标准电极电势表

时间： 2023-06-03 admin 文学

标准电极电势表

2023年2月10日发(作者：初三英语试卷)

标准电极电势表

环境：摄氏25度，1标准大气压，离子浓度1摩尔/升，采用氢电极

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酸性溶液数据：

电对符号电极反应电极电势E°(V)备注

N2/N(-1/3)3N2+2H++2e-=2HN3(g)-3.4(V)气体(g)

N2/N(-1/3)3N2+2H++2e-=2HN3(aq)-3.1水溶液(aq)

Li+/LiLi＋＋e－＝Li-3.045注释1

Cs+/CsCs＋＋e－＝Cs-3.026注1

Rb+/RbRb＋＋e－＝Rb-2.98注1

K+/KK＋＋e－＝K-2.928注1

Ba2+/BaBa2＋＋2e－＝Ba-2.912注1

Sr2+/SrSr2＋＋2e－＝Sr-2.894注1

Ca2+/CaCa2＋＋2e－＝Ca-2.868注1

Na+/NaNa＋＋e－＝Na-2.714注1

Mg2+/MgMg2＋＋2e－＝Mg-2.372

Ce3+/CeCe3＋＋3e－＝Ce-2.336注2

H2/H(-1)H2(g)＋2e－＝2H－-2.23

H+/H2(g)H＋＋e－＝H(g)-2.107

Sc3+/ScSc3＋＋3e－＝Sc-2.077注3

Al3+/AlAlF6

3－＋3e－＝Al＋6F－-2.069

Be2+/BeBe2＋＋2e－＝Be-1.847

Al3+/AlAl3＋＋3e－＝Al-1.662

Si4+/Si[SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－-1.24

Mn2+/MnMn2＋＋2e－＝Mn-1.18

Cr2+/CrCr2＋＋2e－＝Cr-0.913

B3+(硼酸)/BH3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H

2O-0.87

SiO2(石英)4+/SiSiO2＋4H＋＋4e－＝Si+2H2O-0.857

SiO(2+)/SiSiO＋2H＋＋2e－＝Si+H2O-0.8

Te/H2Te(2+)Te＋2H＋＋2e－＝H2Te-0.793

Zn2+/ZnZn2＋＋2e－＝Zn-0.7618

Cr3+/CrCr3＋＋3e－＝Cr-0.744

H2SeO3(4+)/SeH2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se+3H2O-0.74

As/AsH3(-3)As＋3H＋＋3e－＝AsH

3-0.608

H3PO2(+1)次磷酸/PH3PO2+H＋＋e－＝P+2H2O-0.508

H3PO3(+3)/P+(aq)H3PO3＋2H＋＋2e－＝H

3PO2＋H2O-0.499水溶液(aq)

C4+/C3+(草酸)2CO

＋2H＋＋2e－＝H

4-0.49

Fe2+/FeFe2＋＋2e－＝Fe-0.447

Cr3+/Cr2+Cr3＋＋e－＝Cr2＋-0.408

Se/Se(-2)Se＋2H＋＋2e－＝H

2Se(aq)-0.399水溶液(aq)

PbI2(+2)/PbPbI2＋2e－＝Pb＋2I－-0.365

PbSO4(+2)/PbPbSO4＋2e－＝Pb＋SO

2－-0.3588

PbBr2(+2)/PbPbBr

＋2e－＝Pb＋2Br－-0.284

Co2+/CoCo2＋＋2e－＝Co-0.28

H3PO4/H3PO3H

＋2H＋＋2e－＝H

＋H

O-0.276

PbCl2(+2)/PbPbI2＋2e－＝Pb＋2I－-0.2675

Ni2+/NiNi2＋＋2e－＝Ni-0.257

CO2/HCOOH(甲酸)CO2(g)＋2H＋＋2e－＝HCOOH(aq)-0.199

CuI(+1)/CuCuI＋e－＝Cu＋I-0.1852

AgI(+1)/AgAgI＋e－＝Ag＋I-0.15224

Sn2+/SnSn2＋＋2e－＝Sn-0.1375

Pb2+/PbPb2＋＋2e－＝Pb-0.1262

C4+/C2+CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H

2O-0.12

P/PH3P(白磷)＋3H＋＋3e－＝PH

3(g)-0.063气体(g)

Hg2I2(+1)/HgHg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－-0.0405

Fe3+/FeFe3＋＋3e－＝Fe-0.037

Ag2S(+1)/AgAg2S＋2H＋＋2e－＝2Ag＋H

2S-0.0366

H+/H22H＋＋2e－＝H

0.00

CuBr(+1)/CuCuBr＋e－＝Cu＋Br－0.033

AgBr(+1)/AgAgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133

Si/SiH4Si＋4H＋＋4e－＝SiH

40.102

C(石墨)/CH4C＋4H＋＋4e－＝CH

40.1316

CuCl(+1)/CuCuCl＋e－＝Cu＋Cl－0.137

Hg2Br2(+1)/HgHg2Br2＋2e－＝2Hg＋2Br－0.13923

S/H2S(aq)S＋2H＋＋2e－＝H

2S(aq)0.142水溶液

Sn4+/Sn2+Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151

Cu2+/Cu+Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153

S6+/S4+SO4

2－＋4H＋＋2e－＝H

2SO3＋H2O0.172

AgCl(+1)/AgAgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.2223

As3+/As(亚砷酸)HAsO2(aq)＋3H＋＋3e－＝As＋2H

2O0.2476HAsO2.H2O

Hg2Cl2/HgHg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－0.268

Bi3+/BiBi3＋＋3e－＝Bi0.308

Cu2+/CuCu2＋＋2e－＝Cu0.337

AgIO3/AgAgIO3＋e－＝Ag＋IO

－0.354

S6+/SSO

2－＋8H＋＋6e－＝S+4H

O0.3572

Ag2CrO4/AgAg2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO

2－0.447铬酸银

S4+/SH2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H

2O0.449

Ag2C2O4/AgAg2C2O4＋2e－＝2Ag＋C

2O4

2－0.4647草酸银

Cu+/CuCu＋＋e－＝Cu0.521

I2/I-I2＋2e－＝2I－0.5355

AgBrO3/AgAgBrO3＋e－＝Ag＋BrO

－0.546

As5+/As3+H3AsO4(aq)＋2H＋＋2e－＝HAsO

2＋2H2O0.56水溶液

AgNO2/AgAgNO2＋e－＝Ag＋NO

－0.564

Te4+/TeTeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H

2O0.593

Hg2SO4/HgHg2SO4＋2e－＝2Hg＋SO

2－0.614

Ag2SO4/AgAg

SO4＋2e－＝2Ag＋SO

2－0.654

Pt4+(氯铂酸)/Pt2+[PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl

4]2－＋2Cl－0.68

O2/O-O

＋2H＋＋2e－＝H

0.695

Pt2+/Pt(二氯化铂)[PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.73

Se4+/SeH2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H

2O0.74

Fe3+/Fe2+Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771

AgF/AgAgF＋e－＝Ag＋F－0.779

Hg+/HgHg2

2＋＋2e－＝2Hg0.788

Ag+/AgAg＋＋e－＝Ag0.7991

N5+/N4+(硝酸)2NO3

－＋4H＋＋2e－＝N

2O4(g)＋2H2O0.803气体(g)

Hg2+/HgHg2＋＋2e－＝Hg(lq)0.853液态(水银)

Si4+(石英)/SiSiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H

2O0.857

Hg2+/Hg+2Hg2＋＋2e－＝Hg

2＋0.92

N5+/N3+(亚硝酸)NO3

－＋3H＋＋2e－＝HNO

2＋H2O0.934

Pd2+/PdPd2＋＋2e－＝Pd0.951

N5+/N2+NO

－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H

O0.957

Au3+/Au(三溴化金)AuBr2

－＋e－＝Au+2Br－0.959

N3+/2+HNO

＋H＋＋e－＝NO＋H

O0.983

Au3+/Au(三氯化金)[AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－1.002

Te6+/Te4+H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO

2＋4H2O1.02

N4+/N2+N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H

2O1.03

Pt4+/PtPtO2＋4H＋＋4e－＝Pt＋2H

2O1.045

Br2(lq)/Br-Br2(lq)＋2e－＝2Br－1.0652液溴(lq)

N4+/N3+N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO

21.07

Br2(aq)/Br-Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.087水溶液(aq)

Se6+/Se4+SeO4

2－＋4H＋＋2e－＝H

2SeO3＋H2O1.151

Cl5+/Cl4+ClO3

－＋2H＋＋e－＝ClO

2＋H2O1.152

O2/H2O(g)O2＋4H＋＋4e－＝2H

2O(g)1.185水蒸汽(g)

Pt2+/PtPt2＋＋2e－＝Pt1.188

Cl7+/Cl5+ClO4

－＋2H＋＋2e－＝ClO

－＋H

2O1.189

I5+/I22IO

－＋12H＋＋10e－＝I

(s)＋6H

O1.195碘单质(s)

Cl5+/Cl3+ClO3

－＋3H＋＋2e－＝HClO

2＋H2O1.21

Mn4+/Mn2+MnO

＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H

O1.224

O2/H2O(液态水)O2＋4H＋＋4e－＝2H

2O1.229常温水

S+(S2Cl2)/SS2Cl2＋2e－＝2S＋2Cl－1.23

Fe3O4/Fe2+Fe3O4＋8H＋＋2e－＝3Fe2＋＋4H

2O1.23

Tl3+/Tl+T13＋＋2e－＝Tl＋1.25注4

Cl4+/Cl3+ClO2＋H＋＋e－＝HClO

21.277

N3+/N+2HNO2(aq)＋4H＋＋4e－＝N

2O(g)＋3H2O1.297

Cr6+/Cr3+Cr2O7

2－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H

2O1.33重铬酸根

Br+/Br-HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H

2O1.331

Cr6+/Cr3+HCrO4

－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H

2O1.35铬酸根

Cl2/Cl-Cl2(g)＋2e－＝2Cl－1.358(g)氯气

Au2O3(+3)/AuAu

＋6H＋＋6e－＝2Au＋3H

O1.36

Cl7+/Cl-ClO4

－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H

2O1.388

Cl7+/Cl2ClO

－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl

＋4H

O1.392

Au3+/Au+Au3＋＋2e－＝Au＋1.41

Br5+/Br-BrO3

－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H

2O1.424

I+/I22HIO＋2H＋＋2e－＝I

2＋2H2O1.439

Cl5+/Cl-ClO3

－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H

2O1.451

Pb4+/Pb2+PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H

2O1.455

Cl5+/Cl2ClO3

－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl

2＋3H2O1.47

CrO2(+4)/Cr3+CrO2＋4H＋＋e－＝Cr3＋＋2H

2O1.48二氧化铬

Cl+/Cl-HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H

2O1.482

Au3+/AuAu3＋＋3e－＝Au1.498

Mn7+/Mn2+MnO4

－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H

2O1.507

Cl4+/Cl-ClO2＋4H＋＋5e－＝Cl－＋2H

2O1.511

Br5+/Br2BrO3

－＋6H＋＋5e－＝l/2Br

2＋3H2O1.52

Mn3+/Mn2+Mn3＋＋e－＝Mn2＋1.5415注5

Cl3+/Cl-HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H

2O1.57

N2+/N+2NO＋2H＋＋2e－＝N

O＋H

O1.59

Br+/Br2HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br

2(aq)＋H2O1.595

I7+/I5+H5IO6＋H＋＋2e－＝IO

－＋3H

2O1.603注6

Cl+/Cl2HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl

2＋H2O1.611

Cl3+/Cl2HClO2＋3H＋＋2e－＝1/2Cl

2＋2H2O1.628

Cl3+/Cl+HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H

2O1.645

Ni4+/Ni2+NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H

2O1.678

Mn7+/Mn4+MnO4

－＋4H＋＋3e－＝MnO

2＋2H2O1.68注7

Pb4+/Pb2+PbO2＋SO4

2－＋4H＋＋2e－＝PbSO

4＋2H2O1.69

Au+/AuAu＋＋e－＝Au1.691

Ce4+/Ce3+Ce4＋＋e－＝Ce3＋1.74注8

Br7+/Br5+BrO4

－＋2H＋＋2e－＝BrO

－＋H

2O1.763注9

N+/N2N2O＋2H＋＋2e－＝N

2＋H2O1.766

O-(H2O2)/O2-(H2O)H

＋2H＋＋2e－＝2H

O1.776

NiO42－/NiO2NiO4

2－＋4H＋＋2e－＝NiO

2＋2H2O1.8

Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋1.808

Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋1.83稀硫酸中

Co3+/Co2+Co3＋＋e－＝Co2＋1.92稀高氯酸

Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋1.93稀硝酸

Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋1.98稀硫酸

Ag2+/Ag+Ag2＋＋e－＝Ag＋2.0稀高氯酸

S2O8

2－/SO4

2－S2O8

2－＋2e－＝2SO

2－2.01

Bi5+/Bi3+BiO3

－＋2H＋＋2e－＝Bi3＋＋H

2O2.03铋酸盐

O3/O2-O3＋2H＋＋2e－＝O

2＋H2O2.076

XeO3/XeXeO3＋6H＋＋6e－＝Xe＋3H

2O2.1

S2O8

2－/HSO4

－S2O8

2－＋2H＋＋2e－＝2HSO

－2.123

O2+/O2-OF

＋2H＋＋4e－＝H

O＋2F－2.153二氟化氧

Fe6+/Fe3+FeO4

2－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H

2O2.2高铁酸盐

O2+/O2-OF

＋3H＋＋4e－＝H

O＋HF

－2.21注24

H4XeO6/XeO3H4XeO6＋2H＋＋2e－＝XeO

3＋3H2O2.6注10

XeF2/XeXeF2＋2e－＝Xe＋2F－2.64注11

O(g)/O2-O(g)＋2H＋＋2e－＝H

2O2.422

XeF4/XeXeF4＋2e－＝Xe＋4F－2.7注14

ClF3/Cl+2ClF3＋2e－＝2ClF＋4F－2.82注15

OH－(羟基自由基)OH－＋H＋＋e－＝H

2O2.85注22

XeF6/XeXeF6＋6e－＝Xe＋6F－2.857注16

F2/F-F2(g)＋2e－＝2F－2.866注17

PtF6/PtF6－PtF6＋e－＝PtF

－2.924注12

O2+/O22OF2＋4e－＝O

2＋4F－2.962注23

F2/HF2－F2＋H＋＋2e－＝HF

－2.979氢氟酸中

Tb4+/Tb3+Tb4＋＋e－＝Tb3＋3.1±0.2注13

Pr4+/Pr3+Pr4＋＋e－＝Pr3＋3.2±0.2注18

KrF2/KrKrF2＋2e－＝Kr＋2F－(25度以下进行)3.05注19

O+/O2(O2F2/O2)O

＋2e－＝O

＋2F－(约零下100度观测)3.03注20

F2/HFF2＋2H＋＋2e－＝2HF3.057注21

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注释1：碱族和从钙开始的碱土元素均和水发生反应，其电极电势数值为理论计算值

注释2：铈元素（Ce）属于镧系元素，有稳定的+3，+4价，+3价有很强的还原性，+4有很

强的氧化性，该元素有很好的代表性。

镧系元素都很活泼，活泼程度与镁元素相仿。它们的+3价电极电势数值也和镁2+接近，有

的稍强些，有的稍弱些。

注释3：钪(Sc)元素为过渡元素的第一个元素，原子序数为21，和钙相邻，所以列于表上。

注释4：铊(Tl)为硼族元素，列上的原因，它是一个强碱，碱性比氢氧化钠还强，弱于氢氧

化钾，溶解度也很大，同时它有较强的

氧化性，电极电势为1.25，甚至能将氯离子氧化，这在过渡金属中是罕见的，所以列上。

注释5：3+锰的电极电势数值资料不同，数值也不同，有1.488V，还有1.51V

注释6：高碘酸的电极电势，一些书籍包括兰氏化学手册认为是1.60，在国内，如吉林大学，

武汉大学编写的大学化学教材中则用1.644的数值，而诸如宋天佑等人编写的，以及山东大

学等采用的化学教材上则采用1.70V的数值

注释7：这个也是数值差异，还有1.69，1.70V的数值

注释8：同上，还有1.70，1.72的数值，本表采用的是实验观测数值，来自科学出版社1995

年《无机化学丛书.卤素》，1.70的数值见兰氏化学手册

注释9：同上，有两个数值，1.763为传统教科书中观点，1.853为国外一些化学书籍采用数

值，如兰氏，还有一些日文化学书籍也采用1.853V的数值

注释10：关于高氙酸的电极电势原来的化学教材认为是3.0，后来的书籍作了改变，有的认

为是2.36±0.2；有的认为是2.42。在近年的化学竞赛题中多次出现：已知

Eφ(H4XeO6/XeO3)=2.6V,φ(Am4+/Am3+)=2.62v，请判断Am4+是否能将XeO3氧化

为高氙酸，并说明理由。出题的是国家教委考试中心的权威人士。所以本表采用2.6V的

数值，其他数值要么过低，要么过高。

注释11：二氟化氙的电极电势也有争议，传统认为是2.2V，我根据奈斯特方程计算的结果

是2.4左右，数值从2.3到2.5之间浮动。但是国外新版的化学书籍采用了2.64的观点，兰

氏化学手册从15版开始也采用此观点，故本表也用了2.64V的数值.

注释12：六氟化铂的电极电势为非标准电极电势，由于它氧化水，不能形成水溶液，所以

没有标准电极电势，根据其反应自由能，和其他元素，特别是和氢气，氙，氧气的反应趋势，

根据热力学数值，运用奈斯特方程计算，数值约为2.924，强于氟气，此数值为计算值，

可能精确程度和以后的权威数值会有误差，但比氟强的趋势是完全正确的，其电势数值，肯

定大于2.87

注释13，18，铽元素和镨元素属于镧系元素，存在不稳定的+4价，出现在氧化物和氟化物

中，如二氧化铽，二氧化镨，四氟化铽，四氟化镨，有极强的氧化性，实验观测数值3.1±0.2

和3.2±0.2，传统教材采用的是低标准，比如有些化学书籍用的数值是，铽2.9，镨，3.0；

还有的用铽2.8，镨2.86，均为4+/3+。可以理解为它们有和氟相当或者稍强的氧化性，没

有水溶液，只存在固体中。

注释15：三氟化氯的电极电势为非标准电极电势，其反应自由能为66.73千焦/摩尔。根据

其和其他元素反应的比较。进行推算，其电极电势数值大于二氟化氙，约为2.8，接近氟。

能将氙氧化成二氟化氙，产物为二氟化氙和氟化氯

注释16：由于六氟化氙只能用氟，二氟化二氧和二氟化氪来氧化氙合成，用其他氟化物不

能合成，其反应活化能为约34千焦/摩尔，所以其电极电势已和氟相当，约2.86

注释17：由于氟能氧化水，没有水溶液，所以其电极电势也是计算值，约2.866

注释18：镧系元素镨Pr有不稳定的+4价，只存在于和氟，氧组成的化合物中，只有固体，

没有水溶液（会将水氧化），Pr4+/Pr3+的氧化性极强，介于氟和氟原子之间。原来的化学书

籍中其电极电势为2.86，现在为3.2±0.2，感觉为3.0V比较合适，因为它也不能将氟化氢

氧化，其电势应该小于F2/HF的3.057，用纯氧，氟，二氟化氪在特殊条件下可以得到其+4

价氧化物，氟化物

注释19：二氟化氪为吸热反应，同时其氪-氟键能很低，零下30度就开始分解，产物为氟

和氪，25度明显分解，93度完全分解。所以其反应温度一般都在25度以下。

由于反应过程中瞬间产生Kr-F自由基，KrF＋和Kr2F3＋。因而有极强的氧化性。Kr-F自由

基，KrF＋和KR2F3＋能将氧气氧化成+1/2价，将五氟化氯氧化成ClF

＋

注释20：二氟化二氧零下57度完全分解，产物为氧气和氟。在零下100度以下也有比氟和

三氟化氯更猛烈的氧化性，它可以将Pu氧化到+6价，氟需要加热到700度以上，同时需要

强紫外线照射反应才能发生。能将氙氧化为+6价，氟需要加热加压才行，能将氯离子氧化

成五氟化氯，但其氧化能力稍弱于KrF＋和Kr2F3＋。这是因为其反应温度过低的缘故；后者

在较高温度反应的时候能瞬间存在加强了二氟化氪的氧化性；但在低温下二氟化氪的活性明

显弱于二氟化二氧。其电极电势为观测计算值，非标准电极电势。

注释21：氟和氢的反应趋势极高，在黑暗出，低温也会反应。经过实验观察，在零下112

度以上氟均能和氢反应，低于该温度反应停止。其电极电势观

测数值接近3.06.为3.057.同时氟-氢键键能高达568千焦/摩尔。目前已知存在的氧化剂均不

能将氟化氢中的氟离子氧化；Pr4+/Pr3+也不能。

注释22：OH自由基有极强的氧化性，仅次于氟。电极电势数值有的资料为2.81，还有个别

资料为2.71，本表采用传统化学教材数值。

注释23：二氟化氧和水蒸气接触发生爆炸反应，产物为氟化氢和氧气，和氙发生反应，产

物为四氟化氙和氧气。根据其反应自由能和热力学数据计算，电极电势为2.962，稍强于六

氟化铂

注释24：HF

2氢氟酸，液态氟化氢中存在大量二氟氢离子HF2

－氢氟酸发生部分电离，电离

产生的氟离子和大量没有电离的氟化氢分子发生缔合，变成二氟氢离子，在浓溶液中，氟化

氢分子缔合，主要以H2F2的形式存在。电离产生的是氢离子和二氟氢离子，而不是氟离子

H2F2====H＋＋HF

－H2F2依然是一元酸，但已经是强酸了。浓度越大酸性约强，甚至可以

和硝酸相当但浓度接近100%酸性又减弱。液态氟化氢的酸性和纯硫

酸相当。

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碱性溶液数据(测试环境同酸性)

电对符号电极反应电极电势E°(V)备注

N-/N2（羟胺）N2+4H2O+2e－=2NH2OH＋2OH－-3.04注释1

Ca2+/CaCa(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－-3.02

Ba2+/BaBa(OH)2·8H2O＋2e－＝Ba＋2OH－＋·8H

2O-2.99

La3+/La(镧)La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－-2.9

Sr2+/SrSr(OH)2＋2e－＝Sr＋2OH－-2.88

Ce3+/Ce(铈)Ce(OH)3＋3e－＝Ce＋3OH－-2.87

Pr3+/Pr(镨)Pr(OH)3＋3e－＝Pr＋3OH－-2.85

Ba2+/BaBa(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－-2.81

Tb3+/Tb(铽)Tb(OH)3＋3e－＝Tb＋3OH－-2.79

Mg2+/MgMg(OH)

＋2e－＝Mg＋2OH－-2.69

Be2+/BeBe2O3

2－＋3H

2O＋4e－＝2Be＋6OH－-2.63

BeO/BeBeO＋H

O＋e－＝Be＋2OH－-2.613

Sc3+/ScSc(OH)3＋3e－＝Sc＋3OH－-2.61

Al3+/AlH2AlO3

－＋H

2O＋3e－＝Al＋OH－-2.33

Al3+/AlAl(OH)3＋3e－＝Al＋3OH－-2.3

P+/PH2PO2

－＋e－＝P＋2OH－-1.82

B3+/BH2BO3

－＋H

2O＋3e－＝B＋4OH－-1.79

P3+/PHPO3

2－＋2H

2O＋3e－＝P＋5OH－-1.71

Si4+/SiSiO3

2－＋3H

2O＋4e－＝Si＋6OH－-1.697

P3+/P+HPO3

2－＋2H

2O＋2e－＝H

2PO2

－＋3OH－-1.65

Mn2+/MnMn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－-1.55

Cr3+/CrCr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－-1.48

Zn2+/ZnZn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－-1.249

Te//Te2-Te＋2e－＝Te2－-1.143

Zn2+/Zn(碳酸锌)ZnCO

＋2e－＝Zn＋CO

2－-1.06

P5+/P3+PO4

3－＋2H

2O＋2e－＝HPO

2－＋3OH－-1.05

Sn4+/SnSnO

＋2H

O＋4e－＝Sn＋4OH－-0.954

FeS(g)/FeFeS(g)＋2e－＝Fe＋S2－-0.95

S6+/S4+SO4

2－＋H

2O＋2e－＝SO

2－＋2OH－-0.93

Se/Se2-Se＋2e－＝Se2－-0.92

Sn2+/Sn(亚锡酸)HSnO2

－＋H

2O＋2e－＝Sn＋3OH－-0.909

S4+/SSO3

2－＋3H

2O＋4e－＝S＋6OH－-0.9

Cu2S/CuCu

S(g)＋2e－＝Cu＋S2－-0.89

P/P3-(磷化氢)P＋3H2O＋3e－＝PH

3(g)＋3OH－-0.88

Fe2+/FeFe(OH)

＋2e－＝Fe＋2OH－-0.877

N5+/N4+2NO3

－＋2H

2O＋2e－＝N

2O4＋4OH－-0.85

H+/H22H2O＋2e－＝H

2＋2OH－-0.828

Co2+/CoCo(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－-0.73

Ni2+/NiNi(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－-0.72

As5+/As3+AsO4

3－＋2H

2O＋2e－＝AsO

－＋4OH－-0.71

Ag2S/AgAg2S＋2e－＝Ag＋S2－-0.691

HgS/HgHgS＋2e－＝Hg＋S2－-0.69

As3+/AsAsO2

－＋2H

2O＋3e－＝As＋4OH－-0.68

CoCO3/Co-(碳酸钴)CoCO3＋2e－＝Co＋CO

2－-0.64

PbO/PbPbO＋H2O＋2e－＝Pb＋2OH－-0.581

S4+/S2+(硫代硫酸)2SO3

2－＋3H

2O＋4e－＝S

2O3

2－＋6OH－-0.576

Te4+/TeTeO3

2－＋3H

2O＋4e－＝Te＋6OH-0.57

O2/O2－O

＋e－＝O

－-0.563

Fe3+/Fe2+Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)

2＋OH－-0.56

Pb2+/Pb(氢氧化铅)HPbO

－＋H

O＋2e－＝Pb＋3OH－-0.54

PbCO3/PbPbCO3＋2e－＝Pb＋CO

2－-0.509

S/S2-S＋2e－＝S2－-0.47627

Bi3+/BiBi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－-0.46

N3+/N2+NO2

－＋H

2O＋e－＝NO＋2OH－-0.46

Se4+/SeSeO3

2－＋3H

2O＋4e－＝Se＋6OH－-0.366

Cu+/CuCu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－-0.358

Tl+/Tl(氢氧化亚铊)Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－-0.343

Cu2+/CuCu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－-0.222

O2/H2O2O2＋2H2O＋2e－＝H

2O2＋2OH－-0.146

Cr6+/Cr3+CrO4

2－＋4H

2O＋3e－＝Cr(OH)

3＋5OH－-0.13

Cu2+/Cu2Cu(OH)2＋2e－＝Cu

2O＋2OH－＋H

2O-0.08

Tl3+/Tl+Tl(OH)3＋2e－＝TlOH＋2OH－-0.05

Mn4+/Mn2+MnO

＋2H

O＋2e－＝Mn(OH)

＋2OH－-0.05

AgCN/AgAgCN＋e－＝Ag＋CN－-0.017

N5+/N3+NO

－＋H

O＋2e－＝NO

－＋2OH－0.01

Se6+/Se4+SeO4

2－＋H

2O＋2e－＝SeO

2－＋2OH－0.05

Pd2+/PdPd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07

Hg2+/HgHgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977

Co3+/Co2+(氨配体)[Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH

3)6]2＋0.108

Pt2+/PtPt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14

I5+/I+IO3

－＋2H

2O＋4e－＝IO－＋4OH－0.15

Mn3+/Mn2+Mn(OH)3＋e－＝Mn(OH)

2＋OH－0.15

N3+/N+2NO2

－＋3H

2O＋4e－＝N

2O＋6OH－0.15

Co3+/Co2+Co(OH)3＋e－＝Co(OH)

2＋OH－0.17

Pb4+/Pb2+PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247

I5+/I-IO

－＋3H

O＋6e－＝I－＋6OH－0.26

Cl5+/Cl3+ClO3

－＋H

2O＋2e－＝ClO

－＋2OH－0.33

Ag2O/Ag(+1价银)Ag

O＋H

O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.345

Cl7+/Cl5+ClO4

－＋H

2O＋2e－＝ClO

－＋2OH－0.36

Te6+/Te4+TeO4

2－＋H

2O＋2e－＝TeO

2－＋2OH－0.4

O2/O2-O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401

I+/I-IO－＋H

2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485

Ni4+/Ni2+NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)

2＋2OH－0.49

Mn7+/Mn6+MnO4

－＋e－＝MnO

2－0.558

Mn7+/Mn4+MnO4

－＋2H

2O＋3e－＝MnO

2＋4OH－0.595

Mn6+/Mn4+MnO4

2－＋2H

2O＋2e－＝MnO

2＋4OH－0.6

Ag2+/Ag+2AgO＋H2O＋2e－＝Ag

2O＋2OH－0.607

Br5+/Br-BrO3

－＋3H

2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61

Cl5+/Cl-ClO3

－＋3H

2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62

Cl3+/Cl+ClO2

－＋H

2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66

I7+/I5+高碘酸/碘酸H

2－＋2e－＝IO

－＋3OH－0.7

Fe6+/Fe3+FeO4

2－＋4H

2O＋3e－＝Fe(OH)

3＋5OH－0.72

N-/N2-2NH2OH＋2e－＝N

＋2OH－0.73N2H4联氨

N2+/N+2NO＋H2O＋2e－＝N

2O＋2OH－0.76

Cl3+/Cl-ClO2

－＋2H

2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76

Br+/Br-BrO－＋H

2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761

Cl+/Cl-ClO－＋H

2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.89

Br7+/Br5+BrO4

－＋H

2O＋2e－＝BrO

－＋2OH－0.93

Xe8+/Xe6+HXeO63－＋2H

2O＋2e－＝HXeO

－＋4OH－0.94高氙酸

Cl4+/Cl3+ClO2(aq)＋e－＝ClO

－0.954(aq)水溶液

Ru8+/Ru7+RuO4＋e－＝RuO

－1.0四氧化钌

Cl4+/Cl3+ClO2(g)＋e－＝ClO

－1.16(g)气体

Xe6+/XeHXeO4

－＋3H

2O＋6e－＝Xe+7OH－1.24；0.9注2

O3/O2-O3(g)＋H2O＋2e－＝O

2＋2OH－1.24臭氧气体

OH/OH-OH(g)＋e－＝OH－2.02氢氧根

注释1：数据来自山东大学出版社《无机化学教程》2001年版，宋其圣等人编写。

注释2：Xe6+/Xe在碱性环境的电极电势，也有两个数值，1.24和0.9，在国内多本大学教

材查到的是1.24，少量书籍认为和高氙酸/氙酸数据相同为0.9.根据实验现象可知，Xe6+/Xe

在碱性环境可以被臭氧氧化成高氙酸，故实际氧化能力弱于臭氧，同时其反应速度明显慢于

高氙酸，其实际氧化能力应弱于高氙酸，用0.9的数值比较合理。

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本表参考书籍：

<>Edition1999-2000

,Lange’sHandbookofChemistry,n,1985

ýsek,Petr(2007).“ElectrochemicalSeries”,inHandbookofChemistry

andPhysics:88thEdition(ChemicalRubberCompany).

,A.J.,Faulkner,L.R.(2001).entalsand

Applications,2ndedition(JohnWileyandSonsInc).

5.《実験の化学指針》，柴田茂雄さんら著

6．Lange’sHandbookofChemistry,Edition13,15,16.（兰氏化学手册）

7．《无机化学》第三版，第四版，武大，吉大宋天佑等主编

8.《无机化学丛书》科学出版社，1998

9．《无机化学》第五版，大连理工大学2005年

10．《无机化学教程》2001年版，宋其圣等人编写

11.《无机化学》第四版，北京师范大学，南京师范大学，华中师范大学编，高等教育出版

社2004年

12.《无机化学》申洋文主编，2002年化学工业出版社。

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