二十中学
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2023年2月19日发(作者：)2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A
．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
B
．铁与电源正极连接可实现电化学保护
C
．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池
2、标准状况下，向
100mLH
2
S
饱和溶液中通入
SO
2
气体，所得溶液
pH
变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A
．原
H
2
S
溶液的物质的量浓度为
0.05mol/L
B
．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C
．
b
点水的电离程度比
c
点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
3、下列过程的能量变化符合下图所示的是
A
．酸碱中和反应
B
．CH
4
在O
2
中燃烧
C
．Ca0溶于水生成Ca(OH)
2
D．NH
4
C1晶体与Ba(OH)
2
·8H
2
O混合搅拌
4、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）
A．HNO
2
B．H
2
SO
3
C．HClO
3
D．HClO
4
5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A
．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：
PbSO
4
＋2H
2
O－2e－==PbO
2
＋4H＋＋SO
4
2
﹣
B
．利用
Na
2
CO
3
溶液可除油污：
CO
3
2
－+2H
2
O
C
．
BaSO
4
的水溶液导电性极弱：
BaSO
4
H
2
CO
3
+2OH－
Ba2++SO
4
2
﹣
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO
3
==Ca2＋＋CO
2
↑＋H
2
O
6、甲醇脱氢可制取甲醛：CH
3
OH(g)
说法正确的是()
HCHO(g)＋H
2
(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关
A
．Q>0
B
．600K时，Y点甲醇的v(正) C ．从Y点到Z点可通过增大压强实现 D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现 7、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应 为 2Li+nSLi 2 S n 。下列说法错误的是 A ．放电时， Li+向正极移动 B ．充电时， A 电极连接直流电源的正极 C ．充电时，每生成 nmolS ，外电路中流过 2nmol 电子 D．放电时，正极上可发生反应2Li++Li 2 S 4 +2e-=2Li 2 S 2 8、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：（） A．增加强度B．增强抗腐蚀能力C．增加硬度D．降低熔点 9、某溶液中可能含有SiO 3 2—、OH—、CO 3 2—、SO 4 2—、AlO 2 —、HCO 3 —、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加 入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有Na 2 SO 4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中含有CO 3 与AlO 2 的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO 3 、SiO 3 、AlO 2 10、红磷 (P) 和 Cl 2 发生反应生成 PCl 3 和 PCl 5 ，反应过程和能量的关系如图所示，图中的 ΔH 表示生成 1mol 产物的数 据。可知 PCl 5 分解生成 PCl 3 和 Cl 2 ，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 —2—2—— 2-- A ．其他条件不变，升高温度有利于 PCl 5 的生成 B ．反应 2P(s)＋5Cl 2 (g)===2PCl 5 (g) 对应的反应热 ΔH＝－798kJ·mol－ 1 C ． P 和 Cl 2 反应生成 PCl 3 的热化学方程式为： 2P(s)＋3Cl 2 (g)===2PCl 3 (g)ΔH＝－306kJ·mol－ 1 D．其它条件不变，对于2PCl 5 (g)===2P(s)＋5Cl 2 (g)ΔH反应，增大压强，PCl 5 的转化率减小，ΔH减小 11、常温下， 1mol 化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 () 共价键 E(kJ/mol) H-H 436 F-F 157 H-F 568 H-Cl 432 H-I 298 A ． 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB ．表中最稳定的共价键是 H-F 键 C．H 2 (g)→2H(g)△H=+436kJ/molD．H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol mol-1， mol-1中水12、已知 CH 3 OH(l) 的燃烧热为－ 726kJ· 对于反应 2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(?) △ H=-1452kJ· 的状态判断正确的是 A．气态B．液态C．固态D．无法判断 13、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A ．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同 B ．同温同压下， H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) 在光照条件下和在点燃条件下的 △H 不同 C ．在 25℃、101KPa,1molS(s) 和 2molS(s) 的燃烧热相等 D．一定条件，将0.5molN 2 和1.5molH 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)△H=-38.6kJ·mol-1 2HI 14、在恒温、恒容的容器中进行反应： H 2 ＋ I 2 ( 正反应为吸热反应 ) ，反应物的浓度由 0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需要 20s ，那么由 0.06mol/L 降到 0.036mol/L 所需时间为 A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s 15、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 () 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A ．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c (H＋) ＞ c (OH－) C ．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③ D．V 1 L④与V 2 L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V 1 ＜V 2 16、等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气 ( 相同状况下 ) 最多的是 A．CH 4 B．C 2 H 4 C．C 2 H 2 D．C 6 H 6 17、下图是分别取 1mol 乙烯雌酚进行的实验： 下列对实验数据的预测正确的是 A ．①中生成 7molH 2 O C．③最多消耗3molBr 2 B ．②中生成 1molCO 2 D．④中最多消耗7molH 2 18、下列关于电子云的说法中，正确的是 A ．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B ．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C ．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 19、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡： CH 3 COOH A ．加入醋酸钠，平衡向左移动 CH 3 COO+H+，下列说法不正确的是 B ．加入碳酸钠，平衡向右移动 C．加入Na，pH变大D．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 20、某实验小组依据反应AsO 4 3-+2H++2I-AsO 3 3-+I 2 +H 2 O设计左下图原电池，探究pH对AsO 4 3-氧化性的影响。测得电压 与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是 A ．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极 B ．pH=0.68时，反应处于平衡状态 C ．pH＞0.68时，氧化性I 2 ＞AsO 4 3- D．pH=5时，负极电极反应式为2I-2e=I 2 21、为了避免电解液中 CuSO 4 因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热 22、下表中物质的分类组合完全正确的是() 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO 3 HF SO 2 B 胆矾 CaCO 3 金属Al C BaSO 4 HClO H 2 O D HClO 4 NH 3 C 2 H 5 OH -- A．AB．BC．CD．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为确定混合均匀的 NH 4 NO 3 和（ NH 4 ） 2 SO 4 样品组成，称取 4 份样品分别加入 50.0mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的 气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 NaOH 溶液的体积（ mL） 样品质量（ g） NH 3 体积（ L） I 50.0 3.44 1.12 II 50.0 m 2.24 III 50.0 17.2 5.60 IV 50.0 21.5 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____molL ﹣ 1。样品中NH 4 NO 3 和（NH 4 ） 2 SO 4 物质的量之比为_____。 24、（12分）用某废催化剂（主要成分 Al 2 O 3 、K 2 O 、少量 CoO、SiO 2 等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答 下列问题： 废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 ________________________________________。浸取时Al 2 O 3 溶解的化学方程式为 ________________________________________；滤渣的主要成分是_________________( 填化学式 )。实验测得K 2 CO 3 12H 2 O 产率及纯度关系如下表所示：的加入量与 KA1(SO 4 ) 2 · 编号 1234 K 2 CO 3 加入量 /g 2468 产品质量 /g 3.35.74.64.5 明矾纯度 /g 99.198.291.484.9 当K 2 CO 3 的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。 25、（12分）锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下: ①称取该合金样品1.100g，用稀H 2 SO 4 和H 2 O 2 溶解后煮沸除去过量H 2 O 2 ，残液定容于250mL容量瓶中; ②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I 2 )和3-4 滴淀粉溶液; ③用1.100x10-2mol/LNa 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的I 2 至终点(I 2 +2S 2 O 3 2-=2I-+S 4 O 6 2-)，消耗Na 2 S 2 O 3 溶液6.45mL。 请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法 _______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字) 26、（10分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙 烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）： ____ 。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答： ①请指出该装置中两处错误 _____ ， ____ 。 ②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是 _____ 。 ③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。 27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替 的现象 , 请写出实验过程中总的化学方程式 ______________ ；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进 行，说明该乙醇催化反应是 _______ 反应。（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ） . 甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同， ①甲的作用是 ___________ ；②乙的作用是 ____________________________________ 。反应进行一段时间后，干燥试管 a 中能收集到不同的物质，它们是 ________________ 。若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验 , 试纸显红色，说 明液体中还有 ___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入 __________( 填写字母 ), 然后再通过蒸馏即可除去。 A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳 28、（14分）Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。 Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未 成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 ____ (用元素符号表示)。过渡金属配合物 Ni ( CO ) n 的中心原子价电子 数与配体提供电子总数之和为 18 ，则 n = ____ 。与 CO 互为等电子体的阴离子是 ____ （只写一种）， CO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为 ____ 。 1molNi ( CO ) n 中含 σ 键为 ____mol 。甲醛( H 2 C = O )在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇( CH 3 OH )。 甲醛分子内 C 原子的杂化方式为 ____ ，甲醇分子内的 O - C - H 键角 ____ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内 的 O － C － H 键角。 Ⅱ．(1)已知NH 3 易溶于水，主要原因是____。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H 5 IO 6 和HIO 4 ，前者为五元酸， 后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H 5 IO 6 ____(填“＞”“＜”或“=”)HIO 4 。 29、（10分）根据所学知识填写下列空白。已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kJ，则N 2 与H 2 反应生成1mol NH 3 的反应热Δ H =__________________。氢气的燃烧热为 286kJ/mol。写出 10－表示氢气燃烧热的热化学方程式 ____________________________________________。某温度下纯水中的 c (H+)=1× 6.510－ 5mol/L ，则由水电离出的 c (H+)=__________mol/L。已知在第（3） mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使 c (H+)=5× 问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b= _________。某二元酸 （化学式用H 2 B表示）在水中的电离方程式是H 2 B=H＋+HB－,HB－H＋+B2 －。 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH 2 B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是 ____________________________________。 参考答案 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 2、C 3、D 4、D 5、A 6、B 7、C 8、D 9、D 10、B 11、D 12、B 13、C 14、C 15、D 16、A 17、D 18、B 19、D 20、D 21、B 22、A 二、非选择题(共84分) 23、6.88g5.001：2 24、增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O ＋＋3H 2 OAl(OH) 3 ＋3H＋，K 2 CO 3 加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH) 3 SiO 2 Al3 +2+25、Cu+H 2 O 2 +2H=Cu+2H 2 O当最后一滴Na 2 S 2 O 3 溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化2.06% 浓硫酸 CH=CH↑+HO温度计的水银球没有插入反应液乙烯收集方法防止液体暴沸170℃ 26、CHCHOH 32222 CH 2 ═CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br 27、2CH 3 CH 2 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O放热提供乙醇蒸气冷却产生的乙醛等气体乙醛、乙 醇、水乙酸C 28、228C4CN- 分子间氢键＜ 29、252ΔH＝－46kJ/mol HB－的电离 1：28sp2小于NH 3 和水分子均为极性分子，相似相溶；NH 3 和水形成了 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 OΔH＝－286kJ/mol2×10－912H 2 B第一步电离产生的H＋抑制了