体生成，或有水生成），同学们可能是倒
背如流，运用自如。困难的是同学们对哪些物质间可以反应、哪些物质间不能反应心里很模糊，
往往单凭自己的感觉去认为某些物质间反应能产生沉淀或气体或水，如把Cu(OH)
2
和H
2
CO
3
反
应生成CuCO
3
沉淀和H
2
O；把CuCl
2
和Mg(OH)
2
反应生成Cu(OH)
2
沉淀和MgCl
2
等等，结果
发生了错误。为此，要判断复分解反应能否发生，除了知道生成物的要求外，更重要的还要知道
对反应物的要求。
一、酸与碱反应的要求――酸碱中和两者必有一强
在酸和碱的反应中，弱碱与强酸、弱酸与强碱、强酸与强碱之间能发生中和反应，而弱酸和弱碱
不能发生中和反应，如上述中的Cu(OH)
2
和H
2
CO
3
不发生中和反应；
2NaOH+H
2
CO
3
==Na
2
CO
3
+2H
2
O、Cu(OH)
2
+2HCl==CuCl
2
+2H
2
O则可以。初中阶段常见的强
酸有硫酸、盐酸和硝酸；强碱（即可溶性碱――钾钠钡铵钙）有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、
氨水（NH
3
·H
2
0→NH
4
0H）和氢氧化钙；氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝、
氢氧化亚铁等都是不溶性碱，它们只可与强酸发生中和反应。
二、碱与盐反应要求――反应的碱和盐都是可溶的
碱与盐反应生成新的盐和新的碱，要求参与反应的碱和盐都是可溶的，生成的盐和碱至少有一种
是难溶的，如CuCl
2
+2NaOH==Cu(OH)
2
↓+2NaCl.、CuSO
4
+Ba(OH)
2
==Cu(OH)
2
↓+BaSO
4
↓；
如果有铵盐参与反应，则有氨气产生，如NH
4
NO
3
+NaOH==NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O。常见的可
溶性盐可按下列口诀进行记忆：钾钠硝酸铵盐溶（所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶），
盐酸除银和亚汞（盐酸盐中除了AgCl和HgCl外，都可溶），硫酸钡铅盐不溶［硫酸盐除BaSO
4
和PbSO
4
不溶外，其它能溶（CaSO
4
、Ag
2
SO
4
微溶）］，碳酸只溶钾钠铵（碳酸盐只有K
2
CO
3
、
Na
2
CO
3
、（NH
4
)
2
CO
3
可溶）。
三、盐与酸的反应要求――酸必须是可溶的
盐与酸反应生成新的盐和酸，反应要求反应物中的酸是可溶的（除偏硅酸H
2
SiO
3
外，一般酸都
溶于水）。如果生成的盐是可溶的，则生成的酸应是挥发性的或易分解的或难溶的（强酸制弱酸
原理），如2NaCl+H
2
SO
4
=△=Na
2
SO
4
+2HCl↑、CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O、
Na
2
SiO
3
+H
2
CO
3
==H
2
SiO
3
↓+Na
2
CO
3
。
四、盐与盐反应要求――参与反应的盐都可溶
盐与盐反应生成两种新的盐，要求参加反应的盐都是可溶的，生成的盐中至少有一种是难溶的。
这类反应看起来很简单，实际上错误率很高，发生错误的原因是同学们往往只注重生成物而忽视
了反应物的要求或只注重反应物而忽视了生成物的要求，如经常会把
2NaCl+CuSO
4
==Na
2
SO
4
+CuCl
2
、BaCO
3
+CuSO
4
==CuCO
3
↓+BaSO
4
↓。
五、酸碱盐的其它反应
1、碱的生成与分解
可溶性碱（除氨水外），由相应的碱性氧化物和水反应而成，如Ca0+H
2
O==Ca(OH)
2
、
Na
2
O+H
2
O==2NaOH；氨水是氨溶解于水后制得，NH
3
+H
2
O==NH
3
·H
2
O；不溶性碱不能由相应
的氧化物与水反应直接制得，如MgO、CuO不能与H
2
O反应产生Mg(OH)
2
、Cu(OH)
2
；制不
溶性碱，先用相应的氧化物与强酸反应生成可溶性盐，再用盐与可溶性碱反应，如
CuO→CuSO
4
→Cu(OH)
2
。可溶性碱（除氨水）不易分解，不溶性碱在加热时分解成相应的碱性
氧化物和水，如：Cu(OH)
2
=△=CuO+H
2
O、Fe(OH)
3
=△=Fe
2
O
3
+H
2
O，而NaOH、KOH、Ca(OH)
2
、
Ba(0H)
2
等不能分解成相应的碱性氧化物和水。
2、含氧酸的生成与分解
可溶性酸由相应的酸性氧化物（酸酐）和水反应而成，如SO
3
+H
2
O==H
2
SO
4
；不溶性酸（硅酸）
不能由相应的氧化物与水反应直接制得，而是先由氧化物与强碱反应生成可溶性盐，再用盐与可
溶性酸反应（SiO
2
→Nａ
2
SiO
3
→H
2
SiO
3
）制得。含氧酸（除HNO
3
）受热分解一般生成相应的
酸性氧化物和水，如H
2
SO
4
=△=SO
3
+H
2
O；HNO
3
受热分解比较特殊：2HNO
3
=△H
2
O+NO
2
↑+O
2
↑。
3、含氧酸盐的分解
常见的含氧酸盐中，硫酸盐和磷酸盐比较稳定，硝酸盐和难溶的碳酸盐易分解。除硝酸盐外，其
它盐分解生成碱性氧化物和酸性氧化物。