强电解质有哪些
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2023年2月22日发(作者：离别的作文)【知识点】强弱电解质
一、强弱电解质
1、定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合
物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电
的化合物。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②SO
2
、NH
3
、CO
2
等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO
4
不溶于水，但溶于水的BaSO
4
全部电离，故
BaSO
4
为强电解质）——电解质的强弱与导电
性、溶解性无关。
3、强电解质、弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解
质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离
子的电解质。
内容强电解质弱电解质
定义在水溶液中完全电离
的化合物
在水溶液中部分电离
的化合物
导电能力同条件下导电能力强同条件下导电能力弱
电离程度在水溶液完全电离部分电离
溶液中溶
质微粒
阴离子、阳离子阴离子、阳离子、弱
电解质分子
化合物类
型
强酸、强碱、绝大部
分盐
弱酸、弱碱、水
【练习】
1、下列叙述中正确的是()
A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质
C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质
D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质
2、下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解
质？
(1)NaCl(2)盐酸(3)Ca(OH)
2
(4)CO
2
(5)H
2
O(6)
小苏打(7)BaSO
4
(8)酒精(9)石墨(10)NH
3
·H
2
O
(11)HClO(12)Cu(OH)
2
强电解质:(1)(3)(6)(7)弱电解质:(5)(10)(11)
(12)
二、电离方程式
强电解质在水中完全电离，用“=”，弱电解质在
水中部分电离，用“⇌”
多元弱酸在水中分步电离，且以第一步电离为
主。
如磷酸溶液的电离方程式：
H
3
PO
4⇌H++H
2
PO
4
-①
H
2
PO
4
-⇌H++HPO
4
2-②
HPO
4
2-⇌H++PO
4
3-③
【练习】
1、用电离方程式表示下列物质的电离：
H2SO4CH3COOH
NaOHNH3.H2O
NaClAl2(SO4)3
NaHCO3NaHSO4
三、强弱电解质的导电性
溶液导电能力强弱主要取决于：
①自由移动离子的浓度②离子所带的电荷
首先强电解质不一定存在自由移动的离子，如
NaCl晶体，不导电；
其次强电解质在水溶液中自由移动离子的浓度不
一定大，如BaSO
4
溶液，也几乎不导电；
最后弱电解质导电能力也不一定弱，如
5mol/LCH
3
COOH溶液比0.01mol/LHCl溶液导
电能力强。
结论：溶液的导电性强弱与电解质的强弱无关。
【练习】
1、把0.05molNaOH固体分别加入到下列
100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体
是（）
A．自来水B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水